河南省许昌市济源平顶山2021年高考化学一模试卷及答案

这是一份河南省许昌市济源平顶山2021年高考化学一模试卷及答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

 高考化学一模试卷
一、单项选择题
1.中国青铜器在世界上享有极高声誉。所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。青铜器在外界环境影响下所形成的腐蚀产物，由内向外为CuCl、Cu2O，再向外是CuCO3·3Cu(OH)2或CuCl2·3Cu(OH)2 ， 或两者都有的层叠状结构。以下说法中错误的选项是〔   〕
A.青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度
B.参加锡或铅可以降低“熔铸〞时所需温度
C.青铜的主要成分为铜，铜通常呈现青色
D.青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关
2.如下列图三种烃均为稠环芳烃，以下说法错误的选项是〔   〕

A.图中每种烃的所有原子均处同一平面
B.萘的一溴代物有两种
C.蒽和菲互为同分异构体
D.萘和蒽是同系物的关系
3.实验室制备枯燥氯气的装置如下列图，有关实验操作或表达错误的选项是〔   〕

A. 该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸
B. 用该装置可收集到纯洁的氯气
C. a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸
D. 尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO
4.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO阴极、多孔陶瓷电解质(熔融碱金属碳酸盐)隔膜、多孔金属Ni阳极、金属极板构成的燃料电池。工作时，该电池的阴极(正极)反响为O2+2CO2+4e-=2CO ，以下有关说法中错误的选项是〔   〕

A. 该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反响速率
B. 该类电池的H2不能用CO、CH4等替代
C. 该电池工作时，要防止H2、O2的接触
D. 放电时，阳极(负极)反响式为2H2+2CO -4e-=2CO2+2H2O
5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如下列图的常见有机化合物Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍。以下说法正确的选项是〔   〕

A. Z和Cl两元素的气态氢化物反响生成共价化合物
B. Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反响
C. 化合物Q与熟石灰共热会放出刺激性气味气体
D. X和Na形成的化合物与水反响，一定会生成NaOH
6.以下实验的现象与对应结论均正确的选项是〔   〕
选项
操作
现象
结论
A
将空气中燃烧的硫放入纯氧中
燃烧加剧
氧气浓度越大硫燃烧速率越快
B
常温下将Fe片放入浓硝酸中
无明显变化
Fe与浓硝酸不反响
C
充满NH3的试管倒扣于水中
试管充满水
氨水呈碱性
D
钠在空气中燃烧
火焰呈黄色
反响产物主要是Na2O
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
7.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。以下说法正确的选项是〔   〕

A. 0.1000 mol·L-1 HAc的电离百分数约为10%
B. 两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂
C. 滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+)
D. 图像的变化证实了Ac-的碱性很强
二、非选择题
8.常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。局部物质沸点、密度和制备原理如下：
沸点：苯80.1℃、石油醚30~80℃、苯乙酮202℃。
密度：苯0.88 g/mL
乙酸酐1.07 g/mL
原理：C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH
实验步骤：
步骤1：在50 mL的二口瓶上，按照如下列图安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的枯燥管等。

在二口瓶中参加6 g无水氯化铝和8 mL纯洁苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加2 mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反响缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl气体逸出为止。
步骤2：待反响液冷却后，将其倾入盛有10 mL浓盐酸和20 g碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反响液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用20 mL石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5mL10%NaOH和5mL水洗至中性，再用无水硫酸镁枯燥。
步骤3：滤去枯燥剂，将有机相置于100mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为1.64 g。
答复以下问题：
〔1〕.实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为      。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反响为      反响(填“吸热〞或“放热〞)。
〔2〕.用于吸收HCl气体的烧杯中，可以使用的液体为      。假设其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，那么吸收气体时会发生      的现象。
〔3〕.该实验中检验“水洗至中性〞的方法为      。
〔4〕.实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于130℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为      (填序号，下同)，蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为      。
〔5〕.该实验的产率为      。
9.锂电池材料的回收利用已经成为重要的研究课题。经过预处理的某锂电池正极材料中主要存在LiCoO2和Cu、Al和Fe，某课题组利用如图工艺流程对其进行处理。

答复以下问题：
〔1〕LiCoO2中，钴元素的化合价为________。实验室里通常是在铝盐溶液滴加________溶液制备Al(OH)3。
〔2〕图中用NaOH溶液调节溶液pH，得到的固体应为________。为了使该物质从溶液中完全沉淀，应控制溶液pH在3.5左右。那么该物质的Ksp数值约为________(某离子浓度小于10-5 mol·L－1 时沉淀完全)。
〔3〕生成Li2CO3的反响加热的目的为________，最恰当的加热方法为________。
〔4〕LiCoO2“酸浸〞阶段发生反响的化学反响方程式为________。其“酸浸〞过程也可以使用盐酸完成，与使用H2SO4相比，其缺点为________。经萃取分液得到的CoSO4 ， 再经加碱、过滤、热分解得到Co2O3 ， 实现钴的富集回收。其中热分解生成Co2O3的化学方程式是________。
10.甲醇的合成是现代化工领域研究的重点。合成甲醇时，合成气成分主要包括CO、CO2、H2、H2O等净化气体和CH4、N2、Ar等惰性气体以及H2S等有害气体。这些气体成分将对甲醇产品质量以及产量造成不同程度的影响。合成过程中的局部反响如下：
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-90.1 kJ·mol-1
(ii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.1 kJ·mol-1
(iii)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H3=-206 kJ·mol-1
(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H4=-24.5 kJ·mol-1
〔1〕.反响CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的∆H5=      。该反响的化学平衡常数表达式为      。
以下关于CO2在合成甲醇反响中的主要作用描述，错误的选项是      。
A．可以抑制反响(iv)的发生      B．可以提高碳元素的利用率
C．可以提高甲醇蒸气的纯度     D．有利于合成塔冷却降温过程的进行
〔2〕.寻找适宜的催化剂，一直是甲醇合成研究领域的重点。Saussey和Lavalley认为ZnO催化CO、H2合成CH3OH的机理如下列图。这种理论解释了合成气中少量的水提高了甲醇生成活性的事实，其理由为      。Cu作催化剂合成甲醇时，杂质气体会发生反响H2S+Cu=CuS+H2 ， 因为该反响是      (填“可逆〞或“不可逆〞)的，所以会导致催化剂永久性中毒。

〔3〕.2021年我国科学家在甲醇合成方面，进行了大量有价值的研究。
①某研究报告中指出，由于甲烷的生成，导致合成塔内温度极难控制，使合本钱钱增加，其原因为      。
②提高合成塔内反响温度，合成反响速率虽然会增大，但其平衡常数会      (填“增大〞或“减小〞)，故不同阶段会有不同的最正确温度。从理论上讲，反响初期和随着塔内甲醇浓度上升(中后期)，合成塔内的最正确温度应有何不同：      。实际生产中，在气压值为5.0 MPa，用铜催化剂进行催化时，随着反响进行合成塔内的最正确温度范围控制如下列图，这主要是为了保证催化剂有较高的      。该合成粗甲醇的实际情况下，CO、CO2、H2三种气体的氢碳比值(气体的体积比)f应控制在5左右。f=(H2-CO2)/(CO+CO2)，CO的体积分数应在12%以下，CO2的体积分数应在3%左右，那么H2的体积分数应控制在      左右。

11.铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制不锈钢、汽车零件和录像带等。答复以下问题：
〔1〕铬位于元素周期表的第四周期，第________族。Cr原子外围电子排布式为________，它可以首先失去________能级上的电子成为Cr+。
〔2〕铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)2O4 ， 含Cr2O3 32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为________。Fe和Cr的电负性分别为1.8和1.66，即Fe的金属性比Cr________。
〔3〕Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物。其配体为CO，CO的结构式是C O，分子中π键的数目为________。形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3 ， 根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为________个，Cr(CO)6的分子立体构型为________。
〔4〕金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度ρ g·cm-3 ， 阿伏伽德罗常数为NA mol-1。那么每个晶胞中含有的Cr原子个数为________，铬原子的半径r=________pm。

12.苏沃雷生(Suvorexant)，商品名为Belsomra，主要用于治疗原发性失眠症。我国科学家对其合成路线进行了改造性研究，改造后的合成路线如图：

答复有关问题：
〔1〕化合物1的名称是2-氨基________。化合物2中含氧官能团的名称为________。
〔2〕其中所用到的脱保护剂p-TsOH，为对甲基苯磺酸，它的结构简式为________。
〔3〕氨基保护基Boc-的组成为(CH3)3COOC-，化合物5是化合物3和化合物4发生缩合反响，失水生成的，化合物4的化学式为________。
〔4〕化合物6和化合物7发生取代反响，生成苏沃雷生和HCl，假设用HR代表化合物6，那么该反响的化学方程式可表示为________。
〔5〕化合物1的核磁共振氢谱有________组峰。化合物1具有相同官能团，且属于芳香类的同分异构体中，核磁共振氢谱峰数最少的异构体的结构简式为________(写出1种即可)。

答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，因此青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度，A不符合题意；
B．合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此参加锡或铅可以降低“熔铸〞时所需温度，B不符合题意；
C．青铜的主要成分为铜，铜通常呈现红色，C符合题意；
D．在潮湿的空气中铜易被氧气氧化，因此青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据题意青铜是一种合金，合金的硬度高，锡或铅的熔点低，将其参加其中可以降低青铜的熔点，铜的颜色是紫红色，青铜器的生锈与空气中的氧气有关
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．苯环上的所有原子共平面，这些分子都相当于含有苯环结构，所有这几种分子中所有原子都可能共平面，故A不符合题意；
B．萘分子中有两种氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代物，所以萘的一溴代物有两种，故B不符合题意；
C．蒽和菲分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C不符合题意；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的化合物互为同系物，茶和蒽分子结构不相似，且分子组成也不是相差n个-CH2原子团，所以不是同系物，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.苯环上所有的原子均处于共面，而这三种有机物存在多个苯环共面连接
B.根据结构简式找出含有氢原子的种类即可
C.根据结构简式写出分子式即可
D.有机物结构不同不能互为同系物
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A不符合题意；
B．装有NaOH溶液的烧杯与集气瓶相连，烧杯中的水蒸气会挥发进入集气瓶中，得不到纯洁的氯气，故B符合题意；
C．枯燥气体时要最后一步枯燥，a中盛放饱和食盐水，b中盛放浓硫酸，故C不符合题意；
D．尾气处理发生的化学反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐有NaCl、NaClO，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】制备纯洁的氯气，由实验装置可知，利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有HCl杂质，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl除去，装置b中盛放浓硫酸将氯气进行枯燥，氯气密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，NaOH溶液收集多余的氯气。
4.【答案】 B
【解析】【解答】A． 升高温度能加快反响速率，该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反响速率，故A不符合题意；
B． 复原性物质在负极发生氧化反响，该类电池的H2可以用CO、CH4等替代，故B符合题意；
C． H2、O2混合物在一定条件下可能发生爆炸，该电池工作时，要防止H2、O2的接触，防止爆炸，产生平安事故，故C不符合题意；
D． 放电时，氢气失电子发生氧化反响，阳极(负极)反响式为2H2+2CO -4e-=2CO2+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通入氧化剂氧气的电极是正极，负极反响式为H2-2e-+CO =CO2+H2O，正极反响式为O2+2CO2+4e-═2CO ，放电时，电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A． Z为N元素，和Cl两元素的气态氢化物反响生成NH4Cl是离子化合物，故A不符合题意；
B． Y和W所形成的化合物有CO、CO2 ，CO不能与碱溶液反响，故B不符合题意；
C． 化合物Q是尿素不是铵盐，与熟石灰共热不会放出刺激性气味气体，故C不符合题意；
D． X和Na形成的化合物NaH与水反响，一定会生成NaOH和氢气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如下列图的常见有机化合物Q，Y显4价，Y为C元素，Z显3价，Z为N元素，X为H元素。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，W为O元素。化合物Q是尿素。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A．把氧气的浓度增大，硫燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大硫燃烧速率越快，故A符合题意；
B．在金属外表生成一层致密的氧化膜，阻止反响进一步进行，因而观察不到明显现象，但Fe与浓硝酸发生了化学反响，故B不符合题意；
C．充满NH3的试管倒扣于水中，试管充满水，只能得出氨气极易溶于水的结论，不能说明氨水呈碱性，故C不符合题意；
D．钠在空气中燃烧的产物主要是Na2O2 ， 故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.反响的速率与浓度有关
B.浓硝酸具有很强的氧化性，常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反响，
C.参加酚酞后，溶液呈红色说明一水合氨呈碱性
D.钠在空气中长时间放置的产物是氧化钠，燃烧的产物是过氧化钠
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．滴定开始时0.1000mol·L－1 醋酸pH＞2，氢离子浓度小于0.01mol·L-1 ， 0.1000 mol·L-1 HAc的电离百分数小于10%，故A不符合题意；
B． 醋酸钠溶液水解后呈碱性，选用变色范围在碱性的指示剂，故B不符合题意；
C． 滴定百分数为50%时，溶液中溶质为等浓度的HAc和NaAc，溶液呈酸性，HAc的电离大于Ac-的水解，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+)，故C符合题意；
D． 滴定终点时，NaAc溶液的pH约为8，图像的变化证实了Ac-的碱性较弱，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断，滴定开始时0.1000mol·L－1 盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，曲线①是盐酸，曲线②是醋酸。
二、非选择题
8.【答案】 〔1〕控制滴加速率；放热
〔2〕NaOH溶液；倒吸
〔3〕取少量液体，滴加紫色石蕊，假设变红那么继续洗，不变那么为中性，变蓝那么过量
〔4〕②；③
〔5〕68.33%
【解析】【解答】〔1〕使用恒压滴液漏斗能控制液体滴加的速度和量，目的是控制反响速率，步骤1中的操作‘严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却’，可知该反响是放热反响；
 
〔2〕吸收HCl气体可用碱液吸收，试剂为NaOH溶液，由于气体被吸收导致压强变小，那么假设倒扣漏斗全部浸没于液体中，那么吸收气体时会发生倒吸现象；
〔3〕可用紫色石蕊试剂来检验溶液的酸碱性，操作方法是：取少量液体，滴加紫色石蕊，假设变红那么继续洗，不变那么为中性，变蓝那么过量；
〔4〕石油醚沸点为30~80℃，苯为80.1℃，用直形冷凝管即可，选②；苯乙酮沸点是202℃，冷凝管会炸裂，
故答案为：③；
〔5〕苯的密度：0.88 g/mL，8 mL的苯的质量m=ρV=0.88×8g=7.04g，物质的量为： ；乙酸酐的密度：1.07 g/mL，2 mL乙酸酐的质量m=ρV=1.07×2g=2.14g，物质的量为： ，由反响C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH，可知乙酸酐完全反响，那么理论生成的苯乙酮质量为m=nM=0.02×120g=2.4g，那么产率为 。
【分析】〔5〕由反响方程式：C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH，可知苯与乙酸酐反响的物质的量之比为1:1，那么需计算8 mL的苯和2 mL乙酸酐谁完全反响，由此计算出理论产生苯乙酮的质量，再计算产率。
 
9.【答案】 〔1〕+3；NH3∙H2O(或氨水)
〔2〕Fe(OH)3；10-36.5
〔3〕提高反响速率；水浴加热
〔4〕2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；有Cl2放出，污染环境；4CO(OH)2＋O2 2Co2O3＋4H2O
【解析】【解答】(1)根据化合价代数和为0，Li为+1价，O为-2价，LiCoO2中，钴元素的化合价为+3。氢氧化铝能溶于强碱，实验室里通常是在铝盐溶液滴加NH3∙H2O(或氨水)溶液制备Al(OH)3。故答案为：+3；NH3∙H2O(或氨水)；
 
(2)题给信息可知酸浸后溶液主要的金属离子是Co2+、Li+ ， 还含有少量Fe3+、Cu2+ ， 经NaOH溶液调节pH 过滤，除去Fe3+ ， 图中用NaOH溶液调节溶液pH，得到的固体应为Fe(OH)3 。为了使Fe(OH)3从溶液中完全沉淀，应控制溶液pH在3.5左右。那么Fe(OH)3的Ksp= =10-36.5 ， Ksp数值约为10-36.5。故答案为：Fe(OH)3 ；10-36.5；
(3)生成Li2CO3的反响加热的目的为提高反响速率，加热温度为95℃，最恰当的加热方法为水浴加热。故答案为：提高反响速率；水浴加热；
(4)LiCoO2“酸浸〞阶段发生反响LiCoO2将双氧水氧化为氧气，+3价的钴复原为+2价，化学反响方程式为2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O。其“酸浸〞过程也可以使用盐酸完成，与使用H2SO4相比，盐酸具有复原性，其缺点为有Cl2放出，污染环境。经萃取分液得到的CoSO4 ， 再经加碱、过滤、热分解得到Co2O3 ， 实现钴的富集回收。其中热分解生成Co2O3的化学方程式是4CO(OH)2＋O2 2Co2O3＋4H2O。故答案为：2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；有Cl2放出，污染环境；4CO(OH)2＋O2 2Co2O3＋4H2O。
【分析】锂电池废料中含有LiCoO2、铝、炭黑，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，在浸出液中参加稀硫酸生成氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝固体；滤渣中含有LiCoO2 ， 将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2SO4、CoSO4 ， 反响的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，题给信息可知酸浸后溶液主要的金属离子是Co2+、Li+ ， 还含有少量Fe3+、Cu2+ ， 经NaOH溶液调节pH 过滤，滤液经萃取、别离，浓缩，溶液中含有Li+ ， 参加饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体。
 
10.【答案】 〔1〕-49.0 kJ·mol-1；；ACD
〔2〕H2O可做催化剂，加快反响发生；不可逆
〔3〕生成甲烷的反响∆H绝对值大，放热多，提高了合本钱钱；减小；反响初期最正确温度应适当提高，中后期最正确温度应适度降低；活性；78%
【解析】【解答】〔1〕该目标方程由方程〔i〕减去方程〔ii〕可得，那么∆H5=∆H1-∆H2=-49.0 kJ·mol-1；
 
对于反响CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，系数为浓度的幂次方，平衡常数表达式为 ；
A．CO2与反响(iv)无关，故A不正确；
B．通过CO2也能合成CH3OH，即能提高碳利用率，故B正确；
C．影响甲醇纯度的因素很多，包括H2S、N2、Ar、CH4等，CO2并不能影响它们的含量，故C不正确；
D．冷却降温过程与CO2无关，故D不正确；
故答案为：ACD；
〔2〕由图看出，H2O参与了催化循环，作为催化剂，加快反响进行，提高了甲醇生成活性；
下文提示永久性中毒，说明反响是不可逆反响；
〔3〕①从反响热可看出，反响〔iii〕放热量是最大的；
②对于放热反响，提高温度，平衡朝左移动，平衡常数减小，初期甲醇含量低，对平衡影响小，要适当提高温度，有助于加快反响速率，中后期甲醇浓度高，对平衡影响大，应适当降低温度，促进平衡右移；
使用催化剂时，必须保证使催化剂有较高的活性； ，那么H2的体积分数应控制在78%左右。
【分析】〔3〕②该反响是放热反响，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，降低温度，平衡正移，由图知反响前期甲醇浓度较低，此时反响主要由温度决定，可适当升温，而后期，甲醇浓度增大，此时由浓度决定，应降温，使平衡正移。
 
11.【答案】 〔1〕VIB；3d54s1；4s
〔2〕FeO；弱
〔3〕12；6；正八面体
〔4〕2；
【解析】【解答】〔1〕Cr位于第四周期VIB族，外围电子排布式为：3d54s1 ， 它首先失去4s能级上的电子成为Cr+；
 
〔2〕Cr元素存在形式是Cr2O3 ， Cr为+3价，除去Cr2O3还有一个O原子，那么由题知铁以氧化物形式存在，即FeO，电负性特征是原子吸引电子的能力，而电负性越小，吸引电子能力越弱，金属性越强，由于Fe的电负性大于Cr，那么Fe的金属性弱于Cr；
〔3〕CO的结构式为C O，有一个三键，其中有1个σ键、2个π键，因此6个CO共有12个π键；Cr原子杂化方式为d2sp3 ， 有2个d轨道，1个s轨道，3个p轨道参与杂化，形成杂化轨道数目：2+1+3=6个，由杂化原理知，d2sp3杂化轨道空间结构为正八面体；
〔4〕由均摊法，8个顶点，1个体心，原子数为 ，有2个Cr原子，要求原子半径先找相切，设正方体边长为a，那么 ，解得 ，M(Cr)=52g/mol，一个晶胞2个Cr，那么晶胞边长a= ，那么半径r= 。
【分析】〔1〕Cr是24号元素，在周期表的位置是第四周期VIB族；最外层电子排布式为：3d54s1。
 
12.【答案】 〔1〕5-甲基苯甲酸；羧基
〔2〕
〔3〕C11H22O2N2
〔4〕
〔5〕6；
【解析】【解答】(1)化合物1 的名称是2-氨基-5-甲基苯甲酸。化合物2 中含氧官能团-COOH的名称为羧基。故答案为：5-甲基苯甲酸；羧基；
 
(2)其中所用到的脱保护剂p-TsOH，为对甲基苯磺酸，它的结构简式为 。故答案为： ；
(3)氨基保护基Boc-的组成为(CH3)3COOC-，化合物5是化合物3和化合物4发生缩合反响，失水生成的，比照化合物5和化合物3的结构，化合物4为 H，化合物4的化学式为C11H22O2N2。故答案为：C11H22O2N2；
(4)化合物6和化合物7发生取代反响，生成苏沃雷生和HCl，假设用HR代表化合物6，那么该反响的化学方程式可表示为 。故答案为： ；
(5)化合物1 的核磁共振氢谱有6组峰，如图 。化合物1具有相同官能团，有羧基和氨基，且属于芳香类的同分异构体中，核磁共振氢谱峰数最少的异构体的结构简式为 (写出1种即可)。故答案为：6； 。
【分析】 中氨基转化为碘原子生成 ，化合物2与 发生取代反响生成 ，化合物3和化合物4 H发生缩合反响，失水生成 ，化合物5脱去脱保护剂p－TsOH得化合物6 ，化合物6和化合物7发生取代反响，生成苏沃雷生 和HCl。