人教版九年级上册课题3 元素精品课后测评

这是一份人教版九年级上册课题3 元素精品课后测评，共24页。
一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）
1．（3分）我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2．（3分）下列属于非金属元素的是（　　）
A．铝 B．铁 C．钙 D．氧
3．（3分）溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．1个溴原子的质量是79.90 g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C．溴属于非金属元素
D．溴原子的中子数为35
4．（3分）生产太阳能电池需要使用精制锗（Ge）片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

A．锗属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗原子最外层有4个电子
D．锗的相对原子质量为72.61g
5．（3分）地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是（　　）

A．硅原子的相对原子质量为28.09g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+
D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
6．（3分）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．铷属于金属元素
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
7．（3分）甘肃省拥有丰富的矿产资源被称为“有色金属之乡”。钴是一种常见的有色金属，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．X为27
B．钴的元素符号为Co
C．钴的相对原子质量为58.93g
D．钴在化学反应中易失去电子
8．（3分）近日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼”，这也是我省首次发现和探明铼资源。根据如图提供的铼的信息回答问题，下列说法正确的是（　　）

A．铼的化学式为RE
B．铼原子的质子数为75
C．铼的相对原子质量为186.21g
D．铼原子的核外电子数为111
9．（3分）钨是灯丝的常用材料，钨元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．钨原子的中子数是74
B．钨是第六周期的元素
C．钨的相对原子质量是183.8g
D．钨的最外层电子容易失去，所以其熔点高
10．（3分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法正确的是（　　）
A．分子、原子能直接构成物质，但离子不能
B．元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．原子是保持物质化学性质的最小微粒
11．（3分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（　　）

A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
12．（3分）锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．锌是人体必需的常量元素，缺锌会导致食欲不振
B．图乙中x＝8
C．锌原子在化学变化中容易失去电子，形成阳离子，离子符号为Zn+2
D．“Zn”可以表示：锌这种物质、锌元素、1个锌原子
二．填空题（共5小题，满分15分，每小题3分）
13．（3分）下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是　 　。
（2）请画出16号元素原子结构示意图　 　，化学反应中该原子比较容易　 　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）表示的是　 　（填离子符号）；
（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　 　（填化学式，任意填写一种）；
（5）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是　 　。
14．（3分）如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

（1）铍原子的原子序数是 　 　，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）不同种元素最本质的区别是 　 　。
（3）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 　 　周期，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 　 　。
（5）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 　 　相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（6）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 　 　。
15．（3分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为　 　，画出它的原子结构示意图　 　。
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是　 　。
（3）A所表示的元素位于元素周期表中的第　 　周期，A和B两种粒子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由　 　（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
16．（3分）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）图一中，X＝　 　。
（2）锶原子在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 　 　。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 　 　依次递增（写一种即可）。
17．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题：

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　 　，其原子序数为10的元素符号为　 　。
（2）硫元素在第　 　周期，在化学反应中易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）。
A．中子数不同
B．质子数不同
C．相对原子质量不同
D．核外电子数
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的　 　；
③　 　等。

参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）
1．（3分）我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：石榴中含有的钙、磷、铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
2．（3分）下列属于非金属元素的是（　　）
A．铝 B．铁 C．钙 D．氧
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
D、氧带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项正确。
故选：D。
3．（3分）溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．1个溴原子的质量是79.90 g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C．溴属于非金属元素
D．溴原子的中子数为35
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.90，而不是1个溴原子的质量是79.90 g，故选项说法错误。
B、原子的质量主要集中在原子核上，溴原子的质量由构成其原子的质子和中子决定的，故选项说法错误。
C、溴带“氵”字旁，属于液态非金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，表示原子序数为35；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为35，而不是中子数为35，故选项说法错误。
故选：C。
4．（3分）生产太阳能电池需要使用精制锗（Ge）片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

A．锗属于非金属元素
B．硅、锗原子的质子数相等
C．锗原子最外层有4个电子
D．锗的相对原子质量为72.61g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据锗元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅、锗原子的原子序数分别为14、32；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅、锗原子的质子数不相等，故选项说法错误。
C、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数＝原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子；硅、锗是同一族元素，它们的最外层电子数相同，则锗原子最外层有4个电子，故选项说法正确。
D、根据锗元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.61，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
5．（3分）地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是（　　）

A．硅原子的相对原子质量为28.09g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+
D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子；周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法错误。
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Al3+，故选项说法正确。
D、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项说法错误。
故选：C。
6．（3分）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．铷属于金属元素
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，m的值是37；原子中，质子数＝核外电子数，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法错误．
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素的化合价为﹣1价；铷元素显+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
7．（3分）甘肃省拥有丰富的矿产资源被称为“有色金属之乡”。钴是一种常见的有色金属，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．X为27
B．钴的元素符号为Co
C．钴的相对原子质量为58.93g
D．钴在化学反应中易失去电子
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，X＝2+8+15+2＝27，故选项说法正确。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，的元素符号为Co，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、钴原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
8．（3分）近日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼”，这也是我省首次发现和探明铼资源。根据如图提供的铼的信息回答问题，下列说法正确的是（　　）

A．铼的化学式为RE
B．铼原子的质子数为75
C．铼的相对原子质量为186.21g
D．铼原子的核外电子数为111
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼的元素符号为Re，则其化学式为Re，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铼原子的质子数为75，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.21，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铼原子的核外电子数为75，故选项说法错误．
故选：B。
9．（3分）钨是灯丝的常用材料，钨元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．钨原子的中子数是74
B．钨是第六周期的元素
C．钨的相对原子质量是183.8g
D．钨的最外层电子容易失去，所以其熔点高
【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、74是质子数，而非中子数。不能利用“相对原子质量≈质子数+中子数”来求算中子数。说法错误；
B、元素所在的周期数等于原子的核外电子层数，故钨元素是第六周期元素，说法正确；
C、相对原子质量的单位不是g，说法错误；
D、钨的最外层电子容易失去，所以化学性质活泼，不是决定其熔点高的因素，说法错误；
故选：B。
10．（3分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法正确的是（　　）
A．分子、原子能直接构成物质，但离子不能
B．元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．原子是保持物质化学性质的最小微粒
【分析】A、根据构成物质的基本粒子来分析；
B、根据核内质子数与中子数不一定相等解答；
C、根据元素的原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数解答；
D、根据由原子构成的物质原子是保持物质化学性质的最小微粒解答。
【解答】解：A、原子、离子和分子是构成物质的三种基本粒子，离子也能直接构成物质，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，例如钠原子中质子数为11，中子数为12，故B错误；
C、元素的原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，所以元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故C正确；
D、由原子构成的物质原子是保持物质化学性质的最小微粒，故D错误。
故选：C。
11．（3分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（　　）

A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由硒原子的结构示意图，其核内质子数为34，则x为34，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2﹣，故选项说法错误。
故选：D。
12．（3分）锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．锌是人体必需的常量元素，缺锌会导致食欲不振
B．图乙中x＝8
C．锌原子在化学变化中容易失去电子，形成阳离子，离子符号为Zn+2
D．“Zn”可以表示：锌这种物质、锌元素、1个锌原子
【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、
【解答】解：A、锌是人体必需的微量元素，影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误。
B、原子中，质子数＝核外电子数，30＝2+8+x+2，x＝18，故选项说法错误。
C、锌原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，形成阳离子，离子符号为Zn2+，故选项说法错误。
D、Zn属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题，满分15分，每小题3分）
13．（3分）下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是　门捷列夫　。
（2）请画出16号元素原子结构示意图　　，化学反应中该原子比较容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）表示的是　Al3+　（填离子符号）；
（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　Na2O　（填化学式，任意填写一种）；
（5）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是　从左到右依次递增　。
【分析】（1）根据化学史的知识来分析；
（2）根据原子结构以及得失电子的情况来分析；
（3）根据微粒结构来分析；
（4）根据化合物的化学式写法来分析；
（5）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】解：（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是门捷列夫；故填：门捷列夫；
（2）硫原子的核内有16个质子，核外电子排布为2、8、6结构，所以硫原子的结构示意图为：；最外层有6个电子，易得到2个电子而形成最外层为8电子的稳定结构。故填：；得到；
（3）由粒子结构示意图可知，该粒子的核内有13个质子，核外有10个电子，是带有3个单位正电荷的铝离子；故填：Al3+；
（4）在此表中，钠元素是最活泼的金属元素，通常在化合物中显+1价，氧﹣2价，所形成化合物的化学式为Na2O；故填：Na2O；
（5）观察图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是各元素最外层电子数从左到右依次递增。故填：从左到右依次递增。
14．（3分）如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

（1）铍原子的原子序数是 　4　，它属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）不同种元素最本质的区别是 　质子数不同　。
（3）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 　三　周期，它属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 　S2﹣　。
（5）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 　最外层电子数　相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（6）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 　增加　。
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据元素周期表的规律以及元素的分类来分析；
（4）根据原子的最外层电子数以及离子符号的写法来分析；
（5）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（6）根据元素周期表的规律以及原子结构示意图来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铍原子的原子序数是4，它属于金属元素；故填：4；金属；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：质子数不同；
（3）因为原子序数＝质子数，所以原子序数为12的元素是镁元素，位于元素周期表中第三周期，它属于金属元素；故填：三；金属；
（4）原子序数为16的元素是硫元素，由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子而形成带有带有两个单位负电荷的硫离子——S2﹣；故填：得到；S2﹣；
（5）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的最外层电子数相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；故填：最外层电子数；
（6）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加；故填：增加。
15．（3分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为　11　，画出它的原子结构示意图　　。
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是　BC　。
（3）A所表示的元素位于元素周期表中的第　二　周期，A和B两种粒子的　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由　离子　（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
【分析】（1）由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，据此进行分析解答；
（2）根据同种元素的质子数相同分析；
（3）根据在原子中电子层数等于周期数，最外层电子数相同的具有相似的化学性质分析；
（4）根据元素的性质原子的最外层电子数的关系分析。
【解答】解：（1）由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为。
（2）在A、B、C中，BC的质子数相同，属于同种元素的粒子。
（3）在原子中电子层数等于周期数，由于A原子的核外有2个电子层，所表示的元素位于元素周期表中的第二周期，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）钠原子最外层的电子数是1，小于4，在反应中易失去最外层的电子形成阳离子，氯原子最外层的电子数是7，大于4，在反应中易得到电子形成阴离子，所以钠原子和氯原子反应反应所形成的化合物是由离子构成的。
故答案为：（1）11；。
（2）BC。
（3）二；最外层电子数。
（4）离子。
16．（3分）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）图一中，X＝　17　。
（2）锶原子在化学反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 　Sr2+　。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 　原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可）　依次递增（写一种即可）。
【分析】（1）根据元素周期表是按原子序递增的顺序排列的，进行分析解答。
（2）若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
（3）根据同一周期（横行）从左往右的排列特点，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素周期表是按原子序递增的顺序排列的，则图一中，X＝17。
（2）锶原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+。
（3）同一周期（横行）从左往右，原子序数依次增大，原子核内质子数依次增大，原子核外最外层电子数依次增大（合理即可）。
故答案为：
（1）17；
（2）失去；Sr2+；
（3）原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可）。
17．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题：

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　28.09　，其原子序数为10的元素符号为　Ne　。
（2）硫元素在第　三　周期，在化学反应中易　得到　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）。
A．中子数不同
B．质子数不同
C．相对原子质量不同
D．核外电子数
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的　核外电子层数　；
③　每一周期中最外层电子数由左至右依次递增　等。
【分析】（1）元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
（2）元素核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（4）每一周期中最外层电子数由左至右依次递增。
【解答】解：（1）硅（Si）元素的相对原子质量为28.09，其原子序数为10的元素符号为Ne。
故填：28.09；Ne。
（2）硫元素核外电子层数是3，在第三周期，最外层电子数是6，在化学反应中易，得到电子。
故填：三；得到。
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故填：B。
（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②每一周期的元素具有相同的核外电子层数；
③每一周期中最外层电子数由左至右依次递增等。
故填：核外电子层数；每一周期中最外层电子数由左至右依次递增。