2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题三 大题题空逐空突破(三)　信息型方程式的书写

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1．书写方法
2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
1．[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________________________________。
答案 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2MgSO4＋2H2O
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))MgO＋H2O、MgO＋SO2eq \(=====,\s\up7(△))MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2MgSO4＋2H2O。
2．[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________。
答案 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
3．[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________。
答案 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
4．[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NOeq \\al(－,3))过程中主要反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
答案 4NO＋3ClOeq \\al(－,2)＋4OH－===4NOeq \\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O
5．[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________。
答案 Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3HSOeq \\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋4H2O(或Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8HSOeq \\al(－,3)===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋5SOeq \\al(2－,3)＋4H2O)
1．过氧化钙的制备
CaCO3eq \(―――――――――→,\s\up7(稀盐酸、煮沸、过滤),\s\d5(②))滤液eq \(――――――→,\s\up7(氨水和双氧水),\s\d5(冰浴③))eq \(――→,\s\up7(过滤))白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为_________________________________________________。
答案 CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)
2．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
“平炉”中发生的化学方程式为______________________________________________。
答案 2MnO2＋4KOH＋O2eq \(====,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O
解析 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOHeq \(====,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O。
3．在空气中加热C(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为______________________________。
答案 6C2O3eq \(===========,\s\up7(290～500 ℃))4C3O4＋O2↑
解析 从图中信息可知，加热前的反应物为C(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 ml，依据钴元素的质量不变可知：n(C)＝0.01 ml，m(C)＝0.590 g，温度升温至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，该氧化物中，n(O)＝eq \f(0.830 g－0.590 g,16 g·ml－1)＝0.015 ml，由此可以确定该氧化物为C2O3；同理可以确定500 ℃时，n(O)＝eq \f(0.803 g－0.590 g,16 g·ml－1)≈0.013 3 ml，则生成的氧化物为C3O4；所以290～500 ℃过程中，C2O3转化为C3O4，反应过程中，C元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为6C2O3eq \(===========,\s\up7(290～500 ℃))4C3O4＋O2↑。
4．根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程i反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NOeq \\al(－,3)分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NOeq \\al(－,3)＋Fe＋2H＋===NOeq \\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.eq \x( )________＋eq \x( )________＋eq \x( )H＋===eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )________＋eq \x( )________。
(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中H2O和NaCl略去)
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_____________________________________。
答案 (1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)1 NOeq \\al(－,2) 3 Fe 8 3 1 NHeq \\al(＋,4) 2 H2O
(3)2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq \\al(2－,4)(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SOeq \\al(2－,3))
SOeq \\al(2－,4)
S2－(或H2S)
S、SO2(或SOeq \\al(2－,3))、SOeq \\al(2－,4)
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IOeq \\al(－,3)
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋