备战2022 中考科学 精讲精练 专题35 常见的化学反应（学案）

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一、物理变化和化学变化
eq \a\vs4\al(考点1 描述物质的物理变化和化学变化)
1．物理变化：没有生成________的变化。
2．化学变化：________新物质的变化。
eq \a\vs4\al(考点2 区别物质的物理变化和化学变化 )
物理变化和化学变化的根本区别是________(微观上：是否生成新分子)。
二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质
1．物理性质：不需要发生________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。
三、氧化性和还原性
eq \a\vs4\al(考点4 举例说出氧化反应、还原反应 )
物质________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。
例 H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))H2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，________，
具有________；氧化铜失去氧，________，具有________。
eq \a\vs4\al(考点5 说明氧气具有氧化性 )
氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________，是常见的________。
eq \a\vs4\al(考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性 )
1．氢气和一氧化碳
2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型
五、化学反应中的能量变化
eq \a\vs4\al(考点8 知道在化学反应过程中伴随能量变化 )
1．化学反应中往往伴随着________的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。
六、质量守恒定律
eq \a\vs4\al(考点9 描述质量守恒定律 )
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。
考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律
在化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
七、化学方程式
eq \a\vs4\al(考点11 知道化学方程式表示的意义 )
以C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的________。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
【例题精析】
例1．（2019•上海）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（ ）
A．1：1：2B．2：1：4C．2：3：6D．3：1：8
例2．（2019•湘西州）我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NOD．SO2
例3．（2020•台州）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（ ）
A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高
例4．（2019•湖州）有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是 （选填序号）。
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH），在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为 。
例5．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
例6．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
例7．（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
例8．（2020•衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
例9．（2020•金华）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置（填字母）。
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 （写出一种即可）。
例10．（2020•绍兴）2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。
（1）锂电池充电时，电能转化为 能。
（2）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有 。
A．由C、H、O三种元素组成
B．碳元素的质量分数最大
C．相对分子质量是90克
D．分子中C、H、O三种原子的个数比为1：2：1
（3）图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图象，请结合图象分析手机夏天比冬天耐用的原因是： 。
【习题巩固】
一．选择题（共14小题）
1．硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（ ）
A．有剌激性气味气体产生B．放出热量
C．发出明亮的蓝紫色火焰D．硫磺熔化了
2．在化学学习过程中，我们遇见很多出现白色烟雾的现象．下列出现白色烟雾的变化属于化学变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发，形成白雾
B．干冰升华，形成白雾
C．镁条在空气中燃烧，产生白烟
D．水加热到沸腾，产生蒸气
3．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe
4．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成0.5ml此高温超导物，依据化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（ml）分别为（ ）
A．0.50，0.50，0.50B．0.25，1.0，1.5
C．0.50，1.0，1.5D．1.0，0.25，0.17
5．金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：①Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。将38.4g铜投入适量的浓硝酸中，铜全部反应后，收集到一定体积的一氧化氮和二氧化氮，将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则通入氧气的质量为（ ）
（已知一氧化氮与氧气和水的反应为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；二氧化氮与氧气和水的反应为4NO2+2H2O+O2═4HNO3）
A．4.8gB．6.4gC．9.6gD．无法计算
6．50g含有1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体，由此可得出的正确结论是（ ）
A．氟离子全部参加了反应
B．氟离子只有一部分参加了反应
C．氟化银难溶于水
D．氯离子全部参加了反应
7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9：4B．1：1C．7：6D．6：7
8．小明在加热高锰酸钾制取氧气时绘制了如图的图象，y可以表示（ ）
A．生成氧气的总质量B．生成二氧化锰的质量
C．固体物质的总质量D．固体中钾元素的质量
9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝102
B．丁一定是化合物
C．丙可能为该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙的质量之比为4：9
10．如图能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（ ）
A．B．
C．D．
11．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑．关于此反应下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．生成的气体可用于医疗急救
12．烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu（NO3）2△¯2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3B．NOC．NO2D．N2O3
13．加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（ ）
A．21n-10m11m×100%B．21(m-n)11m×100%
C．21(n-m)22m×100%D．41m-21n31m×100%
14．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A．甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
二．填空题（共1小题）
15．第24届冬奥会将于2022年2月22日在北京和张家口开幕。
（1）冰上运动场馆外墙将铺设由氟乙烯（C2H2F2）制成的新型塑料。在物质分类上，氟乙烯属于化合物中的
。
（2）该新型塑料难溶于水，是一种无臭、无毒的白色粉末，在240℃以上会分解。根据上述信息，该新型塑料具有物理性质为： 。（写出一点）
三．实验探究题（共2小题）
16．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
（1）请设计合理的实验步骤顺序： 。
①打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
②准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
③打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g；
④按图连接装置，并检查气密性；
⑤准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g。
试回答：
（2）已知装置A中装有X试剂，则该试剂是 。
（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据以上数据计算出纯碱的质量分数？
17．过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧化钙产品纯度，装置如图。CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2。
实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克（MnO2不与稀盐酸反应），先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。
（1）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是 ；
（2）装置B的作用 （填字母）；
a．除去气体中水蒸气
b．便于观察和控制气流速度
（3）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？
四．计算题（共1小题）
18．为迎接2008年奥运会而建造的的北京奥运场馆﹣﹣国家游泳中心“水立方”，于2006年月12月26日完成了外层膜结构的封闭工程，充满魔幻色彩的建筑首次全景亮相。
“水立方”，它占地7.8公顷，由5个游泳区组成，有1.7万个席位，但是却没有使用一根钢筋，一块混凝土。其墙身和顶篷都是用细钢管连接而成的，外层是只有2.4毫米厚的膜结构气枕像一层皮肤一样包住了整个建筑，“水立方”的膜材料ETFE（化学名四氟乙烯）结构如图2，它的化学式是C2F4，属于 （填无机物或有机物），
五．解答题（共2小题）
19．同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：
请分析计算：
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是 。（填化学式）
（2）表格中a＝ 。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？
（4）第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为 （要求答出可能的区间范围）。
20．将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
【小资料】
铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：
①Fe+2FeCl3═3FeCl2
②Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
（1）图中线段MN代表 与FeCl3溶液反应的过程。
（2）计算m的值（要求写出计算过程）。
（3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
氢气
一氧化碳
可
燃
性
反
应
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
现
象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还
原
性
反
应
H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(加热))Cu＋H2O
CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(加热))Cu＋CO2
装
置
现
象
黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成
黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。
反应类型
概念
表达式
化合反应
由________的物质生成另________物质的反应
A＋B===AB
多变一
分解反应
由一种物质生成________其他物质的反应
AB===A＋B
一变多
置换反应
由一种单质跟一种________反应，生成________和另一种化合物的反应
A＋BC===B＋AC
一换一
复分解
反应
由两种化合物________，生成另外两种化合物的反应
AB＋CD===AD＋CB
相互交换
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
反应时间/min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/mL
0
98
152
176
176
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50.0
1.1
2
11.0
200.0
4.4
3
11.0
250.0
4.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
90
10
3
反应后的质量/g
12
19
10
x
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2