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广东省惠州市2021年高考化学一模试卷及答案
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这是一份广东省惠州市2021年高考化学一模试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学一模试卷
一、单选题
1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（ ）
A.考古时利用 C测定文物的年代， C的中子数为8
B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属
C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
2.下列物质与类类别不对应的是 （ ）
A
B
C
D
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
盐
高分子化合物
糖类
混合物
A.A
B.B
C.C
D.D
3.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
A. B. C. D.
4.下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.金属性：Na>Mg
B.非金属性：O>S
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2
D.酸性：HCl>H2SiO3
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
6.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.9
4.7
4.5
4.4
4.4
4.4
下列有关说法错误的是（ ）
A.雨水的酸性持续减小
B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
7.阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（ ）
A.分子式为C9H8O4
B.能发生取代反应
C.能发生加成反应
D.所有原子都在同一平面
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)
D.N2(g) NH3(g) NO2
9.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有氧化性
B
将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
KSPAgI > KSPAgCl
A.A
B.B
C.C
D.D
10.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）
A.a电极是该电池的正极
B.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
C.b电极发生还原反应
D.H＋由右室通过质子交换膜进入左室
11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A.高压比常压有利于合成NH3的反应
B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深
D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
12.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某无色溶液： Na+、SO 、Cu2+
B.pH=1的溶液： Ba2+、NO 、K+
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I-
D.水电离的 的溶液：K+、HCO 、Cl-
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
14.若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol N2所占体积约为22.4 L
B.标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+数目为0.01NA
D.标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA
15.关于下列转化过程分析错误的是（ ）
A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D.该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑
16.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
（ ）
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
二、综合题
17.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 1 kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3 kJ·mol-1
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH =________kJ·mol-1。
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2 ， 在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① 下列说法正确的是________
A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态
D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动
② 上述反应中，ΔH ________ 0 (填“>”、“<”或“=”)
③ p2 ________p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
④ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式________。
18.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置B中盛有的试剂是________；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
（6）可以用________试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe3+。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是________。
19.用软锰矿(主要成分 ，含有 、 、 、 等杂质)制备 的流程如下：
已知：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
7.5
8.8
10.4
沉淀完全时的pH
4.1
5.2
9.7
10.4
12.4
回答下列问题：
（1）焙烧时， 和 在纤维素作用下分别转化为 、 ，则纤维素的作用是________。
（2）酸浸时，浸出液的 与锰的浸出率关系如下图所示：
实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：________。
（3）净化时，加入30% 的目的是(用离子方程式表示)________；加氨水，调 为5.5的目的是________。
（4）结合 与 溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作________。
（5）产品 纯度测定：称取a 产品，在适宜的条件下用适量 将 氧化为 ，再用 溶液b 刚好把 转化为 。通过计算可知，产品纯度为________(用质量分数表示)。
20.硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
（1）Co基态原子价电子排布式为________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是________；
（2）Na[B(OH)4]可用于织物漂白。Na[B(OH)4]的化学键除了σ键外，还存在________；
（3）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO 空间构型为________；写出两种与NO 互为等电子体的微粒的化学式：________；
（4）下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为________(以n表示硼原子的个数)；
下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为________；
（5）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为________；
（6）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为________g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
21.一种合成囧烷(E)的路线如下：
（1）A中官能团的名称是________；C的分子式为________。
（2）B→C的反应类型是________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为________。
（4）E的一氯代物有________ 种。
（5）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有多种。
①1个F分子比1个C分子少2个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1mol F能与2molNaOH反应。
其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质有________种。写出其中一种物质的结构简式________。
（6）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以 和 为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】 青铜为铜的合金，并不是纯金属
故答案为：B
【分析】A.根据原子的质量数和质子数来计算中子数；
B.青铜式最早的合金，是在纯铜中加入锡、铅构成的合金；
C.丝绸为蚕吐出的蚕丝所编制而成，成分为蛋白质，蛋白质变为黑炭的过程为蛋白质的灼烧，产生二氧化碳和水及少量副产物
D.陶瓷碎片为天然或合成化合物经过成型和高温烧结而成的非金属材料。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项符合题意；
B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项不符合题意；
C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项符合题意；
D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的物质进行命名再进行分类即可
3.【答案】 D
【解析】【解答】配置一定浓度的溶液，必须要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，容量瓶以及胶头滴管。
故答案为：D。
【分析】本题考查了溶液的配制等相关知识。解此题的关键是熟记溶液配制中用到的仪器。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：Na>Mg，能用元素周期律解释，A项不选；
B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，能用元素周期律解释，B项不选；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性：NaOH>Mg(OH)2 ， 能用元素周期律解释，C项不选；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而酸性：HCl>H2SiO3 ， 不能用元素周期律解释，D项选；
故答案为：D。
【分析】元素周期律可以解释金属元素的金属性强弱，非金属元素的非金属性强弱以及元素对应最高价氧化物的酸性或者碱性的强弱，级和选项进行判断即可
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ， A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.B.C中符合书写要求D中的碳酸氢根书写错误不符合题意
6.【答案】 A
【解析】【解答】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A符合题意；
B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B不符合题意；
C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C不符合题意；
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般的酸雨是硫酸型和硝酸型酸雨，是二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化得到硫酸，酸性增强，酸雨会对农作物产生影响，结合选项进行判断
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4 ， A项不符合题意；
B．阿司匹林中含有苯环和甲基，可以发生取代反应，B项不符合题意；
C．阿司匹林中含有苯环，可以发生加成反应，C项不符合题意；
D．阿司匹林中含有甲基，所以该分子中所有原子不能共平面，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据给出的结构简式即可写出分子式，同时可以找出含有羧基、酯基可发生取代、水解、加成等反应，含有饱和碳原子，因此所有的原子不可能共面结合选项进行判断
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．氯气与铁粉反应时生成FeCl3 ， A项不符合题意；
B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2 ， B项不符合题意；
C．MgCl2溶液和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO，C项符合题意；
D．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气氧化性强可将铁氧化为三价铁
B.氧气的氧化锌不足以将硫氧化为三氧化硫
C.符合氧化镁的制取
D.氨气和氧气得到的是氮气和水不是二氧化氮
9.【答案】 B
【解析】【解答】A． KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，A项不符合题意；
B．将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B项符合题意；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，C项不符合题意；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，则KSPAgI ＜KSPAgCl，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据紫色褪去发生氧化还原反应说明过氧化氢具有还原性
B.符合漂白性的检验
C.主要是体现浓硫酸的脱水性
D.溶度积越小越易沉淀
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．a电极上，苯酚转化为CO2 ， C元素的化合价升高，发生氧化反应，故a电极是该电池的负极，A项不符合题意；
B．a电极为负极，b电极为正极，则电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极，B项不符合题意；
C．b电极上， 转化为N2 ， N元素化合价降低，发生还原反应，C项符合题意；
D．阳离子向电池正极移动，b电极为正极，故H＋由左室通过质子交换膜进入右室，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据苯酚变为二氧化碳，化合价升高，发生的是氧化反应，失去电子，做电池的负极，而硝酸根变为氮气化学将降低，发生的还原反应，做电池的正极，氢离子是向正极移动，结合选项进行判断即可
11.【答案】 B
【解析】【解答】A．存在平衡N2+3H2(g)⇌2NH3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成氨，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选B；
C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶中存在平衡2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)，△H＜0，放入热水中，升温会促进反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO2增多，气体颜色变深，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．常温时，AgCl在溶液中存在平衡AgCl (s) ⇌ Ag+(aq)+ Cl- (aq)，在饱和氯化钠溶液中电离出来的氯离子抑制AgCl (s)溶解，而在水中，促进AgCl (s)溶解，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故答案为：B。
【分析】影响化学平衡移动的主要是压强、温度、浓度等条件，写出选项中给出的反应结合化学平衡影响的因素即可判断
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．含Cu2+的水溶液呈现蓝色，无色溶液中，不能含有Cu2+ ， A项不选；
B．pH=1的溶液，溶液显酸性，Ba2+、NO 、K+不反应，能大量共存，B项选；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性有大量氢氧根离子，可以和Fe3+、Al3+反应，C项不选；
D．水电离的 的溶液可能是强酸性或者强碱性溶液，当显酸性时，HCO 和H+反应，D项不选；
故答案为：B。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径 ，A项不符合题意；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3 ， Al(OH)3具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应，B项符合题意；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，C项不符合题意；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据 X是地壳中含量最多的元素， X为O， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Z为Si, Y原子的最外层有3个电子 ,且序数依次增大，因此Y为Al, W与X位于同一主族 ,W为S。结合选项进行判断即可
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．未说明气体状况，不能计算气体体积，A项不符合题意；
B．标准状况下，CCl4为液态，B项不符合题意；
C．HClO是弱电解质，在水中不能完全电离，故100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+数目小于0.01NA ， C项不符合题意；
D．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体的物质的量为 ，所含分子数为0.5NA ， D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.需要考虑次氯酸是弱电解质不能完全电离
D.根据n=即可计算
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，A项不符合题意；
B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，当有2mol Fe3O4分解时，生成1mol O2 ， 转移4mol电子，则每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B项符合题意；
C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，C项不符合题意；
D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2 ， 故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2 ， D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据四氧化三铁即可计算出其中铁元素的化合价为+2价和+3价，对于反应I，是四氧化三铁在太阳能作用下得到氧气和氧化亚铁，反应II是水和氧化亚铁在加热时反应得到氢气和四氧化三铁，结合选项进行判断即可
16.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；
D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；
故选B．
【分析】由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答．
二、综合题
17.【答案】 （1）2ΔH3＋ΔH2-ΔH 1
（2）BC；<；大于；4 (mol/L) – 2
（3）HSO ＋H2O-2e-=SO ＋3H＋
【解析】【解答】(1)已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 kJ·mol-1 ， ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2 kJ·mol-1 ， ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3 kJ·mol-1 ， 根据盖斯定律：②+③×2-①得CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，则ΔH＝2ΔH3＋ΔH2-ΔH1 kJ·mol-1；
(2)①A．随着反应的进行，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度不随反应的进行而变化，若容器内气体密度恒定，不能说明反应达到平衡状态，A项不正确；
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态，B项正确；
C．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)该反应是气体分子数减小的反应，当容器内各气体压强恒定时，反应达到平衡状态，C项正确；
D．反应中，加入催化剂，平衡不移动，D项不正确；
故答案为：BC；
②分析图像可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0；
③由图像可知，温度相同时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可知，压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强p2大于p1；
④由图可知，100 ℃时，CO的转化率为0.5，由此列出三段式：
则该反应的化学平衡常数为 ；
(3)阳极上，HSO 转化为SO ，故阳极反应的电极反应式为HSO ＋H2O-2e-=SO ＋3H＋。
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变
（2）①根据 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，判断反应是否达到平衡可根据物质的浓度以及压强是否不变判断
②根据CO的转化率与温度的关系即可判断热效应
③根据化学系数是正反应减小的反应，结合压强与转化率的关系即可判断
④根据给出的数据利用三行式进行计算即可
（3）根据阳极的反应物和生成物即可写出电极式
18.【答案】 （1）分液漏斗
（2）饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C(从而防止Fe2+被氧化)
（3）防止Fe2+被氧化
（4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓
（5）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
（6）KSCN
（7）75%
【解析】【解答】(1)仪器a为分液漏斗；
(2)由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化；
(3)根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化；
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓；
(5)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，柠檬酸易溶于水和乙醇，所以过程II中加入无水乙醇的目的是溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出；
(6)检验三价铁离子的试剂为KSCN溶液，加入KSCN，溶液变为血红色，则说明含有Fe3+；
(7)甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol ，0.1mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204g▪mol−1×0.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率= = =75%。
【分析】（1）根据仪器的构造即可判断名称
（2）二氧化碳中混有氯化氢气体因此除去选的是饱和碳酸氢钠溶液，对于C中的反应是需要防止氧气进入，因此D中应该插入液面以下
（3）考虑到柠檬酸具有还原性，可防止亚铁离子被氧化
（4）考虑亚铁离子与氢氧根离子结合
（5）加入无水乙醇是为了溶解其他杂质减小产物的溶解
（6）常见的三价铁离子利用的是KSCN溶液进行检验
（7）利用化学方程式结合数据计算出理论上的甘氨酸亚铁的量即可计算出产率
19.【答案】 （1）还原剂
（2）由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等、均已高达接近100%，“硫酸”过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会多消耗氨水而造成浪费
（3）；使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀
（4）将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥
（5）
【解析】【解答】(1)焙烧时， 和 在纤维素作用下分别转化为 、 ，锰元素化合价降低、部分铁元素化合价降低、则纤维素的作用是还原剂。
(2)由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等、均已高达接近100%，“硫酸”过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会多消耗氨水而造成浪费。
(3) 具有氧化性，能氧化亚铁离子，则净化时，加入30% 的目的是把亚铁离子氧化为铁离子、并通过调 转变为氢氧化铁沉淀而除去， 和亚铁离子反应的离子方程式为 ；常温下Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为5.2、4.1，Mn2+开始沉淀的pH 为8.1，所以加入氨水调节pH加氨水到 为5.5的目的是使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。
(4)由 与 溶解度曲线知， 在高温时溶解度小容易结晶，则要获得 的方法为升温结晶，“结晶分离”的具体实验操作：将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥。
(5)产品 纯度测定：称取a 产品，在适宜的条件下用适量 将 氧化为 ，再用 溶液b 刚好把 转化为 。根据得失电子数守恒，可以得到如下关系式： ，则 ， 的摩尔质量为169g/mol，则产品纯度为 。
【分析】（1）根据反应物和生成物的元素化合价即可判断
（2）根据图示，硫酸量增多，浸出率增长不大，硫酸量增大了氨水的消耗
（3）根据反应物和生成物即可写出离子方程式，调节pH主要是为了沉淀铝离子和铁离子
（4）根据图示即可判断硫酸锰的溶解度随着温度升高先增大后减小，应该采用加热浓缩趁热过滤进行洗涤干燥
（5）利用给出的数据结合方程式进行计算即可
20.【答案】 （1）3d74s2；F、Ne
（2）离子键、配位键
（3）平面三角形；CO ，SO3 (BF3 )
（4）(BO2) 或 BnO ；sp3、sp2
（5）B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大
（6）
【解析】【解答】(1)Co是27号元素，根据构造原理，其基态原子价电子排布式为3d74s2；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F＜Ne，第一电离能比N高的元素是F；故答案为：3d74s2；F、Ne；
(2)Na[B(OH)4]中所含化学键类型有阳离子与阴离子间的离子键，内界中B为中心离子，提供空轨道，OH-提供孤电子对，形成配位键，故答案为：离子键、配位键；
(3)NO 中中心原子N的价层电子对数为3+ (5+1-3 2)=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；与NO 互为等电子体的粒子含有4个原子、价电子总数为24，用替代法，与其互为等电子体的微粒为CO ，SO3 (BF3 )等，故答案为：平面三角形；CO ，SO3 (BF3 )；
(4)根据均摊法原理，无限长的链式偏硼酸根离子结构中，一个B原子相当于占有O的数目为1+2 =2，所以其化学式可表示为(BO2) 或 BnO ；根据杂化轨道理论，五硼酸根离子中，B原子部分形成3条σ键，为sp2杂化，部分形成4条σ键，为sp3杂化，故答案为：(BO2) 或 BnO ；sp3、sp2；
(5)B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大，所以BN的熔点高于AlN；故答案为：B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大；
(6)晶胞中，Na+位于晶胞的面上和棱上，离子数目=4 +4 =3；Li+位于晶胞的面心，离子数目=2 =1，BH 位于顶点、面心和体心，离子数目为1+4 +8 =4，晶胞的体积V= ，晶胞的质量= g，晶胞密度= = = g•cm-3 ， 故答案为： 。
【分析】
（1）根据Co的核外电子能级排布即可写出价电子排布，结合电子排布即可找出电离能比氮高的元素
（2）根据化学式即可判断键的类型
（3）根据化学式即可计算出价电子以及孤对电子即可，找出含有4个原子且24个电子数的微粒即可
（4）根据给出的结构即可写出通式，根据B的成键方式即可判断杂化方式
（5）原子晶体的熔沸点主要和半径有关，半径越小，熔沸点越高
（6）根据晶胞计算出晶胞中的原子个数即可计算除晶胞质量，结合晶胞参数即可计算出密度
21.【答案】 （1）羟基，碳碳双键；C8H12O2
（2）氧化反应
（3）+2CH3COOH +2H2O
（4）6
（5）2；或
（6）
【解析】【解答】(1)由A的结构简式可知，其官能团为羟基，碳碳双键；由C的结构简式可知，C的分子式为C8H12O2；
(2) 在Cr2O3和吡啶的作用下发生氧化反应生成 ，故反应类型为氧化反应；
(3)一定条件下，B与足量乙酸发生酯化反应生成 ，化学方程式为 +2CH3COOH +2H2O；
(4) 中含有6种不同环境的H原子( )，其一氯代物有6种；
(5)C为 ，分子式为C8H12O2 ， 1个F分子比1个C分子少两个氢原子，则F的分子式为C8H10O2 ， 不饱和度= =4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1mol F能与2mol NaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为 或 ，共2种；
(6)以 和 为主要原料合成1，2-环己二醇( )，根据题干流程图C→D的提示，可以首先由 合成 ，再由 与乙二醛反应生成 ，最后将 转化为 即可；其中由 合成 可以将氯原子水解后氧化得到；将 转化为 只需要与氢气加成得到，因此合成路线为
【分析】（1）根据结构简式即可找出官能团和分子式
（2）根据反应物和生成物即可写出反应类型
（3）根据反应物结合性质即可写出方程式
（4）根据E的结构简式找出氢原子种类即可
（5）根据F的分子式结合给出的条件即可写出同分异构体
（6）根据生成物即可逆推出中间产物，结合反应物进行合成即可
高考化学一模试卷
一、单选题
1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（ ）
A.考古时利用 C测定文物的年代， C的中子数为8
B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属
C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
2.下列物质与类类别不对应的是 （ ）
A
B
C
D
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
盐
高分子化合物
糖类
混合物
A.A
B.B
C.C
D.D
3.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
A. B. C. D.
4.下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.金属性：Na>Mg
B.非金属性：O>S
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2
D.酸性：HCl>H2SiO3
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
6.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.9
4.7
4.5
4.4
4.4
4.4
下列有关说法错误的是（ ）
A.雨水的酸性持续减小
B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
7.阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（ ）
A.分子式为C9H8O4
B.能发生取代反应
C.能发生加成反应
D.所有原子都在同一平面
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)
D.N2(g) NH3(g) NO2
9.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有氧化性
B
将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
KSPAgI > KSPAgCl
A.A
B.B
C.C
D.D
10.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）
A.a电极是该电池的正极
B.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
C.b电极发生还原反应
D.H＋由右室通过质子交换膜进入左室
11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A.高压比常压有利于合成NH3的反应
B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深
D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
12.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.某无色溶液： Na+、SO 、Cu2+
B.pH=1的溶液： Ba2+、NO 、K+
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I-
D.水电离的 的溶液：K+、HCO 、Cl-
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
14.若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol N2所占体积约为22.4 L
B.标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+数目为0.01NA
D.标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA
15.关于下列转化过程分析错误的是（ ）
A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D.该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑
16.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
（ ）
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
二、综合题
17.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 1 kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3 kJ·mol-1
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH =________kJ·mol-1。
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2 ， 在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① 下列说法正确的是________
A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态
D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动
② 上述反应中，ΔH ________ 0 (填“>”、“<”或“=”)
③ p2 ________p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
④ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式________。
18.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置B中盛有的试剂是________；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
（6）可以用________试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe3+。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是________。
19.用软锰矿(主要成分 ，含有 、 、 、 等杂质)制备 的流程如下：
已知：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
7.5
8.8
10.4
沉淀完全时的pH
4.1
5.2
9.7
10.4
12.4
回答下列问题：
（1）焙烧时， 和 在纤维素作用下分别转化为 、 ，则纤维素的作用是________。
（2）酸浸时，浸出液的 与锰的浸出率关系如下图所示：
实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：________。
（3）净化时，加入30% 的目的是(用离子方程式表示)________；加氨水，调 为5.5的目的是________。
（4）结合 与 溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作________。
（5）产品 纯度测定：称取a 产品，在适宜的条件下用适量 将 氧化为 ，再用 溶液b 刚好把 转化为 。通过计算可知，产品纯度为________(用质量分数表示)。
20.硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
（1）Co基态原子价电子排布式为________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是________；
（2）Na[B(OH)4]可用于织物漂白。Na[B(OH)4]的化学键除了σ键外，还存在________；
（3）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO 空间构型为________；写出两种与NO 互为等电子体的微粒的化学式：________；
（4）下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为________(以n表示硼原子的个数)；
下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为________；
（5）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为________；
（6）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为________g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
21.一种合成囧烷(E)的路线如下：
（1）A中官能团的名称是________；C的分子式为________。
（2）B→C的反应类型是________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为________。
（4）E的一氯代物有________ 种。
（5）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有多种。
①1个F分子比1个C分子少2个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1mol F能与2molNaOH反应。
其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质有________种。写出其中一种物质的结构简式________。
（6）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以 和 为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】 青铜为铜的合金，并不是纯金属
故答案为：B
【分析】A.根据原子的质量数和质子数来计算中子数；
B.青铜式最早的合金，是在纯铜中加入锡、铅构成的合金；
C.丝绸为蚕吐出的蚕丝所编制而成，成分为蛋白质，蛋白质变为黑炭的过程为蛋白质的灼烧，产生二氧化碳和水及少量副产物
D.陶瓷碎片为天然或合成化合物经过成型和高温烧结而成的非金属材料。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项符合题意；
B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项不符合题意；
C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项符合题意；
D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的物质进行命名再进行分类即可
3.【答案】 D
【解析】【解答】配置一定浓度的溶液，必须要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，容量瓶以及胶头滴管。
故答案为：D。
【分析】本题考查了溶液的配制等相关知识。解此题的关键是熟记溶液配制中用到的仪器。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：Na>Mg，能用元素周期律解释，A项不选；
B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，能用元素周期律解释，B项不选；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性：NaOH>Mg(OH)2 ， 能用元素周期律解释，C项不选；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而酸性：HCl>H2SiO3 ， 不能用元素周期律解释，D项选；
故答案为：D。
【分析】元素周期律可以解释金属元素的金属性强弱，非金属元素的非金属性强弱以及元素对应最高价氧化物的酸性或者碱性的强弱，级和选项进行判断即可
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ， A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.B.C中符合书写要求D中的碳酸氢根书写错误不符合题意
6.【答案】 A
【解析】【解答】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A符合题意；
B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B不符合题意；
C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C不符合题意；
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】一般的酸雨是硫酸型和硝酸型酸雨，是二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化得到硫酸，酸性增强，酸雨会对农作物产生影响，结合选项进行判断
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4 ， A项不符合题意；
B．阿司匹林中含有苯环和甲基，可以发生取代反应，B项不符合题意；
C．阿司匹林中含有苯环，可以发生加成反应，C项不符合题意；
D．阿司匹林中含有甲基，所以该分子中所有原子不能共平面，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据给出的结构简式即可写出分子式，同时可以找出含有羧基、酯基可发生取代、水解、加成等反应，含有饱和碳原子，因此所有的原子不可能共面结合选项进行判断
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．氯气与铁粉反应时生成FeCl3 ， A项不符合题意；
B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2 ， B项不符合题意；
C．MgCl2溶液和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO，C项符合题意；
D．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气氧化性强可将铁氧化为三价铁
B.氧气的氧化锌不足以将硫氧化为三氧化硫
C.符合氧化镁的制取
D.氨气和氧气得到的是氮气和水不是二氧化氮
9.【答案】 B
【解析】【解答】A． KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，A项不符合题意；
B．将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B项符合题意；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，C项不符合题意；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，则KSPAgI ＜KSPAgCl，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据紫色褪去发生氧化还原反应说明过氧化氢具有还原性
B.符合漂白性的检验
C.主要是体现浓硫酸的脱水性
D.溶度积越小越易沉淀
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．a电极上，苯酚转化为CO2 ， C元素的化合价升高，发生氧化反应，故a电极是该电池的负极，A项不符合题意；
B．a电极为负极，b电极为正极，则电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极，B项不符合题意；
C．b电极上， 转化为N2 ， N元素化合价降低，发生还原反应，C项符合题意；
D．阳离子向电池正极移动，b电极为正极，故H＋由左室通过质子交换膜进入右室，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据苯酚变为二氧化碳，化合价升高，发生的是氧化反应，失去电子，做电池的负极，而硝酸根变为氮气化学将降低，发生的还原反应，做电池的正极，氢离子是向正极移动，结合选项进行判断即可
11.【答案】 B
【解析】【解答】A．存在平衡N2+3H2(g)⇌2NH3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成氨，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选B；
C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶中存在平衡2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)，△H＜0，放入热水中，升温会促进反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO2增多，气体颜色变深，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．常温时，AgCl在溶液中存在平衡AgCl (s) ⇌ Ag+(aq)+ Cl- (aq)，在饱和氯化钠溶液中电离出来的氯离子抑制AgCl (s)溶解，而在水中，促进AgCl (s)溶解，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故答案为：B。
【分析】影响化学平衡移动的主要是压强、温度、浓度等条件，写出选项中给出的反应结合化学平衡影响的因素即可判断
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．含Cu2+的水溶液呈现蓝色，无色溶液中，不能含有Cu2+ ， A项不选；
B．pH=1的溶液，溶液显酸性，Ba2+、NO 、K+不反应，能大量共存，B项选；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性有大量氢氧根离子，可以和Fe3+、Al3+反应，C项不选；
D．水电离的 的溶液可能是强酸性或者强碱性溶液，当显酸性时，HCO 和H+反应，D项不选；
故答案为：B。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径 ，A项不符合题意；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3 ， Al(OH)3具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应，B项符合题意；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，C项不符合题意；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据 X是地壳中含量最多的元素， X为O， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Z为Si, Y原子的最外层有3个电子 ,且序数依次增大，因此Y为Al, W与X位于同一主族 ,W为S。结合选项进行判断即可
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．未说明气体状况，不能计算气体体积，A项不符合题意；
B．标准状况下，CCl4为液态，B项不符合题意；
C．HClO是弱电解质，在水中不能完全电离，故100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+数目小于0.01NA ， C项不符合题意；
D．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体的物质的量为 ，所含分子数为0.5NA ， D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.需要考虑次氯酸是弱电解质不能完全电离
D.根据n=即可计算
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，A项不符合题意；
B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，当有2mol Fe3O4分解时，生成1mol O2 ， 转移4mol电子，则每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B项符合题意；
C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，C项不符合题意；
D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2 ， 故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2 ， D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据四氧化三铁即可计算出其中铁元素的化合价为+2价和+3价，对于反应I，是四氧化三铁在太阳能作用下得到氧气和氧化亚铁，反应II是水和氧化亚铁在加热时反应得到氢气和四氧化三铁，结合选项进行判断即可
16.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；
D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；
故选B．
【分析】由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答．
二、综合题
17.【答案】 （1）2ΔH3＋ΔH2-ΔH 1
（2）BC；<；大于；4 (mol/L) – 2
（3）HSO ＋H2O-2e-=SO ＋3H＋
【解析】【解答】(1)已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 kJ·mol-1 ， ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2 kJ·mol-1 ， ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3 kJ·mol-1 ， 根据盖斯定律：②+③×2-①得CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，则ΔH＝2ΔH3＋ΔH2-ΔH1 kJ·mol-1；
(2)①A．随着反应的进行，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度不随反应的进行而变化，若容器内气体密度恒定，不能说明反应达到平衡状态，A项不正确；
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态，B项正确；
C．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)该反应是气体分子数减小的反应，当容器内各气体压强恒定时，反应达到平衡状态，C项正确；
D．反应中，加入催化剂，平衡不移动，D项不正确；
故答案为：BC；
②分析图像可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0；
③由图像可知，温度相同时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可知，压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强p2大于p1；
④由图可知，100 ℃时，CO的转化率为0.5，由此列出三段式：
则该反应的化学平衡常数为 ；
(3)阳极上，HSO 转化为SO ，故阳极反应的电极反应式为HSO ＋H2O-2e-=SO ＋3H＋。
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变
（2）①根据 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，判断反应是否达到平衡可根据物质的浓度以及压强是否不变判断
②根据CO的转化率与温度的关系即可判断热效应
③根据化学系数是正反应减小的反应，结合压强与转化率的关系即可判断
④根据给出的数据利用三行式进行计算即可
（3）根据阳极的反应物和生成物即可写出电极式
18.【答案】 （1）分液漏斗
（2）饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C(从而防止Fe2+被氧化)
（3）防止Fe2+被氧化
（4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓
（5）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
（6）KSCN
（7）75%
【解析】【解答】(1)仪器a为分液漏斗；
(2)由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化；
(3)根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化；
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓；
(5)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，柠檬酸易溶于水和乙醇，所以过程II中加入无水乙醇的目的是溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出；
(6)检验三价铁离子的试剂为KSCN溶液，加入KSCN，溶液变为血红色，则说明含有Fe3+；
(7)甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol ，0.1mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204g▪mol−1×0.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率= = =75%。
【分析】（1）根据仪器的构造即可判断名称
（2）二氧化碳中混有氯化氢气体因此除去选的是饱和碳酸氢钠溶液，对于C中的反应是需要防止氧气进入，因此D中应该插入液面以下
（3）考虑到柠檬酸具有还原性，可防止亚铁离子被氧化
（4）考虑亚铁离子与氢氧根离子结合
（5）加入无水乙醇是为了溶解其他杂质减小产物的溶解
（6）常见的三价铁离子利用的是KSCN溶液进行检验
（7）利用化学方程式结合数据计算出理论上的甘氨酸亚铁的量即可计算出产率
19.【答案】 （1）还原剂
（2）由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等、均已高达接近100%，“硫酸”过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会多消耗氨水而造成浪费
（3）；使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀
（4）将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥
（5）
【解析】【解答】(1)焙烧时， 和 在纤维素作用下分别转化为 、 ，锰元素化合价降低、部分铁元素化合价降低、则纤维素的作用是还原剂。
(2)由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等、均已高达接近100%，“硫酸”过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会多消耗氨水而造成浪费。
(3) 具有氧化性，能氧化亚铁离子，则净化时，加入30% 的目的是把亚铁离子氧化为铁离子、并通过调 转变为氢氧化铁沉淀而除去， 和亚铁离子反应的离子方程式为 ；常温下Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为5.2、4.1，Mn2+开始沉淀的pH 为8.1，所以加入氨水调节pH加氨水到 为5.5的目的是使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。
(4)由 与 溶解度曲线知， 在高温时溶解度小容易结晶，则要获得 的方法为升温结晶，“结晶分离”的具体实验操作：将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥。
(5)产品 纯度测定：称取a 产品，在适宜的条件下用适量 将 氧化为 ，再用 溶液b 刚好把 转化为 。根据得失电子数守恒，可以得到如下关系式： ，则 ， 的摩尔质量为169g/mol，则产品纯度为 。
【分析】（1）根据反应物和生成物的元素化合价即可判断
（2）根据图示，硫酸量增多，浸出率增长不大，硫酸量增大了氨水的消耗
（3）根据反应物和生成物即可写出离子方程式，调节pH主要是为了沉淀铝离子和铁离子
（4）根据图示即可判断硫酸锰的溶解度随着温度升高先增大后减小，应该采用加热浓缩趁热过滤进行洗涤干燥
（5）利用给出的数据结合方程式进行计算即可
20.【答案】 （1）3d74s2；F、Ne
（2）离子键、配位键
（3）平面三角形；CO ，SO3 (BF3 )
（4）(BO2) 或 BnO ；sp3、sp2
（5）B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大
（6）
【解析】【解答】(1)Co是27号元素，根据构造原理，其基态原子价电子排布式为3d74s2；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F＜Ne，第一电离能比N高的元素是F；故答案为：3d74s2；F、Ne；
(2)Na[B(OH)4]中所含化学键类型有阳离子与阴离子间的离子键，内界中B为中心离子，提供空轨道，OH-提供孤电子对，形成配位键，故答案为：离子键、配位键；
(3)NO 中中心原子N的价层电子对数为3+ (5+1-3 2)=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；与NO 互为等电子体的粒子含有4个原子、价电子总数为24，用替代法，与其互为等电子体的微粒为CO ，SO3 (BF3 )等，故答案为：平面三角形；CO ，SO3 (BF3 )；
(4)根据均摊法原理，无限长的链式偏硼酸根离子结构中，一个B原子相当于占有O的数目为1+2 =2，所以其化学式可表示为(BO2) 或 BnO ；根据杂化轨道理论，五硼酸根离子中，B原子部分形成3条σ键，为sp2杂化，部分形成4条σ键，为sp3杂化，故答案为：(BO2) 或 BnO ；sp3、sp2；
(5)B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大，所以BN的熔点高于AlN；故答案为：B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大；
(6)晶胞中，Na+位于晶胞的面上和棱上，离子数目=4 +4 =3；Li+位于晶胞的面心，离子数目=2 =1，BH 位于顶点、面心和体心，离子数目为1+4 +8 =4，晶胞的体积V= ，晶胞的质量= g，晶胞密度= = = g•cm-3 ， 故答案为： 。
【分析】
（1）根据Co的核外电子能级排布即可写出价电子排布，结合电子排布即可找出电离能比氮高的元素
（2）根据化学式即可判断键的类型
（3）根据化学式即可计算出价电子以及孤对电子即可，找出含有4个原子且24个电子数的微粒即可
（4）根据给出的结构即可写出通式，根据B的成键方式即可判断杂化方式
（5）原子晶体的熔沸点主要和半径有关，半径越小，熔沸点越高
（6）根据晶胞计算出晶胞中的原子个数即可计算除晶胞质量，结合晶胞参数即可计算出密度
21.【答案】 （1）羟基，碳碳双键；C8H12O2
（2）氧化反应
（3）+2CH3COOH +2H2O
（4）6
（5）2；或
（6）
【解析】【解答】(1)由A的结构简式可知，其官能团为羟基，碳碳双键；由C的结构简式可知，C的分子式为C8H12O2；
(2) 在Cr2O3和吡啶的作用下发生氧化反应生成 ，故反应类型为氧化反应；
(3)一定条件下，B与足量乙酸发生酯化反应生成 ，化学方程式为 +2CH3COOH +2H2O；
(4) 中含有6种不同环境的H原子( )，其一氯代物有6种；
(5)C为 ，分子式为C8H12O2 ， 1个F分子比1个C分子少两个氢原子，则F的分子式为C8H10O2 ， 不饱和度= =4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1mol F能与2mol NaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为 或 ，共2种；
(6)以 和 为主要原料合成1，2-环己二醇( )，根据题干流程图C→D的提示，可以首先由 合成 ，再由 与乙二醛反应生成 ，最后将 转化为 即可；其中由 合成 可以将氯原子水解后氧化得到；将 转化为 只需要与氢气加成得到，因此合成路线为
【分析】（1）根据结构简式即可找出官能团和分子式
（2）根据反应物和生成物即可写出反应类型
（3）根据反应物结合性质即可写出方程式
（4）根据E的结构简式找出氢原子种类即可
（5）根据F的分子式结合给出的条件即可写出同分异构体
（6）根据生成物即可逆推出中间产物，结合反应物进行合成即可
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