2021-2022学年陕西省咸阳市泾阳县高一下学期期中质量检测化学试卷含答案

  泾阳县2021-2022(下)期中质量检测

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Fe-56    Zn-65    Ag-108

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1. 2022年北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是

A. 氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 B. 利用太阳能分解水制备氢气是放热反应

C. 主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念 D. 氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好

2. 下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是

A.  B.

C.  D.

3. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A. CO2 B. KCl C. NH4Cl D. CaCl2

4. 日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是

A. I原子所含中子数与质子数之差为25 B. 铯-134和铯-137是两种不同的元素

C. I的核外电子数为131 D. I和I的核外电子数之差为4

5. 下列化学用语表述正确的是

A. 溴原子的结构示意图： B. HF的电子式：

C. Na原子的结构示意图： D. H、D、T互为同位素

6. 在一固定体积的密闭容器内发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+D(g)，测得在0～5min内，A由15mol减少至5mol，以A的浓度变化表示的平均反应速率为1mol/(L·min)，则此密闭容器的体积为

A. 1L B. 2L C. 3L D. 4L

7. 如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是

A. 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置

B. 甲、乙分别属于一次电池和二次电池

C. 铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电

D. 甲电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+

8. 下列实验现象能充分说明对应化学反应是放热反应的是

A. A B. B C. C D. D

9. 某温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A. 混合气体的质量不再变化 B. 单位时间内，消耗1 mol A的同时消耗2 mol B

C. A的百分含量保持不变 D. 混合气体的密度不再变化

10. 下列反应不属于可逆反应的是

A SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O

B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O

C. 2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

D. H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑

11. 水煤气变换反应的过程示意图如图：

下列说法错误的是

A. 上述过程中，H2O均参与了反应过程 B. 过程Ⅰ吸收能量

C. 过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键 D. 过程Ⅲ只生成了H2O、O2

12. 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A. 溶液的质量 B. c(Zn2+) C. c(Cu2+) D. 锌棒的质量

13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族

B. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

C. 硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可作半导体材料

D. 第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数

14. 如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是

A. 铁片是该电池负极

B. 电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒

C. 离子导体中的Fe3+向铁电极方向移动

D. 该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+

15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A. 简单离子氧化性：X2+＞R3+

B. 离子半径：T2-＞X2+

C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X

D. 单质与氢气化合由易到难：Z＞T

16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17. 现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。

（1）属于离子化合物的有____(填序号，下同)；属于共价化合物的有____。

（2）②的电子式为____。

（3）用电子式表示⑦的形成过程：____。

（4）4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为____kJ。

18. 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH2(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

（1）由图1可知，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是____kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有____(写一条)。

（3）根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

A．反应进行到3 min时达到化学平衡状态

B．若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大

C．平衡时氢气的浓度为1 mol/L

（4）推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（5）若断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2(g)与足量N2(g)反应生成NH3(g)需放出能量____kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）如图装置中属于原电池的是____(填序号)。

（2）依据氧化还原反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag设计的原电池如图1所示。

①电极X的材料是____。

②X电极的电极反应式为____；Ag电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重____g。

（3）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图2是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①A极为电池极____(填“正”或“负”)。

②B极的电极反应式为____；若消耗标准状况下的CH411.2 L，则电路中转移____mol电子。

20. 现有A、B、M、D、F、E六种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：

请回答：

（1）M在元素周期表中的位置为____。

（2）A、M形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的是____(填化学式，下同)。

（3）B的最高价氧化物对应的水化物为_____。

（4）F与D相比，金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：____。

（5）E的单质通入D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以制取漂白液，发生反应的离子方程式为____。

（6）硒元素对人体有一定的保健作用。已知硒元素与M同主族，与钙同周期。下列关于硒的说法错误的是____(填字母)。

A. 原子序数为26 B. 常温下为固体，最高价氧化物是SeO3

C. 原子半径比钙小 D. 气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HBr弱

21. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：

探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：

（1）装置A中盛放的试剂是____(填字母)，A中发生反应的化学方程式为____。

ANa2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____(填字母)。

A. HCl比H2S稳定 B. 铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS

C. HClO4的酸性比H2SO4的强 D. HClO的氧化性比H2SO3的强

探究2：验证同主族元素原子得电子能力强弱，进行如下实验：

I.向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；

II.向KI溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；

III.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。

（3）实验I中的现象是____。

（4）根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为____。

（5）实验I、II得到的CCl4层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I2的操作过程：

①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；

②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；

③先将CCl4层从仪器的下口放出，再将含I-、IO的碱溶液从仪器的____(填“上”或“下”)口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴45%的H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式____。

参考答案

1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】C
4. 【答案】A
5. 【答案】D
6. 【答案】B
7. 【答案】C
8. 【答案】D
9. 【答案】C
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】A
13. 【答案】A
14. 【答案】C
15. 【答案】B
16. 【答案】B
17. 【答案】（1）    ①. ②③⑦    ②. ④⑤

（2）（3）（4）890

18. 【答案】（1）放热（2）    ①. 91    ②. 升高温度或加入高效的催化剂

（3）AC（4）吸热

（5）    ①. 92    ②. 该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

19. 【答案】（1）②④（2）    ①. Fe    ②. Fe-2e-=Fe2+    ③. 还原    ④. 10.8

（3）    ①. 正    ②. CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O    ③. 4

20. 【答案】（1）第二周期第VIA族

（2）H2O2（3）HNO3

（4）    ①. Na    ②. Na、Mg为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱

（5）（6）A

21. 【答案】（1）    ①. B    ②. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（2）D   

（3）溶液分层，上层无色，下层为橙色

（4）Cl>Br>I（5）    ①. 上    ②. 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O