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课时跟踪检测(四) 物质的组成、性质和分类(基础课)
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这是一份课时跟踪检测(四) 物质的组成、性质和分类(基础课)，共8页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，化学与生产、生活和环境密切相关，物质分类的依据通常有组成和性质等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·昆明模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A．石油的裂解和煤的干馏都属于化学变化
B．用热的纯碱溶液能清除灶具上的油污
C．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质
D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理不同
解析：选C 石油的裂解是以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程，是深度裂化；煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，均为化学变化，A正确；纯碱的水解使溶液呈碱性，且加热水解程度增大，碱性溶液能促进油脂水解而除去，B正确；静电除尘利用的是胶体粒子的带电性，而胶体总体不显电性，C错误；活性炭使糖浆褪色、臭氧漂白纸浆分别利用活性炭的吸附性和臭氧的氧化性，原理不同，D正确。
2．(2021·天津模拟)改革开放40多年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是( )
解析：选B 水分解产生氢气和氧气，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质生成，发生的是物理变化，B符合题意；新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能， 发生的是化学反应，有新物质生成，D不符合题意。
3．(2021·赣州模拟)化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
解析：选C 尼龙的成分为合成纤维，是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素为多糖，故A错误；生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误。
4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：选A A项，都是根据其组成而划分的；B项，根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项，难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项，Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
5．分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子的大小在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
解析：选B 酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；Na和H2O的反应中，有H2O电离出的H＋参加反应，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价发生变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
6．(2021·长沙模拟)向含有c(FeCl3)＝0.2 ml·L－1、c(FeCl2)＝0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是( )
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4(胶体)＋4H2O
解析：选D 三氧化二铁为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，A错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4(胶体)＋4H2O，D正确。
7．(2021·武汉模拟)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小
解析：选A 胶体粒子的大小介于1～100 nm之间，“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，所以在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔效应等，A正确；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，形成的分散系属于胶体，C错误；“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，Na＋半径小于1 nm(在水中形成的分散系为溶液)，故“钴酞菁”分子的直径比Na＋的直径大，D错误。
8．(2021·泰宁模拟)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
解析：选B 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类、盐类、矿物质类、膳食纤维等，A错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，C错误；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
9．(2021·衡阳模拟)在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是( )
解析：选B 若A为NaOH溶液，D为CO2，NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，A正确；若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误；若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，C正确；若A为H2S，D为O2，H2S可与O2反应生成S，S可与O2反应生成SO2，H2S可与SO2反应生成S，D正确。
10．(2021·荆州模拟)2020年世界范围内爆发新冠肺炎，许多国家采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要的传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56 ℃ 30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是( )
A.因过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
解析：选C 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道黏膜，不宜长期熏醋，故A错误；胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不能形成胶体，故B错误；次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)和漂白粉(有效成分为次氯酸钙)都属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误。
11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________。
(3)图示反应用化学方程式表示为________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_______________________
___________________________________________(答出一条即可)。
解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。
答案：(1)都含有氧原子
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
(3)2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2CO2＋N2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)
12．(2021·西安模拟)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3
④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________
______________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)由多种物质组成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①③为电解质；②Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都属于非电解质；故属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体聚沉产生氢氧化铁红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀会与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黄色溶液，故反应现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。Ⅱ.(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)离子反应H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O。
答案：(1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
13．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______________________________。
(2)F组中物质除了Cl2外，还有______________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：______________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是依据物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH－，电离方程式为NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－。(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择NaOH溶液的原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。
答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)NO2
(3)NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－
(4)过量的NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀
14．生活和生产中常用到胶体的性质。
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是
_____________________________________________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，原因是________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。
答案：(1)电解质氯化铁能使血液中的蛋白质胶体聚沉
(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物，从而有净水作用
A.太阳能分解水制取氢气
B.开采可燃冰获取燃料
C.新能源汽车燃料电池供电
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射
选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
1．(2021·昆明模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A．石油的裂解和煤的干馏都属于化学变化
B．用热的纯碱溶液能清除灶具上的油污
C．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质
D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理不同
解析：选C 石油的裂解是以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程，是深度裂化；煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，均为化学变化，A正确；纯碱的水解使溶液呈碱性，且加热水解程度增大，碱性溶液能促进油脂水解而除去，B正确；静电除尘利用的是胶体粒子的带电性，而胶体总体不显电性，C错误；活性炭使糖浆褪色、臭氧漂白纸浆分别利用活性炭的吸附性和臭氧的氧化性，原理不同，D正确。
2．(2021·天津模拟)改革开放40多年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是( )
解析：选B 水分解产生氢气和氧气，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质生成，发生的是物理变化，B符合题意；新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能， 发生的是化学反应，有新物质生成，D不符合题意。
3．(2021·赣州模拟)化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化
C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物
D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
解析：选C 尼龙的成分为合成纤维，是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素为多糖，故A错误；生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误。
4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：选A A项，都是根据其组成而划分的；B项，根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项，难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项，Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
5．分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子的大小在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
解析：选B 酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；Na和H2O的反应中，有H2O电离出的H＋参加反应，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价发生变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
6．(2021·长沙模拟)向含有c(FeCl3)＝0.2 ml·L－1、c(FeCl2)＝0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是( )
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4(胶体)＋4H2O
解析：选D 三氧化二铁为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，A错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4(胶体)＋4H2O，D正确。
7．(2021·武汉模拟)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小
解析：选A 胶体粒子的大小介于1～100 nm之间，“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，所以在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔效应等，A正确；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，形成的分散系属于胶体，C错误；“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，Na＋半径小于1 nm(在水中形成的分散系为溶液)，故“钴酞菁”分子的直径比Na＋的直径大，D错误。
8．(2021·泰宁模拟)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
解析：选B 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类、盐类、矿物质类、膳食纤维等，A错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，C错误；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
9．(2021·衡阳模拟)在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是( )
解析：选B 若A为NaOH溶液，D为CO2，NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，A正确；若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误；若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，C正确；若A为H2S，D为O2，H2S可与O2反应生成S，S可与O2反应生成SO2，H2S可与SO2反应生成S，D正确。
10．(2021·荆州模拟)2020年世界范围内爆发新冠肺炎，许多国家采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要的传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56 ℃ 30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是( )
A.因过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
解析：选C 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道黏膜，不宜长期熏醋，故A错误；胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不能形成胶体，故B错误；次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)和漂白粉(有效成分为次氯酸钙)都属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误。
11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________。
(3)图示反应用化学方程式表示为________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_______________________
___________________________________________(答出一条即可)。
解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。
答案：(1)都含有氧原子
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
(3)2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2CO2＋N2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)
12．(2021·西安模拟)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3
④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________
______________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)由多种物质组成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①③为电解质；②Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都属于非电解质；故属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体聚沉产生氢氧化铁红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀会与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黄色溶液，故反应现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。Ⅱ.(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)离子反应H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O。
答案：(1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
13．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______________________________。
(2)F组中物质除了Cl2外，还有______________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：______________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是依据物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH－，电离方程式为NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－。(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择NaOH溶液的原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。
答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)NO2
(3)NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－
(4)过量的NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀
14．生活和生产中常用到胶体的性质。
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是
_____________________________________________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，原因是________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。
答案：(1)电解质氯化铁能使血液中的蛋白质胶体聚沉
(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物，从而有净水作用
A.太阳能分解水制取氢气
B.开采可燃冰获取燃料
C.新能源汽车燃料电池供电
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射
选项
A物质
B物质
C物质
D物质
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH溶液
D
H2S
S
SO2
O2
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