第8单元 原子结构 元素周期律（A卷 基础过关检测）试卷

这是一份第8单元 原子结构 元素周期律（A卷 基础过关检测）试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1B．2C．3D．4
1．B
【解析】
①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，①错误；
②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；
③氢键不属于化学键，③错误；
④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；
⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有6 个电子，⑥错误；
⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，⑦正确；
⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑧错误；
综上所述：⑤⑦正确。
答案为B。
2．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）
A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2YB．M的氧化物属于碱性氧化物
C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性
2．A
【解析】
A. 根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正确；
B. M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B错误；
C. 第82号元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C错误；
D. N的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D错误。
答案为A。
3．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
A．N2比O2的化学性质稳定
B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3．B
【解析】
A项、N≡N键的键能比O=O键大，N2分子比O2的化学性质稳定，与共价键的键能有关，故A错误；
B项、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故B正确；
C项、金刚石中键能大于硅中的键能，碳碳键比硅硅键强，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故C错误；
D项、非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故D错误；
故选B。
4．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61B．114C．175D．289
4．A
【解析】
114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数-质子数=289-114=175，该原子的中子数与质子数之差=175-114=61。
答案选A。
5．下列物质不含共价键的是
A．Cl2B．HClC．Na2OD．NaOH
5．C
【解析】
A. Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键；
B. HCl分子由氢原子和氯原子通过共价键形成的，HCl只含共价键；
C. Na2O由和通过离子键形成的，Na2O只含离子键；
D. NaOH中与之间为离子键，内氢原子和氧原子间为共价键，NaOH中既含离子键、又含共价键；
答案选C。
【点睛】
离子化合物一定含有离子键，但氢氧根、铵根、过氧根等离子所含原子不止一个，这些离子中原子间以共价键相结合。
6．“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是
A．质量数是94B．电子数是145
C．中子数为239D．原子序数是 94
6．D
【解析】
A. 质量数=239，故A错误；
B. 电子数=质子数=94，故B错误；
C. 中子数=239−94=145，故C错误；
D. 原子序数=质子数=94，故D正确；
故选D。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
7．B
【解析】
A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；
B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；
C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；
D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；
总上所述，本题选B。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
8．C
【解析】
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
9．用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是
A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：
C．中子数为20的氯原子：D．H2O的电子式：
9．D
【解析】
A．Cl-的结构示意图为，故A错误；
B．HClO的电子式为，故B错误；
C．中子数为20的氯原子的质量数为37，则该核素表示为，故C错误；
D．H2O是共价化合物，其电子式为 ，故D正确；
故答案为D。
10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
10.D
【分析】
X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Z，故C错误；
D．根据上述分析可知：Q为硫，W为氧，属于同一主族，W非金属性强于Q，所以简单氢化物的稳定性：QX>W
B．热稳定性：W2Y>XW3
C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同
13．B
【解析】
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B正确；
C.硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；
D.二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
故选B。
14．下列说法正确的是
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
14．D
【解析】
A.物理变化中可以有化学键的断裂，如离子化合物氯化钠熔融时，破坏离子键，但没有化学键的形成，氯化钠的熔融过程属于物理变化，故A错误；
B.硫酸是共价化合物，熔融状态不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.水是一种稳定的化合物，与分子中氢氧键的强弱有关，与分子间能形成氢键无关，故C错误；
D.氢气和氯气在光照条件反应生成氯化氢时，会破坏氢氢键和氯氯键，形成氢氯键，有共价键的断裂和形成，故D正确；
故选D。
15．下列说法正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键
C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
15．D
【解析】
A.F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子间作用力的强弱有关，与键能无关，A错误；
B.稀有气体分子中不含有化学键，B错误；
C.KCl溶于水破坏了离子键，HCl溶于水破坏了共价键，化学键类型不同，C错误；
D.H-O键稳定性强于H-S键，故H2O 的稳定性强于H2S，D正确；
答案选D。
16．下列说法不正确的是（ ）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧
16．A
【解析】
①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；
答案选A。
17．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y元素位于第二周期VA族
C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
17．A
【解析】
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错误；
B．Y为N，位于第二周期VA族，故B正确；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；
D．与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的半导体材料，故D正确；
故选：A。
18．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b
B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋
C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
18．C
【解析】
Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，则Y和Z是位于同一周期相邻且Y在右边的非金属元素，X为与Y和Z相邻下一周期的金属元素，据此分析解答。
【详解】
A．因为mXa＋与nYb-的电子层结构相同，所以：m-a=n+b，A错误；
B．由上面分析可知，原子序数：Z＜Y＜X，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z(b＋1)- > Yb-> Xa＋，B错误；
C．Y和Z位于同一周期，Y在右边，所以Y的非金属性强于Z，Y单质的氧化性强于Z单质， Z(b＋1)-的还原性强于Yb-，C正确；
D．由C可知，Y的非金属性强于Z，所以，气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错误。
答案选C。
【点睛】
电子层结构相同的简单阴阳离子，一定处于相邻周期，且阴前阳后。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_________________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________________________________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______(填化学式)。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________。
19．（1） 离子键、共价键 （2） （3）HNO3 （3）NH3 （4）NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO
【解析】
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，Y为Na，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl。
【详解】
（1）Y2O2为Na2O2，电子式为，含离子键、共价键，故答案为；离子键、共价键；
（2）Na2O为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有强氧化性，故答案为HNO3；
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3，故答案为NH3；
（5）X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO，故答案为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。
20．结合元素周期表，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．
20．（1） （2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar H、C、Na、Mg、Al、S 三 零 四 IIB （3）三 ⅥA
【解析】
（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，以此分析；（2）长周期为四、五、六、七周期；g为Ar元素，原子序数为18；i为Zn元素，原子序数为30；（3）f为S元素，位于第三周期第ⅥA族，质子数为16，相对原子质量为32。
【详解】
（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：
， 故答案为。
（2）长周期为四、五、六、七周期，由图可知，a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Ar，均为短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素，g为Ar元素，原子序数为18，位于周期表第三周期零族；i为Zn元素，原子序数为30，位于周期表第四周期IIB族，故答案为H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB。（3）f为S元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，质子数等于原子序数为16，相对原子质量为32，名称为硫，可在方格中表示为，故答案为三；ⅥA；。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构与应用，注重基础知识的考查，把握周期表的结构及边界、元素的位置为解答的关键。
21．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。
21．Na 铝 Na SO2 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ HF CH4 3∶1 正四面体 1∶2
【解析】
(1)金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。
(2)最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。
(6)Na极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
(7)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为。
22．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se在元素周期表中位置表示为________，H2Se的电子式为________________
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。
（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式________________。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。
（3）下列说法合理的是________________。
a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO4
22．第四周期族 最外层电子数相等，化学性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱 abd
【解析】
(1)①Se位于周期表第四周期ⅥA族，H2Se的电子式为：，故答案为：第四周期ⅥA族；；
②同主族元素最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱，导致硫与硒元素性质不同，故答案为：最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱；
(2)①CuSe与浓H2SO4反应，产生SO2、SeO2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O，故答案为：；
②少量SeO2与氢氧化钠反应生成Na2SeO3，故答案为：Na2SeO3；
③SO2、SeO2的混合气体在水溶液发生氧化还原反应生成Se和硫酸，方程式为2SO2+SeO2+2H2O═Se+2H2SO4，故答案为：；
(4)a.SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故a正确；
b.同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl，故b正确；
c.非金属性Se