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化学九年级上册第三节 化学反应中的有关计算教案配套课件ppt
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这是一份化学九年级上册第三节 化学反应中的有关计算教案配套课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了水在一定条件下分解，猜猜看，请计算，你会了吗，×1kg，小诊所，x068g，x10g，回顾与反思，归纳总结等内容，欢迎下载使用。
1.能根据化学方程式进行简单计算。2.掌握根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
未来理想车用燃料是什么？
我们现在是如何制取氢气的？
请写出反应的化学方程式：
想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
2H2O 2H2↑+O2↑
2×18 2×2
18kg x
答：生成氢气的质量为2千克
解：设生成氢气的质量为x
18kg水完全分解可生成多少千克氢气？
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为： 如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
温馨提示：1.正确写出化学方程式；2.准确计算已知量与未知量的相对分子质量和；3.解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位；4.已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐；5.计算时可以先约分再计算；6.要仔细检查过程和结果。
下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。
题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？
解：设生成氧化镁的质量为xg Mg + O2 ==== MgO 24 40 48 g x 24 48g 40 x 48×40 x= =80 g 24答：生成氧化镁80g。
解：设生成氧化镁的质量为x 2Mg + O2 ==== 2MgO 48 8048 g x 48 48g 80 x 48g×80 x= =80 g 48答：生成氧化镁80g。
练一练1.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究你试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
2×34 32
x 0.16g×2
解：设需要过氧化氢的质量为x
答：需要过氧化氢0.68g
2.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是多少克？
解：设得到氧化镁的质量为x
48 80
6g x
答：得到氧化镁10克。
1.回顾本节课，你在知识、方法及能力方面有哪些收获？2.反思，你对今天所学的知识点还有疑惑的地方吗？
根据化学方程式计算的解题步骤:(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式；(3)找出已知量和未知量之间的关系；(4)列比例式求解；(5)写出简明答案；(6)回顾检查。
根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）化学式子要配平，需将纯量代方程；遇到体积换质量，上下单位要相同；关系量间成比例，计算格式要完整。
1.在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
2.根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
【典例1】（2010·娄底中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
反应后，甲的“待测”值应为（ ）A．10 B．8 C．4 D．0
知识点一、化学方程式与质量守恒定律
知识点二、化学方程式的计算
【典例2】（2010·盐城中考）取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 2x y 0.4g65:x=2:0.4g x=13 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g设蒸发的水的质量为m g32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20% m=31.6g 或32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
1.已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成15gC，则生成D的质量为（ ） A 15g B 35g C 20g D 24g2.12g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（ ） （Mg—24,O—16） A 20g B 12g C 10g D 24g
3.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁， MgCl2 ==== Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多少克单质镁？（Mg—24,Cl—35.5）
4.（2010·安徽中考）向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量（2）求反应后生成硫酸钠的质量解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O 80 142 4.0g x 解得x＝7.1g 答（略）
1.能根据化学方程式进行简单计算。2.掌握根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
未来理想车用燃料是什么？
我们现在是如何制取氢气的？
请写出反应的化学方程式：
想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
2H2O 2H2↑+O2↑
2×18 2×2
18kg x
答：生成氢气的质量为2千克
解：设生成氢气的质量为x
18kg水完全分解可生成多少千克氢气？
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为： 如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
温馨提示：1.正确写出化学方程式；2.准确计算已知量与未知量的相对分子质量和；3.解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位；4.已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐；5.计算时可以先约分再计算；6.要仔细检查过程和结果。
下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。
题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？
解：设生成氧化镁的质量为xg Mg + O2 ==== MgO 24 40 48 g x 24 48g 40 x 48×40 x= =80 g 24答：生成氧化镁80g。
解：设生成氧化镁的质量为x 2Mg + O2 ==== 2MgO 48 8048 g x 48 48g 80 x 48g×80 x= =80 g 48答：生成氧化镁80g。
练一练1.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究你试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
2×34 32
x 0.16g×2
解：设需要过氧化氢的质量为x
答：需要过氧化氢0.68g
2.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是多少克？
解：设得到氧化镁的质量为x
48 80
6g x
答：得到氧化镁10克。
1.回顾本节课，你在知识、方法及能力方面有哪些收获？2.反思，你对今天所学的知识点还有疑惑的地方吗？
根据化学方程式计算的解题步骤:(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式；(3)找出已知量和未知量之间的关系；(4)列比例式求解；(5)写出简明答案；(6)回顾检查。
根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）化学式子要配平，需将纯量代方程；遇到体积换质量，上下单位要相同；关系量间成比例，计算格式要完整。
1.在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
2.根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
【典例1】（2010·娄底中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
反应后，甲的“待测”值应为（ ）A．10 B．8 C．4 D．0
知识点一、化学方程式与质量守恒定律
知识点二、化学方程式的计算
【典例2】（2010·盐城中考）取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 2x y 0.4g65:x=2:0.4g x=13 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g设蒸发的水的质量为m g32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20% m=31.6g 或32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
1.已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成15gC，则生成D的质量为（ ） A 15g B 35g C 20g D 24g2.12g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（ ） （Mg—24,O—16） A 20g B 12g C 10g D 24g
3.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁， MgCl2 ==== Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多少克单质镁？（Mg—24,Cl—35.5）
4.（2010·安徽中考）向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量（2）求反应后生成硫酸钠的质量解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O 80 142 4.0g x 解得x＝7.1g 答（略）
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