化学第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步达标检测题

这是一份化学第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步达标检测题，文件包含化学教学大咖推荐-第4章物质结构元素周期律基础过关卷原卷版-2020-2021学年高一化学必修第一册章末集训必刷卷人教2019doc、化学教学大咖推荐-第4章物质结构元素周期律基础过关卷解析版-2020-2021学年高一化学必修第一册章末集训必刷卷人教2019doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．14C的放射性可用于考古判断年代
B．1H2、2H2、3H2互为同位素
C．1mlT2O中含中子数为12NA
D．氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种
2．下列说法不正确的是
A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说 → 汤姆生葡萄干面包式 → 卢瑟福带核原子模型 → 玻尔电子轨道理论 → 量子力学
B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
3．X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是
A．R的氧化物对应的水化物均为强酸
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物
D．原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X
4．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：B．乙醇分子式：C2H6O
C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：
5．下列微粒半径大小比较正确的是
A．NaX
C．氧化物的水化物的酸性：WD>B
D．化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
14．下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥B．①②④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
16．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力B．共价键、离子键
C．范德华力、共价键D．共价键、共价键
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。
18．（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置 _______。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： ______________（写氢化物的化学式）。
（3）元素⑦的原子结构示意图是_______。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________。
（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程_____________ 。
19．（10分）下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。
(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。
(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。
20．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，
①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。
②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。
21．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑩
⑨