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初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试课堂检测
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试课堂检测，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．除去甲中少量的乙可以通过冷却热饱和溶液的方法
B．t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，其溶液中溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，乙需要的水比甲多
D．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1∶5
2．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钙元素为8g
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为22g
3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，分别溶解等质量的甲、乙物质达到饱和，需水量少的是乙
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温t1℃，甲溶液中析出的固体质量比乙溶液中的多
D．t2℃时，往60g乙的饱和溶液中加入40g水可得到10%的溶液
4．某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
A．5.1%B．10.5%C．15.7%D．20.3%
5．下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
6．下列说法正确的是( )
A．t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液
B．t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃溶质质量分数不变
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数b>a=c
D．t2℃时，100ga的饱和溶液中含有80ga
7．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
8．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小
C．将t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数减小
D．将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液
9．甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
10．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C
B．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等
C．tl℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。
11．某温度下，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中正确的是
A．沉淀物的质量为5.6 gB．沉淀物的质量为7.4 g
C．结束后，溶液的质量分数增大D．结束后，溶液的质量小于98.2 g
二、填空题
12．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中P点的含义：__________。
（2）甲中含有少量乙时，采用__________的方法提纯甲。
（3）三种物质中__________（填“甲”、“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
（4）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲________（填“>”“<”或“=”）乙。
（5）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后所得的甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（6）将150g甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，向其中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到01%）。
14．请根据以下实验，回答问题。
①上述所得溶液c的质量为__________ g；
②20℃时，KNO3的溶解度为__________ g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是_________(填溶液序号，下同)，溶质质量分数一定相等的是(18)____；
④步骤5中，析出晶体的质量为__________ g。
15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，这种物质是______（填字母）
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。溶解时用到的仪器是______。
（4）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______6%（选填“＜”“＞”或“=”）
（5）实验室配制硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是______（写物质名称）。
16．甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是___________（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是_____，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为_________（只列算式，不需要计算结果）。
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中___________________。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是______________。
（2）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是________________。
三、简答题
18．下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
19．下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。
（2）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____，析出固体质量关系为甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）可以_____（填“升高”或“降低”）温度将丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液。
（4）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____
（5）某同学在时开始如下实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_____
A 在溶液①—⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 烧杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（6）如图所示，在盛有水的烧杯中放入一装有饱和的甲溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。对甲溶液变化的推断，不合理的是_____
①X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液
②X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液
③X为晶体，试管中有晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液
④X为生石灰，试管中无晶体析出，甲溶液为不饱和溶液
20．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:
（1）t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a _____ b(填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）当a中含有 少量b时，可以用 ______________ 法提纯a物质；
（3）a、b都属于 _______ 物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）；
（4）在 ___ ℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质 ____ g。
21．如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是_____；原因是_____。
（2）试剂 A 可能是（写一种即可）_____。
步骤
实验操作
实验结果
1
取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
全部溶解，得溶液a
2
再加5．8g KNO3，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液b
3
再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
得溶液c
4
加热
全部溶解，得溶液d
5
冷却到20℃
析出晶体，得溶液e
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
参考答案
1．B
【详解】
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过冷却热饱和溶液的方法除去甲中少量的乙，故A正确；由图可知：t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，甲溶液由t2 ℃时的饱和溶液变为t1 ℃时的饱和溶液，而乙的饱和溶液降温后由t2 ℃时的饱和溶液变为t1 ℃时的不饱和溶液，质量分数与t2 ℃时的相等，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙，故B错误；t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，C正确；t1 ℃时，甲、乙的溶解度都为25 g，由于溶液具有均一性，该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25 g∶125 g=1∶5，D正确。故选B。
2．D
【分析】
根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；
C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，
a=7.3g
b=7.3g
所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；
D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。
3．D
【详解】
A、未说明溶液的状态，而在t1℃时，饱和状态的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，A错误；
B、t2℃时，甲比乙的溶解度大，故等质量的甲和乙恰好溶解时需水量少的是甲，B错误；
C、t2℃时，未说明溶液的质量，故结晶析出的固体无法比较，C错误；
D、t2℃时，60g乙的饱和溶液中溶质的质量为：，则加入40g水后所得溶液溶质的质量分数为： ，D正确；
故选D。
4．B
【详解】
设稀盐酸中HCl的质量为x
x=7.3g
则稀盐酸中氢元素的质量分数： =10.5%
故选B。
5．C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．
C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．
故选C
6．B
【详解】
A、物质c的溶解度随温度的升高而减少，t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃，溶液有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，选项说法不正确；
B、物质a的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃，溶液由饱和变成不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质质量分数不变，选项说法正确；
C、由溶解度曲线图可知，a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项说法不正确；
D、t2℃时，物质a的溶解度为80g，180ga的饱和溶液中含有80ga，选项说法不正确。
故选B。
7．B
【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g，正确。故选B。
8．A
【详解】
A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；
C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；
D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
9．C
【详解】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。故选C。
10．A
【详解】
A、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；
B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；
C、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；
D、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
11．D
【解析】
生石灰是氧化钙，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，氧化钙与石灰水中的一部分水反应，CaO+H2O==Ca(OH)2 ，5.6 g 氧化钙与水反应生成7.4 g氢氧化钙。恢复到原来温度，由于溶液中的水减少，所溶解的溶质减少，故沉淀物的质量多于7.4 g。A. 沉淀物的质量为5.6 g ，错误；B. 沉淀物的质量为7.4 g，错误；C. 温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，溶液的溶质质量分数不变，错误； D. 与5.6 g 氧化钙反应的水的质量是1.8 g ，结束后，溶液的质量减少，减少的质量为1.8g的水，以及1.8g水所溶解的氢氧化钙的质量，故溶液的质量小于：100g-1.8g=98.2g，正确。故选D。
12．过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分 ab 7.7
【详解】
试题分析：（1）操作②的名称是过滤．
故填：过滤．
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．
故填：玻璃棒；防止液体外溅．
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．
故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分．
（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%．
故填：ab．
（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，
X=7.7ml．
故填：7.7．
考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
点评：本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等．
13．t1℃时，甲、丙溶解度相等且均为20g 降温结晶 丙 > 乙>甲>丙 16.7%
【详解】
（1）图中P点的含义：t1℃时，甲、丙溶解度相等且均为20g。
（2）由于甲的溶解度受温度影响较大，如果甲中含有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲。
（3）气体溶解度随温度的升高而减小，三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
（4）由于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲>乙。
（5）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后所得的甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
（6）t2℃甲的溶解度为50g，则t2℃150g甲的饱和溶液中甲的质量为50g，水的质量为100g。t1℃时，甲的溶解度为20g，从t2℃降温到t1℃后，向其中加入50g水，此时一共含有150g的水，最多能溶解30g甲，此时形成的是饱和溶液，故充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是：≈16.7%。
【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
14．65．8 31．6 d bce 10
【详解】
试题分析：①上述所得溶液c的质量为50g+10g+5．8g=68．5g； ②20℃时，KNO3的溶解度为（100×15．8）/50g=31．6g/100g水；③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是d，溶质质量分数一定相等的是bce,因为 同一温度下的饱和溶液；④步骤5中，析出晶体的质量为10g，因为升高温度溶解10g硝酸钾，当降低温度时就结晶析出10g。
考点：饱和溶液与不饱和溶液
15．
（1）NaCl
（2）C
（3） ③②①④ 烧杯和玻璃棒
（4） 左盘加入药品至天平平衡 >
（5）水
【分析】
（1）
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是是氯化钠；
（2）
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，说明这种物质溶解属于放热过程，氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度上升，故选C；
（3）
配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量药品，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后贴上标签，所以顺序为③②①④；溶解需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）
托盘天平使用时为左物右码，指针偏右时，说明药品不足，应在左边添加药品至天平指针处于中间，；俯视读数，数值偏大，实际水的质量变少，则所配溶液溶质质量分数偏大；
（5）
稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，所以在稀释前应向烧杯中加入水。
【点睛】
16．Na+ 70g 或 不饱和 15 有晶体（固体）析出
【解析】
（1）根据溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子分析；
（2）根据溶解度曲线及溶质质量分数解答；
（3）根据溶液是否饱和解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度与温度的关系解答。
解：（1）溶液导电是因为溶液中溶质的电离使溶液中存在自由移动的离子。NaCl在水中能够解离出的离子是Na+和Cl-。故NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na+；
（2）由图可知90℃时，MgCl₂的溶解度是70g；饱和溶液溶质质量分数为 。在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为 = ；
（3）由图可知90℃时KCl的溶解度为50g。故90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液。由于90℃时KCl的溶解度为50g，则50g水中溶解KCl的质量为25g。将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，形成KCl的饱和溶液。故析出固体的质量是40g-25g=15g；
（4）由图可知当温度超过60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而降低。此时若MgSO4溶液是饱和溶液，温度升高则原先溶解的溶质以晶体的形式析出。故填有晶体（固体）析出。
17． 乙>甲>丙 降温
【解析】（1）将三种物质的饱和溶液从t2℃冷却到tl℃，甲和乙会析出晶体而溶质质量分数变小，据图可以看出，在tl℃时应该是乙大于甲，丙的溶解度随温度的升高而增大，故丙的溶质质量分数不变，最小，故填：乙＞甲＞丙；
（2）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是降温，因为丙的溶解度随温度的升高而减少。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
18．温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％； 不饱和； 93.5
【详解】
(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3) 由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
19．乙＞甲＞丙 丙＜甲＜乙 ＞ 升高 蒸发结晶 C B
【详解】
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（2）降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，甲、乙应该按照t1℃时的溶解度，丙应该按照t3℃时的溶解度，所以t3℃相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小的最多，析出固体质量关系为甲＞乙，丙由饱和溶液变为不饱和溶液；此时三种物质溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙；
（3）降低温度，丙物质的溶解度增大，所以，可以升高温度将丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液。
（4）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的变化不大；
（5）A、t1℃时甲的溶解度为30g，t2℃时甲的溶解度为50g，故在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，属于不饱和溶液的是①③，不符合题意；
B、在溶液②溶质质量分数相等的是⑤，都是t1℃时的饱和溶液，不符合题意；
C、t2℃时甲的溶解度为50g，烧杯④中所得溶液的质量=50g+100g=150g，符合题意；
D、t1℃时甲的溶解度为30g，烧杯⑤中固体的质量为60g-30g =30g，不符合题意。故选C。
（6）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，
A、X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
B、X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，溶液是不饱和溶液，符合题意；
C、X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
D、X为生石灰，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，溶液为不饱和溶液，不符合题意。故选B。
20．大于 冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶） 易溶 20 30
【详解】
(1)在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a大于b；（2）由图可知，a的溶解度受温度影响很大，随温度降低而减小，b的溶解度受温度较小，故当a中含有 少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a物质；（3）通常以20℃时，物质的溶解度将物质分类；溶解度大于10g为易溶，10g-1g间为可溶，1-0.01g间为微溶；小于0.01g的为难溶物（即沉淀。）a、b都属于易溶物质；（4）由图可知在20℃时a、b的溶解度相等为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。此时150g水中最多可溶解物质30g
点睛：准确记忆溶解度定义和溶解度曲线的意义
21．澄清的石灰水变浑浊 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 氢氧化钠固体
【详解】
向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；
一、单选题
1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．除去甲中少量的乙可以通过冷却热饱和溶液的方法
B．t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，其溶液中溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，乙需要的水比甲多
D．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1∶5
2．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钙元素为8g
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为22g
3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，分别溶解等质量的甲、乙物质达到饱和，需水量少的是乙
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温t1℃，甲溶液中析出的固体质量比乙溶液中的多
D．t2℃时，往60g乙的饱和溶液中加入40g水可得到10%的溶液
4．某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
A．5.1%B．10.5%C．15.7%D．20.3%
5．下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
6．下列说法正确的是( )
A．t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液
B．t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃溶质质量分数不变
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数b>a=c
D．t2℃时，100ga的饱和溶液中含有80ga
7．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
8．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小
C．将t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数减小
D．将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液
9．甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
10．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C
B．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等
C．tl℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。
11．某温度下，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中正确的是
A．沉淀物的质量为5.6 gB．沉淀物的质量为7.4 g
C．结束后，溶液的质量分数增大D．结束后，溶液的质量小于98.2 g
二、填空题
12．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中P点的含义：__________。
（2）甲中含有少量乙时，采用__________的方法提纯甲。
（3）三种物质中__________（填“甲”、“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
（4）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲________（填“>”“<”或“=”）乙。
（5）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后所得的甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（6）将150g甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，向其中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到01%）。
14．请根据以下实验，回答问题。
①上述所得溶液c的质量为__________ g；
②20℃时，KNO3的溶解度为__________ g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是_________(填溶液序号，下同)，溶质质量分数一定相等的是(18)____；
④步骤5中，析出晶体的质量为__________ g。
15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，这种物质是______（填字母）
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。溶解时用到的仪器是______。
（4）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______6%（选填“＜”“＞”或“=”）
（5）实验室配制硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是______（写物质名称）。
16．甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是___________（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是_____，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为_________（只列算式，不需要计算结果）。
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中___________________。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是______________。
（2）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是________________。
三、简答题
18．下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
19．下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。
（2）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____，析出固体质量关系为甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）可以_____（填“升高”或“降低”）温度将丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液。
（4）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____
（5）某同学在时开始如下实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_____
A 在溶液①—⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 烧杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（6）如图所示，在盛有水的烧杯中放入一装有饱和的甲溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。对甲溶液变化的推断，不合理的是_____
①X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液
②X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液
③X为晶体，试管中有晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液
④X为生石灰，试管中无晶体析出，甲溶液为不饱和溶液
20．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:
（1）t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a _____ b(填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）当a中含有 少量b时，可以用 ______________ 法提纯a物质；
（3）a、b都属于 _______ 物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）；
（4）在 ___ ℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质 ____ g。
21．如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是_____；原因是_____。
（2）试剂 A 可能是（写一种即可）_____。
步骤
实验操作
实验结果
1
取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
全部溶解，得溶液a
2
再加5．8g KNO3，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液b
3
再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
得溶液c
4
加热
全部溶解，得溶液d
5
冷却到20℃
析出晶体，得溶液e
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
参考答案
1．B
【详解】
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过冷却热饱和溶液的方法除去甲中少量的乙，故A正确；由图可知：t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，甲溶液由t2 ℃时的饱和溶液变为t1 ℃时的饱和溶液，而乙的饱和溶液降温后由t2 ℃时的饱和溶液变为t1 ℃时的不饱和溶液，质量分数与t2 ℃时的相等，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙，故B错误；t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，C正确；t1 ℃时，甲、乙的溶解度都为25 g，由于溶液具有均一性，该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25 g∶125 g=1∶5，D正确。故选B。
2．D
【分析】
根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；
C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，
a=7.3g
b=7.3g
所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；
D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。
3．D
【详解】
A、未说明溶液的状态，而在t1℃时，饱和状态的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，A错误；
B、t2℃时，甲比乙的溶解度大，故等质量的甲和乙恰好溶解时需水量少的是甲，B错误；
C、t2℃时，未说明溶液的质量，故结晶析出的固体无法比较，C错误；
D、t2℃时，60g乙的饱和溶液中溶质的质量为：，则加入40g水后所得溶液溶质的质量分数为： ，D正确；
故选D。
4．B
【详解】
设稀盐酸中HCl的质量为x
x=7.3g
则稀盐酸中氢元素的质量分数： =10.5%
故选B。
5．C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．
C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．
故选C
6．B
【详解】
A、物质c的溶解度随温度的升高而减少，t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃，溶液有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，选项说法不正确；
B、物质a的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃，溶液由饱和变成不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质质量分数不变，选项说法正确；
C、由溶解度曲线图可知，a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项说法不正确；
D、t2℃时，物质a的溶解度为80g，180ga的饱和溶液中含有80ga，选项说法不正确。
故选B。
7．B
【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g，正确。故选B。
8．A
【详解】
A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；
C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；
D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
9．C
【详解】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。故选C。
10．A
【详解】
A、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；
B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；
C、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；
D、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
11．D
【解析】
生石灰是氧化钙，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，氧化钙与石灰水中的一部分水反应，CaO+H2O==Ca(OH)2 ，5.6 g 氧化钙与水反应生成7.4 g氢氧化钙。恢复到原来温度，由于溶液中的水减少，所溶解的溶质减少，故沉淀物的质量多于7.4 g。A. 沉淀物的质量为5.6 g ，错误；B. 沉淀物的质量为7.4 g，错误；C. 温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，溶液的溶质质量分数不变，错误； D. 与5.6 g 氧化钙反应的水的质量是1.8 g ，结束后，溶液的质量减少，减少的质量为1.8g的水，以及1.8g水所溶解的氢氧化钙的质量，故溶液的质量小于：100g-1.8g=98.2g，正确。故选D。
12．过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分 ab 7.7
【详解】
试题分析：（1）操作②的名称是过滤．
故填：过滤．
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．
故填：玻璃棒；防止液体外溅．
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．
故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分．
（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%．
故填：ab．
（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，
X=7.7ml．
故填：7.7．
考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
点评：本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等．
13．t1℃时，甲、丙溶解度相等且均为20g 降温结晶 丙 > 乙>甲>丙 16.7%
【详解】
（1）图中P点的含义：t1℃时，甲、丙溶解度相等且均为20g。
（2）由于甲的溶解度受温度影响较大，如果甲中含有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲。
（3）气体溶解度随温度的升高而减小，三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
（4）由于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲>乙。
（5）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后所得的甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
（6）t2℃甲的溶解度为50g，则t2℃150g甲的饱和溶液中甲的质量为50g，水的质量为100g。t1℃时，甲的溶解度为20g，从t2℃降温到t1℃后，向其中加入50g水，此时一共含有150g的水，最多能溶解30g甲，此时形成的是饱和溶液，故充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是：≈16.7%。
【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
14．65．8 31．6 d bce 10
【详解】
试题分析：①上述所得溶液c的质量为50g+10g+5．8g=68．5g； ②20℃时，KNO3的溶解度为（100×15．8）/50g=31．6g/100g水；③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是d，溶质质量分数一定相等的是bce,因为 同一温度下的饱和溶液；④步骤5中，析出晶体的质量为10g，因为升高温度溶解10g硝酸钾，当降低温度时就结晶析出10g。
考点：饱和溶液与不饱和溶液
15．
（1）NaCl
（2）C
（3） ③②①④ 烧杯和玻璃棒
（4） 左盘加入药品至天平平衡 >
（5）水
【分析】
（1）
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是是氯化钠；
（2）
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，说明这种物质溶解属于放热过程，氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度上升，故选C；
（3）
配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量药品，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后贴上标签，所以顺序为③②①④；溶解需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）
托盘天平使用时为左物右码，指针偏右时，说明药品不足，应在左边添加药品至天平指针处于中间，；俯视读数，数值偏大，实际水的质量变少，则所配溶液溶质质量分数偏大；
（5）
稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，所以在稀释前应向烧杯中加入水。
【点睛】
16．Na+ 70g 或 不饱和 15 有晶体（固体）析出
【解析】
（1）根据溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子分析；
（2）根据溶解度曲线及溶质质量分数解答；
（3）根据溶液是否饱和解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度与温度的关系解答。
解：（1）溶液导电是因为溶液中溶质的电离使溶液中存在自由移动的离子。NaCl在水中能够解离出的离子是Na+和Cl-。故NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na+；
（2）由图可知90℃时，MgCl₂的溶解度是70g；饱和溶液溶质质量分数为 。在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为 = ；
（3）由图可知90℃时KCl的溶解度为50g。故90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液。由于90℃时KCl的溶解度为50g，则50g水中溶解KCl的质量为25g。将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，形成KCl的饱和溶液。故析出固体的质量是40g-25g=15g；
（4）由图可知当温度超过60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而降低。此时若MgSO4溶液是饱和溶液，温度升高则原先溶解的溶质以晶体的形式析出。故填有晶体（固体）析出。
17． 乙>甲>丙 降温
【解析】（1）将三种物质的饱和溶液从t2℃冷却到tl℃，甲和乙会析出晶体而溶质质量分数变小，据图可以看出，在tl℃时应该是乙大于甲，丙的溶解度随温度的升高而增大，故丙的溶质质量分数不变，最小，故填：乙＞甲＞丙；
（2）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是降温，因为丙的溶解度随温度的升高而减少。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
18．温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％； 不饱和； 93.5
【详解】
(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3) 由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
19．乙＞甲＞丙 丙＜甲＜乙 ＞ 升高 蒸发结晶 C B
【详解】
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（2）降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，甲、乙应该按照t1℃时的溶解度，丙应该按照t3℃时的溶解度，所以t3℃相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小的最多，析出固体质量关系为甲＞乙，丙由饱和溶液变为不饱和溶液；此时三种物质溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙；
（3）降低温度，丙物质的溶解度增大，所以，可以升高温度将丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液。
（4）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的变化不大；
（5）A、t1℃时甲的溶解度为30g，t2℃时甲的溶解度为50g，故在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，属于不饱和溶液的是①③，不符合题意；
B、在溶液②溶质质量分数相等的是⑤，都是t1℃时的饱和溶液，不符合题意；
C、t2℃时甲的溶解度为50g，烧杯④中所得溶液的质量=50g+100g=150g，符合题意；
D、t1℃时甲的溶解度为30g，烧杯⑤中固体的质量为60g-30g =30g，不符合题意。故选C。
（6）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，
A、X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
B、X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，溶液是不饱和溶液，符合题意；
C、X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
D、X为生石灰，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，溶液为不饱和溶液，不符合题意。故选B。
20．大于 冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶） 易溶 20 30
【详解】
(1)在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a大于b；（2）由图可知，a的溶解度受温度影响很大，随温度降低而减小，b的溶解度受温度较小，故当a中含有 少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a物质；（3）通常以20℃时，物质的溶解度将物质分类；溶解度大于10g为易溶，10g-1g间为可溶，1-0.01g间为微溶；小于0.01g的为难溶物（即沉淀。）a、b都属于易溶物质；（4）由图可知在20℃时a、b的溶解度相等为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。此时150g水中最多可溶解物质30g
点睛：准确记忆溶解度定义和溶解度曲线的意义
21．澄清的石灰水变浑浊 溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 氢氧化钠固体
【详解】
向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；
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