2022济源、平顶山、许昌高三第二次质量检测（二模）理综化学含答案

平顶山许昌济源2021- -2022学年高三第二次质量检测

理科综合能力测试化学

本试卷分选择题和非选择题两部分,共38题,满分300分,考试时间150分钟。

注意事项:

1.答选择题前,请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂

(填)写在答题卡和答题卷上相应的位置。

2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。

3.非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效。

4.考试结束时只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn:65 Br: 80

一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项

是符合题目要求的。

7.化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是

A.三星堆出土了青铜大面具,青铜的主要成分是铜锡合金

B.光伏发电成为青海省第-大电源 ,电能是污染小的二次能源

C.“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟,铷和铯属于同系物

D.北京冬奥会火炬使用氢气做燃料,目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念

8.化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是

A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成   B.②可探究Cl2使红色布条褪色的原因

C.③探究浓度对化学反应速率的影响   D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

9.苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280 ~320 μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品,其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是

A.其苯环上的二氯代物有6种     

B.能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C.分子中可能共平面的碳原子最多为9个

D.能和H2发生加成反应,且1mol该物质最多消耗3 mol H2

10.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增,其族序数满足:3Z+M=X+ Y,其中

元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是

A. R与X、Y、M均能形成含18电子的分子

B.上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构

C. Y、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂

D. R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物

11.利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作过程中有CO2放出

B. b为正极,放电时发生还原反应

C. a极上的电极反应为H2S + 4H2O -8e -==SO42-+10H+

D.当电路中有0.8mole-转移时,通过质子交换膜的H+数目为NA

12.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放,其反应热∆H=- 620.9 kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段,反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A.∆E=306.6kJ/mol                      B.三个基元反应中只有③是放热反应

C.该化学反应的速率主要由反应②决定   D.该过程的总反应为2CO +2NO== N2 +2CO2

13. HX是一元弱酸,微溶盐MX2的饱和溶液中c( M2+)随c(H+ )而变化, M2+不发生水解。

25°C时，实验测得pM与δ(X- )的关系如下图所示,其中A点对应的pH=5.0。[已知lg2≈0.3. ,pM= -lgc(M2+),]。则下列说法正确的是

A. A点对应溶液中存在2c(M2+ )= 3c( HX)  B. B点对应溶液的pH约为5.6

C.25°C时,Ksp.(MX2)的数量级为10-6     D.25°C时，HX的电离常数Ka为2.5 ×10-5

三、非选择题:共174分。第22 ~ 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 ~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26. (14分)溴乙烷( CH3CH2Br)是种挥发性很强的无色液体,沸点38. 4°C ,密度为1. 46 g/cm3 ,

难溶于水,是有机合成的重要原料。实验室制备溴乙烷过程中涉及的反应有:

NaBr + H2SO4HBr↑+ NaHSO4;

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O;

CH3CH2OHH2C= CH2↑+H2O;

2CH3CH2OHH2O + CH3CH2OCH2CH3(乙醚)。

已知乙醚的密度为0. 71g/cm3 ,沸点34.6°C。

实验步骤:

(1)溴乙烷的制备:烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35 mol)、10 mL乙醇(0. 17 mol) 及9 mL水,冷却至室温,再加入溴化钠15.5 g(0. 15 mol)和几粒沸石,如图1(加热及夹持装置略去) ,锥形瓶内放入饱和亚硫酸氢钠溶液并置于冰水浴中,小火加热烧瓶至反应结束。

(2)溴乙烷的精制:对(1)中馏出液进行分液,在冰水浴条件下将有机层转人干燥的锥形瓶中,在冰水浴条件下逐滴加入2mL浓硫酸除去杂质，再次分液,弃去硫酸层,得到溴乙烷的粗产品。然后将粗产品转入图2烧瓶中,在水浴条件下加热并收集35-40°C馏分,产量为10.0 g。

回答下列问题:

(1)根据实验药品的用量,制备溴乙烷时烧瓶的最适宜规格为______。

A. 50 mL             B. 100 mL            C.150 mL         D.250 mL

(2)向图1装置中加料,浓硫酸、乙醇、水三种物质加人烧瓶的先后顺序为______;反应中有棕黄色气体产生,该反应的化学方程式为_______;锥形瓶内饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是______(用离子反应方程式表示) ;溴乙烷的制备实验完成的标志是________。

(3)图1中A为上口加有塞子的回流装置,其作用为______________。

(4)溴乙烷的精制阶段,第一次分液应保留______(填“上层”或“下层”)液体;整个制备和精制阶段采用冰水浴的原因是_______________________。

(5)本实验溴乙烷的产率为_______(小数点后保留2位,产率=×100% )。

27. (14分)锌是人体必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[ Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下:

I.葡萄糖酸锌[ Zn(C6H11O7))2]的制备

(1)加过量ZnO的目的是___________(用离子方程式表示)。.

(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”需要用到下列所有操作:

a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;   b.在60°C蒸发溶剂;   c.冷却至室温;                           d.在100°C蒸发溶剂;         e.过滤。

上述操作的正确顺序是___________(操作可重复使用)。

(3)“趁热抽滤”的目的是_______。

(4)已知相关物质的溶解性如下表:

则实验中加入95%乙醇的目的是___________________。

(5)从粗产品到产品的过程简称为________________________。

II.葡萄糖酸锌的纯度测定

制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:

其步骤如下:

步骤1.取5.200 g产品溶于水配成100 mL溶液,取25. 00 mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;

步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol●L-1EDTA10.00mL(过量);

步骤3.用1.000 mol. L-1锌标准溶液进行滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18. 00 mL。

(6)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为______________

(7)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为_____。 ( 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)

28.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和,因此CO2的综合利用是研究热点之一。

(1)以CO2为原料可制取甲醇。.

已知:①H2( g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/mol和- 726.5 kJ/ mol;

②CH3OH(l)== CH3OH (g)       △H= +38 kJ/ mol;

③H2O(l)== H2O (g)             △H= +44 kJ/mol;

则反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g) +H2O(g)的△H=._____kJ/mol。

(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下:

a. CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g) +H2O (g)        △H

b. CO2(g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)             △H= +41 kJ/mol

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应,在不同催化剂( Cat. 1 ,Cat.2)下经相同反应时间, CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示:

①由图可知,催化效果Cat. 1______Cat. 2(填“>”“<”或“=”)。

②在210—270°C间,CH3OH的选择性随温度的升高而下降,可能原因为_______(写出一条即可)。

③某条件下,达到平衡时CO2的转化率为15% , CH3OH的选择性为80% ,则H2的平衡转化率为_______; 反应b的平衡常数Kp=______________。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯,过程中发生如下反应:

3CH3OH (g) C3H6(g) +3H2O(g) 该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk = + C(Ea为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_____Ki/mol。当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是______ ; 此经验公式说明对于某个基元反应,当升高相同温度时,其活化能越大,反应速率增大的就______(填“越多”或“越少”)。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

35. (15分)碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。请根据所学知识回

答下列问题:

(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供-一个空轨道与氮原子形成配位键,该氧原子重排后的价电子排布图为______,电 子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____________________。

(2)NO2- 中氮原子的杂化类型为______,其空间构型是________

(3)室温下,O3在水中溶解度比O2的大,原因是_______ ; NF3的结构与NH3类似,但NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性,其原因是____________________。

(4)NH3分子中键角为106.7°,在[ Ag(NH3)2]+中,H- N-H键角近似为109.5°,键角变大的原因是_______________。

(5)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含______个 键。

(6)X是碳的一种链状氧化物,其五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构,则X分子的电子式为______________。

(7)假设金刚石晶胞的晶胞参数为a nm,则金刚石晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

36.芳香族化合物A( C9H2O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知: .

①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子;

回答下列问题:

(1)B的分子式为______ , F具有的官能团名称是_____________。

(2)由D生成E的反应类型为______ , 由E生成F所需试剂及反应条件为________。

(3)K的结构简式为_______________。

(4)由H生成I的化学方程式为_____________________。

(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_____种(不考 虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为3:2:2: 1: 1:1的化合物的结构简式为_______。,

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[ (CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线__________ ( 无机试剂任用,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。