2020-2021学年山西省晋中市高一下学期4月期中考试（理科）_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年山西省晋中市高一下学期4月期中考试（理科）_（化学）试卷新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B.高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能
C.硅晶片是生产芯片的基础材料
D.二氧化硅常用于制作光导纤维

2. 下列各装置(电解质溶液都为稀硫酸)中，不能构成原电池的是（ ）

A.B.
C.D.

3. 下列关于氮气的说法中不正确的是（ ）
A.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
B.固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
C.在反应3Mg+N2​=​=​=高温Mg3N2中，N2作还原剂
D.反应N2+O2​=​=​=高温2NO是汽车尾气造成空气污染的因素之一

4. 在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og，2min后，NH3减少了0.4ml，则该反应的化学反应速率表示正确的是（ ）
A.vNO=0.006ml⋅L−1⋅s−1
B.vNH3=0.004ml⋅L−1⋅min−1
C.vN2=0.005ml⋅L−1⋅min−1
D.vH2O=0.001ml⋅L−1⋅s−1

5. 下列化学反应可设计成原电池的是（ ）
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
D.BaOH2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

6. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A.滴入无色酚酞显红色的溶液：Cl−、Fe3+、NO3−、Cu2+
B.插入铝片有气泡产生的溶液：HCO3−、Mg2+、K+、Cl−
C.含有大量ClO−的溶液：Na+、Mg2+、SO42−、SO32−
D.澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4−、SO42−

7. 已知反应C+2H2SO4(浓)=​=​=​=△CO2↑+2SO2↑+2H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
⋅L−1浓H2SO4中含有的氧原子总数为7.36NA
B.该反应中，每生成3.2gSO2，转移的电子数为0.1NA
C.常温常压下，12gC中含有的电子数为4NA
D.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

8. 下列说法不正确的是（ ）
A.控制变量是研究反应条件对实验产生影响的重要方法
B.催化剂是通过改变反应所需的活化能来改变反应速率的
C.对于有气体参与的反应来说，在不改变体积的情况下通入惰性气体，不影响化学反应速率
D.固体参与的反应中，固体的用量及颗粒大小均不会影响反应速率

9. 用下列装置进行相应的实验，实验设计合理且能达到实验目的的是（ ）
A.BB.AC.DD.C

10. 硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：2SO2+O2⇌△催化剂2SO3。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A.添加合适的催化剂可加快反应速率
B.升高温度能加快反应速率
C.增大O2的浓度能使SO2完全转化
D.增大接触室内炉气的压强能加快反应速率

11. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=AlOH3↓+3NH4+
B.工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C.将少量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
D.向碳酸钠溶液中通入过量的SO2：2SO2+CO32−+H2O=CO2↑+2HSO3−

12. 在一定温度下，将CO2和C（各0.16ml）充入10L恒容密闭容器中，发生反应CO2g+Cs⇌2COg ΔH>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A.反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%
B.反应前2s的平均反应速率vCO=2.0×10−3ml⋅L−1⋅s−1
C.反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07ml⋅L−1
D.其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快

13. 交通警察进行酒驾抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行现场检测。该检测仪的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化
B.H+从图中Pt（Ⅰ）的极室穿过质子交换膜进入Pt（Ⅱ）的极室
C.电子由Pt（Ⅰ）电极经电解质溶液流向Pt（Ⅱ）极
D.该电池负极的反应式为CH3CH2OH+H2O−4e−=CH3COOH+4H+

14. 某温度下，向2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3Ag+bBg⇌cCg+2D(s)，12s末生成C的物质的量为0.8ml。（反应进程如图所示）下列说法中不正确的是（ ）

A.化学计量系数之比b:c=1:2
B.12s末，D的物质的量为0.8ml
C.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的消耗速率
D.2s末，B的物质的量浓度为0.4ml⋅L−1

15. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A.CB.AC.DD.B

16. 将8.75g铜镁合金完全溶于一定浓度的稀硝酸溶液中，收集到由NO和NO2组成的混合气体4.48L（标准状况），若将此气体与氧气混合通入水中，当此气体全部被吸收时，消耗标准状况下2.24LO2，则向溶解了金属后的溶液中加入足量的NaOH溶液时，得到的沉淀的质量为（ ）
二、解答题

阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①、CH4②、CH3CH2OH③等燃料，从正极连续通入O2④，以H2SO4⑤溶液或KOH溶液⑥ 为电解质溶液，发生反应生成 H2O⑦、CO⑧或K2CO3⑨等，同时产生电能。目前已研制成功Al⑩一空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
（1）在上述十种物质中，属于电解质的是________（填序号）。

（2）氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：
①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为__________________________________。
②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为_________________________________。
③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________（填标号）。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能
B．用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境
C．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

（3）Al一空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成AlOH3。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O2的质量为________g。

化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：
（1）某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料（主要成分为由C2O3和ZnO高温制得的ZnC2O4）有效提高了O2的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[Zn(CH3COO)2，强电解质]溶液为电解质溶液的Zn空气电池。
①ZnC2O4中C的化合价为________。
②题干所述物质中属于氧化物的是________（填化学式）。
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀[Zn(OH)2]析出，则生成此沉淀的离子方程式为________________________________________________________。

（2）食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品。
①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为___________________________________________。
②Na2CO3俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打(NaHCO3)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验，证明“苏打水”的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3：_________________________________________________________________________________________________________。

（3）琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为C4H4FeO4。人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的________（填“氧化性”或“还原性”）。

某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

（1）仪器A的名称是________ 。

（2）装置B中品红溶液的作用是_______________；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________________________________________________________________________。

（3）取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的CO2全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为________；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取CuNO32晶体的部分工艺流程如图所示：

（1）“过滤”所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要________，经“过滤”后可得滤液和滤渣，则滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（2）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________。

（3）“酸浸”时，反应温度不宜超过70∘C，其主要原因是________________________________，在保持温度不变时，欲加快反应速率可采取的措施有_________________________________（写出一种即可）。

（4）CuNO32晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（5）由CuNO32溶液制备CuNO32晶体的主要步骤有________、过滤、洗涤、低温烘干。

一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2Cs+2NO2g⇌N2g+2CO2g。开始时加入2mlNO2、3mlC，在2min末测得N2的物质的量是0.4ml。
（1）在2min末，cNO2=____________ ml⋅L−1。

（2）若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
①升高温度，化学反应速率________。
②将容器的体积变为3L，化学反应速率________。
③加入少量的碳，化学反应速率________。

（3）在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min∼7msin内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
①a=________（保留两位有效数字）；
②4min 末，反应________（填“达到”或“没有达到”）平衡；
③7min 时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。此时混合气体的平均相对分子质量为________（保留三位有效数字）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年山西省晋中市高一下学期4月期中考试（理科） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
硅和常氧育硅
无机体金省材料
含硅矿物根材料的助用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氮的氧三物的性疫杠其末环境的影响
氮使固求
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反都注弹领定量表示方法
化学三应州率和电学吸量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
设常原铝池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子根气问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
阿伏明德钾常数
物质的常的草关计算
氧化正原东铝的璃子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
催化体的某用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氨的来验室阿法
蒸于术分馏
气体正生活置的钾密性近查
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
化学平射的影响长素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方明式杂书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学验热的计算
化学平射的影响长素
反都注弹领定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
化学电根新型电助
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质正量向术度随情间的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有关混合使反应的方算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
此题暂无答案
【考点】
电解质根非电解量
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
电极正应间电烛先应方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方明式杂书写
氧化使求反应
根据化学使判断化性价
焰常反么
钠的验家化合物
重要的氧常铝、还原剂
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见明化钙仪器沸使改方法
二氧化正东化学性质
化学实水来作与目的
混合来中某腺素志药分数的计算
实验射据子理频教误差分析的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
工根流烛分消是综合应用
过滤
离子方明式杂书写
化水验应库率来影响因素
化学实水来案的评价
化学方根式的书量
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学验热的计算
化水验应库率来影响因素
化学平都连态的判断
物质正量向术度随情间的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答A
B
C
D
稀释浓硫酸
制备氨气
检查装置的气密性
制备蒸馏水
t/s
2
4
7
9
nC/ml
0.12
0.10
0.09
0.09
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色
褪去
Fe2+具有还原性
B
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
Fe(NO3)2样品已
氧化变质