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广东省汕头市2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份广东省汕头市2021年高考化学二模试卷及答案，共21页。试卷主要包含了单项选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单项选择题
1.2021年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的奉献。以下有关说法正确的选项是〔 〕
A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能
B.长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料
C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料
2.汕头正在创立文明城市，以下有关做法不可取的是〔 〕
A.燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景
B.推行垃圾分类，变废为宝
C.鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯
D.绿化造林，美化生活环境
3.“化学为人类创造更美好的生活〞。以下物质的应用没有涉及其化学性质的是〔 〕
A.用生石灰做食品枯燥剂
B.在冰淇淋制作过程中参加液氮
C.利用食醋清洗水壶中的水垢
D.在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土
4.以下有关实验，说法正确的选项是〔 〕
A.测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B.用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C.碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D.氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否那么可能发生爆炸
5.以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A.将金属钠投入水中：
B.将铜丝插入稀硝酸中：
C.向硫酸铝溶液中参加过量氨水：
D.向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
6.硝酸厂利用以下列图将NOx转化为无污染气体。以下有关说法正确的选项是〔 〕
A. N2的电子式为 B. H2O的结构式为H-O-H
C. 过程Ⅱ中NOx发生氧化反响 D. 转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是〔 〕
A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA
B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C.常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA
D.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
以下说法中错误的选项是( )
A.浸泡时参加乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品别离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
9.汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)∆H<0，以下措施能提高该反响速率和NO转化率的是〔 〕
A.改用高效催化剂
B.缩小容器的体积
C.降低温度
D.增加NO的浓度
10.芯片被誉为“现代工业粮食〞，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如以下列图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反响(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，以下说法错误的选项是〔 〕
A. 装置B中的试剂是浓硫酸
B. 实验开始时先翻开装置A中的K1
C. 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D. 石英管中发生反响SiHCl3+H2 Si+3HCl
11.化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。以下有关化合物A的说法错误的选项是〔 〕
A.分子式为C15H10O5
B.可与FeCl3溶液发生显色反响
C.1mol该化合物可与3molNa反响
D.苯环上的一溴代物有6种
12.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如下列图(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 最简单气态氢化物的沸点：Y
13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反响过程中不同态物质能量变化如图2.以下说法错误的选项是〔 〕
A.由图2可知，该总反响为放热反响
B.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
C.状态④到状态⑤中，NO发生氧化反响
D.该脱硝过程的总反响方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O
14.2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如下列图，以下有关说法正确的选项是〔 〕
A. N极为阴极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极的电极反响式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D. 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变
15.以下实验操作、现象与结论都正确的选项是〔 〕
选项
操作
现象
结论
A
往FeCl3溶液中参加少量铜粉
铜粉溶解
氧化性：Cu2+＞Fe3+
B
向AgCl浊液中参加少量0.1mol/LKI溶液
白色沉淀颜色变黄
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变红色
某溶液中含有Fe2+
D
将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液
紫色溶液褪去
产生的气体具有漂白性
A.A
B.B
C.C
D.D
16.柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如下列图。以下说法中错误的选项是〔 〕
A. 曲线b表示H2A-的变化曲线 B. H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C. Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度 D. pH=4时，
二、实验题
17.牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反响)
〔1〕I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中参加过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有________(填选项)。
〔2〕氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式为________。
〔3〕装置A的作用是________，反响结束后，还要持续通一段时间空气的目的是________。
〔4〕以下各项措施中，能提高测定准确度的是________(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的枯燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
〔5〕实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。那么样品中碳酸钙的质量分数为________。
〔6〕有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
18.硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：
答复以下问题：
〔1〕试推断34Se在元素周期表中的位置________，据此写出Na2Se的电子式________。
〔2〕“苏打烧结〞时主要发生的化学反响方程式为________； ； 。
〔3〕“含硒烧渣〞浸取时需控制温度为80℃，那么最正确加热方式为________；浸出渣中主要的杂质有________、Ag、Au等。
〔4〕SeO2易溶于水生成H2SeO3 ， 相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
H2SeO3
H2CO3
电离平衡常数
K1=2.7×10-3
K2=2.5×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
假设向Na2CO3溶液中通入过量SeO2 ， 那么以下反响的离子方程式正确的选项是_______。
A.
B.
C.
D.
〔5〕研究说明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反响式：________。
〔6〕回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥参加浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2 ， 试分析此工艺存在的缺乏之处________(答一点即可)。
19.2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。
〔1〕：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
那么ΔH4=________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
〔2〕反响④的反响温度、投料比[ ]对CO2平衡转化率的影响如下列图。
①300℃，往6L反响容器中参加3molH2、1molCO2 ， 反响10min到达平衡。0到10min氢气的平均反响速率为________，M点乙烯体积分数为________(保存2位有效数字)。
②α________3(填“>〞、“<〞或“=〞，后同)，M、N两点反响的平衡常数KM________KN。
〔3〕中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。
催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在总产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加________助剂效果最好；参加该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是________；
②以下说法正确的选项是________。
a.第ⅰ步反响为：CO2+H2⇌CO+H2O
b.反响过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小
c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.催化剂助剂主要在低聚反响、异构化反响环节起作用
e.添加不同助剂后，反响的平衡常数各不相同
20.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.答复以下问题：
〔1〕光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为________。
〔2〕近年来光刻胶的开展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如： ，其C的杂化方式为________。
〔3〕紫外负型光刻胶常含有—N3 ， 形成的阴离子 的等电子体是________(填化学式，任写一种)，其空间构型为________。
〔4〕某光刻胶受紫外光照射后，发生反响如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为________型光刻胶(填“正〞或“负〞)，理由是________。
〔5〕与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为________，晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 那么该晶胞的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。
21.血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、以下列图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：
：R1CHO+R2CH2CHO (R可以是氢或烃基)
答复以下问题：
〔1〕A→B反响的试剂及条件为________，F的官能团名称是________。
〔2〕以下说法正确的选项是_______
A.常温下，化合物B易溶于水
B.化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能
C.化合物D所有原子可能在同一平面
D.1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反响
〔3〕写出F→G反响的化学方程式：________。
〔4〕符合以下条件的E的同分异构体有________种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反响。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为________。(任写一种)
〔5〕聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．太阳能电池，是将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B．碳纤维材料属于无机高分子纤维，是高分子材料，但不属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两局部，天问一号太阳翼所使用材料符合复合材料定义，C符合题意；
D．高温结构陶瓷指一些耐高温的无机材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等，该类陶瓷组成不是硅酸盐，故不属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．太阳能电池将太阳能转化为电能；
B．碳纤维材料属于无机高分子纤维；
C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料；
D．高温结构陶瓷是新型无机材料。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．燃放烟花爆竹会产生多种污染物，如硫氧化物、氮氧化物、固体颗粒物等，还会造成噪声污染，故燃放烟花爆竹不利于创立文明城市，A符合题意；
B．垃圾是放错位置的资源，推行垃圾分类回收，既有利于资源的再利用，也有利于改善环境，B不符合题意；
C．鼓励单车出行，可减少机动车对环境产生的污染，同时缓解城市道路拥堵，还能提高个人身体素质，有利于创立文明城市，C不符合题意；
D．植物可以吸收空气中的污染物，从而改善生活环境，故绿化造林有利于创立文明城市，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．燃放烟花爆竹会产生污染物；
B．垃圾分类有利于资源的再利用；
C．单车出行可节约能源，低碳环保；
D．植物可改善空气质量，美化生活环境。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．生石灰做食品枯燥剂，是利用生石灰与水反响，生成氢氧化钙，利用了生石灰的化学性质，故A不选；
B．液氮变成氮气的过程只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C．用食醋清洗水壶中的水垢的过程中，醋酸和碳酸钙反响生成醋酸钙、水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故C不选；
D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，利用了乙烯的化学性质，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A．生石灰与水反响，发生化学变化；
B．液氮冷却其他物质时液氮的物理性质；
C．食醋中的醋酸与水垢反响；
D．高锰酸钾可以氧化乙烯。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．将pH试纸用水润湿后，溶液浓度发生改变，测出的pH有偏差，故A不符合题意；
B．定容时假设加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故B不符合题意；
C．碘水中加CCl4振荡静置后，CCl4密度大于水，那么下层为紫色，上层几乎为无色，故C不符合题意；
D．强氧化剂研磨易发生分解反响，生成气体导致爆炸，那么KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否那么将引起爆炸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．pH试纸使用时不能润湿；
B．定容时假设加水超过刻度线应重新配制；
C．CCl4密度大于水；
D．强氧化剂研磨易发生分解反响，生成气体导致爆炸。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A． 将金属钠投入水中： ，故A不符合题意；
B． 将铜丝插入稀硝酸中生成NO： ，故B不符合题意；
C． 向硫酸铝溶液中参加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶于氨水： ，故C符合题意；
D． 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液双水解生成氢氧化铁和二氧化碳： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Na与水反响生成NaOH和H2 ， 该反响电荷不守恒；
B．Cu与稀硝酸反响生成NO；
C．硫酸铝与氨水反响生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
D．Fe3+与CO32-发生双水解。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．N2中两个N形成3对共用电子对，其电子式为 ，A不符合题意；
B．H2O分子之间形成2个H-O键，其结构式为H-O-H，B符合题意；
C．过程Ⅱ中NOx转化为N2和H2O，N元素化合价降低，被复原，发生复原反响，C不符合题意；
D．由反响过程和总反响可知，Ce4+为该反响的催化剂，转化过程中Ce4+/Ce3+不会被消耗，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知反响经过两个过程：Ⅰ、H2+2Ce4+=2Ce3++2H+ ， Ⅱ、4xCe3++4xH++2NOx=4xCe4++N2+2xH2O，总反响为2xH2+2NOx 2xH2O+N2。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2 ， 故两者混合其平均组成可看成是CH2 ， n(CH2)= ，1个CH2中含有2根C—H键，那么1 mol CH2中含有C—H键为2 mol，即2NA ， A符合题意；
B．标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，B不符合题意；
C．1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，那么1 mol氨基中含有电子数为9 mol，即9NA ， B不符合题意；
D．由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36 g两种氯原子混合此时不一定为1 mol，质子数无法确定，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据最简式计算；
B．标准状况下，环己烷为液体；
C．1个氨基中含有电子数为9个；
D．35Cl与37Cl混合比例未知，无法计算。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A. 中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时参加乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A不符合题意；
B. 温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B符合题意；
C. 升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品别离，C不符合题意；
D. 升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】中草药原料经除杂粉碎，参加水和乙醇浸泡，然后用超临界CO2萃取，有效成分溶于超临界CO2中，进入解析釜中，减压升温后，超临界CO2变为气体，得到产品。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A． 改用高效催化剂，只改变反响速率，故A不选；
B． 缩小容器的体积，浓度增大，平衡向体积减小的方向即正向移动，能提高该反响速率和NO转化率，故B选；
C． 降低温度反响速率降低，故C不选；
D． 增加NO的浓度，反响速率增大，但NO转化率降低，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A．催化剂不能改变转化率；
B．缩小体积相当于增大压强，该反响正向移动；
C．降低温度反响速率降低；
D．增加NO的浓度会使NO转化率下降。
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到枯燥氢气的作用，A不符合题意；
B．实验开始时先翻开K1 ， 利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B不符合题意；
C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C符合题意；
D．SiHCl3被H2复原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反响为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】装置A中Zn与稀硫酸反响产生H2 ， 由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行枯燥，故装置B中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反响，高温条件下，SiHCl3被H2复原为Si。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．由结构简式可知，A的分子式为C15H10O5 ， 故A不符合题意；
B．由结构简式可知，A的分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反响，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，A的分子中含有3个酚羟基，那么1molA可与3molNa反响，故C不符合题意；
D．由结构简式可知，A的分子中含有2个苯环，左边苯环上的一溴代物有1种，右边苯环上的一溴代物有3种，共4种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．该物质分子式为C15H10O5；
B．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反响；
C．酚羟基可与Na反响；
D．该物质一溴代物有4种。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH4不能，故沸点H2O＞CH4 ， A不符合题意；
B．W(H)与X(C)可形成烃类有机物，比方C2H6、C2H4、C6H6等，多数烃类有机物中既含极性键C—H键，也含非极性键碳碳键，B符合题意；
C．Z+(Na+)、Y2-(O2-)电子层同为两层，由于Na的核电荷数大于O，故离子半径Na+＜O2- ， C不符合题意；
D．四种元素可形成化合物NaHCO3 ， NaHCO3水溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W、X、Z分布在不同周期，根据原子序数关系，确定W、X、Z分别在第一、二、三周期，故W为H，又Z的原子半径在同周期最大，故Z为Na，由图示知，X可形成4个共价键，推测为C，Y能形成2个共价键，且Y原子序数比Na小，推测为O。
13.【答案】 D
【解析】【解答】A．由图2知，起始态的能量高于终态的能量，故该反响为放热反响，A不符合题意；
B．由图1知，状态③到状态④，[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+转化为[CuⅠ(NH3)2]+、N2、H2O，生成H2O时涉及O—H形成，B不符合题意；
C．由图1知，状态④到状态⑤，[CuⅠ(NH3)2]+与NO、O2反响生成[CuⅡ(NO2)(NH3)2]+ ， 由化合价推知配体 中N元素为+3价，而反响物NO中N元素为+2价，故NO被氧化，C不符合题意；
D．由图1知，该脱销过程反响物有：NH3、NO、O2 ， 生成物有H2O、N2 ， 由图1所给数据知，反响物NH3为2 mol，NO为2 mol，O2为0.5 mol，生成物N2为2 mol，H2O为3 mol，故该脱销过程总方程式为：2NH3+2NO+ O2 3H2O+2N2 ， 化整得：4NH3+4NO+O2 6H2O+4N2 ， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．由始态和终态的能量计算；
B．由图可知，状态③到状态④生成H2O时涉及O-H形成；
C．根据NO中N的化合价分析；
D．根据图像，总反响为4NH3+4NO+O2 6H2O+4N2。
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析知，N极为阳极，A不符合题意；
B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，B不符合题意；
C．由分子知，CO2在阴极转化为CO，所写电极反响为阴极电极反响，C不符合题意；
D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反响知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故缓冲溶液中c(H+)保持不变，故pH保持不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池〔将太阳能转化为电能〕，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反响为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，需要缓冲溶液提供H+ ， 故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反响为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．往FeCl3溶液中参加少量铜粉，氧化剂是Fe3+ ， 氧化产物是Cu2+ ， 氧化性：Fe3+＞Cu2+ ， 故A不符合题意；
B．向AgCl浊液中参加少量0.1mol/LKI溶液，白色沉淀颜色变黄，说明碘化银溶解度更小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B符合题意；
C． 向某溶液中滴加几滴新制氯水，能将Fe2+被氧化成Fe3+ ， 再滴加少量KSCN溶液，无法确定Fe3+是否来源于亚铁离子的氧化，还是原溶液，故C不符合题意；
D． SO2通入KMnO4溶液紫色溶液褪去，说明SO2具有复原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B．根据沉淀转化分析；
C．用KSCN检验Fe2+时应先加KSCN；
D． SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的复原性。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析知，曲线b代表H2A- ， A不符合题意；
B．曲线b、c的交点对应pH=4.8，此时c(H2A-)=c(HA2-)，H3A的第二步电离方程式为：H2A- HA2-+H+ ， 那么Ka2(H3A)= =c(H+)=10-4.8 ， B不符合题意；
C．在Na2HA溶液中，c(HA2-)浓度到达最大，对应图中c点，此时溶液pH＜7，说明HA2-水解程度小于电离程度，C不符合题意；
D．柠檬酸除水垢后，溶液中含有H+、Ca2+、Mg2+、H2A-、HA2-、A3-、OH-等离子，对应电荷守恒为：c(H+)+2c(Ca2+)+2c(Mg2+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)，由图知，此时溶液中c(A3-)浓度非常小，而由于柠檬酸pH由起始约为1增大到4，说明柠檬酸已经反响了一定量水垢，故溶液中有一定量的Ca2+、Mg2+ ， 即2c(Ca2+)+2c(Mg2+)＞3c(A3-)，那么c(H+)＜c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和原理，随着pH逐渐增大，H3A逐步被中和，故曲线a代表H3A，曲线b代表H2A- ， 曲线c代表HA2- ， 曲线d代表A3-。
二、实验题
17.【答案】 〔1〕ABD
〔2〕Al(OH)3+OH-= +2H2O
〔3〕吸收空气中CO2；使反响产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收
〔4〕③
〔5〕16.7%
〔6〕B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
【解析】【解答】(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故需要使用的实验仪器序号为ABD，故答案为：ABD；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反响，Al(OH)3与NaOH溶液反响产生NaAlO2、H2O，该反响的离子方程式为Al(OH)3+OH-= +2H2O；
II.(3)装置A的作用是吸收空气中CO2 ， 发生反响产生Na2CO3；反响结束后，还要持续通一段时间空气的目的是将反响产生的CO2气体全部排入装置C中，与Ba(OH)2溶液反响产生BaCO3沉淀，以减小实验误差；故答案为：吸收空气中CO2；使反响产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收；
(4)①假设把盐酸换成不具有挥发性的硫酸，CaCO3与硫酸反响产生微弱性CaSO4覆盖在CaCO3外表，使反响不能进一步发生，导致测定准确度偏低，故不符合题意；
②B、C中的反响均是在溶液中进行，因此不需要枯燥装置，假设在A～B之间增添盛有浓硫酸的枯燥装置，不能提高实验测定准确度，故不符合题意；
③假设滴加盐酸过快，那么生成CO2过快，C中CO2不能全部被Ba〔OH〕2溶液吸收，所以滴加盐酸不宜过快可以使CO2被充分吸收，从而可提高实验准确度，故符合题意；
④假设在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置反响生成CO2气体，那么在C中被氢氧化钡吸收的CO2偏多，会使测定准确度偏低，故不符合题意；故答案为：③；
(5)BaCO3质量为1.97g，那么n(BaCO3)= ，根据C元素守恒可知在6.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol，其质量m(CaCO3)=0.01mol×100g/mol=1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
【分析】I．将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质别离，然后向滤渣中参加过量NaOH溶液，Al(OH)3反响产生可溶性NaAlO2 ， CaCO3不能溶解，过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入过量CO2气体，NaOH变为NaHCO3 ， NaAlO2变为Al(OH)3 ， 结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2 ， B中盐酸与CaCO3反响产生CO2气体，气体进入C与Ba(OH)2反响产生BaCO3沉淀，装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反响，实验结束后，再通入空气，把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全转化为BaCO3沉淀，据此来解答。
18.【答案】 〔1〕第四周期第ⅥA族；
〔2〕Se+Na2CO3+O2 Na2SeO3+CO2
〔3〕水浴加热；CuO
〔4〕B
〔5〕+4e-+6H+=Se+3H2O
〔6〕浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高〔或反响过程产生大量SO2污染环境〕 【分析】 根据(2)问题干信息，苏打烧结后，烧渣中主要含有Na2SeO3、CuO、Ag、Au等成分，加水浸取别离出Na2SeO3溶液，蒸干后参加焦炭，经过高温熔炼得到Na2Se，通入氧气将Se元素复原为Se，浸取渣中主要含CuO、Ag、Au等成分，可参加盐酸或稀硫酸将CuO溶解，从而别离出Ag、Au。
【解析】【解答】(1)根据核外电子排布规律可写出34Se的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ， 其最高能层为第四层，最外层有6个电子，故其位于第四周期第ⅥA族；Se与O同族，故Na2Se的电子式类似与Na2O，故其电子式为： ；
(2)由流程信息知，Se经过苏打烧结后转化为Na2SeO3 ， 同时产生CO2 ， 由于Se被氧化，故需要空气中O2参与反响，根据得失电子守恒和元素守恒配平得方程式为Se+Na2CO3+O2 Na2SeO3+CO2；
(3)控制温度为80℃，可采用水浴加热；由分析知，浸出渣中主要含CuO、Ag、Au等成分，故此处填CuO；
(4)由所给数据知，酸性：H2SeO3＞H2CO3＞ ＞ ，故SeO2溶于水形成H2SeO3 ， 可将 转化为CO2 ， 由于H2CO3＞ ，故H2SeO3不管少量还是过量，都转化成 ，故答案为：B；
(5)由题意知，电解时 在阴极得电子转化为Se，初步确定电极反响为 +4e-→Se，由于溶液显酸性，故可以在左边添加6个H+配平电荷守恒，右边添加3个H2O配平元素守恒，完整电极反响为： +4e-+6H+=Se+3H2O，故此处填： +4e-+6H+=Se+3H2O；
(6)浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高，反响过程产生大量SO2污染环境，故此处填：浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高〔或反响过程产生大量SO2污染环境〕。
【分析】 阳极泥经苏打烧结后，烧渣中主要含有Na2SeO3、CuO、Ag、Au等成分，加水浸取别离出Na2SeO3溶液，蒸干后参加焦炭，经过高温熔炼得到Na2Se，通入氧气将Se元素复原为Se，浸取渣中主要含CuO、Ag、Au等成分，可参加盐酸或稀硫酸将CuO溶解，从而别离出Ag、Au。
19.【答案】 〔1〕2△H2+4△H3-△H1
〔2〕0.03mol•L-1•min-1；9.7%；＞；＞
〔3〕K；降低生成乙烯的反响所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反响几乎无影响；ac
【解析】【解答】(1)：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2③H2O(1)=H2O(g) ΔH3根据盖斯定律②×2+③×4-①计算：④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4 ， 那么ΔH4=2△H2+4△H3-△H1 (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。故答案为：2△H2+4△H3-△H1；
(2)①300℃，往6L反响容器中参加3mol H2、1mol CO2 ， 即x=3，M点CO2的平衡转化率为60%，△n(CO2)=0.6mol，v(CO2)= = = =0.01mol/(L•min)，反响为2CO2(g )+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)，所以v(H2)=3v(CO2)=0.03mol•L-1•min-1 ；故答案为：0.03mol•L-1•min-1 ；
x=3时，设n(H2)=6mol、n(CO2)=2mol，M点CO2的平衡转化率为60%，反响三段式为，
M点乙烯体积分数= ×100%=9.7%，故答案为：9.7%；
②该反响正向是气体体积减小的反响，其他条件不变时，增大氢气的浓度，那么CO2的平衡转化率增大，即投料比[ ]越大，CO2的平衡转化率越大，所以x=a＞3；由图可知，反响随着温度的升高，CO2的平衡转化率降低，那么正反响放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，由于温度：N＞M，所以平衡常数KM＞KN ， 故答案为：＞；＞；
(3)①由表中数据可知，Na的其他副反响占比大，Cu的CO2转化率低，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反响的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位时间内乙烯产量，并且其他副反响占比少，根本原因是降低反响的活化能、加快乙烯生成速率。欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加K助剂效果最好；参加该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是降低生成乙烯的反响所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反响几乎无影响；故答案为：K；降低生成乙烯的反响所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反响几乎无影响；
②a．由催化CO2加氢合成低碳烯烃反响可知，第ⅰ步所反响为：CO2+H2⇌CO+H2O，故a符合题意；b．第ⅰ步反响是慢反响，第ⅱ步是快反响，反响的活化能越低，反响速率越快，所以第ⅰ步反响的活化能高于第ⅱ步，故b不符合题意；c．助剂可改变反响的选择性，所以催化剂助剂主要在低聚反响、异构化反响环节起作用，故c符合题意；d．催化剂不能改变平衡状态，不能改变焓变△H ， 故d不符合题意；e．反响的平衡常数只与温度有关，不同助剂能改变反响历程，但不能改变反响的起始状态、不能改变反响温度，所以反响的平衡常数不变，故e不符合题意；故答案为：ac。
【分析】根据盖斯定律②×2+③×4-①计算2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) 的 ΔH4；300℃，往6L反响容器中参加3mol H2、1mol CO2 ， 即x=3，M点CO2的平衡转化率为60%，△n(CO2)=0.6mol，计算v(CO2)= ，结合反响计量关系计算v(H2)；x=3时，设n(H2)=6mol、n(CO2)=2mol，M点CO2的平衡转化率为60%，根据反响三段式计算各物质的平衡量，进而计算乙烯体积分数；
反响流程为：第一步反响为CO2+H2 CO+H2O，第二步反响为CO2+H2 (CH2)n+H2O，(CH2)n C2H4、C3H6等，结合催化剂对化学反响速率和化学平衡的影响分析解答；由表中数据，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反响的影响，选择添加K助剂效果最好，其他副反响占比少，根本原因是降低反响的活化能、加快乙烯生成速率。
20.【答案】 〔1〕2；2px、2py、2pz ， 相互垂直
〔2〕sp2
〔3〕N2O、CO2、CS2〔任写一种〕；直线形
〔4〕正；茚羧酸中羧基能与碱反响而溶解
〔5〕12；
【解析】【解答】(1)C原子电子排布式为：1s22s22p2 ， 同一轨道内两个电子自旋方向相反，故1s和2s轨道中电子自旋方向相反，2p能级有3个原子轨道，两个电子分别填充在2个轨道上且自旋方向相同，故此处填2；2p能级有3个原子轨道，可表示为2px、2py、2pz ， 三个等价轨道取向相互垂直，故此处填：2px、2py、2pz ， 相互垂直；
(2)苯环碳原子、羰基碳原子周围均含3个σ电子对，不含孤对电子，故其价层电子对为3对，对应杂化方式为sp2 ， 故此处填sp2；
(3)可将 中1个N原子换成1个O原子，即得到其等电子体N2O，另外N2O中2个N可换成1个C和1个O，得到等电子体CO2 ， 同时也可采用同族代换法，将CO2中O换成S得到等电子体CS2 ， 故此处填：N2O、CO2、CS2〔任写一种〕；其空间构型与CO2相似，为直线形；
(4)由图示原理知，正型光刻胶曝光局部能溶于相应溶剂，而负型光刻胶不可以，茚羧酸中羧基能与碱反响而溶解，故属于正型光刻胶，故此处填：正，理由是茚羧酸中羧基能与碱反响而溶解；
(5)由图示知，K+有12个位于棱上，9个位于晶胞体内〔其中1个位于体心〕，故该晶胞中含有K+个数=12× +9=12个；该晶胞中含有 个数=8× +6× =4，故该化合物中K+与 之比为3:1，即化学式为K3C60 ， 该晶胞中含有4个K3C60 ， 那么晶胞质量= ，该晶胞体积=(a×10-7)3 cm3 ， 那么晶胞的密度= 。
【分析】(1)根据C和N的核外电子排布分析；
(2)根据苯环的C为sp2杂化，碳氧双键的碳为sp2杂化，碳碳单键为sp3杂化分析；
(3)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；
(4)根据光刻胶曝光局部在溶剂中的溶解情况分析；
(5)根据均摊法计算 K+的数目 ， 根据ρ=计算晶胞密度。
21.【答案】 〔1〕氯气、光；醛基
〔2〕B,C,D
〔3〕2CH2O+
〔4〕4；或
〔5〕
【解析】【解答】(1)根据A的分子式和B的结构简式可知，A发生取代反响生成B，A→B反响的试剂及条件为氯气、光，F为甲醛，F的官能团名称是醛基。故答案为：氯气、光；醛基；
(2)A．常温下，B为 ，化合物B难溶于水，故A不符合题意；
B．F为甲醛，化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能，故B符合题意；
C．D为 ，苯平面和碳氧双键平面通过碳碳单键旋转，化合物D所有原子可能在同一平面，故C符合题意；
D．1mol化合物 有3mol酯基，最多能与3molNaOH发生反响，故D符合题意；
故答案为：BCD；
(3)根据题目提供的信息R1CHO+R2CH2CHO ，F→G反响的化学方程式：2CH2O+ 。故答案为：2CH2O+ ；
(4)E为 ，符合以下条件的E的同分异构体①属于芳香族化合物，含有苯环；②能发生银镜反响含有醛基，含有2个侧链为-OH、-CHO，有邻间对三种，只有一个侧链，-OOCH，有1种，共有4种同分异构，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为 或 。(任写一种)，故答案为：4； 或 ；
(5)甲醛和乙醛在稀碱性条件下生成 用氢气复原得到丙二醇，与戊二酸发生缩聚反响生成聚戊二酸丙二醇酯(PPG)，PPG的合成路线 。故答案为：
【分析】根据A的分子式和B的结构简式可知，A发生取代反响生成B，A为 ，根据C的分子式推断B中氯原子被羟基取代生成C，C为 ；C发生氧化反响生成D，D为 ；D经氧化反响生成E，E为 ；F为甲醛，与根据，推断G的结构简式 ，G与氢气发生加成反响生成H为 ，H中含有羟基与E发生酯化反响生成I为 ；
高考化学二模试卷
一、单项选择题
1.2021年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的奉献。以下有关说法正确的选项是〔 〕
A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能
B.长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料
C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料
2.汕头正在创立文明城市，以下有关做法不可取的是〔 〕
A.燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景
B.推行垃圾分类，变废为宝
C.鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯
D.绿化造林，美化生活环境
3.“化学为人类创造更美好的生活〞。以下物质的应用没有涉及其化学性质的是〔 〕
A.用生石灰做食品枯燥剂
B.在冰淇淋制作过程中参加液氮
C.利用食醋清洗水壶中的水垢
D.在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土
4.以下有关实验，说法正确的选项是〔 〕
A.测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿
B.用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体
C.碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
D.氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否那么可能发生爆炸
5.以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A.将金属钠投入水中：
B.将铜丝插入稀硝酸中：
C.向硫酸铝溶液中参加过量氨水：
D.向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
6.硝酸厂利用以下列图将NOx转化为无污染气体。以下有关说法正确的选项是〔 〕
A. N2的电子式为 B. H2O的结构式为H-O-H
C. 过程Ⅱ中NOx发生氧化反响 D. 转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是〔 〕
A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA
B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C.常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA
D.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
以下说法中错误的选项是( )
A.浸泡时参加乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品别离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
9.汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)∆H<0，以下措施能提高该反响速率和NO转化率的是〔 〕
A.改用高效催化剂
B.缩小容器的体积
C.降低温度
D.增加NO的浓度
10.芯片被誉为“现代工业粮食〞，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如以下列图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反响(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，以下说法错误的选项是〔 〕
A. 装置B中的试剂是浓硫酸
B. 实验开始时先翻开装置A中的K1
C. 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D. 石英管中发生反响SiHCl3+H2 Si+3HCl
11.化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。以下有关化合物A的说法错误的选项是〔 〕
A.分子式为C15H10O5
B.可与FeCl3溶液发生显色反响
C.1mol该化合物可与3molNa反响
D.苯环上的一溴代物有6种
12.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如下列图(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 最简单气态氢化物的沸点：Y
13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反响过程中不同态物质能量变化如图2.以下说法错误的选项是〔 〕
A.由图2可知，该总反响为放热反响
B.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
C.状态④到状态⑤中，NO发生氧化反响
D.该脱硝过程的总反响方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O
14.2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如下列图，以下有关说法正确的选项是〔 〕
A. N极为阴极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极的电极反响式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D. 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变
15.以下实验操作、现象与结论都正确的选项是〔 〕
选项
操作
现象
结论
A
往FeCl3溶液中参加少量铜粉
铜粉溶解
氧化性：Cu2+＞Fe3+
B
向AgCl浊液中参加少量0.1mol/LKI溶液
白色沉淀颜色变黄
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变红色
某溶液中含有Fe2+
D
将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液
紫色溶液褪去
产生的气体具有漂白性
A.A
B.B
C.C
D.D
16.柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如下列图。以下说法中错误的选项是〔 〕
A. 曲线b表示H2A-的变化曲线 B. H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
C. Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度 D. pH=4时，
二、实验题
17.牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反响)
〔1〕I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中参加过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有________(填选项)。
〔2〕氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式为________。
〔3〕装置A的作用是________，反响结束后，还要持续通一段时间空气的目的是________。
〔4〕以下各项措施中，能提高测定准确度的是________(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的枯燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
〔5〕实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。那么样品中碳酸钙的质量分数为________。
〔6〕有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
18.硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：
答复以下问题：
〔1〕试推断34Se在元素周期表中的位置________，据此写出Na2Se的电子式________。
〔2〕“苏打烧结〞时主要发生的化学反响方程式为________； ； 。
〔3〕“含硒烧渣〞浸取时需控制温度为80℃，那么最正确加热方式为________；浸出渣中主要的杂质有________、Ag、Au等。
〔4〕SeO2易溶于水生成H2SeO3 ， 相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
H2SeO3
H2CO3
电离平衡常数
K1=2.7×10-3
K2=2.5×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
假设向Na2CO3溶液中通入过量SeO2 ， 那么以下反响的离子方程式正确的选项是_______。
A.
B.
C.
D.
〔5〕研究说明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反响式：________。
〔6〕回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥参加浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2 ， 试分析此工艺存在的缺乏之处________(答一点即可)。
19.2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。
〔1〕：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
那么ΔH4=________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
〔2〕反响④的反响温度、投料比[ ]对CO2平衡转化率的影响如下列图。
①300℃，往6L反响容器中参加3molH2、1molCO2 ， 反响10min到达平衡。0到10min氢气的平均反响速率为________，M点乙烯体积分数为________(保存2位有效数字)。
②α________3(填“>〞、“<〞或“=〞，后同)，M、N两点反响的平衡常数KM________KN。
〔3〕中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。
催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在总产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加________助剂效果最好；参加该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是________；
②以下说法正确的选项是________。
a.第ⅰ步反响为：CO2+H2⇌CO+H2O
b.反响过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小
c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.催化剂助剂主要在低聚反响、异构化反响环节起作用
e.添加不同助剂后，反响的平衡常数各不相同
20.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.答复以下问题：
〔1〕光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为________。
〔2〕近年来光刻胶的开展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如： ，其C的杂化方式为________。
〔3〕紫外负型光刻胶常含有—N3 ， 形成的阴离子 的等电子体是________(填化学式，任写一种)，其空间构型为________。
〔4〕某光刻胶受紫外光照射后，发生反响如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为________型光刻胶(填“正〞或“负〞)，理由是________。
〔5〕与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为________，晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 那么该晶胞的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。
21.血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、以下列图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：
：R1CHO+R2CH2CHO (R可以是氢或烃基)
答复以下问题：
〔1〕A→B反响的试剂及条件为________，F的官能团名称是________。
〔2〕以下说法正确的选项是_______
A.常温下，化合物B易溶于水
B.化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能
C.化合物D所有原子可能在同一平面
D.1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反响
〔3〕写出F→G反响的化学方程式：________。
〔4〕符合以下条件的E的同分异构体有________种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反响。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为________。(任写一种)
〔5〕聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．太阳能电池，是将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B．碳纤维材料属于无机高分子纤维，是高分子材料，但不属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两局部，天问一号太阳翼所使用材料符合复合材料定义，C符合题意；
D．高温结构陶瓷指一些耐高温的无机材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等，该类陶瓷组成不是硅酸盐，故不属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．太阳能电池将太阳能转化为电能；
B．碳纤维材料属于无机高分子纤维；
C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料；
D．高温结构陶瓷是新型无机材料。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．燃放烟花爆竹会产生多种污染物，如硫氧化物、氮氧化物、固体颗粒物等，还会造成噪声污染，故燃放烟花爆竹不利于创立文明城市，A符合题意；
B．垃圾是放错位置的资源，推行垃圾分类回收，既有利于资源的再利用，也有利于改善环境，B不符合题意；
C．鼓励单车出行，可减少机动车对环境产生的污染，同时缓解城市道路拥堵，还能提高个人身体素质，有利于创立文明城市，C不符合题意；
D．植物可以吸收空气中的污染物，从而改善生活环境，故绿化造林有利于创立文明城市，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．燃放烟花爆竹会产生污染物；
B．垃圾分类有利于资源的再利用；
C．单车出行可节约能源，低碳环保；
D．植物可改善空气质量，美化生活环境。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．生石灰做食品枯燥剂，是利用生石灰与水反响，生成氢氧化钙，利用了生石灰的化学性质，故A不选；
B．液氮变成氮气的过程只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C．用食醋清洗水壶中的水垢的过程中，醋酸和碳酸钙反响生成醋酸钙、水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故C不选；
D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，利用了乙烯的化学性质，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A．生石灰与水反响，发生化学变化；
B．液氮冷却其他物质时液氮的物理性质；
C．食醋中的醋酸与水垢反响；
D．高锰酸钾可以氧化乙烯。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．将pH试纸用水润湿后，溶液浓度发生改变，测出的pH有偏差，故A不符合题意；
B．定容时假设加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故B不符合题意；
C．碘水中加CCl4振荡静置后，CCl4密度大于水，那么下层为紫色，上层几乎为无色，故C不符合题意；
D．强氧化剂研磨易发生分解反响，生成气体导致爆炸，那么KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否那么将引起爆炸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．pH试纸使用时不能润湿；
B．定容时假设加水超过刻度线应重新配制；
C．CCl4密度大于水；
D．强氧化剂研磨易发生分解反响，生成气体导致爆炸。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A． 将金属钠投入水中： ，故A不符合题意；
B． 将铜丝插入稀硝酸中生成NO： ，故B不符合题意；
C． 向硫酸铝溶液中参加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶于氨水： ，故C符合题意；
D． 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液双水解生成氢氧化铁和二氧化碳： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Na与水反响生成NaOH和H2 ， 该反响电荷不守恒；
B．Cu与稀硝酸反响生成NO；
C．硫酸铝与氨水反响生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
D．Fe3+与CO32-发生双水解。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．N2中两个N形成3对共用电子对，其电子式为 ，A不符合题意；
B．H2O分子之间形成2个H-O键，其结构式为H-O-H，B符合题意；
C．过程Ⅱ中NOx转化为N2和H2O，N元素化合价降低，被复原，发生复原反响，C不符合题意；
D．由反响过程和总反响可知，Ce4+为该反响的催化剂，转化过程中Ce4+/Ce3+不会被消耗，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知反响经过两个过程：Ⅰ、H2+2Ce4+=2Ce3++2H+ ， Ⅱ、4xCe3++4xH++2NOx=4xCe4++N2+2xH2O，总反响为2xH2+2NOx 2xH2O+N2。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2 ， 故两者混合其平均组成可看成是CH2 ， n(CH2)= ，1个CH2中含有2根C—H键，那么1 mol CH2中含有C—H键为2 mol，即2NA ， A符合题意；
B．标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，B不符合题意；
C．1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，那么1 mol氨基中含有电子数为9 mol，即9NA ， B不符合题意；
D．由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36 g两种氯原子混合此时不一定为1 mol，质子数无法确定，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据最简式计算；
B．标准状况下，环己烷为液体；
C．1个氨基中含有电子数为9个；
D．35Cl与37Cl混合比例未知，无法计算。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A. 中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时参加乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A不符合题意；
B. 温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B符合题意；
C. 升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品别离，C不符合题意；
D. 升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】中草药原料经除杂粉碎，参加水和乙醇浸泡，然后用超临界CO2萃取，有效成分溶于超临界CO2中，进入解析釜中，减压升温后，超临界CO2变为气体，得到产品。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A． 改用高效催化剂，只改变反响速率，故A不选；
B． 缩小容器的体积，浓度增大，平衡向体积减小的方向即正向移动，能提高该反响速率和NO转化率，故B选；
C． 降低温度反响速率降低，故C不选；
D． 增加NO的浓度，反响速率增大，但NO转化率降低，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A．催化剂不能改变转化率；
B．缩小体积相当于增大压强，该反响正向移动；
C．降低温度反响速率降低；
D．增加NO的浓度会使NO转化率下降。
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到枯燥氢气的作用，A不符合题意；
B．实验开始时先翻开K1 ， 利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B不符合题意；
C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C符合题意；
D．SiHCl3被H2复原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反响为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】装置A中Zn与稀硫酸反响产生H2 ， 由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行枯燥，故装置B中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反响，高温条件下，SiHCl3被H2复原为Si。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．由结构简式可知，A的分子式为C15H10O5 ， 故A不符合题意；
B．由结构简式可知，A的分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反响，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，A的分子中含有3个酚羟基，那么1molA可与3molNa反响，故C不符合题意；
D．由结构简式可知，A的分子中含有2个苯环，左边苯环上的一溴代物有1种，右边苯环上的一溴代物有3种，共4种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．该物质分子式为C15H10O5；
B．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反响；
C．酚羟基可与Na反响；
D．该物质一溴代物有4种。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH4不能，故沸点H2O＞CH4 ， A不符合题意；
B．W(H)与X(C)可形成烃类有机物，比方C2H6、C2H4、C6H6等，多数烃类有机物中既含极性键C—H键，也含非极性键碳碳键，B符合题意；
C．Z+(Na+)、Y2-(O2-)电子层同为两层，由于Na的核电荷数大于O，故离子半径Na+＜O2- ， C不符合题意；
D．四种元素可形成化合物NaHCO3 ， NaHCO3水溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W、X、Z分布在不同周期，根据原子序数关系，确定W、X、Z分别在第一、二、三周期，故W为H，又Z的原子半径在同周期最大，故Z为Na，由图示知，X可形成4个共价键，推测为C，Y能形成2个共价键，且Y原子序数比Na小，推测为O。
13.【答案】 D
【解析】【解答】A．由图2知，起始态的能量高于终态的能量，故该反响为放热反响，A不符合题意；
B．由图1知，状态③到状态④，[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+转化为[CuⅠ(NH3)2]+、N2、H2O，生成H2O时涉及O—H形成，B不符合题意；
C．由图1知，状态④到状态⑤，[CuⅠ(NH3)2]+与NO、O2反响生成[CuⅡ(NO2)(NH3)2]+ ， 由化合价推知配体 中N元素为+3价，而反响物NO中N元素为+2价，故NO被氧化，C不符合题意；
D．由图1知，该脱销过程反响物有：NH3、NO、O2 ， 生成物有H2O、N2 ， 由图1所给数据知，反响物NH3为2 mol，NO为2 mol，O2为0.5 mol，生成物N2为2 mol，H2O为3 mol，故该脱销过程总方程式为：2NH3+2NO+ O2 3H2O+2N2 ， 化整得：4NH3+4NO+O2 6H2O+4N2 ， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．由始态和终态的能量计算；
B．由图可知，状态③到状态④生成H2O时涉及O-H形成；
C．根据NO中N的化合价分析；
D．根据图像，总反响为4NH3+4NO+O2 6H2O+4N2。
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析知，N极为阳极，A不符合题意；
B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，B不符合题意；
C．由分子知，CO2在阴极转化为CO，所写电极反响为阴极电极反响，C不符合题意；
D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反响知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故缓冲溶液中c(H+)保持不变，故pH保持不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池〔将太阳能转化为电能〕，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反响为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，需要缓冲溶液提供H+ ， 故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反响为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。
15.【答案】 B
【解析】【解答】A．往FeCl3溶液中参加少量铜粉，氧化剂是Fe3+ ， 氧化产物是Cu2+ ， 氧化性：Fe3+＞Cu2+ ， 故A不符合题意；
B．向AgCl浊液中参加少量0.1mol/LKI溶液，白色沉淀颜色变黄，说明碘化银溶解度更小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B符合题意；
C． 向某溶液中滴加几滴新制氯水，能将Fe2+被氧化成Fe3+ ， 再滴加少量KSCN溶液，无法确定Fe3+是否来源于亚铁离子的氧化，还是原溶液，故C不符合题意；
D． SO2通入KMnO4溶液紫色溶液褪去，说明SO2具有复原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B．根据沉淀转化分析；
C．用KSCN检验Fe2+时应先加KSCN；
D． SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的复原性。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析知，曲线b代表H2A- ， A不符合题意；
B．曲线b、c的交点对应pH=4.8，此时c(H2A-)=c(HA2-)，H3A的第二步电离方程式为：H2A- HA2-+H+ ， 那么Ka2(H3A)= =c(H+)=10-4.8 ， B不符合题意；
C．在Na2HA溶液中，c(HA2-)浓度到达最大，对应图中c点，此时溶液pH＜7，说明HA2-水解程度小于电离程度，C不符合题意；
D．柠檬酸除水垢后，溶液中含有H+、Ca2+、Mg2+、H2A-、HA2-、A3-、OH-等离子，对应电荷守恒为：c(H+)+2c(Ca2+)+2c(Mg2+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)，由图知，此时溶液中c(A3-)浓度非常小，而由于柠檬酸pH由起始约为1增大到4，说明柠檬酸已经反响了一定量水垢，故溶液中有一定量的Ca2+、Mg2+ ， 即2c(Ca2+)+2c(Mg2+)＞3c(A3-)，那么c(H+)＜c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和原理，随着pH逐渐增大，H3A逐步被中和，故曲线a代表H3A，曲线b代表H2A- ， 曲线c代表HA2- ， 曲线d代表A3-。
二、实验题
17.【答案】 〔1〕ABD
〔2〕Al(OH)3+OH-= +2H2O
〔3〕吸收空气中CO2；使反响产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收
〔4〕③
〔5〕16.7%
〔6〕B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
【解析】【解答】(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故需要使用的实验仪器序号为ABD，故答案为：ABD；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反响，Al(OH)3与NaOH溶液反响产生NaAlO2、H2O，该反响的离子方程式为Al(OH)3+OH-= +2H2O；
II.(3)装置A的作用是吸收空气中CO2 ， 发生反响产生Na2CO3；反响结束后，还要持续通一段时间空气的目的是将反响产生的CO2气体全部排入装置C中，与Ba(OH)2溶液反响产生BaCO3沉淀，以减小实验误差；故答案为：吸收空气中CO2；使反响产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收；
(4)①假设把盐酸换成不具有挥发性的硫酸，CaCO3与硫酸反响产生微弱性CaSO4覆盖在CaCO3外表，使反响不能进一步发生，导致测定准确度偏低，故不符合题意；
②B、C中的反响均是在溶液中进行，因此不需要枯燥装置，假设在A～B之间增添盛有浓硫酸的枯燥装置，不能提高实验测定准确度，故不符合题意；
③假设滴加盐酸过快，那么生成CO2过快，C中CO2不能全部被Ba〔OH〕2溶液吸收，所以滴加盐酸不宜过快可以使CO2被充分吸收，从而可提高实验准确度，故符合题意；
④假设在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置反响生成CO2气体，那么在C中被氢氧化钡吸收的CO2偏多，会使测定准确度偏低，故不符合题意；故答案为：③；
(5)BaCO3质量为1.97g，那么n(BaCO3)= ，根据C元素守恒可知在6.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol，其质量m(CaCO3)=0.01mol×100g/mol=1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
【分析】I．将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质别离，然后向滤渣中参加过量NaOH溶液，Al(OH)3反响产生可溶性NaAlO2 ， CaCO3不能溶解，过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入过量CO2气体，NaOH变为NaHCO3 ， NaAlO2变为Al(OH)3 ， 结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2 ， B中盐酸与CaCO3反响产生CO2气体，气体进入C与Ba(OH)2反响产生BaCO3沉淀，装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反响，实验结束后，再通入空气，把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全转化为BaCO3沉淀，据此来解答。
18.【答案】 〔1〕第四周期第ⅥA族；
〔2〕Se+Na2CO3+O2 Na2SeO3+CO2
〔3〕水浴加热；CuO
〔4〕B
〔5〕+4e-+6H+=Se+3H2O
〔6〕浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高〔或反响过程产生大量SO2污染环境〕 【分析】 根据(2)问题干信息，苏打烧结后，烧渣中主要含有Na2SeO3、CuO、Ag、Au等成分，加水浸取别离出Na2SeO3溶液，蒸干后参加焦炭，经过高温熔炼得到Na2Se，通入氧气将Se元素复原为Se，浸取渣中主要含CuO、Ag、Au等成分，可参加盐酸或稀硫酸将CuO溶解，从而别离出Ag、Au。
【解析】【解答】(1)根据核外电子排布规律可写出34Se的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ， 其最高能层为第四层，最外层有6个电子，故其位于第四周期第ⅥA族；Se与O同族，故Na2Se的电子式类似与Na2O，故其电子式为： ；
(2)由流程信息知，Se经过苏打烧结后转化为Na2SeO3 ， 同时产生CO2 ， 由于Se被氧化，故需要空气中O2参与反响，根据得失电子守恒和元素守恒配平得方程式为Se+Na2CO3+O2 Na2SeO3+CO2；
(3)控制温度为80℃，可采用水浴加热；由分析知，浸出渣中主要含CuO、Ag、Au等成分，故此处填CuO；
(4)由所给数据知，酸性：H2SeO3＞H2CO3＞ ＞ ，故SeO2溶于水形成H2SeO3 ， 可将 转化为CO2 ， 由于H2CO3＞ ，故H2SeO3不管少量还是过量，都转化成 ，故答案为：B；
(5)由题意知，电解时 在阴极得电子转化为Se，初步确定电极反响为 +4e-→Se，由于溶液显酸性，故可以在左边添加6个H+配平电荷守恒，右边添加3个H2O配平元素守恒，完整电极反响为： +4e-+6H+=Se+3H2O，故此处填： +4e-+6H+=Se+3H2O；
(6)浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高，反响过程产生大量SO2污染环境，故此处填：浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高〔或反响过程产生大量SO2污染环境〕。
【分析】 阳极泥经苏打烧结后，烧渣中主要含有Na2SeO3、CuO、Ag、Au等成分，加水浸取别离出Na2SeO3溶液，蒸干后参加焦炭，经过高温熔炼得到Na2Se，通入氧气将Se元素复原为Se，浸取渣中主要含CuO、Ag、Au等成分，可参加盐酸或稀硫酸将CuO溶解，从而别离出Ag、Au。
19.【答案】 〔1〕2△H2+4△H3-△H1
〔2〕0.03mol•L-1•min-1；9.7%；＞；＞
〔3〕K；降低生成乙烯的反响所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反响几乎无影响；ac
【解析】【解答】(1)：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2③H2O(1)=H2O(g) ΔH3根据盖斯定律②×2+③×4-①计算：④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4 ， 那么ΔH4=2△H2+4△H3-△H1 (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。故答案为：2△H2+4△H3-△H1；
(2)①300℃，往6L反响容器中参加3mol H2、1mol CO2 ， 即x=3，M点CO2的平衡转化率为60%，△n(CO2)=0.6mol，v(CO2)= = = =0.01mol/(L•min)，反响为2CO2(g )+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)，所以v(H2)=3v(CO2)=0.03mol•L-1•min-1 ；故答案为：0.03mol•L-1•min-1 ；
x=3时，设n(H2)=6mol、n(CO2)=2mol，M点CO2的平衡转化率为60%，反响三段式为，
M点乙烯体积分数= ×100%=9.7%，故答案为：9.7%；
②该反响正向是气体体积减小的反响，其他条件不变时，增大氢气的浓度，那么CO2的平衡转化率增大，即投料比[ ]越大，CO2的平衡转化率越大，所以x=a＞3；由图可知，反响随着温度的升高，CO2的平衡转化率降低，那么正反响放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，由于温度：N＞M，所以平衡常数KM＞KN ， 故答案为：＞；＞；
(3)①由表中数据可知，Na的其他副反响占比大，Cu的CO2转化率低，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反响的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位时间内乙烯产量，并且其他副反响占比少，根本原因是降低反响的活化能、加快乙烯生成速率。欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加K助剂效果最好；参加该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是降低生成乙烯的反响所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反响几乎无影响；故答案为：K；降低生成乙烯的反响所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反响几乎无影响；
②a．由催化CO2加氢合成低碳烯烃反响可知，第ⅰ步所反响为：CO2+H2⇌CO+H2O，故a符合题意；b．第ⅰ步反响是慢反响，第ⅱ步是快反响，反响的活化能越低，反响速率越快，所以第ⅰ步反响的活化能高于第ⅱ步，故b不符合题意；c．助剂可改变反响的选择性，所以催化剂助剂主要在低聚反响、异构化反响环节起作用，故c符合题意；d．催化剂不能改变平衡状态，不能改变焓变△H ， 故d不符合题意；e．反响的平衡常数只与温度有关，不同助剂能改变反响历程，但不能改变反响的起始状态、不能改变反响温度，所以反响的平衡常数不变，故e不符合题意；故答案为：ac。
【分析】根据盖斯定律②×2+③×4-①计算2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) 的 ΔH4；300℃，往6L反响容器中参加3mol H2、1mol CO2 ， 即x=3，M点CO2的平衡转化率为60%，△n(CO2)=0.6mol，计算v(CO2)= ，结合反响计量关系计算v(H2)；x=3时，设n(H2)=6mol、n(CO2)=2mol，M点CO2的平衡转化率为60%，根据反响三段式计算各物质的平衡量，进而计算乙烯体积分数；
反响流程为：第一步反响为CO2+H2 CO+H2O，第二步反响为CO2+H2 (CH2)n+H2O，(CH2)n C2H4、C3H6等，结合催化剂对化学反响速率和化学平衡的影响分析解答；由表中数据，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反响的影响，选择添加K助剂效果最好，其他副反响占比少，根本原因是降低反响的活化能、加快乙烯生成速率。
20.【答案】 〔1〕2；2px、2py、2pz ， 相互垂直
〔2〕sp2
〔3〕N2O、CO2、CS2〔任写一种〕；直线形
〔4〕正；茚羧酸中羧基能与碱反响而溶解
〔5〕12；
【解析】【解答】(1)C原子电子排布式为：1s22s22p2 ， 同一轨道内两个电子自旋方向相反，故1s和2s轨道中电子自旋方向相反，2p能级有3个原子轨道，两个电子分别填充在2个轨道上且自旋方向相同，故此处填2；2p能级有3个原子轨道，可表示为2px、2py、2pz ， 三个等价轨道取向相互垂直，故此处填：2px、2py、2pz ， 相互垂直；
(2)苯环碳原子、羰基碳原子周围均含3个σ电子对，不含孤对电子，故其价层电子对为3对，对应杂化方式为sp2 ， 故此处填sp2；
(3)可将 中1个N原子换成1个O原子，即得到其等电子体N2O，另外N2O中2个N可换成1个C和1个O，得到等电子体CO2 ， 同时也可采用同族代换法，将CO2中O换成S得到等电子体CS2 ， 故此处填：N2O、CO2、CS2〔任写一种〕；其空间构型与CO2相似，为直线形；
(4)由图示原理知，正型光刻胶曝光局部能溶于相应溶剂，而负型光刻胶不可以，茚羧酸中羧基能与碱反响而溶解，故属于正型光刻胶，故此处填：正，理由是茚羧酸中羧基能与碱反响而溶解；
(5)由图示知，K+有12个位于棱上，9个位于晶胞体内〔其中1个位于体心〕，故该晶胞中含有K+个数=12× +9=12个；该晶胞中含有 个数=8× +6× =4，故该化合物中K+与 之比为3:1，即化学式为K3C60 ， 该晶胞中含有4个K3C60 ， 那么晶胞质量= ，该晶胞体积=(a×10-7)3 cm3 ， 那么晶胞的密度= 。
【分析】(1)根据C和N的核外电子排布分析；
(2)根据苯环的C为sp2杂化，碳氧双键的碳为sp2杂化，碳碳单键为sp3杂化分析；
(3)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；
(4)根据光刻胶曝光局部在溶剂中的溶解情况分析；
(5)根据均摊法计算 K+的数目 ， 根据ρ=计算晶胞密度。
21.【答案】 〔1〕氯气、光；醛基
〔2〕B,C,D
〔3〕2CH2O+
〔4〕4；或
〔5〕
【解析】【解答】(1)根据A的分子式和B的结构简式可知，A发生取代反响生成B，A→B反响的试剂及条件为氯气、光，F为甲醛，F的官能团名称是醛基。故答案为：氯气、光；醛基；
(2)A．常温下，B为 ，化合物B难溶于水，故A不符合题意；
B．F为甲醛，化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能，故B符合题意；
C．D为 ，苯平面和碳氧双键平面通过碳碳单键旋转，化合物D所有原子可能在同一平面，故C符合题意；
D．1mol化合物 有3mol酯基，最多能与3molNaOH发生反响，故D符合题意；
故答案为：BCD；
(3)根据题目提供的信息R1CHO+R2CH2CHO ，F→G反响的化学方程式：2CH2O+ 。故答案为：2CH2O+ ；
(4)E为 ，符合以下条件的E的同分异构体①属于芳香族化合物，含有苯环；②能发生银镜反响含有醛基，含有2个侧链为-OH、-CHO，有邻间对三种，只有一个侧链，-OOCH，有1种，共有4种同分异构，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为 或 。(任写一种)，故答案为：4； 或 ；
(5)甲醛和乙醛在稀碱性条件下生成 用氢气复原得到丙二醇，与戊二酸发生缩聚反响生成聚戊二酸丙二醇酯(PPG)，PPG的合成路线 。故答案为：
【分析】根据A的分子式和B的结构简式可知，A发生取代反响生成B，A为 ，根据C的分子式推断B中氯原子被羟基取代生成C，C为 ；C发生氧化反响生成D，D为 ；D经氧化反响生成E，E为 ；F为甲醛，与根据，推断G的结构简式 ，G与氢气发生加成反响生成H为 ，H中含有羟基与E发生酯化反响生成I为 ；
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