2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —应用集训

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专题十三　弱电解质的电离和溶液的酸碱性

应用篇

【应用集训】

1.(2020日照一模,6)“臭碱Na2S”广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业,可利用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑制备。已知(H2CO3)=4.2×10-7,(H2S)=9.1×10-8。下列说法正确的是 (　　)

A.反应中生成1mol“臭碱”时转移电子数为4NA

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

D.将Na2S溶液露置于空气中不会有H2S气体放出

答案　C

2.(2020肥城高三适应性训练三,12)25℃时,向50mL 浓度均为1.0mol/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,所得溶液的pH变化情况如图所示(已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5)。下列叙述错误的是 (　　)

A.a点溶液中,c(H+)约为1.8×10-5mol·L-1

B.b点溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.V(NaOH溶液)≤50mL 时,随V(NaOH溶液)增大,溶液中离子总浓度增大

D.从a到c的过程中,溶液中不变

答案　C

3.(2020潍坊高三下学期第三次线上检测,12)常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 (　　)

A.常温下,H2C2O4的=100.8

B.pH=3时,溶液中c(HC2)<c(C2)=c(H2C2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大

D.常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小

答案　C

4.(2020济南高三期末,18)H2O2俗名双氧水,广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。H2O2易分解,需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。

回答下列问题:

(1)碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中,然后加入指示剂,用0.10mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(发生反应:I2+2S2S4+2I-)。滴定时所用指示剂为　　　　　;若某次滴定过程中消耗Na2S2O3标准溶液12.50mL,则该过程中转移的电子为　　　　mol。

(2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;高锰酸钾法虽操作简单,但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析,发现94%的结果超过实际含量,主要原因是　　　　　　　(不考虑KMnO4的分解及实验操作误差)。

(3)硫酸铈法测定H2O2的含量:取H2O2样品1.00mL,稀释为250.00mL,取上述稀释过的H2O2溶液25.00mL 于锥形瓶中,加入适量稀硫酸和2~3滴Fe2+-邻菲罗啉混合指示剂,摇匀后,用0.08mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(到达终点时Ce元素显+3价)。重复测定2~3次,平均消耗标准溶液22.08mL,则该H2O2样品的质量浓度为　　　　g·L-1(结果保留1位小数);若未用Ce(SO4)2标准溶液润洗滴定管,会造成测定结果　　　　(填“偏高”或“偏低”)。