第8单元 原子结构 元素周期律（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第8单元 原子结构 元素周期律（A卷 基础过关检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1B．2C．3D．4
2．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）
A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2YB．M的氧化物属于碱性氧化物
C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性
3．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
A．N2比O2的化学性质稳定
B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61B．114C．175D．289
5．下列物质不含共价键的是
A．Cl2B．HClC．Na2OD．NaOH
6．“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是
A．质量数是94B．电子数是145
C．中子数为239D．原子序数是 94
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
9．用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是
A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：
C．中子数为20的氯原子：D．H2O的电子式：
10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
12．根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（ ）
A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：X+X>W
B．热稳定性：W2Y>XW3
C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同
14．下列说法正确的是
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
15．下列说法正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键
C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
16．下列说法不正确的是（ ）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧
17．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y元素位于第二周期VA族
C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
18．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b
B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋
C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_________________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________________________________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______(填化学式)。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________。
20．结合元素周期表，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．
21．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。
22．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se在元素周期表中位置表示为________，H2Se的电子式为________________
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。
（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式________________。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。
（3）下列说法合理的是________________。
a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO4
元素代号
X
Y
Z
Q
W
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
X
Y
Z
Q
R
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
S
Cl