江西省重点中学联盟2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

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可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分)
1．下列说法错误的是（ ）
A．化学变化过程中一定伴随着能量变化
B．放热反应可能需要加热才能进行
C．吸热反应只能在加热条件下才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种
2．下列说法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，1mlH2SO4(aq)与1mlBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热
B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等
C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应
D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变
3．最近意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mIN-N吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）
A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1m1N4气体转变为N2将放出882kJ热量
4．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A．（燃烧热）
B．（中和热）
C．（反应热）
D．（反应热）
5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 ml·L−1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/ml
②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/ml ，下列说法正确的是( )
A．正交硫比单斜硫稳定
B．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/ml
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
7．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ）
A．1mlN≡N键能与3mlH－H键能之和大于6mlN－H键能，所以反应为放热
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D．2ml氨气的能量高于1ml氮气和3ml氢气的能量之和，所以反应需要高温
8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
9．体积10 mL浓度为1 ml·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．CH3COONaB．KOH溶液C．几滴CuSO4溶液D．NaNO3溶液
10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO
11．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)= 、 ②v(B)= 、③v(C)= 、④v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③
12．一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2n ml B，同时消耗3n ml CB．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n ml A，同时生成n ml D
13．某密闭带活塞的容器中，反应达到平衡A（g）+2B（g）3C（？），测得C（A）=0.6ml/L，将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得C（A）=1.0ml/L，下列说法正确的是（ ）
A．建立新平衡时，原平衡不移动 B．建立新平衡时，原平衡向左移动
C．C为非气体物质，加压时平衡向右移动D．C为气体
14．某密闭容器中加入0．3 ml A、0．1 ml C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（ ）
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004ml·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02ml
D．该化学反应的表达式为：3AB + 2C
15．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：（ ）
A．与对分解都有催化作用，但催化效果更好
B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，分解越彻底
C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，分解越快
D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强，分解越快
16．下列有关说法中正确的是（ ）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
第II卷（共52分）
17．(本题8分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 ml，B的物质的量为0.6 ml，C的物质的量为0.8 ml。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为 。
(2)反应前A的物质的量浓度是 。
(3)10 s末，生成物D的浓度为 。
(4)A与B的平衡转化率之比为 。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____； ②增大压强____
③增大A的浓度_____； ④恒容下充入Ne______。
18．(本题8分)现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。
19．(本题12分)（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/ml， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/ml、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•ml-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•ml-1。
Mg（OH ）2分解的热化学方程式为： 。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。
①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入（ ）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水
（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。
20．(本题14分)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=−116kJ/ml
(1)该反应的化学平衡常数K表达式为 ；温度升高，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号)
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.使用高效催化剂 d.增大体系压强
(3)一定条件下，将1mlCO与3mlH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
(4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mlCH3OH(g)使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图所示。则0~2min内的平均反应速率(H2)= 。
(5)在密闭容器中充有1mlCO与2mlH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①若A、C两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA___tC(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K= 。
21．(本题10分)利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25ml/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
②近似地认为0.55ml/L NaOH溶液和0.25ml/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。
A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O 键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
酸碱性
中性
中性
碱性
/℃
95
95
50
反应时间/h
1
3
1
催化（等量）
无
无
无
分解百分率（%）
0.8
57.4
2.6
1.1
96.3
4.8
35.5
100
95.0
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5

2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8