2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —基础集训

专题十三　弱电解质的电离和溶液的酸碱性

基础篇

【基础集训】

考点一　弱电解质的电离平衡

1.(2020聊城一中高三4月模拟,6)下列方法中,可以使0.10mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是              (　　)

A.加入少量0.10mol·L-1盐酸

B.加水稀释

C.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液

D.加入少量NaCl固体

答案　C

2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c

C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)

D.氨水稀释过程中,不断减小

答案　B

3.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.由图可知BOH一定是强碱

B.Ka(HA)=1×10-6mol/L

C.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.a→b过程中水的电离程度始终增大

答案　D

考点二　溶液的酸碱性　酸碱中和滴定

4.某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是              (　　)

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1

C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大

答案　B

5.(2020德州一模,14)(双选)常温下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.常温下,Ka(HA)约为10-5

B.P点溶液对应的pH=7

C.M点溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N点溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

答案　BC

6.(2020滨州三模,11)常温下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是              (　　)

A.a点溶液中,c(N)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-)

B.b点时,溶液中c(Mg2+)=0.18mol/L

C.体系中,水的电离程度大小关系为a>c>b

D.常温下,NH4Cl的水解平衡常数数量级大于10-10

答案　C

7.NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:Cr2+H2O2Cr+2H+。

回答下列问题:

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是　　　　　　　　。 

(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　。 

(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2,溶液中发生的反应有Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HClOH++ClO-和　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是　。 

加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在　　　　(填“Cr2”或“Cr”)。 

(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度,进行下列实验:

Ⅰ.准确量取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确量取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。

Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液,用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾标准溶液VmL。

①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 

②步骤Ⅲ中Cl被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1。 

答案　(1)除去Mg2+和Ca2+　(2)漏斗

(3)3HClOCl+2Cl-+3H+

(4)防止HClO分解和Cl2逸出　Cr2

(5)①除去电解后盐水中的Cr和Cr2

②6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O　③

综合篇

【综合集训】

1.(2020临朐二模,11)(双选)已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示:

下列说法正确的是 (　　)

A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>c>b

D.b点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

答案　AC

2.(2020烟台一模,15)

(双选)298K时,向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示(忽略温度、体积变化)。下列说法正确的是(　　)

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂

B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5

C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D.中和同体积、同pH的醋酸溶液和盐酸所用氢氧化钠的物质的量,后者多

答案　BC

3.(2020肥城高三适应性训练一,11)298K时,向20mL 均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O的混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知:CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是              (　　)

A.碱性:MOH>NH3·H2O

B.c点溶液中浓度:c(CH3COOH)>c(NH3·H2O)

C.d点溶液的pH≈5

D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大

答案　D