高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教案

第三章  铁 金属材料

   第一节 铁及其化合物

  第2课时 教学设计

【教学目标】

1.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。

2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。

3.了解铁及其化合物之间的转化关系。

【教学重难点】

铁的氢氧化物的性质、铁及其化合物间的转化

【教学过程】

1.新课导入

[情境]铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？

[学生活动]学生思考并回答：以Fe2+ 的形式存在。

[师]缺铁性贫血的患者需服用补血剂，如常见的补血药物硫酸亚铁片。

[展示]展示一瓶硫酸亚铁片及说明书。         

[学生活动]阅读说明书，获取硫酸亚铁的有关信息：除去糖衣后显淡蓝绿色，水溶液显绿色。

[设计意图]设置生活情境，引导学生通过阅读常见补血药物硫酸亚铁片及说明书，认识亚铁盐的性质。

2.新课讲授

[教师活动]指导学生进行实验：取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中，另取试管加入FeCl3溶液，分别在两只试管中加入少量的NaOH溶液。

[学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。

[思考讨论]强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？

[学生活动]学生思考，回答：强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。

[追问]欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？

[学生活动]思考并回答。

[总结]1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。

2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。

3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。

4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。

[教师活动]演示Fe(OH)2的制备。

[学生活动]观察、交流，感知Fe(OH)2的还原性，写出Fe(OH)2被空气中氧气氧化的化学方程式。

[投影]氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质。

[教师活动]引导学生鉴别铁盐和亚铁盐，使学生掌握Fe3+和Fe2+的检验方法。

[实验设计]根据铁盐及亚铁盐的性质设计实验，实验Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。

[设计思路]

(1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液

(2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液

(3)铁粉、铜粉、Vc

[学生活动]学生根据所提供的药品进行实验，观察现象。

[思考]实验室配制的FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？

[学生活动]学生思考并回答：通常还要往溶液中加入Fe粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。

[兴趣实验]利用覆铜板制作图案。

3.课堂小结

[教师活动]帮助学生自主形成对Fe2+、Fe3+的整体认识，构建较为完整的知识体系，巩固通过物质类别和化合价认识铁及其化合物间的转化关系。

4.板书

3.2.2铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐

一、铁的氢氧化物

▷重难点剖析1   氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比

二、铁盐和亚铁盐

Fe3+的检验

Fe2+的检验

Fe2+和Fe3+的转化

▷重难点剖析2   铁及其化合物间的转化