高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积学案

第1讲　物质的量　气体摩尔体积

[课程标准]

1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量(n)

(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

(2)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。

[点拨]　使用摩尔度量微观粒子的物质的量时，一定要指明微粒的种类，一般用化学式或微粒符号表示，如1 mol O是正确的，但1 mol氧是错误的。

2．阿伏加德罗常数(NA)

(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，通常用6.02×1023__mol－1表示。

(2)物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数之间的关系为n＝。

3．摩尔质量(M)

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，常用的单位为g/mol(或g·mol－1)。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子(分子)质量。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为n＝。

[点拨]　摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol粒子或物质的质量在数值上相等，但三者的含义不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol粒子或物质的质量的单位是g。

题组一　有关物质的量概念的理解和应用

1．(2021·河北衡水中学调研)下列说法正确的是(　　)

A．1 mol N2 的质量是14 g

B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol

C．H2O的摩尔质量是18

D．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol

解析：选B。1 mol氮气的质量＝1 mol×28 g/mol＝28 g，A错误；摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B正确；同理，水的摩尔质量是18 g/mol，C错误；质量的单位是g，m(HCl)＝nM＝1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，D错误。

2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

解析：选B。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，质量约为60 g，B项正确；质量的单位为g，C项错误；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA，D项错误。

题组二　依据“n＝＝”突破关于物质的量的简单计算

3．0.5 mol Na2SO4中含有的离子数和氧原子的质量分别是(　　)

A．1.5NA　2 mol B．1.5NA　32 g

C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g

解析：选B。0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含有的氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol－1＝32 g。

4．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(　　)

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢原子的个数为2.408×1023

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢原子的个数为2.408×1022，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生的H2和光解0.02 mol 水生成的H2理论上均为0.02 mol，正确。

物质中某指定粒子数目的计算技巧

(1)明确整体与部分的关系：谁是整体，谁是部分。

(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。　

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律及其推论

1．影响物质体积大小的因素

2．气体摩尔体积(Vm)

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，常用的单位有L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。

(2)标准状况(0__℃，101__kPa)下，Vm约为22.4__L·mol－1。

(3)气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的关系为n＝。

[点拨]　①气体摩尔体积的使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。例如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。

3．阿伏加德罗定律及其推论

(1)含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)阿伏加德罗定律的推论

[点拨]　①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括混合气体。

②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。

题组一　气体摩尔体积的理解和应用

1．下列说法中正确的是(　　)

A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积的大小只由构成粒子的大小决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同

解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数目和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数目，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者的物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。

2．(2021·哈尔滨六中模拟)在一定条件下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。

(1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________________。

解析：(1)NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)＝＝。依题意有＝d，则(混)＝2d g·mol－1＝，所以M＝6d g·mol－1。混合气体的物质的量n(混)＝×3＝ mol。

(2)(混)＝ρVm＝22.4ρ g·mol－1。

(3)r(混)＝Mr(NH3)·φ(NH3)＋Mr(CO2)·φ(CO2)＋Mr(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。

答案：(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c%

求解气体(平均)摩尔质量的“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。

(2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρVm。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝)：＝D。　

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

题组二　阿伏加德罗定律及其应用

3．同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是 (　　)

A．2∶1     B．1∶5        C．2∶3 D．5∶1

解析：选A。假设二者的物质的量分别为x mol和y mol，则H2含2x mol原子，NH3含4y mol原子，有2x＝4y，则x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。

4．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙

解析：选C。由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确。

考点三　突破阿伏加德罗常数的五大陷阱

陷阱一　气体摩尔体积的适用条件

1．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)

(1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(用NA表示阿优加德罗常数的值，后同)(　　)

(2)常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA(　　)

(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子(　　)

(4)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(　　)

(5)标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA(　　)

(6)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)√　 (4)×　(5)×　(6)√

重“两看”，排“干扰”，突破陷阱

(1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。

(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态)。

(3)物质的量、物质的质量、摩尔质量与温度、压强等外界条件无关。　

陷阱二　物质的组成与结构

2. 判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)

(1)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)

(2)78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA(　　)

(3)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA(　　)

(4)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)

(5)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA(　　)

(6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×

记“组成”，明“结构”，突破陷阱

(1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊粒子有Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。

(2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。　

(3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)。质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。

(4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol硅晶体中含Si—Si的数目为2NA，1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。

(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

陷阱三　氧化还原反应中电子转移数目的判断

3. 判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)

(1)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移2NA个电子(　　)

(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)

(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(　　)

(4)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(　　)

(5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√

理解反应，抓准价态，突破陷阱

(1)同一种物质在不同反应中是做氧化剂还是做还原剂的判断

如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

(4)注意氧化还原的顺序

如向FeI2溶液中缓缓通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。　

陷阱四　电解质溶液中粒子数目的判断

4．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)

(1)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(　　)

(2)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA(　　)

(3)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA(　　)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

(5)1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

细“审题”，明“原理”，突破陷阱

(1)是否指明了溶液的体积。

(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。　

陷阱五　物质转化中的“隐含反应”

5．判断正误(正确的打 “√”，错误的打“×”)

(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA(　　)

(2)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)

(3)27 g铝片投入足量的冷浓HNO3中生成3NA个NO2分子(　　)

(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子(　　)

(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)

(6)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

记“隐含”，析“变化”，突破陷阱

(1)隐含“可逆反应”

2SO2＋O22SO3，

N2＋3H22NH3，

Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(2)隐含“浓度的变化”

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(3)隐含“存在反应”

NO和O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成的NO2存在转化：2NO2N2O4。

(4)隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。　

1．(2021·河北省选择考模考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)

A．1 mol氮气分子中含有π键的数目为2NA

B．1 mol氩气分子中含有原子的数目为NA

C．1 mol氯化钠中含有Na＋的数目为NA

D．1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA

解析：选D。A.一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1 mol氮气分子中含有π键的数目为2NA，A正确；B.氩气分子为单原子分子，所以1 mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；C.氯化钠的化学式为NaCl，所以1 mol氯化钠中含有Na＋的数目为NA，C正确；D.白磷的分子式为P4，P4分子为正四面体结构(四个P原子分别位于顶点)，一个分子中含有6个P—P键，所以1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为6NA，D错误。

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数目为0.002NA

B．0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na＋数目为0.2NA

C．0.1 mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数目为0.1NA

D．在标准状况下，4.48 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.2NA

解析：选C。水中也含有氧原子，所以10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数目大于0.002NA，故A错误；溶液体积未知，不能计算Na＋数目，故B错误；0.1 mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数目为0.1NA，故C正确；标准状况下CH2Cl2是液体，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，故D错误。

3．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)

A．1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA

C．生成1 mol氧化产物时转移电子数目为4NA

D．通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为11NA

解析：选BC。A.未注明溶液的体积，无法判断1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B.1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，故B正确；C.根据题给化学方程式可知，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数目为4NA，故C正确；D.通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol ，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，故D错误。

解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤

1．(2020·高考全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子

解析：选C。22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均为1 mol，含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。

2．(2019·高考全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

解析：选B。3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H和3个C—C，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

3．(2019·浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

解析：选D。1个乙烯分子中含1个碳碳双键和4个碳氢单键，而1个双键中有2个共价键，因而1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0价变为＋1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，因而转移的电子数为0.1NA，D项错误。

4．(2018·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，92.0 g(1 mol)甘油中含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。

1．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊物《Science》上，并获得重点推荐，二维结构的硼烯如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．1 mol硼原子核外电子数为3NA

B．1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA

C．1 mol NaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D．硼烯有望代替石墨烯做“硼烯­钠基”电池的负极材料

解析：选A。硼原子核外有5个电子，1 mol硼原子核外电子数为5NA，A错误；BF3的结构式为，1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA，B正确；NaBH4与水反应生成氢气，氢元素化合价由－1价升高为0价，1 mol NaBH4反应转移的电子数为4NA，C正确；硼烯具有导电性，有望代替石墨烯做“硼烯­钠基”电池的负极材料，D正确。

2．(双选)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，并于2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。

下列有关青蒿素(分子式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　)

A．青蒿素的摩尔质量为 282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g

C．1 mol青蒿素的质量为 282 g·mol－1

D．282 g青蒿素中含有15NA个碳原子

解析：选BD。青蒿素的摩尔质量应该为 282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确、C错误；282 g青蒿素的物质的量为＝1 mol，1 mol 青蒿素中含有15 mol 碳原子，即含有15NA个碳原子，故D正确。