化学人教版 (2019)第一节 铁及其化合物教学设计

第三章  铁 金属材料

   第一节 铁及其化合物

 第1课时 教学设计

【教学目标】

1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。

2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。

【教学重难点】

铁与水蒸气的反应

【教学过程】

1.新课导入

[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。

经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。

[教师活动]请学生写出上述反应。

2.新课讲授

第一节 铁及其化合物

[板书]1.铁及铁的氧化物

[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。

[师]铁有哪些化学性质，请同学归纳铁的化合价的变化规律。

[学生活动]学生概括归纳铁的化学性质。

[设计意图]锻炼学生对所学知识的归纳整理能力。

[教师活动]回忆初中学过的有关铁的物理性质。

[投影]物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，能被磁铁吸引。

[师]铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，铁原子则失去3个电子生成Fe3+。

[学生活动]请学生写出Fe与非氧化性酸反应（HCl）、与盐溶液反应（CuSO4、AgNO3）、与非金属单质反应（Cl2、O2、S）的方程式。

[思考讨论]1.铁丝放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中反应的现象分别是什么？2.一般活泼金属可将不活泼的金属能从它的盐溶液中置换出来。Na、K是否具有此性质？

[学生活动]小组讨论，并回答。

1.提示：铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝的表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。铁丝放入AgNO3溶液中，铁丝的表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为浅绿色。

2.提示:Na、K等能与冷水发生剧烈反应，遇盐溶液时与水发生置换反应。

[过渡]在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入磨具前，模具必须进行充分的干燥处理，这是为什么？写出反应原理。

[学生活动]思考，写出方程式，并回答：常温条件下，铁与水不发生反应；在高温条件下，铁与水蒸气反应。

[教师活动]请学生设计一个简单的实验装置，探究铁与水蒸气的反应。

[学生活动]从水蒸气的发生装置、水蒸气与铁粉的反应装置、产物的收集装置考虑设计实验装置。

[强调]讲解实验的注意事项。

[总结]金属与水反应的规律。

[过渡]"朱门酒肉臭，路有冻死骨"，出自杜甫的《自京赴奉先县咏怀五百字》，意思是贵族人家里飘出酒肉的香味，穷人们却在街头因冻饿而死。“朱门”指的是什么？

[学生活动]回答。

[教师活动]从组成角度、价态角度认识铁的氧化物，认识氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的颜色、状态、水溶性、性质。

3.课堂小结

[师]本节课学习了铁及其氧化物的相关知识，重点掌握铁与水蒸气的反应并完成课下作业。

4.板书

3.1.1铁及其氧化物

铁与水蒸气的反应

Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4

Fe

FeO         Fe2O3          Fe3O4