第4单元 氧化还原反应（B卷 滚动提升检测）（学生版）

这是一份第4单元 氧化还原反应（B卷 滚动提升检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
2．SiO2+3CSiC+2CO ↑的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应
3．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得失
4．已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是
A．NH3B．N2C．NO2D．HNO3
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是
A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性
6．已知：8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是
A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%
D．转移 0.3ml 电子，生成气体 6.72 L 氮气（标准状况下）
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是
A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓
B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
9．下列化学反应中硫元素仅被还原的是
A．S+2NaNa2S
B．SO2+2H2S＝3S+2H2O
C．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．SO2+H2O2＝H2SO4
10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
A．2B．3C．4D．5
11．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O
12．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．SO2+H2O2=H2SO4B．Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag
C．2HClO=2HCl+O2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O
13．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1ml NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 ml
14．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．生成1ml的Pb2+，转移的电子数为5ml
D．酸性环境下PbO2的氧化性弱于
15．下列叙述中正确的是
A．将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－
B．NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
16．某强氧化剂XO(OH)eq \\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 ml XO(OH)eq \\al(＋,2)，需用30 mL 0.2 ml·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是
A．＋2B．＋1C．0D．－1
17．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性:MnO2> SO42->IO3->I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
18．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 ml·L－1
C．当通入Cl2 2 ml时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．按要求填空：
（1）在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是____________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。
20．（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 ml·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________ml。
②第二份溶液中滴加0.10 ml·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。
21．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VOeq \\al(＋,2)。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：______________________。
（3）V2O5是较强的氧化剂，能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式： ___________________________________________。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VOeq \\al(3－,4))，溶于强酸生成含钒氧离子(VOeq \\al(＋,2))的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450 ℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________________________。
22．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是___________________________________________________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：
pH＝4.5时，NO的去除率低。其原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2＋直接还原NO；
Ⅱ. Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_____________________________________
________________________________________________________________________。
pH＝4.5(其他条件相同)
②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NO去除率的原因：__________________________________________________。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________________________________________________________________
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