第12单元 电化学基础（B卷 滚动提升检测）（学生版）

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第十二单元 电化学基础B卷 滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是（    ）A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关B．ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(    )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应4．下列叙述正确的是（    ）A．反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaC1+2H2O可以设计成原电池B．电解法精炼铜时，以粗铜做阴极，纯铜做阳极C．铅蓄电池的正极反应为PbO2+4H++2e=Pb2++2H2OD．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率5．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气6．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O27．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4                               B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜            D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn8．下列图示内容的对应说明错误的是 ABCD图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A．A B．B C．C D．D9．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋D．能用硫酸作为电解质溶液10．如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（   ）A．b为阳极、a为阴极 B．通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g11．我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．Al电极是该电池的正极B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应C．该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2OD．该电池工作时，正极区溶液的pH减小12．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是(    )A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2D．已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1  mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ14．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是（       ）A．放电时，K+向石墨电极迁移B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极C．充电时，阴极室的pH减小D．充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（    ）A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为(  )A．5 s B．大于5 sC．小于5 s D．无法判断17．下列说法不正确的是（  ）A．汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应18．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(     )A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH (H2O)C．KCl (KCl) D．CuSO4(CuSO4)二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19．依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________；X电极上发生的电极反应为__________________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。20．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。（1）写出有关电极反应式：①铁棒上的电极反应式：_______________。②碳棒上的电极反应式：_______________。（2）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀溶液，则此图可表示______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若想使铁棒不被腐蚀，可以将铁棒与外电源的______极相连。21．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：（1）甲池属于                （填装置名），其中正极材料为         ，其电极反应式是_____________                      。（2）乙池属于           （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。（4） 若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）22．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）    △H=-890.3kJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）    △H=+2.8kJ•mol-1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）    △H=-566.0kJ•mol-1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。