江苏省苏州市相城区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

江苏省苏州市相城区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

A．增加C的量 B．将容器的容积缩小一半

C．保持容器容积不变，充入 D．保持压强不变，降低容器内的温度

2．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（    ）

①；

②；

③；

④；

A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③

3．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol

4．可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(X)=0.25mol/(L•s) B．v(Y)=3.6mol/(L•min)

C．v(Q)=0.1mol/(L•s) D．v(Z)=0.3mol/(L•s)

5．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)

D．该过程实现了电能到化学能的转化

6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

7．可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C．下列说法正确的是

A．该电池也可用水作溶剂

B．放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C．充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D．每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-

8．一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g)

B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(L·s)

C．在10s时，D的体积分数为71.8%

D．反应开始到10s时，A的转化率为79%

9．某碱性蓄电池工作原理为：。下列说法不正确的是

A．空气中的渗入电解液中会缩短电池使用寿命

B．充电时，阴极的电极反应为：

C．放电时，向负极移动

D．电池工作时，溶液的恒定不变

10．如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是

A．题述反应为吸热反应

B．升高温度，、均减小，反应速率加快

C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小

D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率

11．用如图装置处理含的废液，使Mn元素转化为沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

B．右侧产生的沉淀的离子方程式为：

C．当电路中转移6mol 时，可以产生沉淀

D．处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

12．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是 

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽

D．充电时，阴极电解液pH升高

13．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（      ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

14．美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：

下列判断不正确的是

A．表中的a=389

B．图示中的

C．H—O比H—N稳定

D．N2H4燃烧的热化学方程式为：

二、原理综合题

15．生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

（1）下列说法正确的是___________ (填序号)。

A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH=-802kJ·mol-1

B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好

（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________

（3）用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。

（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

则a=___________。

16．如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。

(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。

三、填空题

17．用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的 F端为_______(填“正”或“负”)极。

(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)

(4)电池工作t min后，B装置中共收集到16.8 L(折算为标准状况下)气体，此时A中溶液的质量减轻了_______g。

(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

18．回答下列问题：

（1）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式___________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

（2）某负载二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________。

（3）利用反应(未配平)消除烟气中NO2的简易装置如图所示，A、B两池溶液均为200 mL0.01mol/L的NaOH溶液，过程中溶液的体积和温度变化忽略不计。

电极a的电极反应式为___________。

参考答案

1．B

2．C

3．B

4．D

5．C

6．D

7．B

8．C

9．D

10．C

11．A

12．B

13．A

14．A

15．

（1）A

（2）

（3）

（4）415.1

16．正极    H2－2e-＋2OH-＝2H2O    阴极    氧化    2Cl-－2e－＝Cl2↑    铁极    减小    0.2NA(或1.204×1023)    12.8 g   

17．负    Fe+2H2OFe(OH)2+H2    2H2O-4e-=O2+4H+    有气泡产生    不变    18    A    稀硫酸   

18．

（1）        硫酸   

（2）    阴       

（3）