第9单元 化学反应中的能量变化（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第9单元 化学反应中的能量变化（A卷 基础过关检测）（学生版），共7页。试卷主要包含了已知，下列说法或表示正确的是，下列说法或表示方法正确的是，关于中和热测定的叙述中错误的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
第九单元 化学反应中的能量变化A卷 基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H52．下列说法或表示正确的是(     )A．研制性能优良的催化剂，可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/mo1，可知金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/mol；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H24．分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（    ）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃棒C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的5．列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH26．下列说法或表示方法正确的是A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4　和Ca(OH)2　反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol7．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO (g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2 (g) △H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1  2H2(g)＋O2(g)=2H2O (l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2 (s) △H2A．① B．②③④ C．④ D．①②8．关于中和热测定的叙述中错误的是A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B．该实验可以在保温杯中进行C．用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D．本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度9．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为A．1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B．1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C．每生成2 mol NH3 放出92.4　kJ热量D．每生成2 mol NH3 吸收92.4　kJ热量10．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(   )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生11．乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为(     )A．160 kJ/mol B．506 kJ/molC．255 kJ/mol D．253 kJ/mol12．下列热化学方程式中，正确的是（    ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/molD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol13．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（    ）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/molC．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量14．在下列各说法中，正确的是A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关15．下列说法或表示方法正确的是（   ）A．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ16．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol17．下列说法正确的是（   ）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l)  ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ18．科学家已获得了极具理论研究意义的 N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N 吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N≡N 吸收 941 kJ 热量，则A．N4的熔点比 P4高 B．1 mol N4气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量C．N4与 N2互为同位素 D．1 mol N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量 二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ•mol-1。（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是____（填序号）。A．稀硫酸与氢氧化钡溶液B．盐酸与氢氧化钠溶液C．浓硫酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液E.氢氧化镁溶于稀盐酸（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量____（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是___。（3）醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)   △H2=akJ•mol-1，则△H1和△H2的大小关系为△H1____△H2（填“>”“=”或“<”）。20．（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“ ＜”或“=”） 形成新化学键释放的总能量。（2）已知拆开1 mol H-H 键，1 mol Cl-Cl键，1 mol H-Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则1 mol HCl分解生成0.5 molCl2与0.5 molH2的热化学方程式为________________。（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。21．已知下列热化学方程式： ①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)    △H = －571.6 kJ / mol②C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H = －393.5 kJ / mol③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)    △H = ＋131.5 kJ／mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号，下同），属于吸热反应的是__________。(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_____________。  (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________。②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________________________________________。③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。22．(1)在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。(写出计算过程)(2) 已知：H2O(l)＝H2O(g)    △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：①C(s) + O2(g)＝CO2(g)    ∆H=–393.5 kJ/mol②CO(g) + O2(g)＝CO2(g)    ∆H=–283.0 kJ/mol③H2(g) + O2(g)＝H2O(l)    ∆H=–285.8 kJ/mol根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为______。(3)根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)    ΔH=－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=－2 220 kJ·mol－1①H2的燃烧热为_______。②1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______。(写出计算过程)