2023湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高二上学期期中联考化学试题含答案

2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考

高二化学试卷

命题学校：黄石二中  命题教师：屈媛  汪仕平

审题学校：黄梅一中  审题教师：程章平

考试时间：2022年11月15日下午14:30-17:05  试卷满分：100分

可能用到的原子量：H-1  Li-7  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.在新冠疫情防控中，“84”消毒液和75%乙醇溶液是最常用的杀菌消毒剂.下列说法正确的是（    ）

A.乙醇溶液浓度越大，反应速率越快，消毒效果越好

B.“84”消毒液的有效成分是NaClO

C.“84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同

D.“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点

2.某温度下.pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（    ）

A.2:9 B.1:9 C.11:9 D.11:2

3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）

①加入催化剂可加快和反应转化为

②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH

③加压有利于合成氨反应

④氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

⑤配置溶液常加入铁粉

⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深

A.③④⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦ C.②③④⑦ D.①②③④⑤

4.在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使A的浓度增大的措施是（    ）

A.降温 B.增加C的物质的量 C.使用催化剂 D.减少B的物质的量

5.某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（    ）

A.大于12.00mL B.小于12.00mL C.等于12.00mL D.等于13.00mL

6.以下措施中，为了增大反应速率而采取的是（    ）

A.实验室用粗锌代替纯锌制备氢气 B.食物放在冰箱中

C.在食品中添加适当防腐剂 D.塑料制品中添加抑制剂

7.在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是（    ）

A.本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

B.最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度

C.实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应

D.测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

8.表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.pH=1的盐酸里数目为

B.个与足量充分反应得到标准状况下

C.晶体中含有个阳离子

D.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为

9.我国研究的新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示.电池放电时的总反应为.下列有关该电池工作时的说法不正确的是（    ）

A.外电路电流的方向：b极→电流表→a极

B.b极的电极反应：

C.当外电路通过1mol电子时，b极质量增加15g

D.电解液中向a极附近迁移

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.无色透明的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

11.为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变.对于稳定相态单质，其为零.部分物质的标准摩尔生成焓如下表.

下列热化学反应方程式正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

12.只改变一个影响化学平衡的因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的的是（    ）

A.K不变，平衡可能移动

B.K有变化，平衡一定移动

C.K变大时，平衡向右移动

D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍

13.根据表格中电离常数判断下列反应可以发生的是（    ）

A.NaClO溶液中通入少量：

B.溶液中通入足量：

C.溶液中通入少量：

D.NaClO溶液中通入足量：

14.常温下，的溶液的pH=3，下列说法不正确的是（    ）

A.升高温度，该溶液的pH<3

B.加水稀释10倍后，电离出的

C.向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动

D.取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，溶液中数目增多

15.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：.向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始时M、N容积相同.下列说法不正确的是（    ）

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则

B.若，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80%

C.若，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol.保持温度不变，再向N中通入0.6mol A，则平衡向逆反应方向移动.

D.若，，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4mol，则反应起始时N的容积为28L

二、非选择题（共55分）

16.（10分）T℃时，向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示.

（1）写出该反应化学反应方程式：___________________.

（2）4min后，再加入2mol Z，平衡__________（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”或“不移动”），再次达到平衡时，Z的体积分数_____________（填“增大”，“减小”或“不变”）.

（3）若降低温度，Y的平衡转化率增大，则该反应的___________0（填“>”、“<”或“=”）.

（4）下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________.

A.容器内的混合气体的密度不再改变 B.X的体积分数不再改变

C.  D.容器内压强不再发生变化

17.（14分）氯化亚砜（）在农药、制药行业中用途广泛.已知（）是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生.实验室利用反应制备，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）装置A的作用除将气体混合均匀、通过气泡控制通入的气体体积比外，还有_______、_________.

（2）干燥管C中盛放的试剂通常是____________.其目的除了防止空气中的水蒸气进入B中，还可以________________________.

（3）实验室制氯气的离子方程式：_________________________.

（4）实验室通常用下图所示装置和试剂制取，写出实验室制的化学反应方程式：_________________；实验中硫酸的浓度不能太大或太小的原因是__________________________.

（5）实验结束后，将B中生成的混合物进行蒸馏得到纯净的4.76g.若反应中消耗的的体积为896mL（已转化为标准状况，足量），则的产率为_____________（保留三位有效数字）.

18.（13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气（主要成分为CO、）是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：

反应Ⅰ积碳反应：，

反应Ⅱ消碳反应：

回答下列问题：

（1）催化重整反应___________；反应在_____________下能自发进行.（填“高温”或“低温”）

（2）为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度（K）、压强（kPa）的关系如图所示.

①欲使X点时的转化率>60%，则a____________b（填“>”、“=”或“<”）：

②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率________（填“>”、“=”或“<”）.

（3）工业上使用合成气转化成甲醇，反应为.在1L恒容密闭容器中充入和（），在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为.

①在该温度下，CO的平衡转化率为：____________，

②若平衡时总压强为，平衡常数___________（用含的代数式表示）

19.（18分）、是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放.回答下列问题：

（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应.

热化学方程式为：，其催化机理如下：

第1步：

第2步：

第3步：______________________________.（写热化学方程式，的值用x、y、z的代数式表示）.

（2）燃煤发电厂常利用反应

对煤进行脱硫处理来减少的排放.对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~20min内平均反应速率___________

②请写出平衡常数表达式K=____________.

（3）的排放主要自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对NO进行处理.己知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图甲所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为__________________________；在1100K时，的体积分数为________________.

（4）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图乙.

查阅资料知：

的反应历程分两步：

Ⅰ：   

Ⅱ：  

①决定NO氧化反应速率的步骤是___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.

②升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小，原因是______________（填字母）

a.增大，增大 b.减小，减小

c.增大，减小 d.减小，增大

③由实验数据得到的关系可用如图表示.当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_________________（填字母）.