河北省沧州市东光县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

这是一份河北省沧州市东光县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池B．锂离子电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
2．模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．a电极上反应：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
C．b电极上发生得e-的氧化反应
D．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移
3．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极>铁做负极
B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀
C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．化学反应的焓变与反应体系的始态、终态和反应途径有关
C．中和热测定过程中用环形铜制搅拌棒搅拌混合液
D．电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
5．用石墨作电极，电解 2 ml/L 下列物质的溶液，pH 保持不变的是
A．AgNO3B．KOHC．HClD．Na2SO4
6．下列变化过程属于放热反应的是
①浓硫酸溶于水 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④气态硫变成固态硫 ⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌 ⑦铝热反应
A．②③⑤⑦B．②③④⑤C．①②③⑤D．②④⑤⑦
7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
8．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是
A．Cd(OH)2B．CdC．Ni(OH)2D．NiO(OH)
9．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
10．已知： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)； △H=-393.51kJ·ml-1
②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)； △H=-110.5kJ·ml-1
则反应2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H为
A．-172.51kJ·ml-1B．＋283.01kJ·ml-1C．-283.01kJ·ml-1D．+172.51kJ·ml-1
11．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是
注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
A．AB．BC．CD．D
12．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是
A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li+-e-=Li
B．DMSO电解液能传递Li+，但不能换成水溶液
C．该电池放电时每消耗2ml空气，转移4ml电子
D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极
13．Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是
A．图N中X溶液为CuSO4溶液
B．图M中，反应一段时间后，溶液质量减少
C．图N盐桥中K+向左池移动
D．图M中，实际消耗Zn的质量大于Zn极减少的质量
14．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·ml-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·ml-1
③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH3=-41.2kJ·ml-1
A．反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=-246.1
B．将1mlCO(g)和2mlH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ
C．反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH>-90.7kJ·ml-1
D．反应③使用催化剂，ΔH3减小
二、多选题
15．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室
D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
16．下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)
A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水的中和热为-57.3kJ/ml
C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367.0kJ/ml
D．H2 + 1/2O2 = H2O △H=-241.8 kJ/ml
三、实验题
17．I.如图是某锌-铜原电池装置的示意图：Zn：65
（1）负极的反应式为_______，外电路中每转移NA个电子，负极电极质量减小_______克。
（2）某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。
烧杯中盛有100mL 0.2ml/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e-转移的物质的量为_______ml。
Ⅱ.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（3）上述装置中，能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
（4）某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入食盐水和稀盐酸，再加入一生铁块。一段时间后U形管中可观察到的现象是_______。
四、原理综合题
18．回答下列问题：
（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______，B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
②若开始时开关K与b连接，则阳极反应式为_______；
③将K与b连接，铁不易受腐蚀，此法称为_______；
（2）磷酸铁锂电池应用广泛，该锂电池将Li+嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。则LixC6是_______(填“负极”或“正极”)，正极的电极反应式为_______；
19．碘、氮及其化合物在生产中应用广泛。
（1）在2HI(g)⇌H2(g)+ I2(g)反应中，三种分子化学健断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 ml HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。已知：对于吸热反应，升高温度平衡向右移动。
分析图1和图2，比较b+c_______2a(填“<”、“>”或“=”)，理由是_______。
（2）碱性条件下3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①b连接电源的_______极。
②简要说明制备KIO3的原理：_______。
（3）通过NOx，传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①NiO电极上发生的是_______反应(填氧化或还原)。
②写出NiO电极的电极反应式：_______。
五、填空题
20．回答下列问题：
（1）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。
已知：①
②
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
（3）在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。
（4）我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于_______。
（5）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g)；ΔH2
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH4
则ΔH2=_______。(用ΔH1、ΔH3、ΔH4表示)
选项
电极材料
电解质溶液
电解目的
A
a.碳棒，b.碳棒
饱和食盐水
制取Cl2、NaOH和H2
B
a.银，b.铁
AgNO3溶液
铁上镀银
C
a.粗铜，b.精铜
CuSO4溶液
电解精炼铜
D
a.铜，b.碳棒
KNO3稀溶液
制取少量O2和H2
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/(kJ·ml-1)
410
345
610
430
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．C
9．A
10．A
11．D
12．B
13．D
14．B
15．CD
16．AC
17．
（1） 32.5
（2）0.08
（3）I、II
（4）左边液柱降低，右边液柱升高
18．
（1） O2+2H2O+4e-=4OH- 吸氧 2Cl--2e=-Cl2↑ 外加电流的阴极保护法或外加直流电源的阴极保护法
（2） 负极 xLi++Li(1-x)FePO4+xe-=LiFePO4
19．
（1） < 由图2可知，温度升高，碘单质的物质的量增多，平衡右移，因此该反应正向方向为吸热反应，则2HI(g)⇌ H2(g)+ I2(g) △H=2a-b+c>0，因此b+c<2a
（2） 负 I-在阳极失电子，2I--2e-=I2，OH-透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室与I2反应，反应式为3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，制备出KIO3
（3） 氧化 NO+O2--2e-=NO2
20．
（1）
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·ml-1
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
（4）+125 kJ/ml
（5）