高中化学第四章 物质结构 元素周期律综合与测试练习题

这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律综合与测试练习题，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法中正确的是，下列各组比较不正确的是，下列过程中化学键没有被破坏的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．下列化学用语或命名正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．含有10个中子的氧原子的符号：
C．的结构示意图：
D．的电子式：
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是
A．H3是氢元素的一种核素
B．N中含有36个电子
C．C60的摩尔质量为720
D．O2与O4属于同素异形体
3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
4．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c>b B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C．离子的还原性：Y2−>Z− D．原子半径：X5．元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为
A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D．Y2X3
6．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4
B．装置B具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性
8．下列各组比较不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH9．下列过程中化学键没有被破坏的是
A．金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎
B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水
C．水电解得到氧气与氢气；NH4HCO3中闻到了刺激性气味
D．水→冰；干冰和I2的升华
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
C．X的简单气态氢化物易溶于水
D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物
二、不定项选择题（共5小题，每小题4分）
11．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是
A．制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297
B．该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下
C．该元素X属过渡金属元素
D．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化
13．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
② AgBr见光分解会生成浅黄色的银
③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④ 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色
⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．元素b位于ⅥA族，有+6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
15．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
二、非选择题（共60分）
16．PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。
（1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为______________。
（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：____________。
（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是____________(填标号)。
A．H2SO3的酸性比HClO3的弱
B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱
C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2−=2Cl−+S↓
D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂
（4）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：
①钠元素位于周期表第___周期___族。
②Na+的结构示意图为___。
③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1ml N2O转移电子数为___。
④销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___。(N被氧化为N2)。
17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下)，D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：
(1)六种元素中非金属性最强的是________(填代号)，该元素在周期表中的位置是____________________。
(2)写出由A、B、D三种元素形成化合物的化学式：____________。
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________(填序号)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，出现浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式。
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐反应的离子方程式：______________________________________________。
②写出足量D的最高价氧化物对应的水化物与ECl3反应的离子方程式：____________________________。
18．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_______________
（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_____________________
（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________
（7）过程③实验的目的是______________________________
（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________
19．元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。
（2）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________
______________。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：____________________________。
（3）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。
（4）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。
20．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。
（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R2X2存在的化学键类型是___。
（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。
（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。
a．R的熔点低于W
b．常温下，R与水剧烈反应而W不能
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)3
d.最外层电子数：W>R
（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式： 。
（6）用电子式表示RZ的形成过程：___。
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应
Be(铍)与冷水更易反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
高一上学期第四章训练卷
化学答案（二）
1.【答案】B
【解析】A．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B．氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为：，故B正确；C．为硫原子结构示意图，S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误；故选B。
2.【答案】D
【解析】H3是氢元素组成的一种单质，故A错误；N中含有34个电子，故B错误；C60的摩尔质量为720g/ml，故C错误；O2与O4是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
3.【答案】B
【解析】同主族元素自上而下金属性减弱，Be不如Mg活泼，Mg与冷水难反应，Be应更难反应，故B错误；故选B。
4.【答案】C
【解析】aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，则W、X、Y、Z在周期表中的相对位置是。所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，故A错误；Y、Z在同一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z，氢化物的稳定性H2Y5.【答案】A
【解析】元素X的原子获得3个电子后，电子层结构与氖原子的电子层结构相同，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；N与Mg形成化合物中N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为Mg3N2，故选A。
6.【答案】A
【解析】非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A项正确，B项错误。稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素，故C、D两项错误。
7.【答案】C
【解析】实验室制备氯气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；也可以高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水；制备的氯气中含有氯化氢气体杂质和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠尾气处理。根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO4，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，故A正确；B．制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；C．根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；D．装置A制备出来的氯气，与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，根据装置C中的颜色变化可证明氯的非金属性强于溴的非金属性，故D正确；答案选C。
8.【答案】B
【解析】锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH9.【答案】D
【解析】金刚石中的碳原子之间以共价键结合，加热融化，破坏共价键；NaCl是离子晶体，在离子晶体中，阳离子周围有一定数目的阴离子，阴离子周围同样有一定数目的阳离子，在阴阳离子间存在着离子键，NaCl颗粒被粉碎，断裂的晶面之间原来是靠大量离子键维系着的，现在破裂了，有键断裂了，破坏了离子键，故A不符合题意；NaOH中存在离子键和共价键，HCl中存在共价键，NaOH溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，HCl溶于水形成了盐酸，破坏了共价键，蔗糖溶于水没有电离，没有破坏化学键，故B不符合题意；水电解得到氧气与氢气，水分子中的共价键发生了断裂；NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，NH4HCO3是离子晶体，在阴阳离子间存在着离子键，NH4HCO3分解铵根离子和碳酸氢根离子间的离子键发生了断裂，生成氨气、水和二氧化碳时共价键都发生了断裂，故C不符合题意；水、干冰、I2都是由分子构成的，水→冰；干冰和I2的升华破坏的是分子间作用力，化学键没有被破坏，故D符合题意；答案选D。
10.【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X为C元素；Y是原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，即为6电子，故W为S元素。A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，选项A错误；B．金属性：Y>Z，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，选项B正确；C．若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，选项C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸，氢氧化铝不能够溶于碳酸，选项D错误；答案选B。
11.【答案】AC
【解析】A．由118号元素的一个原子中子数为179可知，该原子的质量数为297，摩尔质量为297g/ml，故A错误；B．由元素周期表的结构可知，稀有气体氡元素的原子序数为86，元素X的原子序数与氡相差32，则元素X应该位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正确；C．元素X位于元素周期表的第七周期0族，不可能是过渡金属元素，故C错误；D．化学变化是指在原子核没有变化时有新物质生成，原子发生衰变和裂变时，原子核发生变化，不属于化学变化，故D正确；故选AC。
12.【答案】A
【解析】A．、的质子数相同，都是Z，而质量数分别为A、A+1，由于质量数=质子数+中子数，故二者的中子数一定不同，A正确；B．是原子，是离子，原子核外电子排布不同，因此化学性质不同，B错误；C．若质量数A=1，Z=1，则该原子中不含中子，C错误；D．核电荷数=质子数=原子核外电子数，离子是原子失去电子形成的。所以离子核外电子数不等于其核电荷数，D错误；故合理选项是A。
13.【答案】B
【解析】①新制氯水中：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水放久了因2HClO=2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸，溶液几乎无色，颜色的描述正确；②AgBr见光分解会生成Ag，银是黑色小颗粒，颜色的描述错误；③碘遇淀粉溶液变蓝，淀粉与碘离子相遇无变化，颜色的描述错误；④溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，下层为橙红色，颜色的描述错误；⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色，颜色的描述正确；结合以上分析可知，正确有①⑤；故选B。
14.【答案】CD
【解析】图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，b是氧元素，没有+6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
15.【答案】B
【解析】根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl−具有3个电子层，Na+、O2−(或N3−)只有2个电子层，所以Cl−的半径大于Na+、O2−(或N3−)的半径，Na+、O2−(或N3−)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为Cl−>O2−(或N3−)>Na+，故A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。
16.【答案】（1）+5
Cl一S一S一Cl
BC
三 IA 2.408×1024 ClO−+2N+H2O=Cl−+N2↑+2OH−
【解析】根据结构简式知，Cl元素化合价为-1、S元素化合价为-2，分子中各元素化合价的代数和为0，则P为+5价；（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，说明每个Cl原子形成1个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以其结构式为Cl-S-S-Cl；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强A．H2SO3、HClO3都不是非金属元素的最高价含氧酸，所以不能据此酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱，则非金属性SS，故C正确；D．SO2、ClO2的氧化性或还原性强弱与其非金属性强弱无关，故D错误；综上所诉，答案选BC；（4）①钠是11号元素，位于周期表第三周期第IA族；②Na+的结构示意图为：；③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由+5价降为+1价，由-3价升为+1价，故每生成1ml N2O转移电子4ml，转移电子数为：2.408×1024；④销毁NaN3可用NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：ClO−+2N+H2O=Cl−+N2↑+2OH−。
17.【答案】(1)C 第二周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3)BD
①HSOeq \\al(－,3)+H+===SO2↑+H2O ②4OH－+Al3+===AlOeq \\al(－,2)+2H2O
【解析】1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，E与足量的盐酸反应的化学方程式为2E+6HCl===2ECl3+3H2↑，n(H2)＝0.1ml，可知n(E)＝eq \f(2,3)n(H2)，M(E)＝eq \f(mE,nE)＝27g·ml−1，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D+和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素；B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者的原子序数之和为25，则A为氢元素；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为氟元素。(1)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，题中元素代号为C；氟元素位于第二周期第ⅦA族。(2)由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，化学式为NaOH。(3)B、F分别是O、S元素，氧元素没有氧化物，A错误；气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，B正确；气态氢化物的沸点高低不能说明元素的非金属性强弱，C错误；向H2S溶液中通入氧气，出现浑浊，说明氧的非金属性强于硫，D正确。(4)①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则两种盐反应的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)+H+===SO2↑+H2O；D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH－+Al3+===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。
18.【答案】（1）钾（K）
S2−+Cl2=S↓＋2Cl−
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
2MnOeq \\al(−,4)+16H++10Cl− =2Mn2++5Cl2↑+8H2O
吸收氯气，防止污染环境
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−；（3）① NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（4）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnOeq \\al(−,4)+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（7）由于氯气能干扰溴与碘化钾的反应，因此过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（8）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
19.【答案】（1）
（2）第二周期第VIA族 S Cl

（3）Cl− Al3+
（4）
【解析】（1）的电子式为：::H，故答案为：::H；（2）①X的化合价为-2价，无正价，故为O元素，在第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；②元素Y和Z分别为Na和Al，最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，离子反应方程式为；③同一周期中，从左至右非金属性越来越强，所以最强的两种元素为S和Cl，非金属性强的元素单质可以置换非金属性弱的单质，所以化学反应方程式为；单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。所以还原性最弱的阴离子是氯离子，氧化性最强的阳离子是铝离子，故答案为：Cl−，Al3+；（4）W为S元素，含氧酸分别为、，根据强酸制弱酸的原理，化学反应方程式为：。
20.【答案】（1）硫 第三周期第ⅥA族
离子键，非极性共价键
Cl−>O2->Na+
bc
2Al2O34Al+3O2↑

【解析】A是短周期中半径最小的元素，可知A是氢元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是氧元素；Y是硫元素；Z的单质常用于漂白工业，是氯元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，为金属钠；W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，是金属铝，根据元素的推断，进行作答。A是H、X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。（2）次氯酸的电子式书写氧原子在中心。过氧化钠中存在离子键，非极性共价键。（3）氯离子是18电子结构，有3个电子层，钠离子和氧离子是10电子结构，有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小比较顺序为Cl−>O2−>Na+。（4）金属性强弱的比较与单质的熔点和原子的最外层电子数无关，bc正确。（5）工业上电解氧化铝来制备单质Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。（6）电子式的形成过程为。