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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：25铝及其化合物
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：25铝及其化合物，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：25铝及其化合物
一、单选题（共20题）
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油是煤干馏的产品
C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
D．成功坐底深度10909 m马里亚纳海沟的“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
3．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样品中有Cu
5．下列有关实验说法，不正确的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在
D．从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小
6．下列实验中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
实验现象
实验结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向溶液中加入少量铜粉，充分反应
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液
出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
7．一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．操作①②③均为过滤
B．除砷反应的离子方程式为
C．试剂X可以是FeO
D．达标废液中含有的溶质主要为
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
9．下列实验操作的预测现象与实际相符的是
选项
实验操作
预测现象
A
向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
有机层的体积减小，有气泡，并分层
B
向漂白粉中不断加入浓盐酸
漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C
向AlCl3溶液中不断加入浓氨水
先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D
向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2
产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色
10．下列相关反应与图像相符的是
A．将通入氯水中
B．将NaOH溶液加入氯化铝溶液中
C．将盐酸加入NaOH溶液中
D．将铁粉加入氯化铁溶液中
11．某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是
A．生成气体A的离子方程式为：
B．生成沉淀H的离子方程式为：
C．溶液X中一定没有的离子：CO、Ba2+、NO
D．溶液X中不能确定是否含有Al3+
12．下列说法不正确的是
A．明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核
B．色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪
C．牙膏中甘油成分的检验要用到新制的Cu(OH)2，其制备方法是：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加4－5滴2%的NaOH溶液，即可制得新制Cu(OH)2
D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到lmol·L-1CuSO4溶液和lmol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到较明显的反应现象
13．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
D．泡沫灭火器反应原理：3+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
14．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系不正确的是
选项
用途
性质
A
SiO2用作光导纤维
SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱
B
工业上用纯碱去油污
Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大
C
明矾用作净水剂
明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀
D
三元催化器处理汽车尾气
尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2
15．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
16．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
17．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为
A．1∶3 B．6∶1
C．2∶3 D．3∶1
18．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是
A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4
B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水
C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大
D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为
19．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
20．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
关于该固体混合物，下列说法不正确的是
A．一定含有Al，其质量为2.7g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2，不含FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
二、实验题（共5题）
21．牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知：
(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号)
(2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______
(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。
完成下列填空：
(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。
(5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。
(6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。
22．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4 ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)实验装置(如图所示)：
装置E的作用是___________。
(3)实验过程：
①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从K2通入空气检查气密性，证明气密性良好的现象是___________。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞___________，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应。
④___________ (填入该步骤应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。
(4)数据分析：(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)
①Al4C3的质量分数为___________(填写表达式)，若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②AlN的质量分数为___________(填写表达式)。
23．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有______(选填编号)
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是______(写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______(选填编号)。
a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
c．滴加盐酸不宜过快
d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。
24．某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。
25．无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙(主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：
已知：AlCl3易升华，沸点181℃，SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如表：
物质
0℃
80℃
AlCl3
31.03g
33.23g
CaCl2
37.3g
59.5g
按要求回答下列问题
(1)步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是______________。
(2)操作a是_______________。
(3)操作b是_______________。
(4)某兴趣小组设计如图装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X的化学式为_________。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和____________。
(5)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。要求同时满足：①其中一种反应物是AlCl3；②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。
参考答案
1．A
【详解】
A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，铝合金密度小，可一定程度上减轻火箭的质量，故A正确；
B．航空煤油是石油裂化的产品，故B错误；
C．生产光纤的原料为二氧化硅，故C错误；
D．载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于合金材料，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．A
【详解】
A．，，A项选；
B．，与过量反应生成，即，B项不选；
C．，与反应生成的，不能生成，C项不选；
D．，而与反应只能生成：，D项不选；
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】
A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；
B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；
C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】
A．用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热表面马上会生成三氧化二铝，铝箔熔化但不滴落说明表面的三氧化二铝的熔点高于单质铝，故A正确；
B．甘油为多羟基的醇，遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色，而不是产生绛蓝色沉淀，故B错误；
C．乙醇易挥发，产生的乙烯中含有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，故C错误；
D．氧化亚铜与稀硝酸反应也会产生气体，若有气泡产生，不能说明样品中一定含有Cu，故D错误；
综上答案为A。
5．C
【详解】
A．苯酚易溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，故A正确；
B．氯离子可破坏氧化膜，所以一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故B正确；
C．未燃过的火柴头中氯元素不是以氯离子的形式存在，故C错误；
D．测定Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，根据所需要的时间判断反应速率的大小，故D正确；
故答案为C。
6．D
【详解】
A．铝和氧气反应生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，A错误；
B．与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，没有黑色固体出现，根据此实验也不能比较、的活泼性，B错误；
C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇轻金属盐离子会发生盐析，向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，说明蛋白质可能发生了盐析，C错误；
D.浓盐酸和浓氨水均易挥发，二者相遇会生成固体，产生白烟，D正确；
答案为D。
7．C
【详解】
A．操作①②③均为分出滤液和滤渣，为过滤操作，选项A正确；
B．除砷反应是砷铜废液中加入亚硫酸氢钠，反应生成硫酸钠、HAsO2和水，反应的离子方程式为，选项B正确；
C．由流程可知置换出海绵铜的试剂X为Fe，以还原铜，选项C不正确；
D．流程中钠离子和生成的硫酸根离子没从体系中分离出去，故达标废液中含有的溶质主要为，选项D正确；
答案选C。
8．C
【详解】
A．漂白粉在空气中失效原理是次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，即，然后是次氯酸分解，A错误；
B．氢氧化铝沉淀不能溶于强氨水溶液中，溶液中加入过量的浓氨水后，反应为：，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2可以制取Al(OH)3并且CO2过量产物时是碳酸氢根，C正确；
D．环境是碱性环境，生成物中不可能有，D错误；
故选C。
9．A
【详解】
A．粗乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应产生CH3COONa、水和CO2，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，有机层体积减小，有气泡，最后上层为提纯后的乙酸乙酯，下层为水层，A项符合题意；
B．漂白粉中加入浓盐酸会发生反应Ca（ClO）2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，产生黄绿色的氯气，B项不符合题意；
C．氢氧化铝不溶于浓氨水，C项不符合题意；
D．Na2O2具有强氧化性，与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3，看不到白色沉淀，D项不符合题意；
综上所述答案为A。
10．B
【详解】
A．将通入氯水中，发生，酸性增强，pH减小，A错误；
B．将NaOH溶液加入氯化铝溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解过程中消耗掉的NaOH物质的量之比3:1，B正确；
C．将盐酸加入NaOH溶液中发生中和反应，放出热量，C错误；
D．将铁粉加入氯化铁溶液中，发生，Fe2+含量增大，D错误；
故选B。
11．C
【分析】
pH=0的某X溶液中不存在，Fe2+和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应②，生成气体D为NH3，确定原溶液中含有，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E加入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有Al3+，Cl-无法确定，据此分析解答。
【详解】
A．根据以上分析，生成气体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：，故A错误；
B．根据以上分析，生成沉淀H为向溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：，故B错误；
C．根据以上分析，溶液X中一定没有的离子仅为：、Ba2+、，故C正确；
D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是∶H+、Fe2+、、、Al3+，故Al3+一定有，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】
A．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核,更有利于晶体的完美析出,故A正确;
B．色谱法是利用不同物质在两相中具有不同的分配系数(或吸附系数、渗透性)，当两相作相对运动时，这些物质在两相中进行多次反复分配而实现分离。可以实时监测某种物种的多少，故B正确；
C．新制氢氧化铜的配制方法是取一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，故C错误；
D．铜离子水解生成的氢离子能破坏氧化铝保护膜而露出铝单质,铝单质置换铜离子生成铜单质,所以加入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中的铝片表面会有红色物质析出,故D正确;
故选C。
13．D
【详解】
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钡和水：2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓+AlO +2H2O，A错误；
B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3，反应生成碘、乙酸钾和水：5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH+Fe3++2+2Ba2++4OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，C错误；
D．泡沫灭火器反应原理为碳酸氢钠与铝离子反应生成氢氧化铝和二氧化碳：3+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】
A．SiO2并不能把光的强弱转变为电流的强弱，SiO2用作光导纤维是因为其对光有很好的反射性，A错误；
B．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解而显碱性，油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，甘油和高级脂肪酸盐无法重新生成油脂，所以油脂碱性条件下水解程度大，B正确；
C．明矾溶液水可以电离出Al3+，Al3+水解生成成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的，C正确；
D．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，CO有还原性，NOx有氧化性，二者发生氧化还原反应转化为无污染的为CO2和N2，D正确；
综上所述答案为A。
15．B
【详解】
A．与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，故A错误；
B．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成可溶性铝盐或偏铝酸盐，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故B正确；
C．.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，钝化现象是铁和铝能与浓硫酸或浓硝酸反应发生了化学反应，陈述Ⅱ错误，故D错误；
答案选B。
16．B
【分析】
某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】
A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
17．B
【详解】
OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓，AB段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4L-0.3L=0.1L， = ，，故选B。
18．A
【分析】
测定原理：AlN和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X，第二瓶子中压强增大将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生的氨气的体积，从而计算AlN的质量，继而计算其含量。
【详解】
A．由于氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、Al原子配位数均为4，A正确；
B．CCl4密度大于水，不会浮在水面上，B错误
C．NH3的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无关，C错误；
D．，由方程式的关系式，则，则样品中AlN的质量分数为，D错误；
故选A。
19．C
【详解】
将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，过氧化钠首先与水反应生成氧气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠先和Al3＋、Mg2＋、分别反应生成氢氧化铝、氢氧化镁、再与NH反应生成氨气，之后生成的氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中。根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，则氢氧化铝是2mol，根据铝原子守恒可知铝离子的物质的量也是2mol。加入8mol过氧化钠产生16mol氢氧化钠、4mol氧气，则根据图像可知生成的氨气是8mol-4mol＝4mol，与铵根反应的氢氧化钠是4mol，与铝离子反应的氢氧化钠是6mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是16mol-4mol＝6mol，所以镁离子的物质的量是3mol，则C正确；
答案选C。
20．B
【分析】
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定是氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。
【详解】
A．由分析知固体与NaOH反应生成的H2为3.36L，则一定含有Al，根据2Al~~3H2，可知参加反应Al的质量为××27g/mol=2.7g，故A正确；
B．固体与NaOH溶液反应生成的白色沉淀在空气中不发生变化，说明沉淀为Mg(OH)2，不是Fe(OH)2，可知原固体一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故B错误；
C．固体与NaOH溶液反应生成的白色沉淀在空气中不发生变化，说明沉淀为Mg(OH)2，不是Fe(OH)2，可知原固体一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C正确；
D．由分析知：反应中生成的氨气为2.24L，物质的量为=0.1mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.05mol；Mg(OH)2的质量为2.9g，物质的量为=0.05mol，则MgCl2的物质的量为0.05mol，可知原固体含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等，故D正确；
故答案为B。
21．a 沉淀溶解，无气泡产生 排尽装置中的，防止对实验产生干扰 不合适，因为盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高 12.5%
【分析】
I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离， 然后向滤渣中加入过量NaOH溶液， Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解， 过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
II.实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体， 气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀， 装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应。
【详解】
I.(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a
(2) Al(OH)3是两性氢氧化物， 能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：；
(3)若摩擦剂中无Al(OH)3， 向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体， 发生反应：NaOH+ CO2=NaHCO3， 若产生的NaHCO3比较多， 而其溶解度又比较小， 则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2， 再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3， 则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3；
(4)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2, 防止对实验产生干扰；
(5)换成E装置吸收CO2，直接测定CO2的质量，是不合适的；原因为：盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的CO2偏高，故不可以；
(6) BaCO3质量为1.97g。则n(BaCO3)==0.01mol，根据C元素守恒可知在8.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol， 其质量m(CaCO3) =1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为=12.5%。
22．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 防止空气中的水蒸气进入浓硫酸，影响NH3质量分数的测量 各连接处均无泡沫产生 K3 打开K2，通入空气一段时间 ×100% 偏小 ×100%
【分析】
从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。
【详解】
(1)根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
(2)装置E中的碱石灰有干燥的作用，可防止空气中的水蒸气进入浓硫酸，影响NH3质量分数的测量；
(3)①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从K2通入空气，若各连接处均无泡沫产生，则装置气密性良好；
③用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭活塞K1，打开活塞K3；
④装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小；
(4)①甲烷的体积为(a-b)mL，物质的量为mol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为，Al4C3的质量分数为×100%，读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小；
②氨气的质量为(z-y)g，物质的量为(z-y)/17mol，根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，所以AlN的质量为(z-y)/17mol×41g/mol=41(z-y)/17g，故AlN的质量分数为=×100%。
23．BCD Al(OH)3+OH-=+2H2O 将沉淀过滤洗涤，然后向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3，否则不含有Al(OH)3； CO2+2OH-=+H2O 使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 c 12.5%
【分析】
I．将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离，然后向滤渣中加入过量 NaOH溶液，Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体，气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应，实验结束后，再通入空气，把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全转化为BaCO3沉淀。
【详解】
I．(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故需要使用的实验仪器序号为BCD；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；
若摩擦剂中无Al(OH)3，向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体，发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，若产生的NaHCO3比较多，而其溶解度又比较小，则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2，再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3，否则不含有Al(OH)3；
Ⅱ．(3)装置A的作用是吸收空气中CO2，发生反应产生Na2CO3，该反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O；反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是将反应产生的CO2气体全部排入装置C中，与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀，以减小实验误差；
(4) a．若把盐酸换成不具有挥发性的硫酸，CaCO3与硫酸反应产生微弱性CaSO4覆盖在CaCO3表面，使反应不能进一步发生，导致测定准确度偏低，a不符合题意；
b．B、C中的反应均是在溶液中进行，因此不需要干燥装置，若在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置，不能提高实验测定准确度，b不符合题意
c．若滴加盐酸过快，则生成CO2过快，C中CO2不能全部被Ba(OH)2溶液吸收，所以滴加盐酸不宜过快可以使CO2被充分吸收，从而可提高实验准确度，c符合题意；
d．若在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置反应生成CO2气体，则在C中被氢氧化钡吸收的CO2偏多，会使测定准确度偏低，d不符合题意；
故合理选项是c；
(5)BaCO3质量为1.97 g，则n(BaCO3)==0.01 mol，根据C元素守恒可知在8.0 g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01 mol，其质量m(CaCO3)=0.01 mol×100g/mol=1.0 g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=12.5%。
24．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O 碱石灰 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰 0.05molCu2O、0.05mol的 Cu NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 平衡气压，便于液体顺利滴下 安全瓶 称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)
【分析】
实验一、在A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，装置B的作用是干燥氨气，在C中NH3与CuO反应，NH3被氧化变为N2，CuO被还原可能产生Cu，也可能产生Cu2O，同时得到H2O，在实验前先通入N2，可以排出装置中的空气，可以防止加热时NH3被氧化；CuO被还原后的产物成分可根据Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，利用元素守恒分析判断；
实验二、在F中用浓氨水与CaO混合反应产生NH3，在G中干燥氨气，在H中与Al发生反应产生AlN，装置I是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在J中用稀硫酸吸收氨气，防止大气污染，据此分析解答。
【详解】
(1)在装置A固态混合物加热制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为Ca(OH)2、NH4Cl；化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O，装置B的作用是干燥氨气，干燥管中盛放固体干燥剂，只吸收水分，而不与氨气反应，则其中所盛放的试剂可以是碱石灰；在实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气，防止加热时将NH3氧化而对实验产生干扰；
(2)NH3与CuO反应，产生的红色物质可能含有Cu、Cu2O，由于Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O会发生反应：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，反应后6.4 g固体是Cu，其物质的量是n(Cu)= 0.1 mol，假设该混合物中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y，则x+y=0.1 mol，，解得x=0.05 mol，y=0.05 mol；即原固体是Cu、、Cu2O的混合物，它们的物质的量都是0.05 mol；
(3)在装置F中CaO与NH3·H2O发生反应产生Ca(OH)2和NH3，反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；
(4)橡胶管a将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；I的作用是安全瓶，可防止倒吸；
(5)由已知信息可知：AlN在加热时溶于浓碱溶液产生Al(OH)3和NH3，将反应产生的氨气经碱石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根据浓硫酸吸收的NH3的质量，就可以计算出AlN的质量，利用AlN的质量除以样品总质量，就得到该样品中AlN的纯度。
25．确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解 蒸发浓缩、趁热过滤 在干燥的HCl气流中加热脱水 SOCl2 除去SO2和HCl等有害气体 AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3
【分析】
铝酸钙(主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸反应，生成CaCl2、AlCl3，SiO2不发生反应，所以滤渣为SiO2，所得滤液为CaCl2、AlCl3；由于AlCl3的溶解度受温度的影响不大，而CaCl2的溶解度随温度升高而增大，所以获得AlCl3晶体时，需防止CaCl2结晶析出。
【详解】
(1)步骤①中，溶解铝酸钙时，稀盐酸适当过量，c(H+)持续较大，有利于铝酸钙的溶解，同时还能防止氯化铝的水解，其原因是确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解。答案为：确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解；
(2)操作a用于提取溶液中的氯化铝，同时需防止氯化钙的结晶析出，所以应是蒸发浓缩、趁热过滤。答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；
(3)操作b是为了去除晶体中的结晶水，同时还应防止其水解，所以应为：在干燥的HCl气流中加热脱水。答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；
(4)在锥形瓶中，SOCl2吸收AlCl3∙6H2O晶体中的结晶水而得出AlCl3，由于水温低于AlCl3的沸点，所以无水AlCl3应存在于三颈烧瓶中，生成的HCl、SO2气体不易冷凝，由此得到，物质X的化学式为SOCl2。碱石灰呈碱性，既能吸水又能吸收酸性气体，所以其作用是防止外界水蒸气进入和除去SO2和HCl等有害气体。答案为：SOCl2；除去SO2和HCl等有害气体；
(5)同时满足：①其中一种反应物是AlCl3，②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同，符合此条件的化合反应方程式为AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3。答案为：AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3。
【点睛】
CaCl2、AlCl3的混合溶液中提取AlCl3，我们易将方法写成“蒸发浓缩、冷却结晶”，其原因是忽视了CaCl2的溶解度随温度的变化。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：25铝及其化合物
一、单选题（共20题）
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油是煤干馏的产品
C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
D．成功坐底深度10909 m马里亚纳海沟的“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
3．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样品中有Cu
5．下列有关实验说法，不正确的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在
D．从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小
6．下列实验中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
实验现象
实验结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向溶液中加入少量铜粉，充分反应
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液
出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
7．一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．操作①②③均为过滤
B．除砷反应的离子方程式为
C．试剂X可以是FeO
D．达标废液中含有的溶质主要为
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
9．下列实验操作的预测现象与实际相符的是
选项
实验操作
预测现象
A
向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
有机层的体积减小，有气泡，并分层
B
向漂白粉中不断加入浓盐酸
漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C
向AlCl3溶液中不断加入浓氨水
先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D
向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2
产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色
10．下列相关反应与图像相符的是
A．将通入氯水中
B．将NaOH溶液加入氯化铝溶液中
C．将盐酸加入NaOH溶液中
D．将铁粉加入氯化铁溶液中
11．某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是
A．生成气体A的离子方程式为：
B．生成沉淀H的离子方程式为：
C．溶液X中一定没有的离子：CO、Ba2+、NO
D．溶液X中不能确定是否含有Al3+
12．下列说法不正确的是
A．明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核
B．色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪
C．牙膏中甘油成分的检验要用到新制的Cu(OH)2，其制备方法是：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加4－5滴2%的NaOH溶液，即可制得新制Cu(OH)2
D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到lmol·L-1CuSO4溶液和lmol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到较明显的反应现象
13．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
D．泡沫灭火器反应原理：3+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
14．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系不正确的是
选项
用途
性质
A
SiO2用作光导纤维
SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱
B
工业上用纯碱去油污
Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大
C
明矾用作净水剂
明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀
D
三元催化器处理汽车尾气
尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2
15．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
16．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
17．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为
A．1∶3 B．6∶1
C．2∶3 D．3∶1
18．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是
A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4
B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水
C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大
D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为
19．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
20．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
关于该固体混合物，下列说法不正确的是
A．一定含有Al，其质量为2.7g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2，不含FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
二、实验题（共5题）
21．牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知：
(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号)
(2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______
(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。
完成下列填空：
(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。
(5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。
(6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。
22．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4 ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)实验装置(如图所示)：
装置E的作用是___________。
(3)实验过程：
①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从K2通入空气检查气密性，证明气密性良好的现象是___________。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞___________，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应。
④___________ (填入该步骤应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。
(4)数据分析：(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)
①Al4C3的质量分数为___________(填写表达式)，若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②AlN的质量分数为___________(填写表达式)。
23．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有______(选填编号)
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是______(写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______(选填编号)。
a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
c．滴加盐酸不宜过快
d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。
24．某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。
25．无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙(主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：
已知：AlCl3易升华，沸点181℃，SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如表：
物质
0℃
80℃
AlCl3
31.03g
33.23g
CaCl2
37.3g
59.5g
按要求回答下列问题
(1)步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是______________。
(2)操作a是_______________。
(3)操作b是_______________。
(4)某兴趣小组设计如图装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X的化学式为_________。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和____________。
(5)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。要求同时满足：①其中一种反应物是AlCl3；②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。
参考答案
1．A
【详解】
A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，铝合金密度小，可一定程度上减轻火箭的质量，故A正确；
B．航空煤油是石油裂化的产品，故B错误；
C．生产光纤的原料为二氧化硅，故C错误；
D．载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于合金材料，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．A
【详解】
A．，，A项选；
B．，与过量反应生成，即，B项不选；
C．，与反应生成的，不能生成，C项不选；
D．，而与反应只能生成：，D项不选；
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】
A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；
B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；
C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】
A．用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热表面马上会生成三氧化二铝，铝箔熔化但不滴落说明表面的三氧化二铝的熔点高于单质铝，故A正确；
B．甘油为多羟基的醇，遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色，而不是产生绛蓝色沉淀，故B错误；
C．乙醇易挥发，产生的乙烯中含有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，故C错误；
D．氧化亚铜与稀硝酸反应也会产生气体，若有气泡产生，不能说明样品中一定含有Cu，故D错误；
综上答案为A。
5．C
【详解】
A．苯酚易溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，故A正确；
B．氯离子可破坏氧化膜，所以一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故B正确；
C．未燃过的火柴头中氯元素不是以氯离子的形式存在，故C错误；
D．测定Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，根据所需要的时间判断反应速率的大小，故D正确；
故答案为C。
6．D
【详解】
A．铝和氧气反应生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，A错误；
B．与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，没有黑色固体出现，根据此实验也不能比较、的活泼性，B错误；
C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇轻金属盐离子会发生盐析，向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，说明蛋白质可能发生了盐析，C错误；
D.浓盐酸和浓氨水均易挥发，二者相遇会生成固体，产生白烟，D正确；
答案为D。
7．C
【详解】
A．操作①②③均为分出滤液和滤渣，为过滤操作，选项A正确；
B．除砷反应是砷铜废液中加入亚硫酸氢钠，反应生成硫酸钠、HAsO2和水，反应的离子方程式为，选项B正确；
C．由流程可知置换出海绵铜的试剂X为Fe，以还原铜，选项C不正确；
D．流程中钠离子和生成的硫酸根离子没从体系中分离出去，故达标废液中含有的溶质主要为，选项D正确；
答案选C。
8．C
【详解】
A．漂白粉在空气中失效原理是次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，即，然后是次氯酸分解，A错误；
B．氢氧化铝沉淀不能溶于强氨水溶液中，溶液中加入过量的浓氨水后，反应为：，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2可以制取Al(OH)3并且CO2过量产物时是碳酸氢根，C正确；
D．环境是碱性环境，生成物中不可能有，D错误；
故选C。
9．A
【详解】
A．粗乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应产生CH3COONa、水和CO2，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，有机层体积减小，有气泡，最后上层为提纯后的乙酸乙酯，下层为水层，A项符合题意；
B．漂白粉中加入浓盐酸会发生反应Ca（ClO）2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，产生黄绿色的氯气，B项不符合题意；
C．氢氧化铝不溶于浓氨水，C项不符合题意；
D．Na2O2具有强氧化性，与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3，看不到白色沉淀，D项不符合题意；
综上所述答案为A。
10．B
【详解】
A．将通入氯水中，发生，酸性增强，pH减小，A错误；
B．将NaOH溶液加入氯化铝溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解过程中消耗掉的NaOH物质的量之比3:1，B正确；
C．将盐酸加入NaOH溶液中发生中和反应，放出热量，C错误；
D．将铁粉加入氯化铁溶液中，发生，Fe2+含量增大，D错误；
故选B。
11．C
【分析】
pH=0的某X溶液中不存在，Fe2+和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应②，生成气体D为NH3，确定原溶液中含有，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E加入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有Al3+，Cl-无法确定，据此分析解答。
【详解】
A．根据以上分析，生成气体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：，故A错误；
B．根据以上分析，生成沉淀H为向溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：，故B错误；
C．根据以上分析，溶液X中一定没有的离子仅为：、Ba2+、，故C正确；
D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是∶H+、Fe2+、、、Al3+，故Al3+一定有，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】
A．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核,更有利于晶体的完美析出,故A正确;
B．色谱法是利用不同物质在两相中具有不同的分配系数(或吸附系数、渗透性)，当两相作相对运动时，这些物质在两相中进行多次反复分配而实现分离。可以实时监测某种物种的多少，故B正确；
C．新制氢氧化铜的配制方法是取一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，故C错误；
D．铜离子水解生成的氢离子能破坏氧化铝保护膜而露出铝单质,铝单质置换铜离子生成铜单质,所以加入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中的铝片表面会有红色物质析出,故D正确;
故选C。
13．D
【详解】
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钡和水：2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓+AlO +2H2O，A错误；
B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3，反应生成碘、乙酸钾和水：5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH+Fe3++2+2Ba2++4OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，C错误；
D．泡沫灭火器反应原理为碳酸氢钠与铝离子反应生成氢氧化铝和二氧化碳：3+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】
A．SiO2并不能把光的强弱转变为电流的强弱，SiO2用作光导纤维是因为其对光有很好的反射性，A错误；
B．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解而显碱性，油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，甘油和高级脂肪酸盐无法重新生成油脂，所以油脂碱性条件下水解程度大，B正确；
C．明矾溶液水可以电离出Al3+，Al3+水解生成成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的，C正确；
D．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，CO有还原性，NOx有氧化性，二者发生氧化还原反应转化为无污染的为CO2和N2，D正确；
综上所述答案为A。
15．B
【详解】
A．与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，故A错误；
B．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成可溶性铝盐或偏铝酸盐，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故B正确；
C．.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，钝化现象是铁和铝能与浓硫酸或浓硝酸反应发生了化学反应，陈述Ⅱ错误，故D错误；
答案选B。
16．B
【分析】
某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】
A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
17．B
【详解】
OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓，AB段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4L-0.3L=0.1L， = ，，故选B。
18．A
【分析】
测定原理：AlN和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X，第二瓶子中压强增大将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生的氨气的体积，从而计算AlN的质量，继而计算其含量。
【详解】
A．由于氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、Al原子配位数均为4，A正确；
B．CCl4密度大于水，不会浮在水面上，B错误
C．NH3的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无关，C错误；
D．，由方程式的关系式，则，则样品中AlN的质量分数为，D错误；
故选A。
19．C
【详解】
将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，过氧化钠首先与水反应生成氧气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠先和Al3＋、Mg2＋、分别反应生成氢氧化铝、氢氧化镁、再与NH反应生成氨气，之后生成的氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中。根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，则氢氧化铝是2mol，根据铝原子守恒可知铝离子的物质的量也是2mol。加入8mol过氧化钠产生16mol氢氧化钠、4mol氧气，则根据图像可知生成的氨气是8mol-4mol＝4mol，与铵根反应的氢氧化钠是4mol，与铝离子反应的氢氧化钠是6mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是16mol-4mol＝6mol，所以镁离子的物质的量是3mol，则C正确；
答案选C。
20．B
【分析】
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定是氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。
【详解】
A．由分析知固体与NaOH反应生成的H2为3.36L，则一定含有Al，根据2Al~~3H2，可知参加反应Al的质量为××27g/mol=2.7g，故A正确；
B．固体与NaOH溶液反应生成的白色沉淀在空气中不发生变化，说明沉淀为Mg(OH)2，不是Fe(OH)2，可知原固体一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故B错误；
C．固体与NaOH溶液反应生成的白色沉淀在空气中不发生变化，说明沉淀为Mg(OH)2，不是Fe(OH)2，可知原固体一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C正确；
D．由分析知：反应中生成的氨气为2.24L，物质的量为=0.1mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.05mol；Mg(OH)2的质量为2.9g，物质的量为=0.05mol，则MgCl2的物质的量为0.05mol，可知原固体含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等，故D正确；
故答案为B。
21．a 沉淀溶解，无气泡产生 排尽装置中的，防止对实验产生干扰 不合适，因为盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高 12.5%
【分析】
I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离， 然后向滤渣中加入过量NaOH溶液， Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解， 过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
II.实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体， 气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀， 装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应。
【详解】
I.(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a
(2) Al(OH)3是两性氢氧化物， 能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：；
(3)若摩擦剂中无Al(OH)3， 向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体， 发生反应：NaOH+ CO2=NaHCO3， 若产生的NaHCO3比较多， 而其溶解度又比较小， 则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2， 再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3， 则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3；
(4)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2, 防止对实验产生干扰；
(5)换成E装置吸收CO2，直接测定CO2的质量，是不合适的；原因为：盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的CO2偏高，故不可以；
(6) BaCO3质量为1.97g。则n(BaCO3)==0.01mol，根据C元素守恒可知在8.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol， 其质量m(CaCO3) =1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为=12.5%。
22．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 防止空气中的水蒸气进入浓硫酸，影响NH3质量分数的测量 各连接处均无泡沫产生 K3 打开K2，通入空气一段时间 ×100% 偏小 ×100%
【分析】
从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。
【详解】
(1)根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
(2)装置E中的碱石灰有干燥的作用，可防止空气中的水蒸气进入浓硫酸，影响NH3质量分数的测量；
(3)①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从K2通入空气，若各连接处均无泡沫产生，则装置气密性良好；
③用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭活塞K1，打开活塞K3；
④装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小；
(4)①甲烷的体积为(a-b)mL，物质的量为mol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为，Al4C3的质量分数为×100%，读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小；
②氨气的质量为(z-y)g，物质的量为(z-y)/17mol，根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，所以AlN的质量为(z-y)/17mol×41g/mol=41(z-y)/17g，故AlN的质量分数为=×100%。
23．BCD Al(OH)3+OH-=+2H2O 将沉淀过滤洗涤，然后向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3，否则不含有Al(OH)3； CO2+2OH-=+H2O 使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 c 12.5%
【分析】
I．将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离，然后向滤渣中加入过量 NaOH溶液，Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体，气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应，实验结束后，再通入空气，把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全转化为BaCO3沉淀。
【详解】
I．(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故需要使用的实验仪器序号为BCD；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；
若摩擦剂中无Al(OH)3，向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体，发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，若产生的NaHCO3比较多，而其溶解度又比较小，则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2，再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3，否则不含有Al(OH)3；
Ⅱ．(3)装置A的作用是吸收空气中CO2，发生反应产生Na2CO3，该反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O；反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是将反应产生的CO2气体全部排入装置C中，与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀，以减小实验误差；
(4) a．若把盐酸换成不具有挥发性的硫酸，CaCO3与硫酸反应产生微弱性CaSO4覆盖在CaCO3表面，使反应不能进一步发生，导致测定准确度偏低，a不符合题意；
b．B、C中的反应均是在溶液中进行，因此不需要干燥装置，若在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置，不能提高实验测定准确度，b不符合题意
c．若滴加盐酸过快，则生成CO2过快，C中CO2不能全部被Ba(OH)2溶液吸收，所以滴加盐酸不宜过快可以使CO2被充分吸收，从而可提高实验准确度，c符合题意；
d．若在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置反应生成CO2气体，则在C中被氢氧化钡吸收的CO2偏多，会使测定准确度偏低，d不符合题意；
故合理选项是c；
(5)BaCO3质量为1.97 g，则n(BaCO3)==0.01 mol，根据C元素守恒可知在8.0 g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01 mol，其质量m(CaCO3)=0.01 mol×100g/mol=1.0 g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=12.5%。
24．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O 碱石灰 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰 0.05molCu2O、0.05mol的 Cu NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 平衡气压，便于液体顺利滴下 安全瓶 称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)
【分析】
实验一、在A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，装置B的作用是干燥氨气，在C中NH3与CuO反应，NH3被氧化变为N2，CuO被还原可能产生Cu，也可能产生Cu2O，同时得到H2O，在实验前先通入N2，可以排出装置中的空气，可以防止加热时NH3被氧化；CuO被还原后的产物成分可根据Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，利用元素守恒分析判断；
实验二、在F中用浓氨水与CaO混合反应产生NH3，在G中干燥氨气，在H中与Al发生反应产生AlN，装置I是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在J中用稀硫酸吸收氨气，防止大气污染，据此分析解答。
【详解】
(1)在装置A固态混合物加热制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为Ca(OH)2、NH4Cl；化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O，装置B的作用是干燥氨气，干燥管中盛放固体干燥剂，只吸收水分，而不与氨气反应，则其中所盛放的试剂可以是碱石灰；在实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气，防止加热时将NH3氧化而对实验产生干扰；
(2)NH3与CuO反应，产生的红色物质可能含有Cu、Cu2O，由于Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O会发生反应：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，反应后6.4 g固体是Cu，其物质的量是n(Cu)= 0.1 mol，假设该混合物中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y，则x+y=0.1 mol，，解得x=0.05 mol，y=0.05 mol；即原固体是Cu、、Cu2O的混合物，它们的物质的量都是0.05 mol；
(3)在装置F中CaO与NH3·H2O发生反应产生Ca(OH)2和NH3，反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；
(4)橡胶管a将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；I的作用是安全瓶，可防止倒吸；
(5)由已知信息可知：AlN在加热时溶于浓碱溶液产生Al(OH)3和NH3，将反应产生的氨气经碱石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根据浓硫酸吸收的NH3的质量，就可以计算出AlN的质量，利用AlN的质量除以样品总质量，就得到该样品中AlN的纯度。
25．确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解 蒸发浓缩、趁热过滤 在干燥的HCl气流中加热脱水 SOCl2 除去SO2和HCl等有害气体 AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3
【分析】
铝酸钙(主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质)和稀盐酸反应，生成CaCl2、AlCl3，SiO2不发生反应，所以滤渣为SiO2，所得滤液为CaCl2、AlCl3；由于AlCl3的溶解度受温度的影响不大，而CaCl2的溶解度随温度升高而增大，所以获得AlCl3晶体时，需防止CaCl2结晶析出。
【详解】
(1)步骤①中，溶解铝酸钙时，稀盐酸适当过量，c(H+)持续较大，有利于铝酸钙的溶解，同时还能防止氯化铝的水解，其原因是确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解。答案为：确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解；
(2)操作a用于提取溶液中的氯化铝，同时需防止氯化钙的结晶析出，所以应是蒸发浓缩、趁热过滤。答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；
(3)操作b是为了去除晶体中的结晶水，同时还应防止其水解，所以应为：在干燥的HCl气流中加热脱水。答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；
(4)在锥形瓶中，SOCl2吸收AlCl3∙6H2O晶体中的结晶水而得出AlCl3，由于水温低于AlCl3的沸点，所以无水AlCl3应存在于三颈烧瓶中，生成的HCl、SO2气体不易冷凝，由此得到，物质X的化学式为SOCl2。碱石灰呈碱性，既能吸水又能吸收酸性气体，所以其作用是防止外界水蒸气进入和除去SO2和HCl等有害气体。答案为：SOCl2；除去SO2和HCl等有害气体；
(5)同时满足：①其中一种反应物是AlCl3，②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同，符合此条件的化合反应方程式为AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3。答案为：AlCl3+Cl-=AlCl或AlCl3+NH3=AlCl3NH3。
【点睛】
CaCl2、AlCl3的混合溶液中提取AlCl3，我们易将方法写成“蒸发浓缩、冷却结晶”，其原因是忽视了CaCl2的溶解度随温度的变化。
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