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2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气B．墨水
C．食盐水D．豆浆
3．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小
B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
4．（3分）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2B．Fe2O3→FeC．Na2SO3→SO2D．KMnO4→MnO2
5．（3分）下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH和Fe2（SO4）3B．Na2CO3和稀硫酸
C．Na2SO4和CuCl2D．Mg（OH）2和稀盐酸
6．（3分）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
7．（3分）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①4gHe
②0.5mlNH3
③0.2mlH3PO4
④标准状况下16.8LO2
A．①④②③B．④③②①C．①④③②D．②③④①
8．（3分）用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1
10．（3分）在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
11．（3分）如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21 ml•L﹣1B．0.42 ml•L﹣1
C．0.56 ml•L﹣1D．0.26 ml•L﹣1
12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．铁锈溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
D．将盐酸滴入到碳酸钡中：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
13．（3分）下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，分液㴮斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D．蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
14．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1ml⋅L﹣1的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+
C．常温下，5.6g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
15．（3分）咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡因易溶于乙醇，易升华
B．蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用
C．生石灰可除去浓缩液中的水分
D．该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华
16．（3分）根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．氧化性：KClO3＞Cl2＞H2SO4
B．由第①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．第②组反应过程中，消耗1mlKClO3得5ml电子
D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（8分）现有下列物质：
a．稀硫酸
b．纯碱
c．二氧化碳
d．铜片
e．食盐
f．熟石灰
g．铁片
h．氧化铜粉末。
（1）上述物质中，属于电解质的是 （填字母）。
（2）这8种物质中的某5种存在如图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。
①写出标号物质的化学式：
Ⅰ． ；Ⅲ． ；Ⅴ． 。
②上述五个反应中属于氧化还原反应的有 个。
③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式 。
18．（10分）根据所学知识，可答下列问题：
（1）化学计量在中学化学中占有重要地位。
①3.01×1022个OH﹣的物质的量为 ml，含有电子的物质的量为 ml。
②相同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比为 。
③VL氢氧化钡溶液中含有a个OH﹣，则c（Ba2+）＝ ml⋅L﹣1（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：
①装置A中玻璃棒的作用是 。
②除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 （填字母，下同），用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置 。
③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 ，再旋开分液漏斗下面的活塞。
④装置C中存在的一处错误是 。
19．（10分）有一瓶溶液含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：
①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生；
④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：
① ；
④ 。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ （填“可以”或“不可以”），并说明理由 。
20．（12分）实验室需要0.3 ml•L﹣1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度 （填“＞”、“＜”或“＝”）0.3 ml•L﹣1。
③下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
A．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待冷却至室温后，将溶液转移到 mL容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（3）实验室采购了98% （ρ＝1.84g•cm﹣3） 的硫酸配制3.68 ml•L﹣1的硫酸溶液250mL需准确量取98%的硫酸 mL；
（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 ml•L﹣1，原因可能是 （填序号）。
A．用胶头滴管加水时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是 。
21．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （填化学式）。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为CuI+Hg═Cu2HgI4+Cu（未配平）
①产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（反应前后I元素均为﹣1价）
②配平并用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
③上述反应中，当有1mlCuI参与反应时，转移电子 ml。
（3）自来水中的NO3﹣会对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3﹣的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3﹣，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成 mlFe（OH）3。
②方案b；碱性条件下用Al粉还原NO3﹣，产物是N2，完成并配平下列方程式：
Al+ NO3﹣+ ═ AlO2﹣+ N2↑+
2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（3分）如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．汽油为液体，易燃烧；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
C．过氧化氢具有氧化性；
D．硫酸铜不能发生爆炸。
【解答】解：A．汽油为易燃液体，应贴易燃液标志，故A正确；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故B正确；
C．过氧化氢具有氧化性，应贴氧化剂标志，故C正确；
D．硫酸铜不能发生爆炸，不属于腐蚀品，不能贴腐蚀品标志，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气B．墨水
C．食盐水D．豆浆
【分析】丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题。
【解答】解：A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A正确；
B．墨水是胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；
D．豆浆为胶体，均有丁达尔效应，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体与气体分散系的区别。
3．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小
B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
【分析】判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸放置一段时间后因为吸水导致浓度变小，属于物理变化，故A不选；
B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈膜，是由于被空气中氧气氧化为氧化铁的原因，发生氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故C不选；
D．氢氧化钠的表面发生潮解，是氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，故D不选。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应。
4．（3分）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2B．Fe2O3→FeC．Na2SO3→SO2D．KMnO4→MnO2
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【解答】解：A．C→CO2中，C元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故A选；
B．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；
C．Na2SO3→SO2中，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．KMnO4→MnO2，KMnO4受热分解即可实现，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，则不需要加氧化剂实现，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中元素的化合价升高，侧重于考查学生对基础知识点应用能力，题目难度不大。
5．（3分）下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH和Fe2（SO4）3B．Na2CO3和稀硫酸
C．Na2SO4和CuCl2D．Mg（OH）2和稀盐酸
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生。
【解答】解：A、NaOH和Fe2（SO4）3会生成难溶物氢氧化铁，所以会发生离子反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；
C、Na2SO4和CuCl2混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；
D、Mg（OH）2和盐酸反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应。
6．（3分）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
【分析】除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓。
【解答】解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以稀盐酸不是为了除去原溶液中杂质离子的试剂，
故选：A。
【点评】本题考查了物质分离的方法和流程判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目较简单。
7．（3分）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①4gHe
②0.5mlNH3
③0.2mlH3PO4
④标准状况下16.8LO2
A．①④②③B．④③②①C．①④③②D．②③④①
【分析】依据N＝nNA，n＝＝，结合物质的结构组成计算解答。
【解答】解：依据N＝nNA可知，原子的物质的量与原子个数成正比，
①4gHe含有原子物质的量为：＝1ml；
②0.5mlNH3含有原子物质的量为：0.5ml×4＝2ml；
③0.2mlH3PO4含有原子物质的量为：0.2ml×8＝1.6ml；
④标准状况下16.8LO2含有原子物质的量为：×2＝1.5ml；
所含原子数由多到少的顺序是：②③④①，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
8．（3分）用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．碱属于电解质，电解质属于化合物；
B．离子反应不一定是置换反应；
C．混合物包含分散系，分散系包含胶体；
D．纯净物包含单质化合物，化合物包含、碱、盐、氧化物。
【解答】解：A．化合物包含电解质，电解质包含碱，从属关系正确，故A正确；
B．氧化还原反应包含置换反应，但理智反应不一定是置换反应，故B错误；
C．胶体是分散系中的一种，分散系属于混合物，从属关系正确，故C正确；
D．氧化物一定是化合物，化合物一定是纯净物，从属关系正确，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目难度不大，属于基础题。
9．（3分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1
【分析】设三种溶液的浓度为c，然后结合NaCl、MgCl2、AlCl3的化学式组成计算出氯离子浓度，然后结合n＝cV计算出三种溶液中Cl﹣的物质的量之比，
【解答】解：设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量分别为c、2c、3c，
根据n＝cV可知，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（c×3）：（2c×2）：（3c×1）＝3：4：3，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，正确计算氯离子浓度为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
10．（3分）在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】A.钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀；
B.铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；
C.四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。
【解答】解：A.Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D.Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见在的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11．（3分）如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21 ml•L﹣1B．0.42 ml•L﹣1
C．0.56 ml•L﹣1D．0.26 ml•L﹣1
【分析】0.3ml/L的硫酸溶液100ml和0.25ml/L的硫酸溶液300ml混合为500ml的溶液，结合话和过程中溶质物质的量不变列式计算。
【解答】解：0.3ml/L的硫酸溶液100ml和0.25ml/L的硫酸溶液300ml混合为500ml的溶液，溶质物质的量不变，
则混合溶液的浓度c（H+）＝2c（H2SO4）＝2×＝0.42ml/L，
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、同种溶质的溶液混合，溶质物质的量不变，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．铁锈溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
D．将盐酸滴入到碳酸钡中：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【分析】A．该反应违反了电荷守恒；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和亚铁离子；
C．二者反应生成硫酸铁和水；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳。
【解答】解：A．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B错误；
C．铁锈溶于稀硫酸，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，题目难度不大。
13．（3分）下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，分液㴮斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D．蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
【分析】A．萃取时不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解性差异大，溶剂互不相溶；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．蒸馏时加入几块沸石，防止液体暴沸；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热。
【解答】解：A．萃取时不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解性差异大，溶剂互不相溶，不需要考虑萃取剂的密度，故A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，关闭活塞，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．蒸馏操作时，为了保证实验安全，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸，故C正确；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1ml⋅L﹣1的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+
C．常温下，5.6g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
【分析】A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/ml，14g二者的混合物的物质的量为0.5ml，含有1ml原子；
B．溶液体积未知；
C．铁与足量盐酸反应生成二价铁离子；
D．气体摩尔体积适用对象为气体。
【解答】解：A．14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5ml，0.5ml混合气体中含有1ml原子，含有的原子数目为NA，但含有的氧原子数无法确定，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算Na2SO4的溶液中含有Na+数，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量是＝0.1ml，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．标况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，熟悉以物质的量为核心的有关公式是解题关键，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大。
15．（3分）咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡因易溶于乙醇，易升华
B．蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用
C．生石灰可除去浓缩液中的水分
D．该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华
【分析】茶叶中加入95%的乙醇充分萃取，提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液，蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用，然后向浓溶液中加入生石灰除去水，得到粉状物；粉状物通过加热升华的方法分离出咖啡因，以此解答该题。
【解答】解：A．根据流程图可知，咖啡因易溶于乙醇，易升华，故A正确；
B．从流程图知，乙醇既用于获取提取液，蒸馏浓缩中又分离出来，所以乙醇可循环利用，故B正确；
C．生石灰可作干燥剂除去浓缩液中的水分，故C正确；
D．该流程中涉及的实验操作和方法有萃取、蒸馏和升华，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．（3分）根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．氧化性：KClO3＞Cl2＞H2SO4
B．由第①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．第②组反应过程中，消耗1mlKClO3得5ml电子
D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
【分析】表中各组发生的反应为：①组：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，其中氯气中Cl元素的化合价降低，二氧化硫中S元素的化合价升高；②组：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低是氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高是还原剂；③组：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑中，KMnO4中Mn元素的化合价降低是氧化剂，H2O2中O元素的化合价升高是还原剂，由此分析解答。
【解答】解：A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①组：氧化性：Cl2＞H2SO4，②组：氧化性KClO3＞Cl2，所以氧化性KClO3＞Cl2＞H2SO4，故A正确；
B．第①组反应中，氧化产物是H2SO4，还原产物是HCl，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．第②组反应过程中，KClO3中Cl元素的化合价降低5价，则消耗1mlKClO3得5ml电子，故C正确；
D．表中③组反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，注意反应元素化合价的变化以及电子转移的计算，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（8分）现有下列物质：
a．稀硫酸
b．纯碱
c．二氧化碳
d．铜片
e．食盐
f．熟石灰
g．铁片
h．氧化铜粉末。
（1）上述物质中，属于电解质的是 befh （填字母）。
（2）这8种物质中的某5种存在如图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。
①写出标号物质的化学式：
Ⅰ． Fe ；Ⅲ． CO2 ；Ⅴ． Na2CO3 。
②上述五个反应中属于氧化还原反应的有 1 个。
③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属的氧化物和水，据此解答。
（2）根据酸的通性：能与金属、金属氧化物、碱、盐等反应推断：I为铁片，Ⅱ为稀硫酸，Ⅲ为二氧化碳，Ⅳ为氢氧化钙，Ⅵ为纯碱；存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；反应D是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）a．硫酸是电解质，但稀硫酸是混合物，不是电解质；
b．纯碱是Na2CO3属于电解质；
c．二氧化碳是非电解质；
d．铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
e．食盐是NaCl，属于电解质；
f．熟石灰是氢氧化钙属于电解质；
g．铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
h．氧化铜粉末是金属氧化物属于电解质；
所以以上物质中属于电解质的是befh，
故答案为：befh；
（2）根据酸的通性：能与金属、金属氧化物、碱、盐等反应推断：I为铁片，Ⅱ为稀硫酸，Ⅲ为二氧化碳，Ⅳ为氢氧化钙，Ⅴ为纯碱，
①由分析可知，I为Fe，Ⅱ为稀H2SO4，Ⅲ为CO2，Ⅳ为氢氧化钙，Ⅴ为Na2CO3，
故答案为：Fe；CO2；Na2CO3；
②A、B、C、D、E表示的五个反应中：A为Fe与稀硫酸的置换反应，属于氧化还原反应，B为二氧化碳与氢氧化钙发生的复分解反应，C为酸碱中和反应，D为稀硫酸与碳酸钠之间的复分解反应，E为碳酸钠与氢氧化钙之间的复分解反应，酸碱中和反应和复分解反应均为非氧化还原反应，所以发生氧化还原反应的只有Fe与稀硫酸生成H2和FeSO4，
故答案为：1；
③反应D为纯碱与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑。
【点评】本题考查了无机物的推断以及电解质的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，注意对基础知识点积累。
18．（10分）根据所学知识，可答下列问题：
（1）化学计量在中学化学中占有重要地位。
①3.01×1022个OH﹣的物质的量为 0.05 ml，含有电子的物质的量为 0.5 ml。
②相同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比为 3：1 。
③VL氢氧化钡溶液中含有a个OH﹣，则c（Ba2+）＝ ml⋅L﹣1（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：
①装置A中玻璃棒的作用是 引流 。
②除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 C （填字母，下同），用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置 B 。
③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 ，再旋开分液漏斗下面的活塞。
④装置C中存在的一处错误是 温度计未放在蒸馏烧瓶支管口 。
【分析】（1）①依据n＝结合1个OH﹣含有10个电子计算解答；
②依据n＝＝计算；
③依据n＝计算氢氧根离子物质的量，依据c＝计算氢氧根离子物质的量浓度，氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，钡离子浓度为氢氧根离子浓度一半；
（2）①装置A为过滤，依据过滤中玻璃棒作用解答；
②可用蒸馏的方法除去可溶性杂质；分离互不相溶的两种液体用分液操作；
③装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；
④蒸馏时，温度计测量的为蒸汽的温度。
【解答】解：（1）①3.01×1022个OH﹣的物质的量为：＝0.05ml，含有电子的物质的量为：0.05ml×10＝0.5ml，
故答案为：0.05；0.5；
②相同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比为：（×3×NAml﹣1）：（×2×NAml﹣1）＝3：1，
故答案为：3：1；
③VL氢氧化钡溶液中含有a个OH﹣，则氢氧根离子浓度为：＝ml/L，则c（Ba2+）＝c（OH﹣）＝ml/L，
故答案为：；
（2）①过滤中，玻璃棒作用引流，
故答案为：引流；
②除去自来水中Cl﹣等可溶性杂质，可用蒸馏的方法除，用装置C；用四氯化碳提取碘水中的碘，操作为萃取分液，选择装置B，
故答案为：C；B；
③装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，
故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；
④蒸馏时，温度计测量的为蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：温度计未放在蒸馏烧瓶支管口。
【点评】本题考查物质的量有关计算，物质的分离、提纯的方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握装置图及物质的性质为解答的关键，试题侧重实验基本技能和基础知识的考查。
19．（10分）有一瓶溶液含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：
①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生；
④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 Cl﹣、NH4+、Mg2+ ，一定不含有的离子是 CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ ，可能含有的离子是 Na+ 。
（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：
① Mg2++2OH﹣＝Mg2+（OH）2↓ ；
④ Cl﹣+Ag+＝AgCl↓ 。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ 可以 （填“可以”或“不可以”），并说明理由 溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在 。
【分析】①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+，不含有Cu2+，Mg2+和CO32﹣不能共存，原溶液中无CO32﹣；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则原溶液中一定含有NH4+；
③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，则原溶液中一定不含有CO32﹣、SO42﹣；
④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀是AgCl，则原溶液中一定含有Cl﹣；
综上，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+，可能含有Na+，据此分析解答。
【解答】解：（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+，可能含有Na+，
故答案为：Cl﹣、NH4+、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣、Cu2+；Na+；
（2）实验①中氢氧化钠和Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，实验④中Cl﹣和AgNO3反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式分别为：Mg2++2OH﹣＝Mg2+（OH）2↓、Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，
故答案为：Mg2++2OH﹣＝Mg2+（OH）2↓；Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；
（4）溶液显电中性，有阳离子必有阴离子，则原溶液中一定存在Cl﹣，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子检验的方法、电荷守恒规则的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除离子干扰，现象与结论的关系，题目难度不大。
20．（12分）实验室需要0.3 ml•L﹣1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 6.0 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度 ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）0.3 ml•L﹣1。
③下列主要操作步骤的正确顺序是 ACEBD （填序号）。
A．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（3）实验室采购了98% （ρ＝1.84g•cm﹣3） 的硫酸配制3.68 ml•L﹣1的硫酸溶液250mL需准确量取98%的硫酸 50 mL；
（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 ml•L﹣1，原因可能是 CD （填序号）。
A．用胶头滴管加水时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是 重新配制 。
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选取仪器；
（2）①需要0.3ml•L﹣1 NaOH溶液480mL，应选500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致部分溶质损耗，依据c＝进行误差分析；
③配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；
（3）依据c＝计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
（4）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
（5）凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，都需要重新配制。
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）①要配制0.3ml/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为0.3ml/L×0.5L×40g/ml＝6.0g，
故答案为：6.0；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度＜0.3ml•L﹣1，
故答案为：＜；
③配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：ACEBD；
需要0.3 ml•L﹣1 NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶；
故答案为：ACEBD；500；
（3）98% （ρ＝1.84g•cm﹣3） 浓硫酸物质的量浓度为：＝18.4ml/L，配制3.68 ml•L﹣1的硫酸溶液250mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：18.4ml/L×V＝3.68 ml•L﹣1×250mL，解得V＝50.0mL；
故答案为：50；
（4）A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B，容量瓶中原来存有少量水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：CD；
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致实验失败，且无法补救，此时的处理措施是重新配制；
故答案为：重新配制。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力。
21．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 C ，还原产物是 K2S和N2 （填化学式）。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为CuI+Hg═Cu2HgI4+Cu（未配平）
①产物Cu2HgI4中，Cu元素显 +1 价。（反应前后I元素均为﹣1价）
②配平并用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
③上述反应中，当有1mlCuI参与反应时，转移电子 0.5 ml。
（3）自来水中的NO3﹣会对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3﹣的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3﹣，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成 1.6 mlFe（OH）3。
②方案b；碱性条件下用Al粉还原NO3﹣，产物是N2，完成并配平下列方程式：
10 Al+ 6 NO3﹣+ 4OH﹣ ═ 10 AlO2﹣+ 3 N2↑+ 2H2O
【分析】（1）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、作氧化剂，该反应中，碳元素的化合从0价升高到+4价，硫元素的化合价从0价降低到﹣2价，氮元素的化合价从+5价降低到0价，据此解答；
（2）①产物Cu2HgI4中，Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，设Cu元素的化合价为x，根据化合物元素化合价代数和为0计算；
②Hg元素的化合价从0价升高到+2价，Cu元素的化合价熊+1价降低到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式；
③根据②的结果可知CuI与转移电子的物质的量之比，据此计算；
（3）①根据题意，Fe（OH）2还原NO3﹣，还原产物为NH3，氧化产物为Fe（OH）3，氮元素的化合价从+5价降低到﹣3价，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒计算；
②铝元素的化合价从0价升高到+3价，氮元素的化合价从+5价降低到0价，根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式。
【解答】解：（1）该反应中，碳元素的化合从0价升高到+4价，故被氧化的元素是C，硫元素的化合价从0价降低到﹣2价，氮元素的化合价从+5价降低到0价，故还原产物是K2S和N2，
故答案为：C；K2S和N2；
（2）①产物Cu2HgI4中，Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，设Cu元素的化合价为x，根据化合物元素化合价代数和为0，2x+（+2）+4×（﹣1）＝0，解得x＝+1，
故答案为：+1；
②Hg元素的化合价从0价升高到+2价，则每生成1个Cu2HgI4失去2个电子，Cu元素的化合价熊+1价降低到0价，则每生成1个Cu得到1个电子，根据得失电子守恒可知，Cu2HgI4和Cu的系数比为1：2，设Cu2HgI4的系数为1，则Cu的系数为2，根据原子守恒，CuI的系数为4，Hg的系数为1，则该反应的化学方程式为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
③由②可知，当有4mlCuI参与反应时，转移电子2ml，则当有1mlCuI参与反应时，转移电子0.5ml，
故答案为：0.5；
（3）①根据题意，Fe（OH）2还原NO3﹣，还原产物为NH3，氧化产物为Fe（OH）3，氮元素的化合价从+5价降低到﹣3价，则每生成1mlNH3时，得到8ml电子，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，则每生成1mlFe（OH）3时，失去1ml电子，根据得失电子守恒，NH3与Fe（OH）3的物质的量之比为1：8，生成3.4gNH3时，NH3的物质的量为＝0.2ml，则生成Fe（OH）3的物质的量为0.2ml×8＝1.6ml，
故答案为：1.6；
②铝元素的化合价从0价升高到+3价，变化数为3，氮元素的化合价从+5价降低到0价，变化数为5，根据元素升降价总数守恒，AlO2﹣和N2的系数为10：3，AlO2﹣设的系数为10，则N2的系数为3，根据铝原子和氮原子守恒，Al的系数为10，NO3﹣的系数为6，再根据电荷守恒可知，反应物还有OH﹣，系数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，故该反应的离子方程式为：10Al+6NO3﹣+4OH﹣═10AlO2﹣+3N2↑+2H2O，
故答案为：10；6；4OH﹣；10；3；2H2O。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，关键是明确元素化合价变化，掌握氧化还原反应中的基本概念以及利用得失电子守恒配平氧化还原反应和计算的方法。选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
H2O2
CuSO4
危险化学
选项
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
氧化物
化合物
纯净物
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
SO2
H2O
H2SO4
HCl
②
KClO3
HCl
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
H2O2
CuSO4
危险化学
选项
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
氧化物
化合物
纯净物
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
SO2
H2O
H2SO4
HCl
②
KClO3
HCl
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
1．（3分）如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气B．墨水
C．食盐水D．豆浆
3．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小
B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
4．（3分）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2B．Fe2O3→FeC．Na2SO3→SO2D．KMnO4→MnO2
5．（3分）下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH和Fe2（SO4）3B．Na2CO3和稀硫酸
C．Na2SO4和CuCl2D．Mg（OH）2和稀盐酸
6．（3分）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
7．（3分）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①4gHe
②0.5mlNH3
③0.2mlH3PO4
④标准状况下16.8LO2
A．①④②③B．④③②①C．①④③②D．②③④①
8．（3分）用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1
10．（3分）在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
11．（3分）如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21 ml•L﹣1B．0.42 ml•L﹣1
C．0.56 ml•L﹣1D．0.26 ml•L﹣1
12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．铁锈溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
D．将盐酸滴入到碳酸钡中：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
13．（3分）下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，分液㴮斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D．蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
14．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1ml⋅L﹣1的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+
C．常温下，5.6g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
15．（3分）咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡因易溶于乙醇，易升华
B．蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用
C．生石灰可除去浓缩液中的水分
D．该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华
16．（3分）根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．氧化性：KClO3＞Cl2＞H2SO4
B．由第①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．第②组反应过程中，消耗1mlKClO3得5ml电子
D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（8分）现有下列物质：
a．稀硫酸
b．纯碱
c．二氧化碳
d．铜片
e．食盐
f．熟石灰
g．铁片
h．氧化铜粉末。
（1）上述物质中，属于电解质的是 （填字母）。
（2）这8种物质中的某5种存在如图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。
①写出标号物质的化学式：
Ⅰ． ；Ⅲ． ；Ⅴ． 。
②上述五个反应中属于氧化还原反应的有 个。
③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式 。
18．（10分）根据所学知识，可答下列问题：
（1）化学计量在中学化学中占有重要地位。
①3.01×1022个OH﹣的物质的量为 ml，含有电子的物质的量为 ml。
②相同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比为 。
③VL氢氧化钡溶液中含有a个OH﹣，则c（Ba2+）＝ ml⋅L﹣1（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：
①装置A中玻璃棒的作用是 。
②除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 （填字母，下同），用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置 。
③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 ，再旋开分液漏斗下面的活塞。
④装置C中存在的一处错误是 。
19．（10分）有一瓶溶液含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：
①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生；
④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：
① ；
④ 。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ （填“可以”或“不可以”），并说明理由 。
20．（12分）实验室需要0.3 ml•L﹣1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度 （填“＞”、“＜”或“＝”）0.3 ml•L﹣1。
③下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
A．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待冷却至室温后，将溶液转移到 mL容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（3）实验室采购了98% （ρ＝1.84g•cm﹣3） 的硫酸配制3.68 ml•L﹣1的硫酸溶液250mL需准确量取98%的硫酸 mL；
（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 ml•L﹣1，原因可能是 （填序号）。
A．用胶头滴管加水时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是 。
21．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （填化学式）。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为CuI+Hg═Cu2HgI4+Cu（未配平）
①产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（反应前后I元素均为﹣1价）
②配平并用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
③上述反应中，当有1mlCuI参与反应时，转移电子 ml。
（3）自来水中的NO3﹣会对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3﹣的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3﹣，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成 mlFe（OH）3。
②方案b；碱性条件下用Al粉还原NO3﹣，产物是N2，完成并配平下列方程式：
Al+ NO3﹣+ ═ AlO2﹣+ N2↑+
2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（3分）如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．汽油为液体，易燃烧；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；
C．过氧化氢具有氧化性；
D．硫酸铜不能发生爆炸。
【解答】解：A．汽油为易燃液体，应贴易燃液标志，故A正确；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故B正确；
C．过氧化氢具有氧化性，应贴氧化剂标志，故C正确；
D．硫酸铜不能发生爆炸，不属于腐蚀品，不能贴腐蚀品标志，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气B．墨水
C．食盐水D．豆浆
【分析】丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题。
【解答】解：A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A正确；
B．墨水是胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；
D．豆浆为胶体，均有丁达尔效应，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体与气体分散系的区别。
3．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小
B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
【分析】判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸放置一段时间后因为吸水导致浓度变小，属于物理变化，故A不选；
B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈膜，是由于被空气中氧气氧化为氧化铁的原因，发生氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故C不选；
D．氢氧化钠的表面发生潮解，是氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，故D不选。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应。
4．（3分）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2B．Fe2O3→FeC．Na2SO3→SO2D．KMnO4→MnO2
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【解答】解：A．C→CO2中，C元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故A选；
B．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；
C．Na2SO3→SO2中，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．KMnO4→MnO2，KMnO4受热分解即可实现，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，则不需要加氧化剂实现，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中元素的化合价升高，侧重于考查学生对基础知识点应用能力，题目难度不大。
5．（3分）下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH和Fe2（SO4）3B．Na2CO3和稀硫酸
C．Na2SO4和CuCl2D．Mg（OH）2和稀盐酸
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生。
【解答】解：A、NaOH和Fe2（SO4）3会生成难溶物氢氧化铁，所以会发生离子反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；
C、Na2SO4和CuCl2混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；
D、Mg（OH）2和盐酸反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应。
6．（3分）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
【分析】除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓。
【解答】解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以稀盐酸不是为了除去原溶液中杂质离子的试剂，
故选：A。
【点评】本题考查了物质分离的方法和流程判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目较简单。
7．（3分）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①4gHe
②0.5mlNH3
③0.2mlH3PO4
④标准状况下16.8LO2
A．①④②③B．④③②①C．①④③②D．②③④①
【分析】依据N＝nNA，n＝＝，结合物质的结构组成计算解答。
【解答】解：依据N＝nNA可知，原子的物质的量与原子个数成正比，
①4gHe含有原子物质的量为：＝1ml；
②0.5mlNH3含有原子物质的量为：0.5ml×4＝2ml；
③0.2mlH3PO4含有原子物质的量为：0.2ml×8＝1.6ml；
④标准状况下16.8LO2含有原子物质的量为：×2＝1.5ml；
所含原子数由多到少的顺序是：②③④①，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
8．（3分）用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．碱属于电解质，电解质属于化合物；
B．离子反应不一定是置换反应；
C．混合物包含分散系，分散系包含胶体；
D．纯净物包含单质化合物，化合物包含、碱、盐、氧化物。
【解答】解：A．化合物包含电解质，电解质包含碱，从属关系正确，故A正确；
B．氧化还原反应包含置换反应，但理智反应不一定是置换反应，故B错误；
C．胶体是分散系中的一种，分散系属于混合物，从属关系正确，故C正确；
D．氧化物一定是化合物，化合物一定是纯净物，从属关系正确，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目难度不大，属于基础题。
9．（3分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1
【分析】设三种溶液的浓度为c，然后结合NaCl、MgCl2、AlCl3的化学式组成计算出氯离子浓度，然后结合n＝cV计算出三种溶液中Cl﹣的物质的量之比，
【解答】解：设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量分别为c、2c、3c，
根据n＝cV可知，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（c×3）：（2c×2）：（3c×1）＝3：4：3，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，正确计算氯离子浓度为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
10．（3分）在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】A.钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀；
B.铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；
C.四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。
【解答】解：A.Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D.Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见在的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重学生的分析与应用能力，题目难度不大。
11．（3分）如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21 ml•L﹣1B．0.42 ml•L﹣1
C．0.56 ml•L﹣1D．0.26 ml•L﹣1
【分析】0.3ml/L的硫酸溶液100ml和0.25ml/L的硫酸溶液300ml混合为500ml的溶液，结合话和过程中溶质物质的量不变列式计算。
【解答】解：0.3ml/L的硫酸溶液100ml和0.25ml/L的硫酸溶液300ml混合为500ml的溶液，溶质物质的量不变，
则混合溶液的浓度c（H+）＝2c（H2SO4）＝2×＝0.42ml/L，
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、同种溶质的溶液混合，溶质物质的量不变，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．铁锈溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
D．将盐酸滴入到碳酸钡中：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【分析】A．该反应违反了电荷守恒；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和亚铁离子；
C．二者反应生成硫酸铁和水；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳。
【解答】解：A．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B错误；
C．铁锈溶于稀硫酸，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，题目难度不大。
13．（3分）下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，分液㴮斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D．蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
【分析】A．萃取时不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解性差异大，溶剂互不相溶；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．蒸馏时加入几块沸石，防止液体暴沸；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热。
【解答】解：A．萃取时不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解性差异大，溶剂互不相溶，不需要考虑萃取剂的密度，故A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，关闭活塞，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．蒸馏操作时，为了保证实验安全，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸，故C正确；
D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1ml⋅L﹣1的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+
C．常温下，5.6g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
【分析】A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/ml，14g二者的混合物的物质的量为0.5ml，含有1ml原子；
B．溶液体积未知；
C．铁与足量盐酸反应生成二价铁离子；
D．气体摩尔体积适用对象为气体。
【解答】解：A．14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5ml，0.5ml混合气体中含有1ml原子，含有的原子数目为NA，但含有的氧原子数无法确定，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算Na2SO4的溶液中含有Na+数，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量是＝0.1ml，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．标况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，熟悉以物质的量为核心的有关公式是解题关键，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大。
15．（3分）咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡因易溶于乙醇，易升华
B．蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用
C．生石灰可除去浓缩液中的水分
D．该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华
【分析】茶叶中加入95%的乙醇充分萃取，提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液，蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用，然后向浓溶液中加入生石灰除去水，得到粉状物；粉状物通过加热升华的方法分离出咖啡因，以此解答该题。
【解答】解：A．根据流程图可知，咖啡因易溶于乙醇，易升华，故A正确；
B．从流程图知，乙醇既用于获取提取液，蒸馏浓缩中又分离出来，所以乙醇可循环利用，故B正确；
C．生石灰可作干燥剂除去浓缩液中的水分，故C正确；
D．该流程中涉及的实验操作和方法有萃取、蒸馏和升华，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．（3分）根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．氧化性：KClO3＞Cl2＞H2SO4
B．由第①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C．第②组反应过程中，消耗1mlKClO3得5ml电子
D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
【分析】表中各组发生的反应为：①组：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，其中氯气中Cl元素的化合价降低，二氧化硫中S元素的化合价升高；②组：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低是氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高是还原剂；③组：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑中，KMnO4中Mn元素的化合价降低是氧化剂，H2O2中O元素的化合价升高是还原剂，由此分析解答。
【解答】解：A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①组：氧化性：Cl2＞H2SO4，②组：氧化性KClO3＞Cl2，所以氧化性KClO3＞Cl2＞H2SO4，故A正确；
B．第①组反应中，氧化产物是H2SO4，还原产物是HCl，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．第②组反应过程中，KClO3中Cl元素的化合价降低5价，则消耗1mlKClO3得5ml电子，故C正确；
D．表中③组反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，注意反应元素化合价的变化以及电子转移的计算，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（8分）现有下列物质：
a．稀硫酸
b．纯碱
c．二氧化碳
d．铜片
e．食盐
f．熟石灰
g．铁片
h．氧化铜粉末。
（1）上述物质中，属于电解质的是 befh （填字母）。
（2）这8种物质中的某5种存在如图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。
①写出标号物质的化学式：
Ⅰ． Fe ；Ⅲ． CO2 ；Ⅴ． Na2CO3 。
②上述五个反应中属于氧化还原反应的有 1 个。
③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属的氧化物和水，据此解答。
（2）根据酸的通性：能与金属、金属氧化物、碱、盐等反应推断：I为铁片，Ⅱ为稀硫酸，Ⅲ为二氧化碳，Ⅳ为氢氧化钙，Ⅵ为纯碱；存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；反应D是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）a．硫酸是电解质，但稀硫酸是混合物，不是电解质；
b．纯碱是Na2CO3属于电解质；
c．二氧化碳是非电解质；
d．铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
e．食盐是NaCl，属于电解质；
f．熟石灰是氢氧化钙属于电解质；
g．铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
h．氧化铜粉末是金属氧化物属于电解质；
所以以上物质中属于电解质的是befh，
故答案为：befh；
（2）根据酸的通性：能与金属、金属氧化物、碱、盐等反应推断：I为铁片，Ⅱ为稀硫酸，Ⅲ为二氧化碳，Ⅳ为氢氧化钙，Ⅴ为纯碱，
①由分析可知，I为Fe，Ⅱ为稀H2SO4，Ⅲ为CO2，Ⅳ为氢氧化钙，Ⅴ为Na2CO3，
故答案为：Fe；CO2；Na2CO3；
②A、B、C、D、E表示的五个反应中：A为Fe与稀硫酸的置换反应，属于氧化还原反应，B为二氧化碳与氢氧化钙发生的复分解反应，C为酸碱中和反应，D为稀硫酸与碳酸钠之间的复分解反应，E为碳酸钠与氢氧化钙之间的复分解反应，酸碱中和反应和复分解反应均为非氧化还原反应，所以发生氧化还原反应的只有Fe与稀硫酸生成H2和FeSO4，
故答案为：1；
③反应D为纯碱与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑。
【点评】本题考查了无机物的推断以及电解质的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，注意对基础知识点积累。
18．（10分）根据所学知识，可答下列问题：
（1）化学计量在中学化学中占有重要地位。
①3.01×1022个OH﹣的物质的量为 0.05 ml，含有电子的物质的量为 0.5 ml。
②相同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比为 3：1 。
③VL氢氧化钡溶液中含有a个OH﹣，则c（Ba2+）＝ ml⋅L﹣1（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：
①装置A中玻璃棒的作用是 引流 。
②除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 C （填字母，下同），用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置 B 。
③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 ，再旋开分液漏斗下面的活塞。
④装置C中存在的一处错误是 温度计未放在蒸馏烧瓶支管口 。
【分析】（1）①依据n＝结合1个OH﹣含有10个电子计算解答；
②依据n＝＝计算；
③依据n＝计算氢氧根离子物质的量，依据c＝计算氢氧根离子物质的量浓度，氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，钡离子浓度为氢氧根离子浓度一半；
（2）①装置A为过滤，依据过滤中玻璃棒作用解答；
②可用蒸馏的方法除去可溶性杂质；分离互不相溶的两种液体用分液操作；
③装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；
④蒸馏时，温度计测量的为蒸汽的温度。
【解答】解：（1）①3.01×1022个OH﹣的物质的量为：＝0.05ml，含有电子的物质的量为：0.05ml×10＝0.5ml，
故答案为：0.05；0.5；
②相同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比为：（×3×NAml﹣1）：（×2×NAml﹣1）＝3：1，
故答案为：3：1；
③VL氢氧化钡溶液中含有a个OH﹣，则氢氧根离子浓度为：＝ml/L，则c（Ba2+）＝c（OH﹣）＝ml/L，
故答案为：；
（2）①过滤中，玻璃棒作用引流，
故答案为：引流；
②除去自来水中Cl﹣等可溶性杂质，可用蒸馏的方法除，用装置C；用四氯化碳提取碘水中的碘，操作为萃取分液，选择装置B，
故答案为：C；B；
③装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，
故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；
④蒸馏时，温度计测量的为蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：温度计未放在蒸馏烧瓶支管口。
【点评】本题考查物质的量有关计算，物质的分离、提纯的方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握装置图及物质的性质为解答的关键，试题侧重实验基本技能和基础知识的考查。
19．（10分）有一瓶溶液含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：
①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生；
④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 Cl﹣、NH4+、Mg2+ ，一定不含有的离子是 CO32﹣、SO42﹣、Cu2+ ，可能含有的离子是 Na+ 。
（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：
① Mg2++2OH﹣＝Mg2+（OH）2↓ ；
④ Cl﹣+Ag+＝AgCl↓ 。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ 可以 （填“可以”或“不可以”），并说明理由 溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在 。
【分析】①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+，不含有Cu2+，Mg2+和CO32﹣不能共存，原溶液中无CO32﹣；
②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则原溶液中一定含有NH4+；
③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，则原溶液中一定不含有CO32﹣、SO42﹣；
④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀是AgCl，则原溶液中一定含有Cl﹣；
综上，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+，可能含有Na+，据此分析解答。
【解答】解：（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+，可能含有Na+，
故答案为：Cl﹣、NH4+、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣、Cu2+；Na+；
（2）实验①中氢氧化钠和Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，实验④中Cl﹣和AgNO3反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式分别为：Mg2++2OH﹣＝Mg2+（OH）2↓、Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，
故答案为：Mg2++2OH﹣＝Mg2+（OH）2↓；Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；
（4）溶液显电中性，有阳离子必有阴离子，则原溶液中一定存在Cl﹣，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子检验的方法、电荷守恒规则的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除离子干扰，现象与结论的关系，题目难度不大。
20．（12分）实验室需要0.3 ml•L﹣1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 6.0 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度 ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）0.3 ml•L﹣1。
③下列主要操作步骤的正确顺序是 ACEBD （填序号）。
A．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（3）实验室采购了98% （ρ＝1.84g•cm﹣3） 的硫酸配制3.68 ml•L﹣1的硫酸溶液250mL需准确量取98%的硫酸 50 mL；
（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 ml•L﹣1，原因可能是 CD （填序号）。
A．用胶头滴管加水时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是 重新配制 。
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选取仪器；
（2）①需要0.3ml•L﹣1 NaOH溶液480mL，应选500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致部分溶质损耗，依据c＝进行误差分析；
③配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；
（3）依据c＝计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
（4）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
（5）凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，都需要重新配制。
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）①要配制0.3ml/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为0.3ml/L×0.5L×40g/ml＝6.0g，
故答案为：6.0；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度＜0.3ml•L﹣1，
故答案为：＜；
③配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：ACEBD；
需要0.3 ml•L﹣1 NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶；
故答案为：ACEBD；500；
（3）98% （ρ＝1.84g•cm﹣3） 浓硫酸物质的量浓度为：＝18.4ml/L，配制3.68 ml•L﹣1的硫酸溶液250mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：18.4ml/L×V＝3.68 ml•L﹣1×250mL，解得V＝50.0mL；
故答案为：50；
（4）A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B，容量瓶中原来存有少量水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：CD；
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致实验失败，且无法补救，此时的处理措施是重新配制；
故答案为：重新配制。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力。
21．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 C ，还原产物是 K2S和N2 （填化学式）。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为CuI+Hg═Cu2HgI4+Cu（未配平）
①产物Cu2HgI4中，Cu元素显 +1 价。（反应前后I元素均为﹣1价）
②配平并用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
③上述反应中，当有1mlCuI参与反应时，转移电子 0.5 ml。
（3）自来水中的NO3﹣会对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3﹣的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3﹣，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成 1.6 mlFe（OH）3。
②方案b；碱性条件下用Al粉还原NO3﹣，产物是N2，完成并配平下列方程式：
10 Al+ 6 NO3﹣+ 4OH﹣ ═ 10 AlO2﹣+ 3 N2↑+ 2H2O
【分析】（1）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、作氧化剂，该反应中，碳元素的化合从0价升高到+4价，硫元素的化合价从0价降低到﹣2价，氮元素的化合价从+5价降低到0价，据此解答；
（2）①产物Cu2HgI4中，Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，设Cu元素的化合价为x，根据化合物元素化合价代数和为0计算；
②Hg元素的化合价从0价升高到+2价，Cu元素的化合价熊+1价降低到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式；
③根据②的结果可知CuI与转移电子的物质的量之比，据此计算；
（3）①根据题意，Fe（OH）2还原NO3﹣，还原产物为NH3，氧化产物为Fe（OH）3，氮元素的化合价从+5价降低到﹣3价，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒计算；
②铝元素的化合价从0价升高到+3价，氮元素的化合价从+5价降低到0价，根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式。
【解答】解：（1）该反应中，碳元素的化合从0价升高到+4价，故被氧化的元素是C，硫元素的化合价从0价降低到﹣2价，氮元素的化合价从+5价降低到0价，故还原产物是K2S和N2，
故答案为：C；K2S和N2；
（2）①产物Cu2HgI4中，Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，设Cu元素的化合价为x，根据化合物元素化合价代数和为0，2x+（+2）+4×（﹣1）＝0，解得x＝+1，
故答案为：+1；
②Hg元素的化合价从0价升高到+2价，则每生成1个Cu2HgI4失去2个电子，Cu元素的化合价熊+1价降低到0价，则每生成1个Cu得到1个电子，根据得失电子守恒可知，Cu2HgI4和Cu的系数比为1：2，设Cu2HgI4的系数为1，则Cu的系数为2，根据原子守恒，CuI的系数为4，Hg的系数为1，则该反应的化学方程式为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
③由②可知，当有4mlCuI参与反应时，转移电子2ml，则当有1mlCuI参与反应时，转移电子0.5ml，
故答案为：0.5；
（3）①根据题意，Fe（OH）2还原NO3﹣，还原产物为NH3，氧化产物为Fe（OH）3，氮元素的化合价从+5价降低到﹣3价，则每生成1mlNH3时，得到8ml电子，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，则每生成1mlFe（OH）3时，失去1ml电子，根据得失电子守恒，NH3与Fe（OH）3的物质的量之比为1：8，生成3.4gNH3时，NH3的物质的量为＝0.2ml，则生成Fe（OH）3的物质的量为0.2ml×8＝1.6ml，
故答案为：1.6；
②铝元素的化合价从0价升高到+3价，变化数为3，氮元素的化合价从+5价降低到0价，变化数为5，根据元素升降价总数守恒，AlO2﹣和N2的系数为10：3，AlO2﹣设的系数为10，则N2的系数为3，根据铝原子和氮原子守恒，Al的系数为10，NO3﹣的系数为6，再根据电荷守恒可知，反应物还有OH﹣，系数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，故该反应的离子方程式为：10Al+6NO3﹣+4OH﹣═10AlO2﹣+3N2↑+2H2O，
故答案为：10；6；4OH﹣；10；3；2H2O。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，关键是明确元素化合价变化，掌握氧化还原反应中的基本概念以及利用得失电子守恒配平氧化还原反应和计算的方法。选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
H2O2
CuSO4
危险化学
选项
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
氧化物
化合物
纯净物
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
SO2
H2O
H2SO4
HCl
②
KClO3
HCl
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
H2O2
CuSO4
危险化学
选项
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
氧化物
化合物
纯净物
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
SO2
H2O
H2SO4
HCl
②
KClO3
HCl
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
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