备战2022 中考科学 精讲精练 专题33 常见的化合物(二)（学案）

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一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途
1．几种重要的盐
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________；而大多数碳酸盐都________于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SOeq \\al(2－,4)的检验：加入________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SOeq \\al(2－,4)。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)COeq \\al(2－,3)的检验：向试样中滴加________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有COeq \\al(2－,3)。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常见的有机物
eq \a\vs4\al(考点2 列举生活中常见的有机物 )
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
eq \a\vs4\al(考点3 辨认无机物和有机物 )
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、________和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。
3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
考点1 1.碱性 2NaCl＋CO2↑＋H2O 食盐 2.易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.(1)活泼 (2)酸
盐 (3)两种新盐 4.(1)AgNO3 (2)Ba(NO3)2 (3)稀盐酸
考点4 蛋白质
考点5 2.C、H
【例题精析】
例1．（2020•舟山）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【解答】解：A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；
故选：C。
例2．（2019•呼和浩特）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【解答】解：由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。
由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．观察选择项，D正确。
故选：D。
例3．（2019•潍坊）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故选项说法正确。
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：A。
例4．（2019•凉山州）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（ ）
A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：①⑤②③④。
故选：A。
例5．（2020•台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 氯化钠 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 纯碱 。
方案二：加水溶解，分别滴加 氯化钙 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【解答】解：（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱。
方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠有碳酸钙，则有沉淀产生的是纯碱。
故填：（1）氯化钠；
（2）纯碱；氯化钙。
例6．（2020•衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 产生气泡 ，在C点时溶液中的溶质是 氯化钠和氯化钙 。
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙；
故填：产生气泡；氯化钠和氯化钙。
例7．（2019•鸡西）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是 过滤 ；
（2）滤液B中的溶质是 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 ①② （填序号）；
①NaOH ②Na2CO3③MgCl2 ④CaCl2
【解答】解：（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。
（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。
（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
故答案为：
（1）过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）①②。
例8．（2019•枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：
（1）酚酞试液是 A （填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ，反应所属的类型是 复分解反应 。
（3）写出D的一种用途： 除铁锈（合理即可） 。
【解答】解：化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。
（1）酚酞试液是A。
（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。
故答案为：
（1）A；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）除铁锈（合理即可）。
例9．（2019•乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 MgCl2和Na2SO4 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 Na2CO3 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 OH﹣、CO32﹣ （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
（3）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故填：MgCl2和Na2SO4；Na2CO3；OH﹣、CO32﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
例10．（2020•台州）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是 ① （填序号）。
①KCl
②CO（NH2）2
③NH4HCO3
【解答】解：氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；尿素和碳酸氢铵中只含氮元素，属于氮肥，不合题意。
故选：①。
【习题巩固】
一．选择题（共15小题）
1．实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别三瓶失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4的实验，若规定用滴管取一种溶液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步，从试剂瓶中取液不算操作步骤。以下结论正确的是（ ）
A．甲认为操作合理最少要两步可完成实验
B．乙认为操作合理最少要三步可完成实验
C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验
D．丁认为操作合理最多要四步可完成实验
【解答】解：将三支试管分别编号为A、B、C，若将酚酞滴入试管A中显红色，再滴入B中液体后红色消失，则A、B、C分别为NaOH、H2SO4和NaCl，此操作共两步，若将酚酞滴入A试管后不显红色，再将A中混合液滴入B中溶液（少量）后又显红色，则A、B、C分别为NaCl、NaOH、H2SO4，此操作共两步；若将酚酞滴入A试管中不显红色，在滴入B溶液至过量也不显红色，则C是NaOH，再将酚酞滴入A试管中，此时不显红色，再滴入NaOH溶液，若开始就显红色，由此A为NaCl，若过量后才显红色，则A为H2SO4，此操作共四步。
故选：A。
2．某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品中杂质，合理的判断是（ ）
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3
D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡（因为硝酸钡能够和碳酸钾反应生成沉淀），假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
13813.8g═100x
x＝10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
10613.8g═100y
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项。
故选：A。
3．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
【解答】解：A、银与稀硫酸不反应，气球不会明显胀大，故选项错误。
B、Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放热，乙中气球明显缩小，故选项错误。
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，甲中气球明显胀大；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，瓶内压强减小，气球明显胀大；故选项正确。
D、氢氧化钠溶于水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，甲中气球明显胀大；BaCl2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，压强几乎无变化，乙中气球无明显变化，故选项错误。
故选：C。
4．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
【解答】A、由题意和图中数据可知，图中三次实验中，盐酸过量的是第一次和第二次，第三次是盐酸的量不足，故A选项说法不正确；
B、如图所示，根据第一次的数据可知1.48g碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳0.66g，设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知每106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，则有x+y＝1.48g，44106x+4484y=0.66g，可得x＝1.06g，y＝0.42g，则样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为1.06g：0.42g＝53：21，故B选项说法正确；
C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为29.6g×2＝5.92g，故C选项说法不正确；
D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，由于碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，先生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成了二氧化碳1.32g，由可知NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，则参加反应的碳酸氢钠的质量为8444×1.32g=2.52g，根据B选项的计算，6.66g固体中含有碳酸氢钠的质量为6.66g×，则有2.52g﹣1.89g＝0.63g碳酸氢钠来自于碳酸钠与稀盐酸反应生成，该反应一定有氯化钠生成，由于未知盐酸的浓度，无法通过计算确定6.66g固体中的碳酸钠是否完全反应，因此不能确定第三次反应后溶液中的溶质成分，故D选项说法不正确。
故选：B。
5．向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．0﹣a段发生的反应属于复分解反应
B．m的值为2.33克
C．该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12%
D．取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
A、0﹣a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，都属于复分解反应，故A正确；
B、根据Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑可得关系式BaCO3﹣﹣﹣CO2，
设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
197x=440.88g
x＝3.94g
所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故B正确；
C、根据Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑可得关系式Na2CO3﹣﹣﹣CO2，
设混合溶液中Na2CO3的质量分数是x
Na2CO3﹣﹣﹣CO2，
106 44
100g•x 0.88g
106100g⋅x=440.88g
x＝2.12%，故C正确；
D、取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。
故选：D。
6．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
【解答】解：A：由图象可知，Na2CO3溶液为a克时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaCO3反应，不会有沉淀生成）。所以此时应该为CaCl2与Na2CO3反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正确；B：由图象可知，b点为CaCl2过量，此时溶液中含有的溶质为第一步HCl与Na2CO3溶液反应生成的NaCl，还有CaCl2与Na2CO3反应生成的NaCl，还有剩余的CaCl2，NaCl溶液与CaCl2溶液都是中性，所以PH＝7．故B正确；C：由图象可知，a点为HCl与Na2CO3恰好完全反应，化学方程为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3与CO2的质量比为106：44，且该反应中只有CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不再生成，说明CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl，故D正确。
故选：C。
7．向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
A．①④B．①③C．②④D．③④
【解答】解：①HNO3和Mg（NO3）2混合溶液滴加KOH溶液溶液，先与硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸反应完，KOH溶液再与Mg（NO3）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，符合图示所示曲线。
②Zn与稀硫酸一接触能发生反应，生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就有氢气生成，不符合图示所示曲线。
③久置空气的铝片薄膜有一层氧化铝，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和水，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，符合图示所示曲线。
④HCl和H2SO4的混合酸溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，不符合图示所示曲线。
故①③
故选：B。
8．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水B．白酒C．蔗糖水D．白醋
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
9．小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用pH试纸测得pH＜7．他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ）
A．铁钉表面产生少量气泡B．溶液蓝色变浅直至无色
C．铁钉表面析出红色物质D．溶液质量减少
【解答】解：A、硫酸铜溶液的pH＜7，显酸性，把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成氢气，铁钉表面产生少量气泡，故选项说法正确。
B、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成硫酸亚铁溶液，溶液蓝色变浅，但不会直至无色，溶液颜色变为浅绿色，故选项说法错误。
C、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。
D、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。
故选：B。
10．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，所以沉淀随着氢氧化钡的加入就会生成，而硫酸氢钠也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以刚开始加入氢氧化钡后，由于硫酸氢钠的消耗，溶液的pH会增大，随着反应不断进行，硫酸氢钠被全部消耗完毕沉淀质量不再增加，硫酸氢钠被氢氧化钡和生成的氢氧化钠全部消耗完毕，此时溶液内溶质为硫酸钠，溶液显中性，然后再加入氢氧化钡，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀质量增加，溶液pH增加，当把硫酸钠全部反应完毕，沉淀质量不再增加，在加入氢氧化钡，溶液内氢氧根离子浓度继续增加，溶液pH继续增加，所以A正确。
故选：A。
11．下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ）
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故选项说法正确。
C、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确。
D、食盐能使细胞失水，能延长食品的保质期，可用于腌制肉类，故选项说法正确。
故选：A。
12．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
【解答】解：A、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，但是生成的沉淀能和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。
B、氢氧化钠和氯化钠均不能与氯化钡溶液反应，不能生成沉淀，故选项错误。
C、锌铁合金中的锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故选项错误。
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，只要接触就能产生白色沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。
故选：A。
13．下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（ ）
A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3
B．H2SO4、KOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．HCl、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时都无现象，该溶液为硝酸钾，有一种物质出现两次沉淀，该溶液为氯化钡溶液，另外两种溶液均现出一次沉淀，无法鉴别，A无法鉴别；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，不反应的是硫酸，即有白色沉淀、又有蓝色沉淀的是氢氧化钡，B能鉴别出来。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡，无现象的是氯化钠，C可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次沉淀，该溶液为氯化钡，与氯化钡不反应的是盐酸，与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，剩下的一种为硫酸，D能鉴别；
故选：A。
14．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为0，B图错误；
C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C图错误；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，D图错误；
故选：A。
15．按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中甲对应实验Ⅰ，故A错误；
B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验室不能用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故B错误；
C、实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，故C错误；
D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故D正确。
故选：D。
二．实验探究题（共4小题）
16．科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。装置Ⅱ中的试剂是BaCl2溶液，在Ⅰ中加入Zn、稀H2SO4后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，一段时间后关闭止水夹。
（1）该小组同学在整个过程中观察到Ⅱ中出现的现象是 产生白色沉淀 。
（2）实验结束后小组同学把装置Ⅰ和Ⅱ中的溶液倒入废液缸，充分混合后，为探究其溶质有哪些，取出废液缸中的溶液，向取出的溶液加入锌粒，其表面出现大量气泡，再加入稀硫酸，溶液中出现白色沉淀。依据以上现象判断废液缸Ⅱ中的溶质为 HCl、BaCl2、ZnCl2 。
【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，Ⅰ中试管中气体体积增加，压强增大，Ⅰ中的硫酸、硫酸锌溶液被压入Ⅱ中，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸锌能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，观察到Ⅱ中出现的现象是产生白色沉淀。
（2）把装置Ⅰ和Ⅱ中的溶液倒入废液缸，充分混合后，得到的混合溶液中含有氯化锌、盐酸，可能含有氯化钡或硫酸、硫酸锌；取出废液缸中的溶液，向取出的溶液加入锌粒，其表面出现大量气泡，说明溶液中含有盐酸，可能含有硫酸；再加入稀硫酸，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，则溶液中一定不含硫酸、硫酸锌。故废液缸Ⅱ中的溶质为HCl、BaCl2、ZnCl2。
故答案为：
（1）产生白色沉淀；
（2）HCl、BaCl2、ZnCl2。
17．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：（碱石灰的成分是：氢氧化钠和氧化钙固体）
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入足量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，直到U型管的质量基本不变，为c克。
请回答：
（1）该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。本次实验中产生的二氧化碳为 （c﹣b） 克（用字母表示）。
（2）干燥管B的作用是 防止空气中的CO2和水气进入U型管中 。
（3）若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，对测定样品中纯碱的质量分数有何影响？ 偏高 。
【解答】解：（1）碱石灰能吸收生成的二氧化碳，所以U形管增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，即：cg﹣bg；故答案为：（c﹣b）；
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
故答案为：偏高。
18．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 调节零点 。
（2）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 abc （填序号）。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即用坩埚钳将蒸发皿直接放在试验台上冷却
（3）样品中氯化钠质量百分含量为 58.4% 。
【解答】解：（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点。
（2）由实验的过程可知，操作Ⅲ是由氯化钠溶液得到固体的氯化钠，操作是蒸发结晶。
a．在蒸发结晶中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，该选项说法正确；
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该选项说法正确；
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，该选项说法正确；
d．停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台，该选项说法不正确。
（3）设样品中氯化钡质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
208 197
x 19.7g
208197=x19.7g 解得：x＝20.8g，
样品中氯化钠质量百分含量为：50.0g-×100%＝58.4%，
故答为：（1）调节零点；（2）abc；（3）58.4%。
19．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生。如图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：A.5%的双氧水；B．二氧化锰；C．足量某盐溶液；D．能溶于水的固体；E．浸有无色酚酞溶液的棉花；F．足量稀硫酸。
将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生。
反应完毕，D中反应的化学方程式是 （NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
【解答】解：由题干提供的信息可知，B中生成的气体起到产生压力的作用，不能与下述中的物质反应，双氧水能在二氧化锰的催化作用下生成氧气；将C中的固体压入到D中反应，由于E中浸有无色酚酞溶液的棉花，常用来检验碱性气体，该气体为氨气，能产生氨气说明物质中含有氢氧根离子和铵根离子，所以C中物质可能为铵盐，D中物质可能为碱，F中氨气能与稀硫酸反应。所以D中发生的反应可以是：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。
答案为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。
三．解答题（共1小题）
20．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32﹣，HCO3﹣和 H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：
（1）加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有 CO32﹣、HCO3﹣ ；
（2）曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl ；
（3）从混合溶液中开始逸出CO2气体时的pH＝ 6 。
【解答】解：（1）右图可观察到，pH为10时当溶液，CO32﹣、HCO3﹣的组分含量各占50%，故混合液中含碳元素的离子有CO32﹣、HCO3﹣；
（2）曲线OAB段HCO3﹣的含量依次增大到最高值，故混合溶液中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（3）由图象可以看出，pH为6时，含碳组分含量不再变化，即H2CO3达到饱和，开始CO2放出气体。
故答案为：（1）CO32﹣、HCO3﹣；
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
（3）6.
概述
化学性质
用途
碳
酸
钠
白色粉末，水溶液显________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋2HCl===
__________________
玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳
酸
钙
难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯
化
钠
无色透明的晶体，俗称________，不潮解，溶解度受温度的影响不大
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
选项
甲
乙
A
稀硫酸和银块
水和硝酸铵固体
B
Na2CO3溶液和稀硫酸
稀硫酸和氢氧化钠溶液
C
双氧水和MnO2
水和硝酸铵固体
D
水和氢氧化钠固体
BaCl2溶液和稀硫酸
序号
甲
乙
①
HNO3和Mg（NO3）2混合溶液
KOH溶液
②
Cu﹣Zn合金
稀H2SO4
③
久置空气的铝片
稀盐酸
④
HCl和H2SO4的混合酸
Ba（NO3）2溶液
选项
性质
用途
A
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
B
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
灭火
C
熟石灰显碱性
中和酸性土壤
D
食盐能使细胞失水
腌制肉类
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和氯化铁溶液
烧碱溶液
B
氢氧化钠和氯化钠
氯化钡溶液
C
锌铁合金
稀盐酸
D
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的稀盐酸溶液
Ⅲ
粉末状大理石，7%的稀盐酸溶液