高考化学一轮复习课时分层作业十八化学键含解析新人教版

化学键

(建议用时20分钟)

1.下列有关电子式的叙述正确的是(　　)

A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·L

B.氯原子的电子式为·,Cl-的电子式为

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+

D.Na2O的电子式为Na+]2-Na+,H2O的电子式为H+]2-H+

【解析】选C。锂原子的电子式应为Li·,A错误;Cl-的电子式应为]-,B错误;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确;H2O的电子式应为H,D错误。

2.一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)

A.除F2单质外,反应物和生成物均为共价化合物

B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C.NF3中只含极性共价键

D.NH4F中既含有离子键又含有共价键

【解析】选A。NF3为共价化合物,NH4F为离子化合物。

3.下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是(　　)

A.NO2　　   B.XeF4　　   C.NCl3　　   D.SO2

【解析】选C。根据“最外层电子数+|化合价|=8”判断8e-结构。

4.下列说法正确的是(　　)

A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘分子含有的共价键

B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电

C.NaOH熔化过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键

D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,反应中一定有共价键的断裂和形成

【解析】选D。A项,碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服分子间作用力,错误;B项,硫酸是共价化合物,在熔融状态下不能导电,错误;C项,NaOH是离子化合物,以离子键结合,熔化时只破坏离子键,错误;D项,氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键,因此反应中一定有共价键的断裂和形成,正确。

5.下列叙述正确的是(　　)

A.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成

B.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似

C.HBr受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力

D.仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键

【解析】选D。在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,N2和CO2是由分子构

成,SiO2的构成微粒是原子,属于原子晶体,A错误;金刚石、石墨、足球烯均是碳

元素形成的不同单质,属于同素异形体,物理性质不同,化学性质相似,B错误; HBr

受热分解的过程中,除需克服分子间的作用力,还需要破坏H—Br之间的共价键,C错误;仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,D正确。

【加固训练—拔高】

1.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物,A正确;CS2的电子式为,B正确;NO为极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。

2.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有

相同的电子数。请回答以下问题:

(1)F位于第　　　　周期第　　　　族。 

(2)G的简单离子结构示意图为　　　　,用电子式表示D2的形成过程:________

_________________________________________________________________。 

(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　　　　,含有的化学键有　

　　　(填写具体化学键类型),属于　　　　化合物。 

(4)B的最高价是　　　　。由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是　　　　;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是　　　　,含有的化学键有　　　　(填写具体化学键类型),有　　　　个共用电子对。 

【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为H元素;F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na元素;易得E为O元素,G为S元素;BE和D2具有相同的电子数,则B为C元素;D为N元素。

答案:(1)三　ⅠA

(2)　··+··N︙︙

(3)NaOH　离子键和极性共价键　离子

(4)+4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6

6.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(　　)

A.纯碱和烧碱的熔化

B.氯化钠和冰醋酸的熔化

C.液溴和水晶的熔化

D.金刚石和干冰的熔化

【解析】选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;氯化钠为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;水晶为原子晶体, 熔化时破坏共价键,液溴为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(范德华力),C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。

7.(2021·厦门模拟)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是(　　)

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个中含有35个质子

C.属于离子化合物

D.结构中含共价键和离子键

【解析】选C。全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点,因此全氮类物质为绿色能源,故A项正确;一个氮原子中含有7个质子,所以每个中含有35个质子,故B项正确;该物质由氮元素组成,属于单质,不属于化合物,故C项错误;和内部都含有氮氮共价键,结构中含有阳离子和阴离子,因此该物质含有离子键,故D项正确。

【加固训练—拔高】

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为[H]+H]-

D.NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2ONH3·H2O+H2↑

【解析】选A。根据题意,固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为[H]+H]-,C正确;由NH5的电子式可知,1 mol NH5中含有4NA个N—H键,A错误;NH5中既有极性共价键又有离子键,B正确;NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2ONH3·H2O+H2↑,D正确。

8.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体,下列对它的叙述中错误的是(　　)

A.它是一种含有共价键的离子化合物

B.加热这种化合物时,可能产生有色气体

C.这种化合物的电子式为[H]+]-

D.这种化合物不能与烧碱发生反应

【解析】选D。对于PH4I我们是不熟悉的,可通过“同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似”将PH4I与NH4Cl进行类比,同时注意它们之间的差异性。B选项,NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,推测PH4I分解为PH3和HI ,同时应注意到HI的热稳定性比HCl的热稳定性差,易分解成H2和I2,而I2蒸气是紫红色的气体,正确;由NH4Cl电子式:[H]+]-可知C正确;NH4Cl能与烧碱反应放出NH3,推测PH4I也能与烧碱反应,D选项错误。

9.X、Y均为短周期元素,且X为第ⅠA族元素,Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是 (　　)

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构

C.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物

D.由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1

【解析】选C。如果X为H,则X的原子半径一定小于Y的原子半径,且由X、Y形成的共价化合物中H原子不是8电子稳定结构,A、B项错误;化学式为X2Y的有H2O或Na2O等,H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,C项正确;X、Y组成的化合物可以是H2O2或Na2O2,其X、Y的原子个数之比均为1∶1,D项错误。

10.(双选)2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是              (　　)

A.元素非金属性的顺序为Z>Y>X>W

B.M、N、R三种分子中,所有原子均满足8电子稳定结构

C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物

【解析】选A、D。由图可知,M为CO2,N为CH4,R为CH3COOH,可知W为H元素,X为C元素,Z为O元素,W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,则Y应为N元素,结合元素周期律解答该题。A.同周期元素从左到右元素的非金属性增强,则非金属性Z(O)>Y(N)>X(C)>W(H),故A正确;B.N、R中含有H元素,在化合物中H原子满足2电子稳定结构,故B错误;C.M为CO2,N为CH4,只含有极性键,故C错误;D.四种元素可形成NH4HCO3、CO(NH2)2,其中NH4HCO3为离子化合物,CO(NH2)2为共价化合物,故D正确。

11.(1)请用下列10种物质的序号填空:

①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是　________________________________; 

既有离子键又有极性键的是　　　　　　。 

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为　　　　　　;若XY2为共价化合物时,其结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始

升华。据此判断,氯化铝是　　　　　　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是　　　　　　　　　　　　。 

(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　　　　　　(填序号,下同),容易形成共价键的是　　　　　　。 

A.c和f　  B.b和g　  C.d和g　  D.b和e

②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:__________________________　　　　　　　　　　　　　。 

【解析】(2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2、SiO2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。

答案:(1)④　③⑤

(2)]-Ca2+]-　SCS

(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电

(4)①B　C　②CCl4(或PCl3或NCl3,合理即可)