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第58讲 溶质的质量分数 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
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这是一份第58讲 溶质的质量分数 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题，综合说理题等内容，欢迎下载使用。
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第58讲 溶质的质量分数
一、单选题
1.（2021七下·奉化期末）在配制40克5％的NaCl溶液时，下列操作中易导致所配溶液溶质质量分数大于5％的是（ ）
A. 调平时指针左偏 B. 转移氯化钠时有固体洒出
C. 量取水 D. 溶解后有液体溅出
2.（2021七下·海曙期末）使40℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（ ）
①升高温度至60℃；②降低温度；③加入4克硝酸钾；④加入4克水；⑤蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
3.（2021七下·海曙期末）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（ ）
选项
操作
目的
A
称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内
防止污染药品
B
用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平
使量取的水更准确
C
溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌
增大食盐的溶解能力
D
称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸
防止腐蚀天平
A. A B. B C. C D. D
4.（2021·温州模拟）下图为小明配制一定溶质质量分数的食盐溶液过程，其中操作错误的是( )
A. 取用食盐 B. 称量食盐
C. 量取液体 D. 搅拌溶解
5.（2021七下·余姚期中）今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6g氢氧化钠固体
C. 把溶剂蒸发掉30g D. 加入20%的氢氧化钠溶液30g
6.（2021七下·余姚期中）现要配制l00g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 12% B. 8% C. 8.3% D. 10%
7.（2021·瓯海模拟）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（ ）
A. 甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
B. 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小
C. 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变
D. 甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克
8.相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A. Na2O B. NaOH C. CuSO4·5H2O D. H2SO4
9.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
10.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是( )
A. 再加入少量的水 B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C. 升高温度到40℃ D. 加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃
11.（2020八上·新昌月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D. 在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大
12.（2020八上·杭州期中）某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（ ）
A. B.
C. D.
13.（2020八上·杭州月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
14.（2020八上·金华期中）如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
A. 升温 B. 降温 C. 加糖 D. 搅拌
15.（2020八上·秀洲月考）70℃时的m克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题
16.（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A.集气瓶
B.烧杯
C.玻璃棒
D.量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是________(选填“大于”“等于”或“小于”)。
17.（2021七下·鄞州期末）如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→________④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是________。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
18.（2021七下·余姚竞赛）某同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________（填仪器名称），该仪器有的作用是________；
（2）计算所需NaCl的质量为________克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①天平指针左偏时就直接称量②砝码已生锈③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出 。
19.（2021七下·余姚期中）某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是________；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 ________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）请指出D中所贴标签的不妥之处。________
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B.氯化钠固体不纯；
C.按照图B的方法读数；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
20.科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，
（1）步骤为：计算、称量、________、转移、贴标签。量取水时，应注意视线________。
（2）配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A.烧杯
B.酒精灯
C.玻璃棒
（3）配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。
A.30g
B.10%
C.碳酸钠溶液
三、实验探究题
21.（2021七下·海曙期末）某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：
e
（1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体________克；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是________；
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是________（填序号）。
①氯化钠晶体不纯；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③称量氯化钠时所用的砝码生锈了；④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出。
22.（2021七下·北仑期中）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________（填仪器名称），该仪器有的作用是________。
（2）计算所需NaCl的质量为________克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片④装瓶时，有少量溶液洒出
23.（2021七下·浙江期中）某同学欲配制70g 5%的NaCl(氯化钠)溶液。该实验的部分操作如图所示：
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时操作①出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是________。
（3）小明同学在配制溶液时出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有____(填字母)。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B.氯化钠固体不纯
C.按照操作②的方法读数
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
四、解答题
24.（2021七下·鄞州期末）现有200 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。求：需要向此溶液中加入多少克硝酸钠固体？(精确到小数点后一位)
25.（2021七下·海曙期末）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
26.（2021七下·余姚期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出种可采用的操作方法。（写出计算过程）
27.（2021七下·海曙月考）欲配制100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数________ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）20℃时，某同学将配置的 100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，第一次恒温蒸发65g水，析出1g，再恒温蒸发5g水，又析出晶体1.8g， 该温度下氯化钠的溶解度是________g。
（3）实验室现有5%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液、水、氯化钠固体，请选择其中两种试剂混合，配制10%的氯化钠溶液，所需试剂质量的最简整数比。
例如：选择水和氯化钠固体，质量比9：1混合。请再写出一种合理方案。
方案：________。
28.（2021七下·北仑期中）今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
（1）若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？
（2）若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
五、综合说理题
29.实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．
答案解析部分
一、单选题
1.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质的质量偏大，要么是溶剂的质量偏小，据此分析判断。
解答:A.调平时指针左偏，说明左盘的质量偏大。当左盘放入氯化钠后，根据氯化钠的质量+左盘=右盘+砝码可知，称得氯化钠的质量偏小，故A不合题意；
B.转移氯化钠时有固体洒出，会使溶液中氯化钠的质量偏小，故B不合题意；
C.量取水时，如果俯视读数，那么会使得到的示数偏大，而实际上得到水的体积偏小，故C符合题意；
D.溶解后有液体溅出，由于溶液的均一性，因此溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
2.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析判断。
解答:①升高温度至60℃，硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。由于溶质和溶液的质量不变，因此溶质质量分数不被，故①不合题意；
②降低温度，硝酸钾的溶解度减小，会有晶体析出，即溶质质量减小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意；
③硝酸钾溶液已经饱和，加入4克硝酸钾后不会溶解，即溶质和溶液质量不变，则溶质质量分数不变，故③不合题意；
④加入4克水，溶质质量不变，溶液质量增大，则溶质质量分数减小，故④符合题意；
⑤蒸发掉4克水，再恢复到40℃，硝酸钾的溶解度不变，则它的饱和溶液的溶质质量分数不变，故⑤不合题意。
故选A。
3.答案: C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:根据常见实验操作的规范分析判断。
解答:A.称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内，防止污染药品，故A正确不合题意；
B.用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平，使量取的水更准确，故B正确不合题意；
C.溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌，增大食盐的溶解速度，但是不能改变溶解能力，故C错误符合题意；
D.称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸，防止腐蚀天平，故D正确不合题意。
故选C。
4.答案: C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:根据常见实验操作的规范分析判断。
解答:A.取用食盐时，要使用药匙，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；
B.称量食盐时，食盐放在左盘，砝码放在右盘，每个托盘上都要垫上纸片，防止腐蚀，故B正确不合题意；
C.量取液体时，量筒要放在水平桌面上，视线要与凹形液面的最低处相平，故C错误符合题意；
D.搅拌溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确不合题意。
故选C。
5.答案: C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算出即可。
解答:原来氢氧化钠溶质的质量：60g×10%=6g；溶剂的质量为：60g-6g=54g。
A.把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数为：6g60g-54g×12×100%≈18.18% ， 故A错误；
B.加入6g氢氧化钠固体，溶质质量分数为：6g+6g60g+6g×100%≈18.18% ， 故B错误；
C.把溶剂蒸发掉30g，溶质质量分数：6g60g-30g×100%=20% ， 故C正确；
D.加入20%的氢氧化钠溶液30g，溶质质量分数：6g+30g×20%60g+30g×100%≈13.3% ， 故D错误。
故选C。
6.答案: C
考点:天平的使用及读数，溶质的质量分数及相关计算
分析:用溶液质量×溶质质量分数得到氯化钠的质量，然后根据砝码规格确定砝码质量和游码质量，接下来根据“物体质量=砝码质量-游码质量”计算出称量出的氯化钠质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算溶质质量分数即可。
解答:氯化钠的质量为：100g×12%=12g；
水的质量为：100g-12g=88g；
则砝码的质量为10g，游码的质量为2g；
则物体和砝码防反时，氯化钠的实际质量为：10g-2g=8g；
那么此时溶质质量分数为：8g8g+88g×100%≈8.3%。
故选C。
7.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析判断。
解答:A.甲→乙的过程中，溶液的质量变小，而溶质质量不变，根据溶质质量溶液质量×100%可知，溶液的溶质质量分数变大，故A错误；
乙→丙的过程中，如果乙是饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数不变；如果乙是不饱和溶液，而丙为饱和溶液，那么溶质质量分数变大，故B错误，C正确；
甲→丙的过程中，溶剂的质量减少了20克，且还有溶质析出，因此溶液的质量减小大于20g，故D错误。
故选C。
8.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据氧化钠与水反应形成溶液为氢氧化钠溶液，硫酸铜晶体溶于水形成溶液的溶质为硫酸铜，氢氧化钠和硫酸形成溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸分析。
解答:氧化钠与水化合，形成溶液为氢氧化钠溶液，溶质质量大于氧化钠质量，一定质量氢氧化钠溶解，形成溶液中溶质质量即为氢氧化钠质量，硫酸铜晶体溶于水时，溶质为硫酸铜，质量小于硫酸铜晶体的质量，硫酸溶于水溶质质量即为硫酸的质量，等质量四种物质，氧化钠溶解所得溶液溶质质量分数最大；
故选A。
9.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
10.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
解答:由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意；
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意；
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
11.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析；
（2）（3）物质的溶解度与温度有关；当温度不变时，溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数不变；
（4）溶剂的质量和溶解度的大小都会影响溶质的质量。
解答:根据图片可知，②③④都是饱和溶液。
A.在①→②过程中，溶质质量不变，但是溶剂质量变小，因此溶质质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠的的温度不变，那么它的溶解度保持不变，故B错误；
C.在②→③时，氯化钠的溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数保持不变；从③→④，温度升高，氯化钠的溶解度变大，那么溶质质量分数变大，故C正确；
D.在③→④过程中，虽然水的质量变小了，但是溶解度却变大了，因此结晶的氯化钠质量是否变大无法确定，故D错误。
故选C。
12.答案: B
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可。
解答:A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；
B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确；
C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；
D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
13.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算比较即可。
解答:①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
14.答案: A
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
解答:A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
15.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）同种物质，温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（2）当物质的溶解度改变时，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析判断。
解答:①70℃的硝酸钾的不饱和溶液，蒸发水分，先变成70℃的饱和溶液，在这段时间内，溶质质量分数不断增大；
②70℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分时，它始终处于饱和状态；因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变；
③硝酸钾的饱和溶液从70℃降低到30℃的过程中，溶解度不断减小，因此溶质质量分数不断减小；
④30℃的硝酸钾的饱和溶液温度不变，恒温蒸发，那么溶质质量分数保持不变。
故C正确，A、B、D错误。
故选C。
二、填空题
16.答案: （1）A
（2）小于
考点:溶质的质量分数及相关计算，一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据溶液加水稀释溶质质量分数变小，加溶质溶质质量分数变大分析。
解答:（1） 配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是集气瓶；
（2） 实验2操作后，甲的溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数变大，则甲烧杯溶质质量分数小于乙烧杯。
故答案为：（1）A；（2）小于。
17.答案: （1）⑤→①
（2）A
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）配制10%的氯化钠溶液的步骤为：②取出食盐；⑤称量食盐；①将食盐倒入烧杯；④量筒量取水倒入烧杯；③用玻璃棒搅拌，直到完全溶解。
则正确的顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，那么溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出。由于溶液均一稳定，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故B不合题意。
故选A。
18.答案: （1）玻璃棒；搅拌，加速溶解
（2）2.5
（3）胶头滴管
（4）①③
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析所缺的器材，并描述它的用途。
（2）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）在化学实验操作中，通过用胶头滴管精细的调节液体的液面高度；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）根据图片可知，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，它的作用：搅拌溶液，加快溶解速度。
（2）需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
（4）①天平指针左偏时就直接称量，此时左盘重，右盘轻。放入右盘的砝码，先部分用于平衡左盘，然后剩下的质量用于测量氯化钠，则称出的氯化钠质量偏小，故①符合题意；
②砝码已生锈，会导致砝码的质量偏大，从而使称出的氯化钠质量偏大，故②不合题意；
③量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出 ，由于溶液均一稳定，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①③。
19.答案: （1）3.5；防止氯化钠腐蚀托盘；加氯化钠直到天平平衡
（2）减少误差
（3）加快溶解
（4）未标明溶液的溶质质量分数
（5）A,B,C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。氯化钠具有一定的腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上，因此下面要垫上一张纸。在进行定量称量的过程中，砝码和游码已经放好，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡。
（2）对于大小相似的量筒，它的量程越小，分度值越小，测量越准确。
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；
（4）对于溶液来说，标明溶质质量分数十分重要；
（5）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）需要称取氯化钠的质量是：70g×5%=3.5g。右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：防止氯化钠腐蚀托盘；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的具体操作是：加氯化钠直到天平平衡。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是减少误差；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解。
（4）D中所贴标签的不妥之处：未标明溶液的溶质质量分数。
（5）A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这时实际上砝码和游码的质量之和会比读出的示数偏小，即溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，其中含有杂质，那么溶质的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图B的方法读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数会偏小，而实际得到水的质量偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故选ABC。
20.答案: （1）溶解；与凹形液面最低处相平
（2）B
（3）A
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；根据量筒示数的读取方法解答；
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验器材；
（3）根据各个选项中内容的作用分析。
解答:（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。量取水时，应注意视线与凹形液面最低处相平。
（2）配制溶液时，需要烧杯作为溶液配制的容器，需要玻璃棒进行搅拌加快溶解，但是不需要酒精灯进行加热，故B符合题意，而A、C不合题意。
故选B。
（3）配制完成后，需要在标签上注明溶液的名称和质量分数，由于溶液质量会越用越少，因此无需注明溶液质量，故选A。
三、实验探究题
21.答案: （1）6
（2）取出少量氯化钠直到天平平衡
（3）③
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）氯化钠的质量=溶于质量×溶质质量分数；
（2）在定量称量物体质量的过程中，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡；
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
解答:（1）应称量氯化钠固体：50g×12%=6g；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，接下来的操作是：取出少量氯化钠直到天平平衡；
（3）①氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，故①错误；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶剂的质量偏大，故②错误；
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会使氯化钠的质量偏大，故③正确；
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，由于溶液的均一性，因此溶质质量分数不变，故④错误。
故选③。
22.答案: （1）玻璃棒；加速溶解
（2）3
（3）滴管
（4）①③
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析所缺器材，并分析它的作用。
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量；
（3）根据量取一定体积液体的操作过程解答；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小的原因：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）将氯化钠和水倒入烧杯后，需要用玻璃棒进行搅拌，加快溶解，因此缺少的玻璃仪器为玻璃棒，它的作用是加速溶解。
（2）需要NaCl的质量：60g×5%=3g；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质的质量偏小，故①符合题意；
②量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数偏大，而实际得到水的质量偏小，故②不合题意；
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，那么氯化钠的质量+垫纸的质量=砝码的质量，则氯化钠的质量偏小，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液均一稳定，因此不影响溶液的溶质质量分数，故④不合题意。
故选①③。
23.答案: （1）3.5；加氯化钠直到天平平衡
（2）减少误差
（3）A,B,C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量；在定量称量物质的过程中，右盘的砝码不能改变，只能通过左盘物质质量的改变，让天平再次实现平衡。
（2）用溶液质量-溶质质量得到溶剂水的质量，进而得到水的体积。在用量筒测量水的体积时，量筒的量程比测量值稍大即可，量程太大，会由于分度值较大导致测量误差较大。
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）需要称取氯化钠的质量为：70g×5%=3.5g；如图①所示，在称量过程中，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，因此接下来的操作为：加氯化钠直到天平平衡。
（2）需要水的质量为：70g-3.5g=66.5g，需要水的体积为66.5mL。量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是减少误差；
（3）A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，会导致测量出的氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，会导致溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照操作②的方法读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际量取水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，溶剂水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故选ABC。
四、解答题
24.答案: 设需要向此溶液中加入固体硝酸钠的质量为x。
200g×10%+x200g+x ×100%＝15%解得：x≈11.8 g
答：需要向此溶液中加入硝酸钠固体的质量为11.8 g。
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:现在溶质的质量等于原来溶质的质量与加入的硝酸钠质量之和，现在的溶液质量等于原来的溶液质量与加入的硝酸钠晶体质量之和，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列方程计算即可。
25.答案: （1）设40g水中最多溶解氯化钠的质量为x，
36g100g=x40g；
解得：x=14.4g；
因为10g<14.4g，所以得到氯化钠的不饱和溶液。
溶质质量分数为：10g10g+40g×100%=20%.
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水的质量为y，
10%=10g50g+y×100%；
解得：y=50g。
（3）20℃时，10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量为z，
36g100g=10gz；
解得：z≈27.8g；
则需要蒸发水的质量为：40g-27.8g=12.2g。
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据溶解度计算出40g水中最多溶解氯化钠的质量，从而确定溶液是否包含，再计算溶质质量分数。
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列方程计算即可；
（3）根据溶解度计算出10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量，然后前后两个水的质量相减即可。
26.答案: （1）20.9
（2）20%
（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%
x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25%
y=60克
答：可蒸发60克水。
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（2）根据表格确定20℃时硝酸钾的溶解度，并计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算溶质质量分数。
（3）使溶液的溶质质量分数增大，要么增加溶质质量，要么减小溶剂质量。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列方程计算即可。
解答:（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，那么：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。
（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，那么40g水中最多溶解硝酸钾的质量：31.6g×40g100g=12.64g。因为10g<12.64g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：10g10g+40g×100%=20%。
27.答案: （1）无影响
（2）36
（3）5%的氯化钠溶液和氯化钠固体，质量比18：1混合 20%的氯化钠溶液和氯化钠固体质量比1：1混合 5%氯化钠溶液和20%的氯化钠溶液质量比2：1混合 （选择其中1中方案）
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）在操作②中，氯化钠和砝码的质量放反了，由于没有使用游码，因此对氯化钠的质量大小没有影响，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶液的溶质质量分数不变。
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出该温度下氯化钠的溶解度；
（3）①用5%的氯化钠溶液和氯化钠固体混合，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列式计算即可；
②20%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液混合，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算溶液的质量之比。
③20%的氯化钠溶液和水混合，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算出二者的质量之比。
解答:（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数无影响。
（2）根据题目描述可知，蒸发5g水析出晶体1.8g，设氯化钠的溶解度为x，
1.8g5g=x100g；
解得：x=36g。
（3）①用5%的氯化钠溶液和氯化钠固体混合。
设氯化钠溶液的质量为m，氯化钠固体质量为n，
5%m+nm+n=10%；
解得：m：n=18：1；
②20%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液混合，
设20%的氯化钠溶液质量为a，5%的氯化钠溶液质量为b，
20%a+5%ba+b=10%；
解得：a：b=1：1。
③20%的氯化钠溶液和水混合，
设20%的氯化钠溶液质量为c，水的质量为d，
20%cc+d=10%；
解得：c：d=1：1。
28.答案: （1）设应蒸发掉水的质量为y，
8g80g-y×100%=20%；
解得：y=40g。
答：需蒸发掉40克水.
（2）160g硝酸钾溶液中溶质质量为：160g×10%=16g；
那么其中一份溶液的质量为80g，溶质质量为8g；
设需增加硝酸钾的质量为x
8g+x80g+x×100%=20%
解得：x=10g
答：需增加10克硝酸钾。
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出原来溶液中溶质的质量，再根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列方程计算出增加硝酸钾的质量和蒸发水的质量。
五、综合说理题
29.答案: 称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
考点:固体溶解度的概念，一定溶质质量分数的溶液的配制
解答:溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
分析:根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第58讲 溶质的质量分数
一、单选题
1.（2021七下·奉化期末）在配制40克5％的NaCl溶液时，下列操作中易导致所配溶液溶质质量分数大于5％的是（ ）
A. 调平时指针左偏 B. 转移氯化钠时有固体洒出
C. 量取水 D. 溶解后有液体溅出
2.（2021七下·海曙期末）使40℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（ ）
①升高温度至60℃；②降低温度；③加入4克硝酸钾；④加入4克水；⑤蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
3.（2021七下·海曙期末）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（ ）
选项
操作
目的
A
称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内
防止污染药品
B
用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平
使量取的水更准确
C
溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌
增大食盐的溶解能力
D
称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸
防止腐蚀天平
A. A B. B C. C D. D
4.（2021·温州模拟）下图为小明配制一定溶质质量分数的食盐溶液过程，其中操作错误的是( )
A. 取用食盐 B. 称量食盐
C. 量取液体 D. 搅拌溶解
5.（2021七下·余姚期中）今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6g氢氧化钠固体
C. 把溶剂蒸发掉30g D. 加入20%的氢氧化钠溶液30g
6.（2021七下·余姚期中）现要配制l00g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 12% B. 8% C. 8.3% D. 10%
7.（2021·瓯海模拟）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（ ）
A. 甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
B. 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小
C. 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变
D. 甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克
8.相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A. Na2O B. NaOH C. CuSO4·5H2O D. H2SO4
9.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
10.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是( )
A. 再加入少量的水 B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C. 升高温度到40℃ D. 加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃
11.（2020八上·新昌月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D. 在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大
12.（2020八上·杭州期中）某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（ ）
A. B.
C. D.
13.（2020八上·杭州月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
14.（2020八上·金华期中）如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
A. 升温 B. 降温 C. 加糖 D. 搅拌
15.（2020八上·秀洲月考）70℃时的m克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题
16.（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ；
A.集气瓶
B.烧杯
C.玻璃棒
D.量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是________(选填“大于”“等于”或“小于”)。
17.（2021七下·鄞州期末）如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→________④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是________。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
18.（2021七下·余姚竞赛）某同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________（填仪器名称），该仪器有的作用是________；
（2）计算所需NaCl的质量为________克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①天平指针左偏时就直接称量②砝码已生锈③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出 。
19.（2021七下·余姚期中）某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是________；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 ________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）请指出D中所贴标签的不妥之处。________
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B.氯化钠固体不纯；
C.按照图B的方法读数；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
20.科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，
（1）步骤为：计算、称量、________、转移、贴标签。量取水时，应注意视线________。
（2）配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A.烧杯
B.酒精灯
C.玻璃棒
（3）配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。
A.30g
B.10%
C.碳酸钠溶液
三、实验探究题
21.（2021七下·海曙期末）某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：
e
（1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体________克；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是________；
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是________（填序号）。
①氯化钠晶体不纯；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③称量氯化钠时所用的砝码生锈了；④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出。
22.（2021七下·北仑期中）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________（填仪器名称），该仪器有的作用是________。
（2）计算所需NaCl的质量为________克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片④装瓶时，有少量溶液洒出
23.（2021七下·浙江期中）某同学欲配制70g 5%的NaCl(氯化钠)溶液。该实验的部分操作如图所示：
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时操作①出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是________。
（3）小明同学在配制溶液时出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有____(填字母)。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B.氯化钠固体不纯
C.按照操作②的方法读数
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
四、解答题
24.（2021七下·鄞州期末）现有200 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。求：需要向此溶液中加入多少克硝酸钠固体？(精确到小数点后一位)
25.（2021七下·海曙期末）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
26.（2021七下·余姚期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出种可采用的操作方法。（写出计算过程）
27.（2021七下·海曙月考）欲配制100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数________ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）20℃时，某同学将配置的 100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，第一次恒温蒸发65g水，析出1g，再恒温蒸发5g水，又析出晶体1.8g， 该温度下氯化钠的溶解度是________g。
（3）实验室现有5%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液、水、氯化钠固体，请选择其中两种试剂混合，配制10%的氯化钠溶液，所需试剂质量的最简整数比。
例如：选择水和氯化钠固体，质量比9：1混合。请再写出一种合理方案。
方案：________。
28.（2021七下·北仑期中）今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
（1）若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？
（2）若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
五、综合说理题
29.实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．
答案解析部分
一、单选题
1.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质的质量偏大，要么是溶剂的质量偏小，据此分析判断。
解答:A.调平时指针左偏，说明左盘的质量偏大。当左盘放入氯化钠后，根据氯化钠的质量+左盘=右盘+砝码可知，称得氯化钠的质量偏小，故A不合题意；
B.转移氯化钠时有固体洒出，会使溶液中氯化钠的质量偏小，故B不合题意；
C.量取水时，如果俯视读数，那么会使得到的示数偏大，而实际上得到水的体积偏小，故C符合题意；
D.溶解后有液体溅出，由于溶液的均一性，因此溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
2.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析判断。
解答:①升高温度至60℃，硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。由于溶质和溶液的质量不变，因此溶质质量分数不被，故①不合题意；
②降低温度，硝酸钾的溶解度减小，会有晶体析出，即溶质质量减小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意；
③硝酸钾溶液已经饱和，加入4克硝酸钾后不会溶解，即溶质和溶液质量不变，则溶质质量分数不变，故③不合题意；
④加入4克水，溶质质量不变，溶液质量增大，则溶质质量分数减小，故④符合题意；
⑤蒸发掉4克水，再恢复到40℃，硝酸钾的溶解度不变，则它的饱和溶液的溶质质量分数不变，故⑤不合题意。
故选A。
3.答案: C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:根据常见实验操作的规范分析判断。
解答:A.称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内，防止污染药品，故A正确不合题意；
B.用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平，使量取的水更准确，故B正确不合题意；
C.溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌，增大食盐的溶解速度，但是不能改变溶解能力，故C错误符合题意；
D.称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸，防止腐蚀天平，故D正确不合题意。
故选C。
4.答案: C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:根据常见实验操作的规范分析判断。
解答:A.取用食盐时，要使用药匙，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；
B.称量食盐时，食盐放在左盘，砝码放在右盘，每个托盘上都要垫上纸片，防止腐蚀，故B正确不合题意；
C.量取液体时，量筒要放在水平桌面上，视线要与凹形液面的最低处相平，故C错误符合题意；
D.搅拌溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确不合题意。
故选C。
5.答案: C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算出即可。
解答:原来氢氧化钠溶质的质量：60g×10%=6g；溶剂的质量为：60g-6g=54g。
A.把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数为：6g60g-54g×12×100%≈18.18% ， 故A错误；
B.加入6g氢氧化钠固体，溶质质量分数为：6g+6g60g+6g×100%≈18.18% ， 故B错误；
C.把溶剂蒸发掉30g，溶质质量分数：6g60g-30g×100%=20% ， 故C正确；
D.加入20%的氢氧化钠溶液30g，溶质质量分数：6g+30g×20%60g+30g×100%≈13.3% ， 故D错误。
故选C。
6.答案: C
考点:天平的使用及读数，溶质的质量分数及相关计算
分析:用溶液质量×溶质质量分数得到氯化钠的质量，然后根据砝码规格确定砝码质量和游码质量，接下来根据“物体质量=砝码质量-游码质量”计算出称量出的氯化钠质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算溶质质量分数即可。
解答:氯化钠的质量为：100g×12%=12g；
水的质量为：100g-12g=88g；
则砝码的质量为10g，游码的质量为2g；
则物体和砝码防反时，氯化钠的实际质量为：10g-2g=8g；
那么此时溶质质量分数为：8g8g+88g×100%≈8.3%。
故选C。
7.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析判断。
解答:A.甲→乙的过程中，溶液的质量变小，而溶质质量不变，根据溶质质量溶液质量×100%可知，溶液的溶质质量分数变大，故A错误；
乙→丙的过程中，如果乙是饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数不变；如果乙是不饱和溶液，而丙为饱和溶液，那么溶质质量分数变大，故B错误，C正确；
甲→丙的过程中，溶剂的质量减少了20克，且还有溶质析出，因此溶液的质量减小大于20g，故D错误。
故选C。
8.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据氧化钠与水反应形成溶液为氢氧化钠溶液，硫酸铜晶体溶于水形成溶液的溶质为硫酸铜，氢氧化钠和硫酸形成溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸分析。
解答:氧化钠与水化合，形成溶液为氢氧化钠溶液，溶质质量大于氧化钠质量，一定质量氢氧化钠溶解，形成溶液中溶质质量即为氢氧化钠质量，硫酸铜晶体溶于水时，溶质为硫酸铜，质量小于硫酸铜晶体的质量，硫酸溶于水溶质质量即为硫酸的质量，等质量四种物质，氧化钠溶解所得溶液溶质质量分数最大；
故选A。
9.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
10.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
解答:由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意；
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意；
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
11.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析；
（2）（3）物质的溶解度与温度有关；当温度不变时，溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数不变；
（4）溶剂的质量和溶解度的大小都会影响溶质的质量。
解答:根据图片可知，②③④都是饱和溶液。
A.在①→②过程中，溶质质量不变，但是溶剂质量变小，因此溶质质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠的的温度不变，那么它的溶解度保持不变，故B错误；
C.在②→③时，氯化钠的溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数保持不变；从③→④，温度升高，氯化钠的溶解度变大，那么溶质质量分数变大，故C正确；
D.在③→④过程中，虽然水的质量变小了，但是溶解度却变大了，因此结晶的氯化钠质量是否变大无法确定，故D错误。
故选C。
12.答案: B
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可。
解答:A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；
B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确；
C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；
D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
13.答案: A
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算比较即可。
解答:①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
14.答案: A
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
解答:A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
15.答案: C
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）同种物质，温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（2）当物质的溶解度改变时，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析判断。
解答:①70℃的硝酸钾的不饱和溶液，蒸发水分，先变成70℃的饱和溶液，在这段时间内，溶质质量分数不断增大；
②70℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分时，它始终处于饱和状态；因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变；
③硝酸钾的饱和溶液从70℃降低到30℃的过程中，溶解度不断减小，因此溶质质量分数不断减小；
④30℃的硝酸钾的饱和溶液温度不变，恒温蒸发，那么溶质质量分数保持不变。
故C正确，A、B、D错误。
故选C。
二、填空题
16.答案: （1）A
（2）小于
考点:溶质的质量分数及相关计算，一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据溶液加水稀释溶质质量分数变小，加溶质溶质质量分数变大分析。
解答:（1） 配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是集气瓶；
（2） 实验2操作后，甲的溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数变大，则甲烧杯溶质质量分数小于乙烧杯。
故答案为：（1）A；（2）小于。
17.答案: （1）⑤→①
（2）A
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）配制10%的氯化钠溶液的步骤为：②取出食盐；⑤称量食盐；①将食盐倒入烧杯；④量筒量取水倒入烧杯；③用玻璃棒搅拌，直到完全溶解。
则正确的顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，那么溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出。由于溶液均一稳定，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故B不合题意。
故选A。
18.答案: （1）玻璃棒；搅拌，加速溶解
（2）2.5
（3）胶头滴管
（4）①③
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析所缺的器材，并描述它的用途。
（2）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）在化学实验操作中，通过用胶头滴管精细的调节液体的液面高度；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）根据图片可知，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，它的作用：搅拌溶液，加快溶解速度。
（2）需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
（4）①天平指针左偏时就直接称量，此时左盘重，右盘轻。放入右盘的砝码，先部分用于平衡左盘，然后剩下的质量用于测量氯化钠，则称出的氯化钠质量偏小，故①符合题意；
②砝码已生锈，会导致砝码的质量偏大，从而使称出的氯化钠质量偏大，故②不合题意；
③量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出 ，由于溶液均一稳定，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①③。
19.答案: （1）3.5；防止氯化钠腐蚀托盘；加氯化钠直到天平平衡
（2）减少误差
（3）加快溶解
（4）未标明溶液的溶质质量分数
（5）A,B,C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。氯化钠具有一定的腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上，因此下面要垫上一张纸。在进行定量称量的过程中，砝码和游码已经放好，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡。
（2）对于大小相似的量筒，它的量程越小，分度值越小，测量越准确。
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；
（4）对于溶液来说，标明溶质质量分数十分重要；
（5）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）需要称取氯化钠的质量是：70g×5%=3.5g。右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：防止氯化钠腐蚀托盘；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的具体操作是：加氯化钠直到天平平衡。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是减少误差；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解。
（4）D中所贴标签的不妥之处：未标明溶液的溶质质量分数。
（5）A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这时实际上砝码和游码的质量之和会比读出的示数偏小，即溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，其中含有杂质，那么溶质的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图B的方法读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数会偏小，而实际得到水的质量偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故选ABC。
20.答案: （1）溶解；与凹形液面最低处相平
（2）B
（3）A
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；根据量筒示数的读取方法解答；
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验器材；
（3）根据各个选项中内容的作用分析。
解答:（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。量取水时，应注意视线与凹形液面最低处相平。
（2）配制溶液时，需要烧杯作为溶液配制的容器，需要玻璃棒进行搅拌加快溶解，但是不需要酒精灯进行加热，故B符合题意，而A、C不合题意。
故选B。
（3）配制完成后，需要在标签上注明溶液的名称和质量分数，由于溶液质量会越用越少，因此无需注明溶液质量，故选A。
三、实验探究题
21.答案: （1）6
（2）取出少量氯化钠直到天平平衡
（3）③
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）氯化钠的质量=溶于质量×溶质质量分数；
（2）在定量称量物体质量的过程中，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡；
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
解答:（1）应称量氯化钠固体：50g×12%=6g；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，接下来的操作是：取出少量氯化钠直到天平平衡；
（3）①氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，故①错误；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶剂的质量偏大，故②错误；
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会使氯化钠的质量偏大，故③正确；
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，由于溶液的均一性，因此溶质质量分数不变，故④错误。
故选③。
22.答案: （1）玻璃棒；加速溶解
（2）3
（3）滴管
（4）①③
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析所缺器材，并分析它的作用。
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量；
（3）根据量取一定体积液体的操作过程解答；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小的原因：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）将氯化钠和水倒入烧杯后，需要用玻璃棒进行搅拌，加快溶解，因此缺少的玻璃仪器为玻璃棒，它的作用是加速溶解。
（2）需要NaCl的质量：60g×5%=3g；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质的质量偏小，故①符合题意；
②量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数偏大，而实际得到水的质量偏小，故②不合题意；
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，那么氯化钠的质量+垫纸的质量=砝码的质量，则氯化钠的质量偏小，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液均一稳定，因此不影响溶液的溶质质量分数，故④不合题意。
故选①③。
23.答案: （1）3.5；加氯化钠直到天平平衡
（2）减少误差
（3）A,B,C
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量；在定量称量物质的过程中，右盘的砝码不能改变，只能通过左盘物质质量的改变，让天平再次实现平衡。
（2）用溶液质量-溶质质量得到溶剂水的质量，进而得到水的体积。在用量筒测量水的体积时，量筒的量程比测量值稍大即可，量程太大，会由于分度值较大导致测量误差较大。
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答:（1）需要称取氯化钠的质量为：70g×5%=3.5g；如图①所示，在称量过程中，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，因此接下来的操作为：加氯化钠直到天平平衡。
（2）需要水的质量为：70g-3.5g=66.5g，需要水的体积为66.5mL。量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是减少误差；
（3）A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，会导致测量出的氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，会导致溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照操作②的方法读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际量取水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，溶剂水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故选ABC。
四、解答题
24.答案: 设需要向此溶液中加入固体硝酸钠的质量为x。
200g×10%+x200g+x ×100%＝15%解得：x≈11.8 g
答：需要向此溶液中加入硝酸钠固体的质量为11.8 g。
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:现在溶质的质量等于原来溶质的质量与加入的硝酸钠质量之和，现在的溶液质量等于原来的溶液质量与加入的硝酸钠晶体质量之和，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列方程计算即可。
25.答案: （1）设40g水中最多溶解氯化钠的质量为x，
36g100g=x40g；
解得：x=14.4g；
因为10g<14.4g，所以得到氯化钠的不饱和溶液。
溶质质量分数为：10g10g+40g×100%=20%.
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水的质量为y，
10%=10g50g+y×100%；
解得：y=50g。
（3）20℃时，10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量为z，
36g100g=10gz；
解得：z≈27.8g；
则需要蒸发水的质量为：40g-27.8g=12.2g。
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据溶解度计算出40g水中最多溶解氯化钠的质量，从而确定溶液是否包含，再计算溶质质量分数。
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列方程计算即可；
（3）根据溶解度计算出10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量，然后前后两个水的质量相减即可。
26.答案: （1）20.9
（2）20%
（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%
x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25%
y=60克
答：可蒸发60克水。
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（2）根据表格确定20℃时硝酸钾的溶解度，并计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算溶质质量分数。
（3）使溶液的溶质质量分数增大，要么增加溶质质量，要么减小溶剂质量。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列方程计算即可。
解答:（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，那么：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。
（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，那么40g水中最多溶解硝酸钾的质量：31.6g×40g100g=12.64g。因为10g<12.64g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：10g10g+40g×100%=20%。
27.答案: （1）无影响
（2）36
（3）5%的氯化钠溶液和氯化钠固体，质量比18：1混合 20%的氯化钠溶液和氯化钠固体质量比1：1混合 5%氯化钠溶液和20%的氯化钠溶液质量比2：1混合 （选择其中1中方案）
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
分析:（1）在操作②中，氯化钠和砝码的质量放反了，由于没有使用游码，因此对氯化钠的质量大小没有影响，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶液的溶质质量分数不变。
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出该温度下氯化钠的溶解度；
（3）①用5%的氯化钠溶液和氯化钠固体混合，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列式计算即可；
②20%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液混合，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算溶液的质量之比。
③20%的氯化钠溶液和水混合，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算出二者的质量之比。
解答:（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数无影响。
（2）根据题目描述可知，蒸发5g水析出晶体1.8g，设氯化钠的溶解度为x，
1.8g5g=x100g；
解得：x=36g。
（3）①用5%的氯化钠溶液和氯化钠固体混合。
设氯化钠溶液的质量为m，氯化钠固体质量为n，
5%m+nm+n=10%；
解得：m：n=18：1；
②20%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液混合，
设20%的氯化钠溶液质量为a，5%的氯化钠溶液质量为b，
20%a+5%ba+b=10%；
解得：a：b=1：1。
③20%的氯化钠溶液和水混合，
设20%的氯化钠溶液质量为c，水的质量为d，
20%cc+d=10%；
解得：c：d=1：1。
28.答案: （1）设应蒸发掉水的质量为y，
8g80g-y×100%=20%；
解得：y=40g。
答：需蒸发掉40克水.
（2）160g硝酸钾溶液中溶质质量为：160g×10%=16g；
那么其中一份溶液的质量为80g，溶质质量为8g；
设需增加硝酸钾的质量为x
8g+x80g+x×100%=20%
解得：x=10g
答：需增加10克硝酸钾。
考点:溶质的质量分数及相关计算
分析:首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出原来溶液中溶质的质量，再根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%列方程计算出增加硝酸钾的质量和蒸发水的质量。
五、综合说理题
29.答案: 称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
考点:固体溶解度的概念，一定溶质质量分数的溶液的配制
解答:溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
分析:根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．
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