2020-2021学年陕西省咸阳市高一下学期期末质量检测化学含答案

2020-2021学年陕西省咸阳市高一下学期期末质量检测

化学

注意事项：

1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Zn 65   Ag 108

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予予古丝绸之路崭新的时代内涵。下列古丝绸之路的商品的主要成分不属于有机物的是

A.丝绸     B.茶叶     C.陶瓷     D.香料

2.下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用乙烯制聚乙烯     B.用蒸馏法淡化海水     C.海带提碘     D.煤的干馏

3.下列有机物不能发生水解反应的是

A.蛋白质     B.淀粉     C.油脂     D.乙烷

4.“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是

A.极性共价键     B.非极性共价键     C.离子键     D.共价键和离子键

5.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池属于二次电池       B.CH3CH2OH和CH3COOH具有相同的官能团

C.126C与136C互为同位素       D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体

6.下列对我国古代文献中有关记载的解释不正确的是

A.《本草纲目)中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧

B.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

C.《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯

D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍绞取汁，尽服之”涉及的操作是萃取

7.能一次区分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质的试剂是(可加热)

A.水     B.酸性KMnO4溶液     C.紫色石蕊试液     D.新制氢氧化铜

8.有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子序数：Z>X>Y     B.X与Y可形成X2Y2型化合物

C.Z元素只存在正价      D.还原性：Z－>Y2－

9.有关下列反应的叙述不正确的是

A.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热(50～60℃)发生取代反应生成硝基苯

B.在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生取代反应生成溴苯

C.甲烷可与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应

D.常温下，乙酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体

10.化学反应伴随着多彩的颜色变化。下列有关化学实验中颜色变化的叙述正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色

B.向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸并微热4～5 min，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成

C.将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，铜丝变为黑色

D.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄

11.在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为X(g)2Y(g)

B.t1时，Y的浓度是X浓度的2倍

C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

D.t3时，X、Y的量不再变化，反应停止，正、逆反应速率为零

12.下列有关金属的工业制法中不正确的是

A.制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁

B.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝

C.制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞

D.制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁

13.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质符合题意的是

14.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A.最高化合价：X>Y>Z>W

B.Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱

C.元素X、Z均能与W形成多种化合物

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

15.下列分子式表示的有机物，同分异构体数目最多的是

A.CH2Cl2     B.C5H10Br2     C.C5H12     D.C3H7Cl

16.下列由实验得出的结论正确的是

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17.(10分)下图中A、B、C、D是三种烃的分子模型。

(1)上述模型中表示同一种物质的是            (填字母)。

(2)烃A的空间构型为            。

(3)有机物C具有的结构或性质是           (填字母)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构        b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色       d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(4)写出B与溴水反应的化学方程式                                              ，该反应属于             (填反应类型)。

(5)甲苯()与足量氢气加成后的产物E()的一氯代物有     种。A与E       (填“属于”或“不属于”)同系物。

18.(8分)某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：

(1)上述实验中，反应速率最快的是实验           (填序号)。

(2)实验2和3表明，           对反应速率有影响。

(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。

①在0A、AB、BC三段中，反应速率最快的是         段，原因是                  。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)＝        mol·L－1·min－1 (假设溶液的体积不变)。

(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是            。

19.(10分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为           ；元素④在常见周期表中的位置是             。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是           (填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是           。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为           (用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为                                                       。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

20.(11分)研究化学反应中的能量变化，有助于人们更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：a.上述反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；

b.

①H2O的电子式为           。

②断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为           kJ，H2O中H－O键比HCI中H－Cl键           (填“强”或“弱”)。

(2)我国“神舟”系列飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将           能转化为           能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。

(3)科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

①太阳光分解海水过程中的能量变化如图所示，则该反应属于           (填“放热”或“吸热”)反应。

②某种氢氧燃料电池可用20% KOH溶液作电解质，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，则电池的负极反应式为                                       。供电过程中，当消耗氢气11.2 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移电子的物质的量为           mol。

21.(13分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：

已知：

a.乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

b.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)＋H2O；

c.查阅资料得到下列数据：

(1)为防止加热时液体暴沸，需要在试管a中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是           (填字母)。

A.立即补加     B.冷却后补加     C.不需补加     D.重新配料

(2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为                                            。

(3)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是                                           。

(4)产品纯化。从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去           (填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行           (填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。

(5)实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际得到乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率为           。

(6)为了证明浓硫酸在该反应中起催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图1装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐，酸的体积和浓度分别是           mL和           mol·L－1。

②分析实验           (填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(7)另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和图1装置相比，优点是                                      (写一个)。