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2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡 —应用集训
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这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡 —应用集训，共10页。
专题十四 盐类水解和沉淀溶解平衡
应用篇
【应用集训】
1.(2021届微山二中高三开学考,10)物质的量浓度相同(0.1 mol·L-1)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是 ( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
C.若溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
D.若溶液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
答案 D
2.(2020济南二模,15)(双选)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是d点
B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3·H2O
答案 CD
3.(2020山东等级考模拟二,14)常温下,将10 mL 0.1 mol·L-1NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中,已知HA的电离平衡常数Ka=1.8×10-4。下列说法正确的是 ( )
A.滴加过程中,混合溶液中c(A-)c(HA)始终变小
B.滴加过程中,混合溶液中c(H+)+c(OH-)>2.0×10-7 mol·L-1
C.充分混合后,溶液中A-的水解程度比原NaA溶液中A-的水解程度大
D.充分混合后,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
答案 B
4.(2020泰安三模,15)(双选)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,25 ℃时,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液,混合溶液的相对导电能力随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化),其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是 ( )
A.M点粒子浓度:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.N点时存在:c(Na+)+c(K+)<2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)
C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在:c(Na+)+c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.水的电离程度大小顺序:P>N>M
答案 AC
创新篇
【创新集训】
1.(2020威海二模,15)(双选)25 ℃时,向1 L 0.01 mol·L-1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中 c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变),下列说法错误的是 ( )
A.曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系
B.随pH增大,c(H2B)·c(OH-)增大
C.0.01 mol·L-1Na2B溶液,Kh1(B2-)的数量级为10-9
D.M点溶液中n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01 mol
答案 BC
2.(2020济宁高三5月模拟,13)(双选)已知:p=p[c(HX)c(X-)]=-lg[c(HX)c(X-)]。室温下,向0.10 mol·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是 ( )
A.a点溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10 mol·L-1
B.b点坐标为(0,4.75)
C.c点溶液中:c(Na+)<10c(HX)
D.溶液中水的电离程度:c
3.(2021届济南外国语学校高三10月月考,10)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是 ( )
A.图中Y线代表Ag2C2O4
B.n点表示AgCl的过饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.71
答案 D
[教师专用题组]
创新篇
【创新集训】
1.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 ( )
答案 C 体积相等,pH=2,说明盐酸浓度是0.01 mol/L,醋酸浓度要大于0.01 mol/L,加入的锌粒的物质的量是0.01 mol,因为醋酸在反应过程中还不断电离,氢离子浓度减小的慢,所以pH升高的慢,斜率比盐酸的要小,A项错误;产生氢气的速率取决于氢离子浓度,随着反应的进行,醋酸比盐酸中氢离子浓度大,反应速率快,B项错误;因为醋酸的物质的量比盐酸多,所以产生的氢气多,C项正确;醋酸中氢离子反应后又不断电离出氢离子,所以浓度减小的比盐酸要慢,D项错误。
点睛 弱酸中有电离平衡存在,电离时要注意随着氢离子浓度的减小,电离平衡向正向移动,氢离子的浓度降低的速率较之强酸降低的小且缓慢。
2.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液,溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.当V(NaOH溶液)=0时,[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=0.100 0 mol·L-1
B.当V(NaOH溶液)=20 mL时,[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]
C.当pH=7时,[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
D.当V(NaOH溶液)=40 mL时,[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]
答案 A 当V(NaOH溶液)=0时,溶液为H3PO4溶液,根据物料守恒可知,[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=0.100 0 mol·L-1,A选项错误;当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中的溶质为NaH2PO4,pH=4.7,呈酸性,故H2PO4-的电离程度大于水解程度,则[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4],B选项正确;当pH=7时,[H+]=[OH-],溶液中有电荷守恒:[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-],则[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-],C选项正确;当V(NaOH溶液)=40 mL时,溶液的pH=9.7,溶质为Na2HPO4,溶液中存在着电荷守恒:[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-],物料守恒:[Na+]=2[H2PO4-]+2[HPO42-]+2[PO43-]+2[H3PO4],两式相减有:[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4],D选项正确。
3.25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lg c水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.水的电离程度:M>N=Q>P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)c(X2-)相等
C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
答案 C 从图可知0.1 mol·L-1的H2X溶液的pH=1.3,说明该酸为弱酸。P点时恰好生成正盐,水的电离程度最大,结合纵坐标可知图中四点水的电离程度:P>N=Q>M,A项错误;根据该酸的二级电离平衡常数表达式可知c(HX-)c(X2-)=c(H+)Ka2,M、P、Q三点对应溶液中c(H+)不等,B项错误;N点溶液呈中性,已经接近滴定终点,此时溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),C项正确;根据质子守恒,P点存在:c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),D项错误。
4.25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1 H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H+)c(OH-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 ( )
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知,H2A为弱酸
C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1
D.C点溶液中c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B 根据A点的纵坐标为12,可知A点对应溶液中c(H+)c(OH-)=1×1012,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,所以A点对应溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则H2A完全电离,为强酸,A点溶液pH等于1,A项正确、B项错误;B点二者恰好反应生成(NH4)2A,利用B点数据,结合水的离子积常数可求得此时由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,C项正确;C点溶质为等物质的量的NH3·H2O和(NH4)2,溶液显碱性,离子浓度c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
5.25 ℃时,向0.10 mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.25 ℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3
B.pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
答案 A pH=4.3时,c(C2O42-)=c(HC2O4-),Ka2=c(H+)=10-4.3,A项错误。
6.(双选)某温度下,向10 mL 0.01 mol·L-1 PbCl2溶液中滴加0.01 mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lg c (Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.该温度下,Ksp(PbS)=1.0×10-28 mol2·L-2
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点
C.若改用0.02 mol·L-1 Na2S溶液,b点应该水平左移
D.若改用0.02 mol·L-1 PbCl2溶液,b点移向右下方
答案 AC 该温度下,b点c(Pb2+)=c(S2-)=10-14 mol·L-1,则Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=10-28 mol2·L-2,A选项正确;溶液中存在的PbCl2或Na2S均会发生水解反应,促进水的电离,b点时恰好形成PbS沉淀,此时水的电离程度最小,B选项错误;若改用0.02 mol·L-1的Na2S溶液,由于温度不变,Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变,即平衡时c(Pb2+)不变,但消耗的Na2S体积减小,故b点水平左移,C选项正确;同理,若改用0.02 mol·L-1的PbCl2溶液,平衡时c(Pb2+)不变,消耗的Na2S的体积增大,b点应向右平移,D选项错误。
7.(2020枣庄上学期期末,13)25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]
A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
答案 A 该温度下,Ksp[Cu(OH)2]c(Cu2+),离子浓度越大,-lg c(M2+)越小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8时,-lg c(Fe2+)=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1,故A正确;当pH=10时,-lg c(Cu2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7,Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]=10-15.110-19.7=110-4.6,故B错误;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中的c(OH-)会增大,而Ksp[Cu(OH)2]不变,故溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,故C错误;相同条件下Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有Fe2+的CuSO4溶液中,加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,故D错误。
方法技巧 溶度积图像突破方法
(1)识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么,如表示离子浓度、离子浓度的负对数等。
(2)想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式的书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积,溶度积只与温度有关,多数情况下,温度越高,溶度积越大。
(3)找联系。将图像与溶度积原理联系起来,分析题目设置的问题,如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。
8.人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42-)c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸的pKa1=6.4、磷酸的pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。
下列说法正确的是 ( )
A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的变化关系
B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐增大
C.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HPO42-)=c(H2PO4-)
D.当pH增大时,c(HCO3-)·c(H2PO4-)c(HPO42-)逐渐减小
答案 BD 由题图可知,当lgx=0时,pH分别约为6.4、7.2,lgc(H2CO3)c(HCO3-)=pKa1-pH=6.4-pH,lgc(HPO42-)c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,所以曲线Ⅰ表示lgc(H2CO3)c(HCO3-)与pH的变化关系,故A错误;酸对水的电离有抑制作用,酸性越强,抑制作用越大,水的电离程度越小,a→b的过程中pH逐渐增大,溶液酸性减弱,水的电离程度逐渐增大,故B正确;当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,lgc(H2CO3)c(HCO3-)=0,溶液的pH约为6.4,则lgc(HPO42-)c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42-)
专题十四 盐类水解和沉淀溶解平衡
应用篇
【应用集训】
1.(2021届微山二中高三开学考,10)物质的量浓度相同(0.1 mol·L-1)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是 ( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
C.若溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
D.若溶液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
答案 D
2.(2020济南二模,15)(双选)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是d点
B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3·H2O
答案 CD
3.(2020山东等级考模拟二,14)常温下,将10 mL 0.1 mol·L-1NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中,已知HA的电离平衡常数Ka=1.8×10-4。下列说法正确的是 ( )
A.滴加过程中,混合溶液中c(A-)c(HA)始终变小
B.滴加过程中,混合溶液中c(H+)+c(OH-)>2.0×10-7 mol·L-1
C.充分混合后,溶液中A-的水解程度比原NaA溶液中A-的水解程度大
D.充分混合后,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
答案 B
4.(2020泰安三模,15)(双选)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,25 ℃时,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液,混合溶液的相对导电能力随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化),其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是 ( )
A.M点粒子浓度:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.N点时存在:c(Na+)+c(K+)<2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)
C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在:c(Na+)+c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.水的电离程度大小顺序:P>N>M
答案 AC
创新篇
【创新集训】
1.(2020威海二模,15)(双选)25 ℃时,向1 L 0.01 mol·L-1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中 c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变),下列说法错误的是 ( )
A.曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系
B.随pH增大,c(H2B)·c(OH-)增大
C.0.01 mol·L-1Na2B溶液,Kh1(B2-)的数量级为10-9
D.M点溶液中n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01 mol
答案 BC
2.(2020济宁高三5月模拟,13)(双选)已知:p=p[c(HX)c(X-)]=-lg[c(HX)c(X-)]。室温下,向0.10 mol·L-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是 ( )
A.a点溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10 mol·L-1
B.b点坐标为(0,4.75)
C.c点溶液中:c(Na+)<10c(HX)
D.溶液中水的电离程度:c
3.(2021届济南外国语学校高三10月月考,10)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是 ( )
A.图中Y线代表Ag2C2O4
B.n点表示AgCl的过饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.71
答案 D
[教师专用题组]
创新篇
【创新集训】
1.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 ( )
答案 C 体积相等,pH=2,说明盐酸浓度是0.01 mol/L,醋酸浓度要大于0.01 mol/L,加入的锌粒的物质的量是0.01 mol,因为醋酸在反应过程中还不断电离,氢离子浓度减小的慢,所以pH升高的慢,斜率比盐酸的要小,A项错误;产生氢气的速率取决于氢离子浓度,随着反应的进行,醋酸比盐酸中氢离子浓度大,反应速率快,B项错误;因为醋酸的物质的量比盐酸多,所以产生的氢气多,C项正确;醋酸中氢离子反应后又不断电离出氢离子,所以浓度减小的比盐酸要慢,D项错误。
点睛 弱酸中有电离平衡存在,电离时要注意随着氢离子浓度的减小,电离平衡向正向移动,氢离子的浓度降低的速率较之强酸降低的小且缓慢。
2.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液,溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.当V(NaOH溶液)=0时,[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=0.100 0 mol·L-1
B.当V(NaOH溶液)=20 mL时,[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]
C.当pH=7时,[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
D.当V(NaOH溶液)=40 mL时,[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]
答案 A 当V(NaOH溶液)=0时,溶液为H3PO4溶液,根据物料守恒可知,[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=0.100 0 mol·L-1,A选项错误;当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中的溶质为NaH2PO4,pH=4.7,呈酸性,故H2PO4-的电离程度大于水解程度,则[Na+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4],B选项正确;当pH=7时,[H+]=[OH-],溶液中有电荷守恒:[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-],则[Na+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-],C选项正确;当V(NaOH溶液)=40 mL时,溶液的pH=9.7,溶质为Na2HPO4,溶液中存在着电荷守恒:[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-],物料守恒:[Na+]=2[H2PO4-]+2[HPO42-]+2[PO43-]+2[H3PO4],两式相减有:[PO43-]+[OH-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4],D选项正确。
3.25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lg c水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.水的电离程度:M>N=Q>P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)c(X2-)相等
C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
答案 C 从图可知0.1 mol·L-1的H2X溶液的pH=1.3,说明该酸为弱酸。P点时恰好生成正盐,水的电离程度最大,结合纵坐标可知图中四点水的电离程度:P>N=Q>M,A项错误;根据该酸的二级电离平衡常数表达式可知c(HX-)c(X2-)=c(H+)Ka2,M、P、Q三点对应溶液中c(H+)不等,B项错误;N点溶液呈中性,已经接近滴定终点,此时溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),C项正确;根据质子守恒,P点存在:c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),D项错误。
4.25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1 H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H+)c(OH-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 ( )
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知,H2A为弱酸
C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1
D.C点溶液中c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B 根据A点的纵坐标为12,可知A点对应溶液中c(H+)c(OH-)=1×1012,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,所以A点对应溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则H2A完全电离,为强酸,A点溶液pH等于1,A项正确、B项错误;B点二者恰好反应生成(NH4)2A,利用B点数据,结合水的离子积常数可求得此时由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,C项正确;C点溶质为等物质的量的NH3·H2O和(NH4)2,溶液显碱性,离子浓度c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
5.25 ℃时,向0.10 mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.25 ℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3
B.pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
答案 A pH=4.3时,c(C2O42-)=c(HC2O4-),Ka2=c(H+)=10-4.3,A项错误。
6.(双选)某温度下,向10 mL 0.01 mol·L-1 PbCl2溶液中滴加0.01 mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lg c (Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.该温度下,Ksp(PbS)=1.0×10-28 mol2·L-2
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点
C.若改用0.02 mol·L-1 Na2S溶液,b点应该水平左移
D.若改用0.02 mol·L-1 PbCl2溶液,b点移向右下方
答案 AC 该温度下,b点c(Pb2+)=c(S2-)=10-14 mol·L-1,则Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=10-28 mol2·L-2,A选项正确;溶液中存在的PbCl2或Na2S均会发生水解反应,促进水的电离,b点时恰好形成PbS沉淀,此时水的电离程度最小,B选项错误;若改用0.02 mol·L-1的Na2S溶液,由于温度不变,Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变,即平衡时c(Pb2+)不变,但消耗的Na2S体积减小,故b点水平左移,C选项正确;同理,若改用0.02 mol·L-1的PbCl2溶液,平衡时c(Pb2+)不变,消耗的Na2S的体积增大,b点应向右平移,D选项错误。
7.(2020枣庄上学期期末,13)25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]
A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
答案 A 该温度下,Ksp[Cu(OH)2]
方法技巧 溶度积图像突破方法
(1)识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么,如表示离子浓度、离子浓度的负对数等。
(2)想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式的书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积,溶度积只与温度有关,多数情况下,温度越高,溶度积越大。
(3)找联系。将图像与溶度积原理联系起来,分析题目设置的问题,如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。
8.人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42-)c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸的pKa1=6.4、磷酸的pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。
下列说法正确的是 ( )
A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的变化关系
B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐增大
C.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HPO42-)=c(H2PO4-)
D.当pH增大时,c(HCO3-)·c(H2PO4-)c(HPO42-)逐渐减小
答案 BD 由题图可知,当lgx=0时,pH分别约为6.4、7.2,lgc(H2CO3)c(HCO3-)=pKa1-pH=6.4-pH,lgc(HPO42-)c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,所以曲线Ⅰ表示lgc(H2CO3)c(HCO3-)与pH的变化关系,故A错误;酸对水的电离有抑制作用,酸性越强,抑制作用越大,水的电离程度越小,a→b的过程中pH逐渐增大,溶液酸性减弱,水的电离程度逐渐增大,故B正确;当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,lgc(H2CO3)c(HCO3-)=0,溶液的pH约为6.4,则lgc(HPO42-)c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42-)
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