江苏省苏州市相城区2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

江苏省苏州市相城区2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

2．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是

A．煮楻足火 B．荡料入帘 C．覆帘压纸 D．透火焙干

3．下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O、Fe2O3、SiO2属于碱性氧化物

C．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

4．以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：

下列叙述正确的是

A．用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，会产生丁达尔效应

B．H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质

C．NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物

D．空气中煅烧步骤中，FeCO3发生了氧化反应

5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1

B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子

C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子

D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16 g臭氧中含有氧原子数为NA

B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA

C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数为3.75NA

D．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数目为0.1NA

7．人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐被还原

8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e-

9．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　）

A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B．葡萄糖具有还原性

C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

10．在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、K＋、Cl－

B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋

C．NO、Cl－、Na＋、Ca2+

D．NO、OH－、Mg2+、Na＋

11．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3+

B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NO、Mg2＋

C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2+、Cl－、CO

D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na＋、NO、Cl－

12．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O

B．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=H2O＋BaSO4↓

C．Mg与稀盐酸反应：Mg＋H＋=Mg2＋＋H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag

13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋=H2O

D．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO=CaCO3↓＋2OH－

14．2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是

A．－1 B．0 C．＋1 D．＋6

二、元素或物质推断题

15．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是__________。

（2）写出各步反应的离子方程式：

①_________________；

②__________________

③__________________

④__________________。

三、填空题

16．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式_______

（2）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式_______

（3）MgO作抗酸药时发生反应的离子方程式____

（4）Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式______

17．现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨醋酸。

（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

小苏打_____________

硫酸氢钾___________

醋酸____________

（3）写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___。

四、原理综合题

18．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)

（1）上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____

（2）用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______

2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：

①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_____ (填字母)。

A．③⑤         B．①②④       C．①②⑤            D．①②③⑤

（4）①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________

该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______

②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na2S2O3，计算所取废切削液中含NaNO2的质量。

(已知：，写出计算过程，保留两位小数)

参考答案

1．C

2．A

3．D

4．D

5．D

6．D

7．A

8．D

9．C

10．C

11．D

12．D

13．D

14．B

15．

（1）    Ba(NO3)2、Na2CO3    CuSO4    NaCl   

（2）    Ba2++= BaCO3↓    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    Ba2++= BaSO4↓    Ag++Cl-=AgCl↓或2Ag++= Ag2CO3↓   

16．

（1）+H+=CO2↑+H2O

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（3）MgO+2H+=Mg2++H2O

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

17．

（1）    ②⑥⑧    ①④⑤⑥⑨    ③⑦    ①④⑤⑥   

（2）    NaHCO3=Na++    KHSO4=K++H++    CH3COOHCH3COO-+H+   

（3）H++= H2O+CO2↑

18．

（1）    HI    NO   

（2）

（3）C

（4）    NH4Cl    N2    N2    8.28g