初中化学人教版九年级上册课题2 氧气教课内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 氧气教课内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了2支持燃烧，1供给呼吸，催化剂的定义，催化剂的特点，催化剂的作用等内容，欢迎下载使用。
实验室是如何制取氧气的？
这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾。 原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。
【作用与用途】：本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。
【主要成分】：过氧化氢【含量规格】：15%
探究一：在试管中加入 约2.5ml 的 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 现 象：
过氧化氢常温下分解缓慢，放出氧气少
探究活动：过氧化氢溶液制取氧气
实验室 （填“能”或“不能”）只用过氧化氢溶液制取氧气。
探究二：向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，再把 带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。现 象：
迅速产生大量气泡，木条复燃
加入二氧化锰后能快速放出氧气
实验室 （填“能”或“不能”）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气。
（1）在上述实验中，二氧化锰对过氧化氢的分解速率有什么影响呢？
（2）在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质有没有发生改变呢？
探究三： 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。 待试管中没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
分析：上述反应，产生氧气时，每次只消耗了 ， 好像永远用不完。
每次加入过氧化氢，带火星的木条都能复燃
二氧化锰的化学性质 （“有”或“没有”）发生变化。
总结归纳：二氧化锰能 过氧化氢的分解速率，但是其自身的 和 在反应前后 。
二氧化锰可以一直加速分解速率。
（1）“一变，二不变” 一变： 化学反应速率 二不变： 和 性质不变
（物理性质有可能发生改变）
（2）催化剂不是唯一的（一个化学反应可以有不同的催化剂）
（3）催化剂是特指的 （描述催化剂的时候须指明是某反应的催化剂）
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
1、任何化学反应都需要催化剂，没有催化剂反应不能进行。 2、在过氧化氢制氧气这一反应中，加了催化剂二氧化锰后，产生氧气的质量增加。
一个反应的催化剂并不是唯一的、固定的。 某些化学反应可以有多种催化剂。
没有催化剂并不是不能反应,只是反应速率不同。　
催化剂只能改变化学反应速率，不能增多或减少生成物的总质量。生成物的质量多少与 有关。
3、一个反应的催化剂是唯一的。
一、实验室制取氧气的原理
1、加热高锰酸钾固体制氧气
2、分解过氧化氢溶液（常加入少量的二氧化锰）
小资料： 安全火柴的火柴头上主要有氯酸钾、二氧化锰、硫，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成，火柴着火过程主要为：（1）火柴头滑动时产生的热量使红磷燃烧。（2）红磷燃烧放热使氯酸钾分解。（3）氯酸钾分解放出的氧气使硫燃烧。
（常加入少量的二氧化锰）
　　上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？
都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质。
　　与化合反应有什么不同？
氯酸钾 　
过氧化氢 　　
二、分解反应（基本反应类型之一）
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
A+B→AB（多变一）
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
AB→A+B（一变多）
三、工业制氧气的方法:
(无新物质生成，属物理变化)
液态氮(沸点为-196OC)变蒸气被蒸发出来。
液态氧(沸点为-183OC)仍为液体留下来。
回顾一下： 这节课我们主要学习了哪些知识？
4、工业制氧气的方法:
1、实验室制氧气的反应原理
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有发 生变化的物质。
3、分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
1.某同学设计了4种制氧气的方案： ①用氯酸钾和二氧化锰共热； ②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热； ④使二氧化锰受热. 判断这四种方法： A.全正确      B. 全不正确     C. ①②③正确        D.只有①②正确
3、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
4、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中 加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：（ ） 　　 A、第一份最多　　B、第二份最多 C、第三份最多　　D、一样多