初中化学科粤版九年级上册3.4 物质构成的表示式课文内容ppt课件

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用元素符号和右下角数字组合来表示物质组成的式子叫化学式。例：O2、H2O
⑴表示一种物质—— 由整个化学式表示；
⑵表示该物质由哪些元素组成——从化学式中的各元素符号进行判断；
⑶表示物质的一个分子——多个分子在化学式 前加系数；
（注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子）
化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。
1.以水的化学式为例，说明化学式的含义。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
水分子中原子个数比为2：1
2.以H2SO4为例，总结化学式的含义。
硫酸由氢、硫、氧元素组成
一个硫酸分子由二个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成
硫酸分子中原子个数比为2：1：4
讨论：H H2 2H 2H2的意义
2H2 两个氢分子
2H 两个氢原子
H2 氢气 一个氢气分子每个氢气分子由两个氢原子构成
H 氢元素 一个氢原子
课本P118 4
1、单质化学式的书写:
（用元素符号表示它们的化学式： 例：Fe Cu C Si He ）
（化学式在元素符号右下角写上每个分子中的原子个数，例：H2 O2 Cl2 O3 ）
一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价。
2.化合价的表示方法和读法
化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
例: +2 -3 +1 Mg PO4 Na
化合价与离子的数值相等正负号相同，但表示的们位置不同。化合价：正上方（+、－号在前、数字在后，是1也要写）举例：化合价+2 -3 +1离子电荷：右上角，读某离子或某根（数字在前、+、－号在后，是1可略写）离子： Mg2+ CO32- Na+
熟记元素常见的化合价
一价钾钠银氢，氯-1价二价钙镁钡锌，氧-2价一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价碳酸根、硫酸根-2价铵根+1价
元素化合价的基本规律：
化合价有正价、负价①氧元素的化合价通常显－2价；②氢元素的化合价通常显＋1价；③一般地，金属元素显正价，非金属元素显负价。
在化合物中元素的正、负化合价的代数和等于零 单质中元素的化合价为零。
公式： 各原子（或原子团）的化合价×本身的原子（或原子团）右下角个数之和=0
练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中的锰元素化合价
学生练习： 求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的化合价
-1 +1 +5 +7 0
3.根据化合价书写化合物化学式
（以氧化铝为例）（1）元素化合价绝对值 交叉法。（2）最小公倍数法
元素化合价的绝对值交叉法
1.写出组成化合物的各元素：正价在左负价在右 Al O +3 -22.标出各元素的化合价： Al O3.元素化合价绝对值对交叉4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。
①写出组成化合物的各元素：正价在左负价在右 Al O +3 -2②标出各元素的化合价：Al O ③求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6④求组成化合物各原子个数比： Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3⑤用小数字在元素符号的右下角标明构成物 质的一个分子各原子个数 Al2O3 ⑥检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。
在化合物中元素原子个数比不是最简比的要约简。例：+4-2 +2-2 +2-2 CO2 CuO CaO 因为2 ∶ 4 等于1∶2，所以化学式为CO2而不是C2O4 因为2 ∶2等于1∶1，所以化学式为CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ）
Mg Na Al O
离子电荷：元素的右上角
最外层电子小于4，易失电子 带正电荷（+）
最外层电子大于4，易得电子 带负电荷（-）
单原子化合价与离子的表示
例：Ag Cu Fe Fe
一个铜离子带2单位的正电荷。
化合价：原子团的正上方
OH NH4 NO3 SO4 CO3氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸
原子团离子的表示：原子团的右上角
原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值
“记不变留可变”“可变的化合价可通过计算准确得出”（根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）
写出化学符号中“2”的意义：2H2O 2H 2Na+ Mg2+ Mg
总结：化学符号中数字的意义
1.在元素符号的前面:表示微粒个数2.在元素符号的右下角: 表示每个微粒中某原子的个数；3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数；4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；
根据元素化合价可判断化学式的正误。
方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。
书写从左到右、读法从右到左单 质：金属.固态非金属 读“元素名称” 气态非金属 读“某气”
化合物: 化学式中无数字 读“某化某”
例：NaCl KCl MgS MgO
氯化钠 氯化钾 硫化镁 氧化镁
读“几某化几某” 个别也读“某化某”
CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2
Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2
二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰
氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁
含OH- 离子的读“氢氧化某” 例：NaOH读氢氧化钠 KOH读氢氧化钾
含NO3- 读“硝酸某”例：NaNO3硝酸钠
含SO42-读“硫酸某”例：CuSO4硫酸铜
含CO32-读“碳酸某”例：CaCO3碳酸钙
写出下列物质的化学式:氧化镁 氧化钾 氧化铜氯化铜 氯化镁 氯化铝 碳酸钠 碳酸镁 氢氧化钙硫酸铝 氯化铵 硝酸钠
（1）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和）
1×2+32+16×4 =98
训练:1：H2O的相对分子质量 2：CO2的相对分子质量3：KClO3的相对分子质量
= 1 × 2 + 16 = 18
= 12 + 16 × 2 = 44
= 39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5
小结： 相对分子质量等于各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和； （同种元素相对原子质量乘以原子个数、不种元素的相对原子质量之和相加）
计算化合物中各元素之间的质量比
如：NH4NO3 中 N H O 元素的质量比
=14×2:1×4:16×3=7:1:12
=1×2:32:16×4=1:16:32
H2SO4 中H S O元素的质量比
例：计算NH4NO3中的氮元素 的质量分数
=2N / NH4NO3×100%=14×2/80×100%=35%
（3）计算化合物中 某一元素的质量分数
（2）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量与160克NH4NO3含氮量相等
解：设：尿素的质量为Ｙ160g×２Ｎ／ NH4NO3 =Ｙ×２Ｎ／CO(NH2)2 160g×(2×14 / 80) = Y ×(2×14 / 60) 56g ≈ 0.47Y Y≈ 120 g
1.下列说法中，正确的是 （ ）A.任何物质都可用化学式表示其组成;B.只有分子构成的物质，可用化学式表 示其组成;C.化学式是科学家猜想得出的;D.硫化钠的化学式为Na2S.
2 .元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为 。
3. 味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由 种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是 。
4.根据表格数据，1.计算RX2里，R与X 的质量比 。2.若R的相对原子质量为32，则RX3的相对分子质量为 。