第16单元 物质的结构与性质（选考）（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第16单元 物质的结构与性质（选考）（A卷 基础过关检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是( )
A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne
2．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
3．下列说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量
4．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（ ）
①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态
A．①②③④B．①②③C．①②D．①
5．下列说法中正确的是( )
A．Cu原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。
B．磷元素基态原子的电子排布图为
C．铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6
D．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强
B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号主族元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）
A．YX2、M2Y都是电解质
B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
C．氢化物的还原性：X >Y >Z
D．简单离子的半径：M >Z >Y >X
8．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体
9．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）
A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
10．下列说法正确的是：
①非极性分子中一定含有非极性键；
②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；
⑥3p2表示3p能级有两个轨道
A．③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤⑥
11．下列化学表述正确的是
A．氯化钠的晶体模型：
B．铍原子最外层的电子云图：
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl
D．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇
12．能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C．32g氧气的体积为22.4L
D．体积相同的H2和O2含有相同的分子数
14．已知1～18号元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子的氧化性 D．a+3＜c－2
15．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是
A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2
B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物
C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
16．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr
17．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是
A．Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化
B．化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高
C．W的价层电子排布式为3d94S2
D．Y元素的电负性小于Z元素的电负性
18．前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是( )
A．常温下，X的单质为气体B．W与Z形成的化合物中可能含有共价键
C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物D．简单离子半径：Y>Z>W
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．立方ZnS结构的晶体结构可看作阴离子(S2- )按面心立方密堆积排布，构成面心立方晶胞，将该晶胞分成八个小立方体，阳离子(Zn2+)均匀地填充在互不相邻的小立方体中心。阴离子(S2- )的配位数为______，阳离子(Zn2+)的配位数为_______，这些与某个离子最邻近的异号离子构成的空间图形是________，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由______因素决定的。
20．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。
21．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；
（3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
22．（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。元素
Al
B
Be
C
Cl
X
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Y
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8