第2单元 物质的组成分类与性质（A卷 基础过关检测）

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一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
【答案】A
【解析】A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，“剂钢”是一种铁的合金。故选A。
2．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是
【答案】A
【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及的反应有石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，A项错误；“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4溶液发生置换反应，B项正确；“豆萁”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素的过程中化学能转化为热能，C项正确；雷雨天气时发生的主要化学反应有N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NOeq \\al(－,3)中化合态的N而生长旺盛，其中第一个反应属于自然固氮，D项正确。故选A。
3．下列关于胶体的说法正确的是
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以从外观上区分二者，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9 ～10－7 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，是因为Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，而胶体呈电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。故选D。
4．下列叙述正确的是
A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
【答案】C
【解析】本题考查物质的分类。胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。故选C。
5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
【答案】C
【解析】A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低碳氢化合物、酮类等污染物的浓度，减少汽车尾气污染，A正确；B选项，甘油具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，如聚乙炔、聚苯胺等，故C错误；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。故选C。
6．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B
【解析】A氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；B硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；C二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；D肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。故选B。
7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是
A．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
【答案】D
【解析】“钴酞菁”的分子直径为1.3×10－9 m，所形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。故选D。
8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
【答案】D
【解析】能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，所以Na2O2不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误；纯碱为Na2CO3，属于盐而不属于碱，故B错误；酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如硝酸跟氢氧化亚铁的反应，故C错误；胶体是分散系的一种，分散系都属于混合物，故D正确。故选D。
9．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H­ZSM­5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于
A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物
【答案】B
【解析】CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。故选B。
10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【解析】干冰是固态二氧化碳，冰水混合物的成分为水，烧碱是氢氧化钠，都属于化合物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，纯净矿泉水是含有电解质的水，盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，故D正确。故选C。
11．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】化学反应一定存在物质种类的改变。A、B、C三项均有新物质生成，所以属于化学变化，而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程，没有新物质生成。故选D。
12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B
【解析】氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。故选B。
13．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
【答案】A
【解析】A项，都是根据其组成而划分的；B项，根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。故选A。
14．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。故选A。
15．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】D
【解析】A项，同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，错误；B项，油脂不属于天然高分子化合物，错误；C项，根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，错误；D项，碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，正确。故选D。
16．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤
【答案】A
【解析】酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，①错误；原子最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误。故选A。
17．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是
【答案】B
【解析】分散系包含胶体、溶液和浊液，烟属于胶体，A项正确；酸、碱和盐属于电解质，酸、碱和盐为并列关系，B项错误；元素周期表的纵行分为主族、副族、0族和第Ⅷ族，卤族属于主族，C项正确；化合物可分为离子化合物、共价化合物，酸属于共价化合物，D项正确。故选B。
18．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
【答案】A
【解析】观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。故选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．联氨又称肼，化学式为N2H4，无色液体。是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
【答案】（1） -2 （2）2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
【解析】（1）N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。
（2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
20．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是____________。
（3）图示反应用化学方程式表示为________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为____________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息____________ (答出一条即可)。
【答案】（1）都含有氧原子
（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
（3）2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2CO2＋N2 15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)
【解析】根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。
（1）都含有氧原子
（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
（3）2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2CO2＋N2 15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)
21．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分从左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的横线上。
两种物质都是非电解质____________；
两种物质都是钠的化合物____________；
两种物质都是氧化物____________；
两种物质都是盐____________。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的如图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为____________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________。
③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________。
【答案】（1）A C B D
（2）①FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功
③a.电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀
b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】（1）NH3和CO2都是非电解质；CO2和Na2O都是氧化物；Na2O和NaCl都是钠的化合物；NaCl和FeCl3都是盐，据此可得出答案。
（2）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体。少量稀盐酸可使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，当稀盐酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与HCl发生中和反应而溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
22．生活和生产中常用到胶体的性质。
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_____________________ ___。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。
（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 原理。
（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeOeq \\al(2－,4))，FeOeq \\al(2－,4)有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是________________________。
【答案】（1）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
（2）陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
（3）电泳
（4）其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
【解析】（1）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚。
（2）由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。
（3）胶体粒子带电荷，利用电场，可以除去胶体粒子，这种现象运用类电泳原理。
（4）FeOeq \\al(2－,4)有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间
只发生物理变化
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨发庄稼
自然固氮
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸