必考点6：盐和化肥综合-2021-2022学年九年级化学沪教版一模（期末）重难点精选真题汇编（上海专用）

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一、单选题
1．（2021·上海崇明·二模）实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】C
【精准解析】
A、实验室不能品尝任何药品的味道，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，除去了杂质，符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，可加入足量的水，溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。
故选C。
2．（2021·上海崇明·二模）物质的用途错误的是
A．Ca（H2PO4）2：作磷肥B．活性炭：杀菌消毒
C．熟石灰：降低土壤酸性D．氦气：制作多种用途的电光源
【标准答案】B
【精准解析】
A、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意。
故选B。
3．（2021·上海青浦·二模）下列说法正确的是
A．1ml任何物质中都约含6.02×1023个分子
B．能与酸反应生成盐和水的化合物就是碱性氧化物
C．盐中一定有非金属元素
D．化合反应中元素由游离态变为化合态
【标准答案】C
【精准解析】
A、有些物质是由原子和离子构成的，故不是1ml任何物质中都约含6.02×1023个分子，不符合题意；
B、能与酸反应产生盐和水的化合物，不一定是碱性氧化物，如氢氧化钠能和酸反应生成盐和水，不符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故一定有非金属元素，符合题意；
D、化合反应是由多种物质生成一种物质，化合反应中，元素不一定由游离态变为化合态，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，元素都是化合物，不符合题意。
故选C。
4．（2021·上海杨浦·二模）除去物质中混有的少量杂质，所用试剂（括号内）错误的是
A．熟石灰中混有生石灰（水）
B．氧化铜中混有铁粉（稀盐酸）
C．氯化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）
D．稀盐酸中混有稀硫酸（氯化钡溶液）
【标准答案】B
【精准解析】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可除去杂质，不符合题意；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
5．（2021·上海浦东新·九年级月考）如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%稀盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化图像正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【标准答案】A
【精准解析】
氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应放出大量的热，气体受热膨胀，压强增大，待完全反应，恢复至室温后，压强逐渐恢复原气压。
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，压强变化不大；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着二氧化碳的生成，压强逐渐增大。
故选A。
6．（2021·上海奉贤·一模）下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【标准答案】B
【精准解析】
A、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，高温烧至质量不再变化可以除去生石灰中少量碳酸钙，正确；
B、氧气的验满应把将带火星的木条放到集气瓶瓶口，错误；
C、向两种溶液加二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，否则是水，正确；
D、分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明该气体是甲烷，否则是一氧化碳，正确；
故选B。
7．甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻的物质之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中甲是单质。有关说法正确的是（ ）
A．甲能与三种物质反应
B．乙和丙反应能产生气体
C．丁一定是HCI
D．戊为无色溶液
【标准答案】C
【思路点拨】
甲是单质，可推出甲为铁，乙能与铁和丙反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；乙可能是盐酸和氯化铜中的一种，丙能与乙、丁反应，如果乙是氯化铜，则丙只能是氢氧化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若丙是氢氧化钠，则丁是盐酸，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，丁是盐酸，戊则是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入验证，符合题意。
【精准解析】
A、甲是铁，铁能和盐酸、氯化铜2种物质反应，该选项说法不正确；
B、乙是氯化铜，丙是氢氧化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项说法不正确；
C、由思路点拨可知，丁是盐酸，该选项说法正确；
D、戊是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，该选项说法不正确。
故选：C。
【名师指路】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行思路点拨、判断，从而得出正确的结论。
8．（2021·上海浦东新·二模）某固体样品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一种或几种物质。为确定组成，按下图所示进行实验，有关说法正确的是
A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2
B．样品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3
C．b中含有CaCO3和BaSO4
D．样品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH
【标准答案】B
【精准解析】
A、假设白色沉淀都是碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，根据碳原子质量守恒，则0.1ml的碳酸钙可以得到0.1ml的二氧化碳，此时沉淀不含有Mg(OH)2，只含有CaCO3，此选项错误；
B、0.1ml白色沉淀a得到0.1ml二氧化碳，根据碳原子质量守恒，可以推断含有碳酸钙，不含有氢氧化镁；而无色溶液加入氢氧化钡得到白色沉淀，部分溶于硝酸，得出b为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，因此推断含有硫酸钠和硝酸镁，故样品中一定存在Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，此选项正确；
C、通过思路点拨可知，样品中一定含有Na2SO4、Mg(NO3)2、CaCO3，且白色沉淀a为碳酸钙，则无色溶液是硫酸钠和硝酸镁。加入过量氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，故b为氢氧化镁和硫酸钡的沉淀，此选项错误；
D 、因为得到无色溶液，排除硝酸铜存在的可能性；而0.1ml的白色沉淀a得到0.1ml的二氧化碳，排除氢氧化镁的存在；通过思路点拨硝酸镁存在，且能与氢氧化钠发生反应不能共存，所以排除氢氧化钠的存在，才能保证白色沉淀a没有氢氧化镁，故样品中一定不存在Cu(NO3)2和NaOH，此选项错误。
故选B。
9．某白色固体可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行如下实验：
有关说法正确的是
A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4
B．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3
C．溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2
D．白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3
【标准答案】D
【思路点拨】
固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。
【精准解析】
A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确；
B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠，不含氯化钙，选项B不正确；
C、无色溶液a加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。如果碳酸钠和硫酸钠与氯化钡均刚好反应完全，则溶液b不含氯化钡；如果氯化钡有剩余，则溶液b含有氯化钡。因此溶液b的溶质中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，选项C不正确；
D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，这是因为碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。选项D正确。故选D。
【名师指路】
硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。
10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀HNO3
C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
【标准答案】B
【精准解析】
A、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，因为氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，可以鉴别出氢氧化钠溶液，但氯化钠溶液和硝酸钡溶液无法鉴别，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意；
B、四种溶液两两混合，产生气泡的是Na2CO3和HNO3，产生沉淀的是Na2CO3和BaCl2，首先鉴别出Na2CO3，通过沉淀可以鉴别出BaCl2，通过气泡可以鉴别出稀HNO3，NaOH无明显现象，最后，鉴别出NaOH，选项物质能全部鉴别出来，故符合题意；
C、四种溶液两两混合，产生气泡的是Na2CO3和稀HCl，Na2CO3和稀HNO3，首先鉴别出Na2CO3，但无法鉴别稀HCl、稀HNO3，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意；
D、四种溶液两两混合，产生沉淀的是CaCl2和AgNO3，NaCl和AgNO3，首先鉴别出AgNO3，但无法鉴别CaCl2、NaCl，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意，故选B。
【名师指路】
该题为组内鉴别题，本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用。
二、多选题
11．（2021·上海市控江初级中学九年级月考）某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%。说法错误的是
A．此包干燥剂中一定含有CaOB．此包干燥剂中加入盐酸一定会产生气泡
C．此包干燥剂的组成可能有3种情况D．此包干燥剂可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物
【标准答案】BD
【精准解析】
由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙。
氧化钙中钙元素的质量分数是：；
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：；
碳酸钙中钙元素的质量分数是：；
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物。
A、由上述思路点拨，此包干燥剂中一定含有CaO，故正确；
B、若该混合物是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不会产生气泡，故错误；
C、由上述思路点拨，此包干燥剂的组成可能有3种情况，故正确；
D、由上述思路点拨可知，干燥剂的成分不可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故错误。
故选：BD。
12．（2021·上海闵行·二模）向100gAgNO3、和的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是
A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定含有 、
C．滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀
D．该过程至少发生了两个化学反应
【标准答案】CD
【思路点拨】
本题考查金属活动性顺序的应用及物质推断。混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应，根据化学方程式可知，65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；锌再与硝酸铜反应生成铜，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；最后锌与硝酸亚铁反应生成铁，65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大。题目中反应前后滤液质量不变，说明锌一定与硝酸银完全反应后，又与硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁也发生了反应。
【精准解析】
A、通过上述思路点拨，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，此选项错误；
B、通过上述思路点拨，滤液中一定含有 Zn(NO3)2、可能含有 Fe(NO3)2，此选项错误；
C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，此选项正确；
D、反应过程一定发生锌和硝酸银、硝酸铜的反应，也可能发生了锌和硝酸亚铁的反应，所以该过程至少发生了两个化学反应，此选项正确。
故选CD。
【名师指路】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
13．（2021·上海杨浦·一模）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO2
D．生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2
【标准答案】BC
【精准解析】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g÷ ×100%=34g，生成氧气的质量=34g−21.6g−9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；
C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g× ×100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g× ×100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g−3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比= ： =1：2，所以该氮氧化物为NO2，选项正确；
D、根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2NO2↑可知，生成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。
14．（2021·上海杨浦·三模）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是
A．固体X可能是混合物
B．溶液Z中只含一种溶质
C．气体M和气体Y都是二氧化碳
D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙
【标准答案】AD
【思路点拨】
固体粉末在高温下能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，故气体M为二氧化碳，在高温下能反应生成二氧化碳的为碳酸钙高温分解和碳与氧化铁或氧化铜的反应，在固体X中加入过量的稀盐酸后有气体Y生成，说明是铁与盐酸反应，气体Y为氢气，故固体粉末在高温下发生了氧化铁与碳反应生成了铁和二氧化碳，故固体粉末中含有碳和氧化铁，由于最终反应完后没有固体剩余，故原固体粉末中不含氧化铜，故原固体粉末中一定含有碳和氧化铁，可能含有碳酸钙，一定不含氧化铜；
【精准解析】
A、若固体粉末中含有碳酸钙，则固体X中还含有氧化钙，若固体粉末中不含碳酸钙，则固体X中只含铁，故固体X可能是混合物，A正确；
B、溶液Z中一定会含有氯化亚铁，由于盐酸加入过量，故溶液Z中还会含有溶质氯化氢，故溶液Z中至少含有两种溶质，B错误；
C、由于每一步都完全反应，故固体X中不含碳酸钙，故气体M为二氧化碳，气体Y为氢气，C错误；
D、原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙，D正确。
故选AD。
15．（2021·上海市罗南中学二模）下列图像能正确反映对应关系的是
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
C．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
【标准答案】AD
【精准解析】
A、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完以后，氢氧化钠才与硫酸铜反应产生沉淀，此选项正确；
B、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜能与溶液中的水反应，所以溶液中溶剂质量减少，溶质质量减小，此选项错误；
C、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，发生反应生成铜和二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量减少，但最后不能为零，此选项错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增多，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再增多，此选项正确。
故选AD。
【名师指路】
图像问题主要是结合化学反应思路点拨图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
三、流程题
16．（2021·上海·九年级月考）为了不污染环境并充分利用资源，工业废水中的成分可以通过处理后再回收利用。
实验一：某工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体，设计了如下方案：
完成填空：
（1）加入过量X的目的是______。
（2）上述步骤______（选填步骤编号）所包含的反应体现锌的活动性比铜强。
（3）溶液2中含有的溶质是______。
（4）溶液2和溶液3所含溶剂的质量______（选填“相同”或“不相同”）。
实验二： 某工业废水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，要分离和回收这三种物质设计了如下方案：
完成填空：
（5）写出得到白色沉淀A的化学方程式______。
（6）操作Ⅲ是______。
（7）无色溶液2中含有的溶质是______。
（8）加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果______（选填“有”或“无”）影响，理由是______。
【标准答案】
（1）除去硫酸铜和硫酸亚铁，得到铜（合理即可）
（2）Ⅰ、Ⅱ
（3）硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸（或CuSO4、FeSO4、H2SO4）
（4）不相同
（5）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2 ↓ +2NaCl
（6）蒸发
（7）Na2CO3、NaCl
（8） 无 氢氧化钠会被加入的过量盐酸反应完，不影响氯化钠的提纯
【思路点拨】
（1）
废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体，所以加入的过量X是锌，目的是将硫酸铜和硫酸亚铁除掉，置换出铜，故填：除去硫酸铜和硫酸亚铁，得到铜（合理即可）；
（2）
步骤I包含着锌与硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，说明了锌比铜活泼，步骤Ⅱ中包含着锌与硫酸反应，说明锌排在氢的前边，铜与硫酸不反应，说明铜排在氢的后面，说明锌比铜活泼，故填：Ⅰ、Ⅱ；
（3）
金属A中含有锌、铁、铜，加入过量硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液2中含有的溶质是：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，故填：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸（或CuSO4、FeSO4、H2SO4）；
（4）
溶液2是硫酸与铁、锌反应后的溶液，溶液3是废液加入锌过滤后的溶液与溶液2的组合，所以溶剂的质量一定不相同，故填：不相同；
（5）
氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到白色沉淀A，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2 ↓ +2NaCl，故填：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2 ↓ +2NaCl；
（6）
操作Ⅲ是氯化镁溶液得到氯化镁固体，所以利用蒸发结晶的方法得到，故填：蒸发；
（7）
无色溶液1中含有氯化钠、氯化钡，加过量碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液2中含有的溶质氯化钠和过量碳酸钠，故填：Na2CO3、NaCl；
（8）
加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果无影响，原因是氢氧化钠过量会被盐酸反应掉生成氯化钠和水，不影响氯化钠的提纯，故填：无；氢氧化钠会被加入的过量盐酸反应完，不影响氯化钠的提纯。
17．（2021·上海普陀·一模）粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaC1的提纯，流程如图：
①方法一
Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是______。
Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式______。
Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式______。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaC1固体比粗盐样品中的NaC1的质量大，流程中增加NaC1质量的反应有______个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaC1的目的，写出X的化学式______。
Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
【标准答案】使杂质完全去除 5 相等 相等 无法判断
【精准解析】
①方法一：
Ⅰ加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的氯化钡，使硫酸钠全部转化为硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠，使剩余的氯化钡全部转化为碳酸钡沉淀，每步所加试剂均过量的原因是使杂质完全去除。
Ⅱ加入过量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。
Ⅲ加入过量氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式 。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaC1固体比粗盐样品中的NaC1的质量大，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠时均有氯化钠生成，滤液中含有剩余的氢氧化钠、碳酸钠，加入过量的稀盐酸时，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应均有氯化钠生成，则流程中增加NaC1质量的反应有5个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaC1的目的，X的化学式为，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
Ⅱ根据质量守恒定律，沉淀质量取决于氯化镁的质量，则两种方法中所得的质量相等；
根据质量守恒定律，BaSO4沉淀质量取决于硫酸钠的质量，则两种方法中所得BaSO4的质量相等；
方法一中生成碳酸钡的质量取决于剩余氯化钡的质量，方法二中生成碳酸钡的质量取决于剩余氢氧化钡的质量，因此无法判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
四、实验题
18．（2021·上海黄浦·一模）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
结论：含有碳酸钙的物质是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是______（选填编号）。
a I中产生气体的量更多 b I中产生气泡的速率更快 c II中产生沉淀
②用石灰石为原料制取二氧化碳。
I实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
II搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，下图可做反应容器的是______（选填编号）。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填“A”或“B”）处。
III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳______。
【标准答案】乙 b ac A 二氧化碳能溶于水、密度比空气大
【精准解析】
结论：含有碳酸钙的物质是乙，因为乙与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
将xg丙磨成粉末，增大了反应物的接触面，重复上述实验，反应速率更快，观察到的现象是I中产生气泡的速率更快，而丙的质量仍为xg，生成气体质量不会变多，生成的气体化学性质不变，不能使澄清石灰水变浑浊；
故填：b。
②I、实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。
II、搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，可做反应容器的是试管和锥形瓶；
故填ac。
有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在A处，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压到B端，固液分离的，反应停止。
III、用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大。
19．现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B
步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。
步骤III取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有________（填化学式）；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是_______
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______
【标准答案】BaCO3、BaSO4 固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3，可能含有MgCl2 向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液
【精准解析】
步骤Ⅰ：氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡。取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，说明含有沉淀硫酸钡或碳酸钡或它们中的两种或三种；
步骤Ⅱ：碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。取步骤Ⅰ所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀和不能溶解于稀盐酸的是硫酸钡，则白色固体A含有碳酸钡和硫酸钡；
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba（OH）2溶液，无明显现象，则氢氧化钡可能中和步骤Ⅱ中加入的稀盐酸；因此：
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有BaCO3、BaSO4；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是固体粉末一定含有Ba（OH）2、Na2SO4、K2CO3，可能含有MgCl2；
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是要确定是否含有氯化镁，就要除去步骤Ⅱ中加入的足量稀盐酸，即向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液，除去加入的足量稀盐酸，就可证明固体中是否含有氯化镁。
故标准答案为：（1）BaCO3、BaSO4；
（2）固体粉末一定含有Ba（OH）2、Na2SO4、K2CO3，可能含有MgCl2 ；
（3）向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液。
20．在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师向碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水，产生白色沉淀，滤出沉淀后，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③_____。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_____。
因此在思路点拨反应后剩余物质的种类时，既要考虑生成物，又要考虑_____。
【标准答案】NaOH和Ca（OH）2 白色沉淀 ② ① 反应物是否有剩余/反应物是否过量
【精准解析】
向碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质是NaOH，如果碳酸钠过量，则溶质是：NaOH和Na2CO3，如果氢氧化钙过量，则溶质是：NaOH和Ca(OH)2，故③：NaOH和Ca(OH)2；
（1）实验结论为：假设③成立，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钙，取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验现象为：产生白色沉淀；
（2）取少量滤液于试管中加入足量稀盐酸，实验现象为：放出无色气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故假设②成立；
（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸，均没有明显现象，说明不含氢氧化钙和碳酸钠，故假设①成立；
在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
由以上思路点拨可知，在思路点拨反应后剩余物质的种类时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量。
21．实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的部分化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_____，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____。
（3）实验中某试管产生刺激性气味的气体，根据此实验可知农业上使用铵态肥时应注意_____。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_____。
（5）实验后将实验三中两试管中的物质在一个滴有酚酞的烧杯中混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_____（酚酞除外），可能含有的溶质是_____；为验证可能含有的溶质，可以取上层清液，向其中加入_____观察现象。
（6）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的_____，观察现象，证明最终的废液呈酸性。实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理。
【标准答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 稀盐酸 无色酚酞溶液 避免和碱性物质混用
氯化钠 氯化钙 碳酸钠溶液 锌粒
【精准解析】
（1）实验后某试管中为黄色溶液，是因为实验一中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为：；
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液。是因为试管中是红色溶液的是实验一、实验二中的盛有石蕊试液、酚酞溶液的试管，因为溶液显酸性时石蕊试液变红色，溶液显碱性时酚酞试液变红色，如果是紫色石蕊试液，一开始加入稀盐酸，使紫色石蕊试液变红，可加入碱，如氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，显中性，溶液变为紫色，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，溶液变为蓝色，不可能变为无色，实验二中，向无色酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，无色酚酞试液遇碱变红，可加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成；氯化钠和水，恰好完全反应和稀盐酸过量，溶液都是无色，符合题意；
故填：稀盐酸；无色酚酞溶液。
（3）实验中某试管产生刺激性气味的气体，是实验二中盛有氯化铵的溶液，是因为氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，氨气有刺激性气味，根据此实验可知农业上使用铵态肥时应注意避免和碱性物质混用。
故填：避免和碱性物质混用。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，是实验三中盛有碳酸钠溶液的试管，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，一段时间后有气泡出现，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由此推断，该试管中最初发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，反应的化学方程为：；
（5）上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不存在稀盐酸，因为碳酸钙能与稀盐酸反应，不能共存，实验三中发生的反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则上层溶液中一定含有的溶质是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，可能含有的溶质是氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙，为验证可能含有的溶质，可以取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液。，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙。
故填：氯化钠；氯化钙；碳酸钠溶液。
（6）酸还能与活泼金属反应，故可取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的锌粒，产生气泡，证明最终的废液呈酸性。
故填：锌粒。
22．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（实验一）甲组同学进行如下探究，请完成表中空白。
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后的溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行思路点拨，填空：
（1）乙组实验中跟盐酸发生化学反应产生气体的物质是_____（均填写化学式，下同）。
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____。
【标准答案】CaCO3 碱性 产生大量气泡，溶液由红色变无色 Na2CO3和CaCO3 CaCO3和NaCl NaOH和CaO
【精准解析】
实验一：
由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡，说明了含有碳酸钠；故有：
实验二：
设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则
解得：x=21.2g；
（1）碳酸钠和碳酸钙都会和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据计算可知，粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，故乙组实验中跟盐酸发生化学反应产生气体的物质是Na2CO3和CaCO3。
（2）160g10%的盐酸含有氯元素的质量为：，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，综合以上思路点拨可知，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是CaCO3和NaCl，可能含有的物质是NaOH和CaO。
【名师指路】
本题为常见物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的数据逐步推导得出结论。
23．（2021·上海市民办新北郊初级中学二模）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。
A 水 B 盐 C 沉淀 D 气体
（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。
①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。
②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请思路点拨原因_____。
（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。
①请把B装置中的导管补画完整。_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。
③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。
④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。
⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？
【标准答案】B Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量 二氧化碳的密度比空气大 可用于灭火 2H2O22H2O+O2↑ 7.3%
【精准解析】
（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B；
（2）①向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知，锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b点表示锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁；
②根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；
（3）①二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接触，所以把B装置中的导管补画完整后的图如右图所示：；
②因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集；
③由D中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火；
④A装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
⑤设5.0g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x

x＝3.65g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
＝7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【名师指路】
（2）中首先写出所有能发生反应的化学方程式，依据方程式判断溶质成分、溶液质量变化就比较简单了。
五、科学探究题
24．（2021·上海杨浦·三模）某纯碱样品中含有少量NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。
（方案一）
①“操作”的名称是___________。
②加入“过量”CaCl2溶液的原因是___________。
③判断白色沉淀Y是纯净物的方法：取最后一次洗涤液，___________（填所用的试剂及实验现象）。
④纯碱样品中Na2CO3的质量分数是___________（精确到0.1%）。
（方案二）
⑤装置A中反应的化学方程式为___________。
⑥为了减少实验误差，理论上装置C中NaOH溶液必须过量。设计实验证明装置C中NaOH溶液可能存在的两种情况。
【标准答案】过滤
使Na2CO3完全反应 滴入硝酸银溶液，无白色沉淀生成 88.3% Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 过量的CaCl2溶液及酚酞试液（合理即可） 产生白色沉淀，溶液变红色（与所加试剂的现象一致） 稀盐酸 有气泡产生
【精准解析】
方案一：①“操作”的名称是过滤；
②加入“过量”CaCl2溶液是为了使Na2CO3完全反应；
③判断白色沉淀Y是纯净物，是检验溶液中不含有氯离子了，所以滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成；
④0.1ml的碳酸钙的质量是10g，设碳酸钠的质量为x，
解得x=10.6g，碳酸钠的质量分数为：；
方案二：⑤装置A中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
⑥为了证明NaOH溶液过量，加入过量的CaCl2溶液及酚酞试液，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，氯化钙溶液显中性，加入酚酞试液溶液，溶液中有氢氧化钠，则溶液变红；证明NaOH溶液的量不足，则多余的二氧化碳被D中氢氧化钠吸收，反应产生碳酸钠，则在装置D中滴加稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生。
故标准答案为：①过滤；②使Na2CO3完全反应；③滴入硝酸银溶液，无白色沉淀生成；④88.3%；⑤；⑥过量的CaCl2溶液及酚酞试液；⑦产生白色沉淀，溶液变红色；⑧稀盐酸；⑨有气泡产生。
25．（2021·上海浦东新·二模）兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。
①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
I.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为____________；
II.c点所示溶液加热蒸干所得固体是___________（选填“混合物”或“纯净物”）；
III.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是___________。
②探究NaOH和CO2的反应。用下图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如下图所示：
I.ab段反应的化学方程式为___________；
II.cd段的实验现象是___________。
③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图所示（相同条件下，H2的浓度越大，所含H2的物质的量也越大）。
思路点拨图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe，又可说明两种金属的摩尔质量为Zn>Fe，理由是___________。
【标准答案】 纯净物 溶液从红色变为无色 产生气泡 ①相同反应时间内，产生的氢气的量Zn>Fe，化学反应速率Zn>Fe，可推断金属活动性强弱顺序为Zn>Fe；②最终生成H2物质的量ZnM（Fe）。
【精准解析】
①Ⅰ、在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
Ⅱ、由图像可知c点所示溶液盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，加热蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，因此c点所示溶液加热蒸干所得固体是纯净物；
Ⅲ、反应前滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着反应的进行，碱性逐渐减弱，恰好反应时溶液呈中性，溶液有红色变为无色，因此能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色；
②Ⅰ、ab段反应的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
Ⅱ、cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，二氧化碳，因此产生气泡；
③思路点拨图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn＞Fe，又可说明两种金属的摩尔质量为Zn＞Fe，理由是相同时间内，产生氢气的质量Zn＞Fe，化学反应速率Zn＞Fe，可推断金属的活动性顺序为Zn＞Fe；由图看出最终生成氢气的质量Zn＜Fe，根据质量守恒定律，参加反应的金属的物质的量n（Zn）＜n（Fe），由于m（Zn）=m（Fe），根据M=，所以M（Zn）＞M（Fe）。
六、综合应用题
26．（2021·上海青浦·二模）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。
（实验一）探究中和反应的发生
①如图1所示，该实验中观察到的现象是__________________可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。
取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是__________________。
A．铜片B．碳酸钠溶液C．硝酸银溶液
②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
Ⅰ.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是___________________。
Ⅱ.结合实验目的，请思路点拨实验小组增加实验2、实验3的理由________________。
（实验二）去除某氯化钠样品中的杂质
某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程：
①加足量水的目的是_________________。操作①的名称是_________________。
②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法_______________。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）：_______________。
【标准答案】溶液先变为红色后变为无色
B 中和反应会放热 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 使样品中可溶物全部溶解 过滤 加入过量BaCl2溶液，加入过量Na2CO3溶液 或或或
【精准解析】
实验一：①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故该实验中观察到的现象是：溶液先变为红色后变为无色；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
A、铜片与稀盐酸不反应，无法验证是否恰好完全反应，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果稀盐酸过量，产生气泡，符合题意；
C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都有沉淀生成，无法验证是否恰好完全反应，不符合题意。
故选B；
②Ⅰ.对比三根曲线，曲线b、c温度都升高，而曲线a温度变化幅度大，根据曲线a可以得到的结论是：中和反应会放出热量；
Ⅱ.盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热，故增加实验2、实验3；
实验二：①加足量水，是为了使样品中的可溶物全部溶解；
操作①实现了固液分离，名称是：过滤；
②硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可用氯化钡除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，且加碳酸钠应在氯化钡之后，这样才能将过量的氯化钡除去，故具体做法是：先加入过量BaCl2溶液，后加入过量Na2CO3溶液；
③氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为： ，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，故最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量。
实验目的
实验方案
A
鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水
品尝味道
B
除去碳酸钙中的氧化钙
高温煅烧
C
除去氯化钠溶液中氢氧化钠
加入适量的盐酸
D
分离二氧化锰和氯化钾的混合物
加入足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去生石灰中少量碳酸钙
高温烧至质量不再变化
B
排空气法收集气O2验满
将带火星的木条伸入集气瓶中
C
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入MnO2中，观察
D
区分CO和CH4
点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察
沉淀
选填“相等”“不相等”或“无法判断”
______
BaSO4
______
BaCO3
______
现象 物质
甲
乙
丙
I中是否产生气体
否
是
是
II中是否产生沉淀
否
是
否
实验步骤
可能出现的实验现象
实验结论
（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生_____
假设③成立
（2）取少量滤液于试管中加入足量稀盐酸
放出无色气体
假设_____成立
（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸
均没有明显现象
假设_____成立
实验操作
实验现象
实验结论及思路点拨
I取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有_____
Ⅱ。向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质
Ⅲ。向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
_____
原固体粉末中一定含有Na2 CO3
实验操作
实验现象
实验结论及思路点拨
I取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有CaCO3
Ⅱ。向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有碱性物质
Ⅲ。向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
产生大量气泡，溶液由红色变无色
原固体粉末中一定含有Na2 CO3
实验目的
实验方案
实验现象
证明NaOH溶液过量
取装置C中反应后的溶液于烧杯中，滴入___________
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证明NaOH溶液的量不足
取装置D中反应后的固体于烧杯中，滴入___________
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