2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡 —基础集训

专题十四　盐类水解和沉淀溶解平衡

基础篇

【基础集训】

考点一　盐类水解

1.(2021届微山二中高三开学考试,17)下列事实与盐类水解无关的是 (　　)

①明矾、氯化铁晶体常用于净水　②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污　③CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)　④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸　⑤向氯化铁中滴加KSCN溶液,出现红色　⑥NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑦向FeCl2中滴加氯水,溶液颜色加深　⑧实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

A.⑤⑥⑦⑧　　B.②⑤⑧　　C.⑤⑦⑧　　D.⑦⑧

答案　C

2.(2021届潍坊五县高三10月联考,14)(双选)某同学进行如下实验:

下列说法错误的是 (　　)

A.根据Ⅱ中试纸变橙黄色,说明NH4Cl是弱电解质

B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.Ⅰ中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

答案　AC

3.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

下列说法正确的是 (　　)

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B.将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A-)<c(Na+)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2-+2HA2A-+H2B

D.NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)

答案　D

4.常温下,向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中,各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为、、,pK=-lgK)。下列叙述错误的是              (　　)

A.p=2.16

B.溶液呈中性时,[H2P]>[HP]

C.反应P+H2OHP+OH-的pK=1.68

D.Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[P]=[H+]+[H2P]+[H3PO4]

答案　D

考点二　沉淀溶解平衡及其应用

5.(2020山师附中高三6月模拟,12)常温时,向120mL0.005mol·L-1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时,Ksp(CaCO3)=3.36×10-9,忽略C水解。下列说法正确的是              (　　)

A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀,且溶液中c(Ca2+)=c(C)

B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

D.在滴加Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大

答案　C

6.(2020嘉祥一中高三下学期第三次检测,15)(双选)水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(C)的关系如图所示,已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是              (　　)

A.曲线上各点的溶液满足关系式:c(Ca2+)×c(S)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)　K=3×103

C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L-1

D.相同条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可

答案　CD

7.(2020日照二模,14)T℃时,两种碳酸盐MCO3(M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M2+),p()=-lgc(),Ksp(XCO3)<Ksp(YCO3)。

下列说法正确的是 (　　)

A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线

B.Ksp(XCO3)=1.0×10-8

C.T℃时,向XCO3悬浊液中加入饱和Y(NO3)2溶液,可能有YCO3生成

D.T℃时,向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生YCO3沉淀

答案　C

8.(2020省实验中学高三线上监测,11)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;③…

已知室温下:

Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34,

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

下列说法正确的是 (　　)

A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO3步骤的反应速率可以持续升高温度

答案　C

综合篇

【综合集训】

1.(2020莱州一中高三月考,3)《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的记载如下:“禁便泻,塞齿疼,洗脱肛涩肠,敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是              (　　)

A.明矾的水溶液呈中性,所以不可以用于清洗铁锈

B.Na+、N、C、Mn可与明矾溶液大量共存

C.“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂

D.向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生反应:Al3++4OH-[Al(OH)4]-

答案　C

2.(2020泗水高三期中,8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 (　　)

答案　C

3.(2020泰安一中高三期中,21,节选)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题:

(3)D常用于一种泡沫灭火器,构造如图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,则a中盛　　　　,b中盛　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 

答案　(3)Al2(SO4)3　NaHCO3　6NaHCO3+Al2(SO4)32Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑

4.(2020历城一中高三月考,18,节选)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力,其吸附过程中容易膨胀、结块。

制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性,通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑　在HCl气流中加热