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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：28陌生情景下金属化合物制备流程题
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：28陌生情景下金属化合物制备流程题，共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：28陌生情景下金属化合物制备流程题
一、单选题（共20题）
1．以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用
C．通入氯气的目的是氧化
D．用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热
2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．“浓缩结晶”后的母液中只有和两种溶质
3．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）
A．滤液1中是否含有,可以选用KSCN和新制的氯水检验
B．步骤②操作中,先加 ,在不断搅拌下,再加入
C．滤渣1成分是和CuS,滤渣2成分一定是
D．步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收
4．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是
A．滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料
B．“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4
C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3
D．检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂
5．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是
A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同
B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化
D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
6．式硫酸铁[]是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是
A．沉淀A为
B．合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用
C．加入的作用是将溶液中的转化为
D．溶液B的pH越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成
7．工业上制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的一种流程如下：
下列说法不正确的是
A．可以用MnO2作稳定剂
B．“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
8．对下列流程有关判断正确的是
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
9．氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率
B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥
D．利用“焰色反应”可检验中是否含
10．碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时，Ag才能O2发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的方程式为Cu2Te+2O22CuO+TeO2
B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“热还原”时，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反应速率
11．高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐
B．“水浸”过程中可能发生化学变化
C．“酸浸”过程中的反应之一为
D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯
12．某课题组以铬铁矿粉［主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质］为主要原料制备Cr2O3，有关实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A．过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．“反应Ⅲ”每消耗32g硫黄，能产生2molCr(OH)3
C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3
D．“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
13．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以含钴废渣主要成分为CoO和，含少量和为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．通入发生反应的离子方程式：
B．加入适量调节pH是利用几种氢氧化物的不同除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，以提高的产率
14．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述 生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1SiHCl3+H2
15．铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备铬酸铅的流程如下。
已知Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)；碱性条件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列说法错误的是
A．在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒
B．第①步发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2O
C．第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2
D．第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO转化为Cr2O
16．实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯
B．实验室可用Na2SO3和浓硫酸制取少量SO2气体
C．“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应
D．“过滤2”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4·xH2O
17．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
18．高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B．“转化”时应先通入CO2，再通入NH3
C．实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“浸取”过程中会有NH3生成
19．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
20．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是
A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D．加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
二、非选择题（共3题）
21．碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。
①当观察到___________现象时，停止通入氯气。
②转化时发生反应的离子方程式为___________。
(2)除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为___________。直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
(3)Ca(IO)3·6H2O在100～160℃条件下加热得到的物质成分是___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率
B．为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度
C．以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O
D．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
22．用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。
23．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）．吸收剂X的化学式为__________________；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______（填序号）。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42--＋CrO2-＋2H2O→CrO42--＋Fe(OH)3↓＋OH--
②2CrO42--＋2H＋→Cr2O72--＋H2O
③Cr2O72--＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________。（答案用小数表示，保留3位小数）
参考答案
1．A
【分析】
由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl3·6H2O晶体。
【详解】
“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子，导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，应在氯化氢气流中加热，防止水解FeCl3，D正确。
故选A。
【点睛】
本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、废气处理、盐类水解等知识，正确分析流程，依据物质性质分析问题是解题关键。
2．A
【详解】
A．“灼烧”时，KOH可以与SiO2反应，所以使用铁坩锅，故选A；
B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因不易溶于乙醇，故B错；
C．由，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错；
D选项“浓缩结晶”后的母液中有、和等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D错；
答案选A。
3．D
【分析】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应、，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4⋅7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体；
【详解】
A. 滤液1中还含有Fe3+，选用KSCN和新制的氯水不能检验是否含有Fe2+，故A错误；
B. 过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；
C. 滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；
D. 步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】
A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；
B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；
C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，碳酸氢铵越容易分解，碳酸氢铵的原料利用率越低，C错误；
D．生成的碳酸锰沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取1~2mL最后一次洗涤液与试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，在滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，D正确；
答案选C。
5．B
【分析】
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂A为Fe，操作①为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，B中含Cu、Fe，加入试剂C为H2SO4，操作②为过滤，得到Cu，D中主要含FeSO4，操作③为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此解答该题。
【详解】
A、由上述分析①②操作均为过滤，E中主要为FeSO4，含有少量的Na+，D溶液中主要含FeSO4，还含有少量的H2SO4，成分不完全相同，故A不符合题意；
B、因最终制备物质为FeSO4.7H2O，若加入的C物质为稀盐酸，则会导致制备物质纯度较低，故加入的物质C只能为稀硫酸，故B符合题意；
C、冷却结晶的原理是是根据物质在不同温度下溶解度不同（一般是高温下溶解度大，低温时溶解度小），而分离或提纯固体物质的一种方法，由此可知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化，故C不符合题意；
D、由上述分析可知，试剂A为铁粉，工业废水中含有Cu2+，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】
A．酸浸液中有和，加入少量的目的是调节pH，使溶液中的形成沉淀，A项正确；
B．废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用，B项正确；
C．溶液A中含，加入的作用是将溶液中的转化为，再水解形成碱式硫酸铁，C项正确；
D．溶液B的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度较弱，当pH偏大时，会水解变成氢氧化铁沉淀，得不到碱式硫酸铁，D项错误；
答案选D。
7．A
【解析】A. MnO2能够催化双氧水分解，不能作为反应的稳定剂，故A错误；B. 结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从而增大产品的产率，故B正确；C. “分离”所选用的操作为过滤，过滤主要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D. 2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选A。
8．D
【解析】
【详解】
A. 电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，A错误；
B. NaAlO2在溶液中与过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，产生的阴离子主要为HCO3-， B错误；
C. 反应③是灼烧固体氢氧化铝，实验室中灼烧固体用坩埚，C错误；
D. 反应①是Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和H2O，发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，D正确；
故合理选项是D。
9．D
【分析】
硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，氮氧化合物被碳酸钠溶液吸收，然后结晶生成亚硝酸钠，据此解答。
【详解】
A．用铜粉替代铜片可增大反应物的接触面积，加快“制气”速率，A正确；
B．控制的通入速率，可使气体被充分吸收，从而提高“吸收”效率，B正确；
C．“结晶”后得到晶体，其操作通常是过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰色反应”检验中是否含，D错误；
答案选D。
10．D
【分析】
阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；经过“碱浸”，TeO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸，逐步将Cu、Ag两种元素从“滤渣①”分离出，得到Au的同时，也将Cu、Ag分开，以更好地回收贵重金属，则“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为，再经过“加热浓缩”得到Na2TeO4浓溶液，再经过“热还原”得到碲粉。
【详解】
A．根据题中信息可知，阳极泥在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．H2O2易分解，向“滤液①”中分批加入双氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正确；
C．“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分离出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分离出Ag元素，从而将三种金属元素分离，以更好地回收金属，C正确；
D． “热还原”时，发生的化学反应为Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知该反应需要强酸性环境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反应速率，应该先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D错误；
故选D。
11．D
【分析】
石墨精矿中SiO2为酸性氧化物，碱熔时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；水浸时，硅酸钠、偏铝酸钠溶于水，则滤液I中含有硅酸钠、偏铝酸钠和未反应的NaOH；滤渣为石墨烯、Fe2O3、MgO、CaO，加入盐酸，Fe2O3、MgO、CaO溶于盐酸，形成相应的盐，过滤、洗涤得到高纯石墨，
【详解】
A．“碱熔”时，含Si元素为SiO2，SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，SiO2、Al2O3与NaOH反应生成可溶性钠盐和水，A正确；
B．“水浸”过程中CaO和水反应生成Ca(OH)2，可能发生化学变化，B正确；
C．“酸浸”过程是金属氧化物Fe2O3、MgO和酸反应生成盐和水，其中的反应之一为，C正确；
D．“操作”是过滤，使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，不需要酒精灯，D错误；
故选：D。
12．B
【分析】
铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿(主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)，铬铁矿经加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化铁，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO、SiO，经酸化、蒸发结晶后可生成重铬酸钠，加入硫磺，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3，以此解答该题。
【详解】
A．过滤时需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．“反应Ⅲ”每消耗32g(1mol)硫黄，转移2mol电子，能产生molCr(OH)3，B错误；
C．加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO、SiO，所以“滤渣”成分应该有Al(OH)3和H2SiO3，C正确；
D．分析可知，“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，D正确；
答案为B。
13．D
【分析】
含钴废渣主要成分CoO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应：、、、，同时通入，被还原为，发生，得到的溶液主要含有的金属离子有、、，加入溶液调节pH与发生反应：，过滤，除去，加入萃取剂，萃取，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到溶液，向水层中缓慢加入，得到，以此来解答。
【详解】
A．通入时被还原为，则反应的离子方程式：，故A正确；
B．加入溶液调节pH与发生反应：，可除去铝，故B正确；
C．萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取分离更彻底，效果更好，故C正确；
D．“沉钴”时为使沉淀完全，溶液需稍过量且缓慢滴加，则滴加顺序不合理，故D错误；
故选D。
14．B
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl 既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
15．D
【分析】
根据流程，向CrCl3·6H2O中加入过量的NaOH溶液，因Cr(OH)3与Al(OH)3类似，因此过量的NaOH溶液可以将Cr3+转化为CrO，随后向绿色溶液中加入浓H2O2将CrO转化为CrO，随后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸调节溶液pH将CrO转化为Cr2O，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉淀，据此分析。
【详解】
A．在实验室进行溶解操作时需要用到烧杯、玻璃棒，进行过滤操作时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗等，A项正确；
B．类比Al与OH-的反应，结合已知信息可知Cr3+与过量OH-反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2O，B项正确；
C．过氧化氢作为一种常见的氧化剂，第②步中加入浓H2O2溶液是为了把+3价的铬氧化为+6价，溶液变为黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的H2O2分解，避免干扰后续反应，C项正确；
D．pH过高时，Pb2+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NO3)2溶液后产生氢氧化铅沉淀，D项错误；
故答案选D。
16．A
【详解】
A．“还原”的过程是将焦炭粉和软锰矿粉混合灼烧，该过程要使用坩埚，且酒精灯的温度达不到850℃，A错误；
B．实验室可以使用Na2SO3固体和70%的浓硫酸制取少量SO2气体，B正确；
C．“吸收”时发生的反应为MnO+H2SO4=MnSO4+H2O，，这两个反应分别为复分解反应和氧化还原反应，C正确；
D．“过滤2”所得滤液主要是MnSO4溶液，经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥可得MnSO4∙xH2O，D正确；
故选A。
17．C
【详解】
A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；
B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；
C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；
D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确；
答案选C。
18．B
【分析】
磷石膏氨水的浆料中通入氨气和二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，结合分析解答。
【详解】
A．根据流程中反应物和产物综合判断，“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42−，故A正确；
B．由于CO2溶解度小，NH3溶解度大，所以“转化”时应先通入NH3，再通入CO2，故B错误；
C．实验室“过滤“时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故C正确；
D．“浸取”过程中主要是CaO与NH4Cl溶液反应，会有NH3生成，故D正确；
答案选B。
19．B
【分析】
“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。
【详解】
A．碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；
B．结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，B错误；
C．操作I为过滤除去C，为减少Fe2+的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作II为过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．Fe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确。
答案选B。
20．B
【分析】
由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量CO2，偏铝酸根与CO2、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，以此来解答。
【详解】
A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确；
B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，故B错误；
C．滤液中含有AlO2−，通入过量CO2，发生反应：AlO2−＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3−，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2 Al(OH)3Al2O3＋3H2O，即可制得Al2O3，故C正确；
D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2发生反应：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确；
故答案选B。
21．反应液中紫红色接近褪去 I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+ 将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 Ca(IO3)2·H2O BD
【分析】
转化步骤是为了制得碘酸，I2的CCl4溶液在转化过程中与Cl2反应生成碘酸，CCl4难溶于水经过分液除去；以除碘后的水层为原料，加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100∼160℃条件下加热至恒重即可制得Ca(IO3)2·H2O，据此分析。
【详解】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，I2的CCl4溶液呈紫红色，当观察到反应液中紫红色接近褪去现象时，则I2基本反应完，故可停止通入氯气；
②转化时发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；
(3)Ca(IO3)2·6H2O的相对分子质量为498，Ca(IO3)2·H2O的相对分子质量为408，故在100～160℃条件下加热得到的物质成分为Ca(IO3)2·H2O；
(4)A．转化过程中CCl4可增大I2的溶解量，提高I2的利用率，且可除去HIO3中的I2，A错误；
B．适当加快通Cl2的速度，即增大反应物浓度，可增大转化过程的反应速率，B正确；
C．已知Ca(IO3)2·6H2O在碱性条件下不能稳定存在，故以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，调节溶液pH为7，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O，C错误；
D．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，在加热至恒重即可，D正确；
综上所诉，答案为BD。
22．Al2O3 CO2 坩埚 Na+、K+、HCO3− 2AlO2−+ CO2+ 3H2O →2Al(OH)3↓+ CO32− 蒸发 a 碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3 足量BaCl2(或CaCl2)溶液 恒重操作
【分析】
（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化铝受热分解为氧化铝和水；
（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，碳酸钠和碳酸钾可以和二氧化碳反应得到碳酸氢盐；
（3）偏铝酸盐可以和少量的二氧化碳发生反应生成氢氧化铝和碳酸盐；
（4）制备碳酸盐可以采用蒸发浓缩的方法；
（5）在一定的碱性环境下，碳酸根可以转化为碳酸氢根离子；
（6）测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，根据所得沉淀的质量来确定碳酸钾的量，计算纯度。
【详解】
（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝，故答案为：Al2O3、CO2；
（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液W可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-，故答案为：坩埚；Na+、K+、HCO3-；
（3）碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐，所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，故答案为：蒸发；a．
（5）碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠，故答案为：碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出；Na2CO3；
（6）要测定测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，由于碳酸钡比碳酸钙难溶，所以T试剂最好是足量BaCl2溶液，为了防止误差，应该重复干燥称量操作，所以操作Ⅲ的名称是恒重操作，故答案为：足量BaCl2溶液；恒重操作（重复干燥称量操作）。
23．Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ FeCl2 NaClO 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行 B 0.631
【详解】
（1）．①氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+，产生Fe(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而使水得到净化。②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板，是由于Fe3+有氧化性，与Cu会发生氧化还原反应，离子方程式是：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；
（2）．氯气有毒会污染大气，因此应该进行尾气处理，由于X吸收氯气后可以产生FeCl3溶液，所以吸收剂X的化学式为FeCl2，二者反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-，NaOH溶液与Cl2发生反应：2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O。氧化产物是NaClO，NaClO与FeCl3溶液在碱性条件下发生反应，形成Na2FeO4，因此氧化剂是NaClO；
（3）．在碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－→2FeO42-+ 3Cl－＋5H2O；（4）．过程②中Na2FeO4与KOH溶液发生复分解反应，将将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；该反应之所以可以发生，是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，为了防止K2FeO4在水中反应反应消耗，同时不引入杂质离子，则洗涤剂最好选用稀KOH溶液、异丙醇，代号是B；
（6）．根据三个反应方程式可得关系式：2FeO42-—2CrO42--—Cr2O72--—6Fe2＋，n(Fe2+)=0．1000 mol/L×18．93 ×10-3L×10=1．893 ×10-2mol，所以n(FeO42-)= n(Fe2+)=×1.893 ×10-2mol=6．31×10-3mol，纯净的K2FeO4的质量是：=0.631。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：28陌生情景下金属化合物制备流程题
一、单选题（共20题）
1．以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用
C．通入氯气的目的是氧化
D．用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热
2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．“浓缩结晶”后的母液中只有和两种溶质
3．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）
A．滤液1中是否含有,可以选用KSCN和新制的氯水检验
B．步骤②操作中,先加 ,在不断搅拌下,再加入
C．滤渣1成分是和CuS,滤渣2成分一定是
D．步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收
4．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是
A．滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料
B．“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4
C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3
D．检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂
5．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是
A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同
B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化
D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
6．式硫酸铁[]是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是
A．沉淀A为
B．合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用
C．加入的作用是将溶液中的转化为
D．溶液B的pH越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成
7．工业上制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的一种流程如下：
下列说法不正确的是
A．可以用MnO2作稳定剂
B．“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
8．对下列流程有关判断正确的是
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
9．氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率
B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥
D．利用“焰色反应”可检验中是否含
10．碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时，Ag才能O2发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的方程式为Cu2Te+2O22CuO+TeO2
B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“热还原”时，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反应速率
11．高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐
B．“水浸”过程中可能发生化学变化
C．“酸浸”过程中的反应之一为
D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯
12．某课题组以铬铁矿粉［主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质］为主要原料制备Cr2O3，有关实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A．过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．“反应Ⅲ”每消耗32g硫黄，能产生2molCr(OH)3
C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3
D．“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
13．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以含钴废渣主要成分为CoO和，含少量和为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．通入发生反应的离子方程式：
B．加入适量调节pH是利用几种氢氧化物的不同除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，以提高的产率
14．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si
B．为最大程度节约成本，上述 生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1SiHCl3+H2
15．铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备铬酸铅的流程如下。
已知Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)；碱性条件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列说法错误的是
A．在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒
B．第①步发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2O
C．第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2
D．第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO转化为Cr2O
16．实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯
B．实验室可用Na2SO3和浓硫酸制取少量SO2气体
C．“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应
D．“过滤2”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4·xH2O
17．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
18．高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B．“转化”时应先通入CO2，再通入NH3
C．实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“浸取”过程中会有NH3生成
19．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
20．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是
A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D．加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
二、非选择题（共3题）
21．碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。
①当观察到___________现象时，停止通入氯气。
②转化时发生反应的离子方程式为___________。
(2)除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为___________。直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
(3)Ca(IO)3·6H2O在100～160℃条件下加热得到的物质成分是___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率
B．为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度
C．以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O
D．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
22．用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。
23．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）．吸收剂X的化学式为__________________；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______（填序号）。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42--＋CrO2-＋2H2O→CrO42--＋Fe(OH)3↓＋OH--
②2CrO42--＋2H＋→Cr2O72--＋H2O
③Cr2O72--＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________。（答案用小数表示，保留3位小数）
参考答案
1．A
【分析】
由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl3·6H2O晶体。
【详解】
“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子，导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，应在氯化氢气流中加热，防止水解FeCl3，D正确。
故选A。
【点睛】
本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、废气处理、盐类水解等知识，正确分析流程，依据物质性质分析问题是解题关键。
2．A
【详解】
A．“灼烧”时，KOH可以与SiO2反应，所以使用铁坩锅，故选A；
B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因不易溶于乙醇，故B错；
C．由，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错；
D选项“浓缩结晶”后的母液中有、和等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D错；
答案选A。
3．D
【分析】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应、，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4⋅7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体；
【详解】
A. 滤液1中还含有Fe3+，选用KSCN和新制的氯水不能检验是否含有Fe2+，故A错误；
B. 过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；
C. 滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；
D. 步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】
A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；
B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；
C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，碳酸氢铵越容易分解，碳酸氢铵的原料利用率越低，C错误；
D．生成的碳酸锰沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取1~2mL最后一次洗涤液与试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，在滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，D正确；
答案选C。
5．B
【分析】
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂A为Fe，操作①为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，B中含Cu、Fe，加入试剂C为H2SO4，操作②为过滤，得到Cu，D中主要含FeSO4，操作③为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此解答该题。
【详解】
A、由上述分析①②操作均为过滤，E中主要为FeSO4，含有少量的Na+，D溶液中主要含FeSO4，还含有少量的H2SO4，成分不完全相同，故A不符合题意；
B、因最终制备物质为FeSO4.7H2O，若加入的C物质为稀盐酸，则会导致制备物质纯度较低，故加入的物质C只能为稀硫酸，故B符合题意；
C、冷却结晶的原理是是根据物质在不同温度下溶解度不同（一般是高温下溶解度大，低温时溶解度小），而分离或提纯固体物质的一种方法，由此可知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化，故C不符合题意；
D、由上述分析可知，试剂A为铁粉，工业废水中含有Cu2+，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】
A．酸浸液中有和，加入少量的目的是调节pH，使溶液中的形成沉淀，A项正确；
B．废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用，B项正确；
C．溶液A中含，加入的作用是将溶液中的转化为，再水解形成碱式硫酸铁，C项正确；
D．溶液B的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度较弱，当pH偏大时，会水解变成氢氧化铁沉淀，得不到碱式硫酸铁，D项错误；
答案选D。
7．A
【解析】A. MnO2能够催化双氧水分解，不能作为反应的稳定剂，故A错误；B. 结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从而增大产品的产率，故B正确；C. “分离”所选用的操作为过滤，过滤主要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D. 2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选A。
8．D
【解析】
【详解】
A. 电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，A错误；
B. NaAlO2在溶液中与过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，产生的阴离子主要为HCO3-， B错误；
C. 反应③是灼烧固体氢氧化铝，实验室中灼烧固体用坩埚，C错误；
D. 反应①是Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和H2O，发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，D正确；
故合理选项是D。
9．D
【分析】
硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，氮氧化合物被碳酸钠溶液吸收，然后结晶生成亚硝酸钠，据此解答。
【详解】
A．用铜粉替代铜片可增大反应物的接触面积，加快“制气”速率，A正确；
B．控制的通入速率，可使气体被充分吸收，从而提高“吸收”效率，B正确；
C．“结晶”后得到晶体，其操作通常是过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰色反应”检验中是否含，D错误；
答案选D。
10．D
【分析】
阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；经过“碱浸”，TeO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸，逐步将Cu、Ag两种元素从“滤渣①”分离出，得到Au的同时，也将Cu、Ag分开，以更好地回收贵重金属，则“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为，再经过“加热浓缩”得到Na2TeO4浓溶液，再经过“热还原”得到碲粉。
【详解】
A．根据题中信息可知，阳极泥在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．H2O2易分解，向“滤液①”中分批加入双氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正确；
C．“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分离出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分离出Ag元素，从而将三种金属元素分离，以更好地回收金属，C正确；
D． “热还原”时，发生的化学反应为Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知该反应需要强酸性环境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反应速率，应该先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D错误；
故选D。
11．D
【分析】
石墨精矿中SiO2为酸性氧化物，碱熔时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；水浸时，硅酸钠、偏铝酸钠溶于水，则滤液I中含有硅酸钠、偏铝酸钠和未反应的NaOH；滤渣为石墨烯、Fe2O3、MgO、CaO，加入盐酸，Fe2O3、MgO、CaO溶于盐酸，形成相应的盐，过滤、洗涤得到高纯石墨，
【详解】
A．“碱熔”时，含Si元素为SiO2，SiO2为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，SiO2、Al2O3与NaOH反应生成可溶性钠盐和水，A正确；
B．“水浸”过程中CaO和水反应生成Ca(OH)2，可能发生化学变化，B正确；
C．“酸浸”过程是金属氧化物Fe2O3、MgO和酸反应生成盐和水，其中的反应之一为，C正确；
D．“操作”是过滤，使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，不需要酒精灯，D错误；
故选：D。
12．B
【分析】
铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿(主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)，铬铁矿经加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化铁，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO、SiO，经酸化、蒸发结晶后可生成重铬酸钠，加入硫磺，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3，以此解答该题。
【详解】
A．过滤时需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．“反应Ⅲ”每消耗32g(1mol)硫黄，转移2mol电子，能产生molCr(OH)3，B错误；
C．加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO、SiO，所以“滤渣”成分应该有Al(OH)3和H2SiO3，C正确；
D．分析可知，“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，D正确；
答案为B。
13．D
【分析】
含钴废渣主要成分CoO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应：、、、，同时通入，被还原为，发生，得到的溶液主要含有的金属离子有、、，加入溶液调节pH与发生反应：，过滤，除去，加入萃取剂，萃取，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到溶液，向水层中缓慢加入，得到，以此来解答。
【详解】
A．通入时被还原为，则反应的离子方程式：，故A正确；
B．加入溶液调节pH与发生反应：，可除去铝，故B正确；
C．萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取分离更彻底，效果更好，故C正确；
D．“沉钴”时为使沉淀完全，溶液需稍过量且缓慢滴加，则滴加顺序不合理，故D错误；
故选D。
14．B
【分析】
二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
【详解】
A．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；
B．流程中H2、HCl 既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；
C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；
D．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2，故D正确；
故选B。
15．D
【分析】
根据流程，向CrCl3·6H2O中加入过量的NaOH溶液，因Cr(OH)3与Al(OH)3类似，因此过量的NaOH溶液可以将Cr3+转化为CrO，随后向绿色溶液中加入浓H2O2将CrO转化为CrO，随后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸调节溶液pH将CrO转化为Cr2O，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉淀，据此分析。
【详解】
A．在实验室进行溶解操作时需要用到烧杯、玻璃棒，进行过滤操作时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗等，A项正确；
B．类比Al与OH-的反应，结合已知信息可知Cr3+与过量OH-反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2O，B项正确；
C．过氧化氢作为一种常见的氧化剂，第②步中加入浓H2O2溶液是为了把+3价的铬氧化为+6价，溶液变为黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的H2O2分解，避免干扰后续反应，C项正确；
D．pH过高时，Pb2+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NO3)2溶液后产生氢氧化铅沉淀，D项错误；
故答案选D。
16．A
【详解】
A．“还原”的过程是将焦炭粉和软锰矿粉混合灼烧，该过程要使用坩埚，且酒精灯的温度达不到850℃，A错误；
B．实验室可以使用Na2SO3固体和70%的浓硫酸制取少量SO2气体，B正确；
C．“吸收”时发生的反应为MnO+H2SO4=MnSO4+H2O，，这两个反应分别为复分解反应和氧化还原反应，C正确；
D．“过滤2”所得滤液主要是MnSO4溶液，经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥可得MnSO4∙xH2O，D正确；
故选A。
17．C
【详解】
A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；
B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；
C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；
D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确；
答案选C。
18．B
【分析】
磷石膏氨水的浆料中通入氨气和二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，结合分析解答。
【详解】
A．根据流程中反应物和产物综合判断，“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42−，故A正确；
B．由于CO2溶解度小，NH3溶解度大，所以“转化”时应先通入NH3，再通入CO2，故B错误；
C．实验室“过滤“时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故C正确；
D．“浸取”过程中主要是CaO与NH4Cl溶液反应，会有NH3生成，故D正确；
答案选B。
19．B
【分析】
“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。
【详解】
A．碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；
B．结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，B错误；
C．操作I为过滤除去C，为减少Fe2+的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作II为过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．Fe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确。
答案选B。
20．B
【分析】
由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量CO2，偏铝酸根与CO2、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，以此来解答。
【详解】
A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确；
B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，故B错误；
C．滤液中含有AlO2−，通入过量CO2，发生反应：AlO2−＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3−，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2 Al(OH)3Al2O3＋3H2O，即可制得Al2O3，故C正确；
D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2发生反应：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确；
故答案选B。
21．反应液中紫红色接近褪去 I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+ 将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 Ca(IO3)2·H2O BD
【分析】
转化步骤是为了制得碘酸，I2的CCl4溶液在转化过程中与Cl2反应生成碘酸，CCl4难溶于水经过分液除去；以除碘后的水层为原料，加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100∼160℃条件下加热至恒重即可制得Ca(IO3)2·H2O，据此分析。
【详解】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，I2的CCl4溶液呈紫红色，当观察到反应液中紫红色接近褪去现象时，则I2基本反应完，故可停止通入氯气；
②转化时发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；
(3)Ca(IO3)2·6H2O的相对分子质量为498，Ca(IO3)2·H2O的相对分子质量为408，故在100～160℃条件下加热得到的物质成分为Ca(IO3)2·H2O；
(4)A．转化过程中CCl4可增大I2的溶解量，提高I2的利用率，且可除去HIO3中的I2，A错误；
B．适当加快通Cl2的速度，即增大反应物浓度，可增大转化过程的反应速率，B正确；
C．已知Ca(IO3)2·6H2O在碱性条件下不能稳定存在，故以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，调节溶液pH为7，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O，C错误；
D．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，在加热至恒重即可，D正确；
综上所诉，答案为BD。
22．Al2O3 CO2 坩埚 Na+、K+、HCO3− 2AlO2−+ CO2+ 3H2O →2Al(OH)3↓+ CO32− 蒸发 a 碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3 足量BaCl2(或CaCl2)溶液 恒重操作
【分析】
（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化铝受热分解为氧化铝和水；
（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，碳酸钠和碳酸钾可以和二氧化碳反应得到碳酸氢盐；
（3）偏铝酸盐可以和少量的二氧化碳发生反应生成氢氧化铝和碳酸盐；
（4）制备碳酸盐可以采用蒸发浓缩的方法；
（5）在一定的碱性环境下，碳酸根可以转化为碳酸氢根离子；
（6）测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，根据所得沉淀的质量来确定碳酸钾的量，计算纯度。
【详解】
（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝，故答案为：Al2O3、CO2；
（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液W可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-，故答案为：坩埚；Na+、K+、HCO3-；
（3）碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐，所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，故答案为：蒸发；a．
（5）碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠，故答案为：碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出；Na2CO3；
（6）要测定测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，由于碳酸钡比碳酸钙难溶，所以T试剂最好是足量BaCl2溶液，为了防止误差，应该重复干燥称量操作，所以操作Ⅲ的名称是恒重操作，故答案为：足量BaCl2溶液；恒重操作（重复干燥称量操作）。
23．Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ FeCl2 NaClO 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行 B 0.631
【详解】
（1）．①氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+，产生Fe(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而使水得到净化。②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板，是由于Fe3+有氧化性，与Cu会发生氧化还原反应，离子方程式是：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；
（2）．氯气有毒会污染大气，因此应该进行尾气处理，由于X吸收氯气后可以产生FeCl3溶液，所以吸收剂X的化学式为FeCl2，二者反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-，NaOH溶液与Cl2发生反应：2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O。氧化产物是NaClO，NaClO与FeCl3溶液在碱性条件下发生反应，形成Na2FeO4，因此氧化剂是NaClO；
（3）．在碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－→2FeO42-+ 3Cl－＋5H2O；（4）．过程②中Na2FeO4与KOH溶液发生复分解反应，将将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；该反应之所以可以发生，是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，为了防止K2FeO4在水中反应反应消耗，同时不引入杂质离子，则洗涤剂最好选用稀KOH溶液、异丙醇，代号是B；
（6）．根据三个反应方程式可得关系式：2FeO42-—2CrO42--—Cr2O72--—6Fe2＋，n(Fe2+)=0．1000 mol/L×18．93 ×10-3L×10=1．893 ×10-2mol，所以n(FeO42-)= n(Fe2+)=×1.893 ×10-2mol=6．31×10-3mol，纯净的K2FeO4的质量是：=0.631。
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