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2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题二 专题强化练
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这是一份2022届高考化学二轮专题复习学案练习专题二 专题强化练，共7页。
A．1 ml碳正离子(CHeq \\al(＋,3))所含的电子总数为9NA
B．25 ℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8 g氧气转移的电子数为0.5NA
D．1 ml雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S—S
答案 C
解析 一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6＋3－1＝8，1 ml碳正离子(CHeq \\al(＋,3))所含的电子总数为8NA，故A项错误；题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得到的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8 g氧气即0.25 ml氧气共失去0.5 ml电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；分子中S非金属性强，显－2价，故白色球是硫原子，不含S—S，故D项错误。
2．(2020·郑州市第一中学高三周考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是( )
A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA
B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5NA
C．高温下，1 ml Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
D．将1 ml Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
答案 A
解析 60 g乙酸的物质的量为：eq \f(60 g,60 g·ml－1)＝1 ml，乙酸的结构式为：，1 ml乙酸分子中含有8 ml共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；1 ml Fe和足量H2O(g)充分反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为＋eq \f(8,3)，所以反应中转移电子为eq \f(8,3) ml，转移电子的数目为eq \f(8,3)NA，故C错误；将1 ml Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故D错误。
3．(2020·安徽省六校高三第二次素质测试)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B．34 g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA
C．标准状况下，22.4 L HF含有的原子数为2NA
D．64 g CaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA
答案 D
解析 每个乙醇分子有5个C—H、1个C—C、1个C—O、1个O—H，46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O，1 ml硫化氢转移6 ml电子，34 g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；标准状况下，22.4 L HF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；CaC2由Ca2＋和Ceq \\al(2－,2)构成，64 g CaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA，故D正确。
4．(2020·黑龙江省大庆高三下学期开学考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数为NA
B．2 g由D2O与20Ne组成的混合气体中含有的质子数为NA
C．常温下，27 g铝投入足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为NA
D．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
答案 B
解析 标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 ml，CO2的电子式为，含有的共用电子对数为2NA，A错误；D2O与20Ne的摩尔质量均为20 g·ml－1，质子数均为10，2 g由D2O与20Ne组成的混合气体的物质的量为0.1 ml，含有的质子数为NA，B正确；铝在浓硫酸中钝化，生成的SO2分子数小于NA，C错误；FeCl3溶液中Fe3＋会发生水解，所含Fe3＋的数目小于0.1NA，D错误。
5．(2020·广东省实验中学高三月考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B．18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA
C．用惰性电极电解100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D．工业合成氨每断裂NA个N≡N，同时断裂6NA个N—H，则反应达到平衡
答案 B
解析 电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其他金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；18 g氨基(—ND2)的物质的量为1 ml，而1个氨基(—ND2)中含9个电子，故1 ml氨基中含9NA个电子，B错误；用惰性电极电解100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，阴极上Cu2＋先放电生成0.01 ml Cu，而后H＋放电生成H2，阳极上一直是OH－放电生成O2，设生成的气体的物质的量为x ml，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2＋2x＝4x，解得x＝0.01，故阳极上转移电子为0.04NA，C正确；工业合成氨N2＋3H22NH3，断裂NA个N≡N说明消耗1 ml N2，断裂6NA个N—H说明消耗2 ml NH3，v正＝v逆，D正确。
6．(2020·广东省揭阳市高三模底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA
B．46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA
C．7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与水充分反应转移电子数目为NA
答案 C
解析 100 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)＝c·V＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO－会发生水解反应而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO－的物质的量小于0.1 ml，故溶液中ClO－的数目小于0.1NA，A错误；乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)＝eq \f(m,M)＝eq \f(7.6 g,76 g·ml－1)＝0.1 ml，由于1个CH3COOOH分子中含有一个过氧键，所以0.1 ml过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 ml，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 ml Cl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误。
7．(2020·湖南省常德市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．120 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 ml Cl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4NA
C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 ml·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4 g
D．加热条件下，1 ml Fe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA
答案 C
解析 固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；混合溶液中n(Ag＋)＝2 ml·L－1×1 L＝2 ml，n(Cu2＋)＝2 ml，Ag＋氧化性大于Cu2＋，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2 ml电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2 ml×108 g·ml－1＝21.6 g，故C正确；浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3＋，所以1 ml Fe可以提供3 ml电子，则生成的SO2的物质的量为1.5 ml，个数为1.5NA，故D错误。
8．(2020·山西省晋中市高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NA
C．1 ml Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
答案 D
解析 溶液体积未知，依据n＝cV可知，无法计算微粒个数，故A错误；标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为eq \f(11 g,22 g·ml－1)×10×NA＝5NA，故B错误；1 ml Li2O含有2 ml锂离子和1 ml氧离子，1 ml Na2O2含有2 ml 钠离子和1 ml过氧根离子，所以1 ml二者混合物中含有的离子总数等于3NA，故C错误；常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为eq \f(4.6 g,46 g·ml－1)×1×NA＝0.1NA，故D正确。
9．(2020·湖南省常德市高三模拟)阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )
A．18 g液态水与18 g冰中氢键数目均为NA
B．工业酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)可转化为Cr3＋除去，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6 ml电子，就有NA个Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原
C．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
D．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
答案 D
解析 冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1 ml冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；铁为阳极，Fe－2e－===Fe2＋，Cr2Oeq \\al(2－,7)与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；得关系式：Fe～Fe2＋～2e－～eq \f(1,6)Cr2Oeq \\al(2－,7)，当电路中通过6 ml e－，有0.5 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原，故B错误；标准状况下，22.4 L NO2物质的量为：eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，含有的原子数等于3NA，故C错误；依据分解化学方程式和化合价变化计算电子转移，1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4eq \(=====,\s\up7(125 ℃))LiH＋eq \f(3,2)H2↑＋Al，转移电子数为3NA，故D正确。
10．(2020·吉林市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B．常温下1 L 0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
答案 B
解析 含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)＋Zn===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中消耗1 ml H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应中消耗1 ml H2SO4，转移的电子数为2NA，则含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；常温下1 L 0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有铵根离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，根据N元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA，B正确；1 ml己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1 ml，故C错误；该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5 ml，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误。
11．某实验室需要1.0 ml·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
答案 C
解析 m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.5 L×286 g·ml－1＝143.0 g，故A错误；取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，所以溶液浓度不是0.5 ml·L－1，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。
12．下列叙述正确的是( )
A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得1 ml·L－1NaCl溶液
B．将1体积c ml·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c ml·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 ml·L－1
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉eq \f(w,2) g水，得到4a% NaCl溶液
答案 B
解析 5.85 g NaCl晶体的物质的量为1 ml，NaCl溶于水后，溶液的体积不等于100 mL，所得溶液中c(NaCl)不等于1 ml·L－1，A错误；将1体积c ml·L－1硫酸用水稀释为5体积，根据稀释前后溶质的量不变可知：稀释后溶液的浓度为1×eq \f(c,5) ml·L－1＝0.2c ml·L－1，B正确；25 g无水CuSO4的物质的量为eq \f(25,160) ml，CuSO4的物质的量大于0.1 ml，则c(CuSO4)大于1 ml·L－1；C错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。
13．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)ml·L－1。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_____(填化学符号)。
答案 (1)蔗糖 (2)2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158) (3)AD (4)Cl－
解析 (1)通过n＝m÷M可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，得到含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为c(K＋)＝2c(K2SO4)＋c(KMnO4)＝(2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158)) ml·L－1。(3)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D正确。
14．某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 ml·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要____________________。
(2)该镀镍试剂的化学式为____________________________________________________。
答案 (1)100 mL容量瓶 (2)(NH4)2Ni(SO4)2
解析 (2)根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025 L×0.40 ml·L－1＝0.01 ml，根据M＝eq \f(m,n)，MxNi(SO4)y的摩尔质量为eq \f(28.7 g×10,100)÷0.01 ml＝287 g·ml－1；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66 g，所以SOeq \\al(2－,4)的物质的量0.02 ml，根据n(Ni2＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝1∶y，则y＝2，根据化合物中化合价代数和等于零，x＝2，设M的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287；a＝18，所以M是NHeq \\al(＋,4)，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。
15．按要求回答问题。
(1)钨钛合金在工业中应用广泛，NH4Fe(SO4)2滴定法可测定合金中钛的含量：称取w g钨钛合金，用HNO3－HF混合液溶解，用NaOH溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将Ti4＋还原为Ti3＋，向溶液中加几滴KSCN 作指示剂，用c ml·L－1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②样品中钛的含量为________%(用含 w、c、V 的式子表示)。
(2)若称取100 g MgCO3·nH2O晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则该晶体中n＝________(取整数)。
答案 (1)①Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋ ②eq \f(4.8cV,w) (2)1
解析 (1)②根据题意和方程式得到样品中钛的物质的量n(Ti3＋)＝c ml·L－1×V×10－3L＝cV×10－3 ml，样品中钛的含量为eq \f(cV×10－3ml×48 g·ml－1,w g)×100%＝eq \f(4.8cV,w)%。
(2)由题图知400 ℃时剩余质量为82.3 g，这是该晶体失去结晶水后的质量，则有100×eq \f(18n,18n＋84)＝100－82.3，解得n≈1。成分
质量/g
摩尔质量/(g·ml－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
A．1 ml碳正离子(CHeq \\al(＋,3))所含的电子总数为9NA
B．25 ℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8 g氧气转移的电子数为0.5NA
D．1 ml雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S—S
答案 C
解析 一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6＋3－1＝8，1 ml碳正离子(CHeq \\al(＋,3))所含的电子总数为8NA，故A项错误；题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得到的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8 g氧气即0.25 ml氧气共失去0.5 ml电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；分子中S非金属性强，显－2价，故白色球是硫原子，不含S—S，故D项错误。
2．(2020·郑州市第一中学高三周考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是( )
A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA
B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5NA
C．高温下，1 ml Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
D．将1 ml Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
答案 A
解析 60 g乙酸的物质的量为：eq \f(60 g,60 g·ml－1)＝1 ml，乙酸的结构式为：，1 ml乙酸分子中含有8 ml共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；1 ml Fe和足量H2O(g)充分反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为＋eq \f(8,3)，所以反应中转移电子为eq \f(8,3) ml，转移电子的数目为eq \f(8,3)NA，故C错误；将1 ml Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故D错误。
3．(2020·安徽省六校高三第二次素质测试)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B．34 g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA
C．标准状况下，22.4 L HF含有的原子数为2NA
D．64 g CaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA
答案 D
解析 每个乙醇分子有5个C—H、1个C—C、1个C—O、1个O—H，46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O，1 ml硫化氢转移6 ml电子，34 g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；标准状况下，22.4 L HF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；CaC2由Ca2＋和Ceq \\al(2－,2)构成，64 g CaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA，故D正确。
4．(2020·黑龙江省大庆高三下学期开学考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数为NA
B．2 g由D2O与20Ne组成的混合气体中含有的质子数为NA
C．常温下，27 g铝投入足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为NA
D．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
答案 B
解析 标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 ml，CO2的电子式为，含有的共用电子对数为2NA，A错误；D2O与20Ne的摩尔质量均为20 g·ml－1，质子数均为10，2 g由D2O与20Ne组成的混合气体的物质的量为0.1 ml，含有的质子数为NA，B正确；铝在浓硫酸中钝化，生成的SO2分子数小于NA，C错误；FeCl3溶液中Fe3＋会发生水解，所含Fe3＋的数目小于0.1NA，D错误。
5．(2020·广东省实验中学高三月考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B．18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA
C．用惰性电极电解100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D．工业合成氨每断裂NA个N≡N，同时断裂6NA个N—H，则反应达到平衡
答案 B
解析 电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其他金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；18 g氨基(—ND2)的物质的量为1 ml，而1个氨基(—ND2)中含9个电子，故1 ml氨基中含9NA个电子，B错误；用惰性电极电解100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，阴极上Cu2＋先放电生成0.01 ml Cu，而后H＋放电生成H2，阳极上一直是OH－放电生成O2，设生成的气体的物质的量为x ml，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2＋2x＝4x，解得x＝0.01，故阳极上转移电子为0.04NA，C正确；工业合成氨N2＋3H22NH3，断裂NA个N≡N说明消耗1 ml N2，断裂6NA个N—H说明消耗2 ml NH3，v正＝v逆，D正确。
6．(2020·广东省揭阳市高三模底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA
B．46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA
C．7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与水充分反应转移电子数目为NA
答案 C
解析 100 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)＝c·V＝1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO－会发生水解反应而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO－的物质的量小于0.1 ml，故溶液中ClO－的数目小于0.1NA，A错误；乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)＝eq \f(m,M)＝eq \f(7.6 g,76 g·ml－1)＝0.1 ml，由于1个CH3COOOH分子中含有一个过氧键，所以0.1 ml过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA，C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 ml，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 ml Cl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误。
7．(2020·湖南省常德市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．120 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 ml Cl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4NA
C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 ml·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4 g
D．加热条件下，1 ml Fe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA
答案 C
解析 固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；混合溶液中n(Ag＋)＝2 ml·L－1×1 L＝2 ml，n(Cu2＋)＝2 ml，Ag＋氧化性大于Cu2＋，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2 ml电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2 ml×108 g·ml－1＝21.6 g，故C正确；浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3＋，所以1 ml Fe可以提供3 ml电子，则生成的SO2的物质的量为1.5 ml，个数为1.5NA，故D错误。
8．(2020·山西省晋中市高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NA
C．1 ml Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
答案 D
解析 溶液体积未知，依据n＝cV可知，无法计算微粒个数，故A错误；标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为eq \f(11 g,22 g·ml－1)×10×NA＝5NA，故B错误；1 ml Li2O含有2 ml锂离子和1 ml氧离子，1 ml Na2O2含有2 ml 钠离子和1 ml过氧根离子，所以1 ml二者混合物中含有的离子总数等于3NA，故C错误；常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为eq \f(4.6 g,46 g·ml－1)×1×NA＝0.1NA，故D正确。
9．(2020·湖南省常德市高三模拟)阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )
A．18 g液态水与18 g冰中氢键数目均为NA
B．工业酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)可转化为Cr3＋除去，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6 ml电子，就有NA个Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原
C．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
D．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
答案 D
解析 冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1 ml冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；铁为阳极，Fe－2e－===Fe2＋，Cr2Oeq \\al(2－,7)与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；得关系式：Fe～Fe2＋～2e－～eq \f(1,6)Cr2Oeq \\al(2－,7)，当电路中通过6 ml e－，有0.5 ml Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原，故B错误；标准状况下，22.4 L NO2物质的量为：eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，含有的原子数等于3NA，故C错误；依据分解化学方程式和化合价变化计算电子转移，1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4eq \(=====,\s\up7(125 ℃))LiH＋eq \f(3,2)H2↑＋Al，转移电子数为3NA，故D正确。
10．(2020·吉林市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B．常温下1 L 0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
答案 B
解析 含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)＋Zn===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中消耗1 ml H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应中消耗1 ml H2SO4，转移的电子数为2NA，则含1 ml H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；常温下1 L 0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有铵根离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，根据N元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA，B正确；1 ml己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1 ml，故C错误；该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5 ml，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误。
11．某实验室需要1.0 ml·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
答案 C
解析 m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.5 L×286 g·ml－1＝143.0 g，故A错误；取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，所以溶液浓度不是0.5 ml·L－1，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。
12．下列叙述正确的是( )
A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得1 ml·L－1NaCl溶液
B．将1体积c ml·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c ml·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 ml·L－1
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉eq \f(w,2) g水，得到4a% NaCl溶液
答案 B
解析 5.85 g NaCl晶体的物质的量为1 ml，NaCl溶于水后，溶液的体积不等于100 mL，所得溶液中c(NaCl)不等于1 ml·L－1，A错误；将1体积c ml·L－1硫酸用水稀释为5体积，根据稀释前后溶质的量不变可知：稀释后溶液的浓度为1×eq \f(c,5) ml·L－1＝0.2c ml·L－1，B正确；25 g无水CuSO4的物质的量为eq \f(25,160) ml，CuSO4的物质的量大于0.1 ml，则c(CuSO4)大于1 ml·L－1；C错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。
13．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)ml·L－1。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_____(填化学符号)。
答案 (1)蔗糖 (2)2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158) (3)AD (4)Cl－
解析 (1)通过n＝m÷M可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，得到含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为c(K＋)＝2c(K2SO4)＋c(KMnO4)＝(2×eq \f(0.50,174)＋eq \f(0.50,158)) ml·L－1。(3)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D正确。
14．某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 ml·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要____________________。
(2)该镀镍试剂的化学式为____________________________________________________。
答案 (1)100 mL容量瓶 (2)(NH4)2Ni(SO4)2
解析 (2)根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025 L×0.40 ml·L－1＝0.01 ml，根据M＝eq \f(m,n)，MxNi(SO4)y的摩尔质量为eq \f(28.7 g×10,100)÷0.01 ml＝287 g·ml－1；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66 g，所以SOeq \\al(2－,4)的物质的量0.02 ml，根据n(Ni2＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝1∶y，则y＝2，根据化合物中化合价代数和等于零，x＝2，设M的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287；a＝18，所以M是NHeq \\al(＋,4)，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。
15．按要求回答问题。
(1)钨钛合金在工业中应用广泛，NH4Fe(SO4)2滴定法可测定合金中钛的含量：称取w g钨钛合金，用HNO3－HF混合液溶解，用NaOH溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将Ti4＋还原为Ti3＋，向溶液中加几滴KSCN 作指示剂，用c ml·L－1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为V mL。
①滴定时发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②样品中钛的含量为________%(用含 w、c、V 的式子表示)。
(2)若称取100 g MgCO3·nH2O晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则该晶体中n＝________(取整数)。
答案 (1)①Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋ ②eq \f(4.8cV,w) (2)1
解析 (1)②根据题意和方程式得到样品中钛的物质的量n(Ti3＋)＝c ml·L－1×V×10－3L＝cV×10－3 ml，样品中钛的含量为eq \f(cV×10－3ml×48 g·ml－1,w g)×100%＝eq \f(4.8cV,w)%。
(2)由题图知400 ℃时剩余质量为82.3 g，这是该晶体失去结晶水后的质量，则有100×eq \f(18n,18n＋84)＝100－82.3，解得n≈1。成分
质量/g
摩尔质量/(g·ml－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
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