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    河南省济源市、平顶山市、许昌市2021届高三下学期第二次质量检测化学试题含答案

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    这是一份河南省济源市、平顶山市、许昌市2021届高三下学期第二次质量检测化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容,欢迎下载使用。
    济源平顶山许昌2021年高三第二次质量检测理科综合化学能力测试注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,将条形码 贴在答题卡条形码粘贴处2. 作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域相 应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答无效。4. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H- 1 C -12 N -14 O- 16 C1 -35. 5 Sc -45 Ti- 48 Fe- 56 I- 127一、选择题(每小题6分,本大题共21小题)每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。7.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是A.自然界中,含氮有机物和含氮无机物之间可以相互转化B.氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应C.工业合成氨是氮肥工业的基础,氨也是重要的工业原料.D.在自然界氮循环中,碳、氢、氧三种元素也参加了循环8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 0. 3 mol Fe与水蒸气发生反应转移电子数为0. 9NAB.标准状况下2.24 L氯气溶于水,反应转移的电子数为0. 1NAC.17. 6 g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NAD.5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0. 6NA9.芬必得是一种高效的消炎药物,主要成分为化合物布洛芬,其结构简式如图所示,下列说法正确的是A.布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B.布洛芬不能使酸性高镒酸钾溶液褪色 C. 布洛芬的分子式为C12H18O2D. 布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种10. 为了测定M克含有少量氯化钠杂质的碳酸钠样品的纯度,可用下图装置进行实验(部分试剂 未标明),下列有关说法错误的是   实验前要通过E鼓入空气,排尽装置中的CO2   实验中应先关闭弹簧夹,再向B中加入稀硫酸   装置D中应装入足量NaOH溶液,充分吸收CO2   干燥管II的使用,提高了实验结果的准确性11.化纤工业中聚酯生产过程会产生大量的乙醛废水。隔膜电解法是处理高浓度乙醛废水的一种新方法,可让乙醛同时在阴、阳两极发生反应。实验室以一定浓度的CH3CHO-Na2SO4溶液为电解液,模拟乙醛废水处理 过程,工作原理如图所示。下列说法正确的是[已知阴极区域反应主要过程可表示为:H2O+e- =H*+OH-   CH3CHO+2H* = CH3CH2OH (H*为活泼H)   b相连的极区发生反应CH3CHO+H2O-2e- =CH3COOH+2H+   在处理废水过程中阳极区域pH逐渐增大   图中离子交换膜应该是阴离子交换膜   电解过程中阴极可能发生副反应2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-12.WXYZM是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的原子半径最小,X的氢化物可做制冷剂,Y的族序数等于周期数,Z元素最高价氧化物对应水化物是一种无色油状液体。 下列说法正确的是   工业上用YM形成的化合物熔融电解制备单质Y   Z单质在空气中燃烧和在纯氧中燃烧生成的产物不同   WXZ形成的一种化合物能与盐酸或NaOH反应   M元素简单离子的半径是同周期主族元素形成简单离子半径最大的13.实验测得 10 mL 0. 50 mol•L -1NaCl溶液、10 mL 0. 50 mol•L -1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°CCH3COOHNH3•H2O的电离常数均为1. 8×10-5。下列说法错误的是A. 加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大B. 图中虚线表示pH随加水量的变化,实线表示pH随温度的变化C. NH4Cl溶液加稀释至浓度molL-1溶液pH变化值小于lgxD. 将稀释相同倍数的NH4ClC H3COONa溶液混合,混合液中 cCH3COO-= CNH4+26. 14分)碘是人类生命必需的微量元素,主要来源于海产品。某学习小组称取100 g海带(假设碘都以I-的形式存在),经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等 份,进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验,四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示:44°C开始升华;溶剂的沸点 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI方案实施如下:甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馋装置进行蒸個,使四氯化碳和碘分离,结果所得溶液显紫色。乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适,于是重新取海带做实验,在萃取碘单质时,用 其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液,然后再蒸馅,结果得到无色溶液。丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中,用C molA,Na2S2O3溶液进行滴定,重复操作 2次,平均消耗Na2S2O3 V mL根据上述四位同学实验回答下列问题:(1) 甲同学蒸徳时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、_____________________.(2) 结合资料信息,乙同学应该用      作溶剂代替CCl4进行萃取,并用水浴加热控制温度 _              __(填温度范围),进行了实验。(3)        丙同学实验中:过程A中混合液发生的离子反应方程式为   _____过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液,充分振荡,放气,静置分层,右图所示振荡和放气操作方法正确的是 _____              过程B边加硫酸边振荡时,观察到有明显紫色蒸汽出现,原因是             。继续加入硫酸,然后静置沉降,发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是               (4)        T同学实验中:滴定终点的现象是             海带中碘含量为               27.(14)钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、銃金属,获得铁精矿、钛精矿、精矿等主产品。钛铁锭矿(主要成分有Sc2O3FeTiO3SiO2)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下:己知:的萃取是根据协萃反应机理,利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]TBP( 酸三辛酯)两种萃取剂,以煤油做萃取溶剂,将废酸中的钛以配位体形式萃取出来,经反萃 取、提纯,从而得到高纯度的锭的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取:Sc3++ 3H2A2+xH2OSc(HA2)3•xH2O + 3H+Sc(HA2)3•xH2O + xTBPSc(HA2)3 •xTBP + xH2O常温下Sc(OH)3的心,约为1. 10-31请回答下列问题:(1)酸浸时为了提高酸浸速率,可釆取的措施        (任一条即可),滤渣的主要成份为     (2)酸浸时FeTiO3溶解的离子方程式为        3步骤的操作是浓缩、冷却、    、洗涤、干燥。(4)步骤加大量的水稀释,同时加热的原因为     ,写岀步骤的化学方程式      o(5)“反萃取化学方程式为        6称取2.22 g步骤得到的草酸晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O],在一定温度下加热得到0. 69 g 固体,通过计算确定固体成分化学式为               7常温下,使0. 1 moVLScCl3溶液中铳离子开始沉淀时的pH      28.(15)NOx的含量是空气质量的一个重要指标,减少NOx的排放有利于保护环境。I. SCR(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟雾中NOx分解成无害的N2H2O的干法脱硝技术。4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)         ∆H1= -907. 28 kJ/mol② 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)        ∆H2 = -1269. 02 kJ/mo4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)         ∆H3(1)      反应H3=        .(2)     现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH3NO发生反应,其他条件相同时,在 甲、乙两种催化剂的作用下,NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择 催化剂               (”),原因是               。在催化剂甲的作用下,温度高于210°C,NO转化率降低的可能原因         (3)   

    在密闭容器中加入4 mol NH33 molNO2气体,发生反应:8NH3(g) + 6NO2(g)7N2(g) + 12H2O(g)   H<0,维持温度不变,不同压强下反应经过 相同时间,NO2的转化率随着压强变化如图2所示,下列说法错误的是                  维持压强980 kPa更长时间,NO2的转化率大于40%   容器体积:VcVb=89   反应速率:bv>av   在时间,内,若要提高NO2的转化率和反应速率,可以将H2O(g)液化分离II.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法,其原理为:
    2C(s) + 2NO2(g) N2(g) + 2CO2(g)   H<01)某实验室模拟该反应,在2 L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2气体,维持 温度为T1°C,反应开始时压强为800 kPa,平衡时容器内气体总压强增加25%.则用平 衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数KP=               kPa[已知:气体分压(P=气体总压(P总)×体积分数]2已知该反应的正反应速率方程v=kp2NO2,逆反应速率方程为v=kP(N2)•p2(CO2), 其中kk分别为正逆反应速率常数。则图3lgk表示速率常 数的对数,表示温度的倒数)所示abcd四条斜线中,能表示lgk变化关系的斜线是               。能表示lgk变化关系的斜线是               若将一定量的CNO2投入到密闭容器中,保持温度T1°C、 恒定在压强800 kPa发生该反应,则当NO2的转化率为40%时,vv= _________。(结果 保留一位有效数字)35. [化学一选修3:物 质的结构](15)钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用,越来越受到人们的关注。(1)钛在周期表中的位置_______, 钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子,Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为__________(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 451.43 ,钛的硬度比铝大的原因是_________(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图1所示,该阳离子的化学符号为_______, 该晶体中阴离子的空间构型为____________(4)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为________,B原子的杂化方式是_______,其中的BH4-可由BH3H-结合而成。BH4-含有________ (填序号)①σ        ②π       氢键       配位健      离子键(5).单质钛晶体的晶胞结构如图2所示,则钛的这种堆积方式称为_______, 若钛原子半径为r pmNA表示阿伏加德罗常数的值,金属钛的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)36. [化学一选修5:有机化学基础](15)磷酸氯喹可用于新型冠状病毒肺炎的治疗,磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下:已知:①当苯环有RCOO、烃基、X(X表示卤素原子),新导的基团进原有基团的邻位或对位,原有基团为COOHNO2,新导的基团进原有基团的间位;苯酚、苯胺()易氧化;苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体,并且具有芳香性。(1)A生成B化学方程式为_________(2)B生成C所需试剂是______________(3)C的名称__________,D中所含官能团的名称为_____________(4)F生成G(1)反应的化学方程式____________(5)I生成J的反应类型为___________(6)MD的一种芳香同分异构体,满足下列条件的M_________(不包含D物质)分子结构中含一个六元环,且环上有两个取代基;氯原子和碳原子相连。其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为1:1:1的物质的结构简式为________(7)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________________________________________ 

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