高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课时训练，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是
A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素D．与互为同素异形体
2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
5．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
7．下列叙述中，正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
8．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是
①原子序数：A>B ②离子半径：aAm+B ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b＝a+m－n
A．②③④ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
9．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
10．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是
A．元素X可能为锂
B．原子半径大小：r(M)>r(W)
C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构
D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M
不定项选择题（共5小题，每小题4分）
11．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是
A．16O和18O是同位素
B．H2O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9
D．2H+核外电子数为0
12．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确
C．只有③④正确D．①②③④均不正确
13．下列说法正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为×Mg×+2eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up7(··),\s\d8(··))·―→Mg2+[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up7(··),\s\d8(··))eq \\al(·,·)]－[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up7(··),\s\d8(··))eq \\al(·,×)]－
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na+[eq \\al(·,×)eq \(S,\s\up7(··),\s\d8(··))eq \\al(·,×)]2－Na+
14．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2−＞Se2−
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③ B．②④⑦ C．③⑥ D．⑤⑥⑦
15．1．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M
B．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物
C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
D．简单离子的半径：Z＞M＞X
17．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是_____，X的气态氢化物的电子式是___________。
（2）Z元素在周期表中的位置是第______周期，第_________族。Z和W形成的化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是_________________。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：___________。
（5）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________。
18．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既含有离子键又含有非极性键的是________；既含有离子键又含有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 a)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________。
19．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为______；
（2）由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为______；
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式______，该化合物所含的化学键类型_____（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NOeq \\al(−,3)、HCOeq \\al(−,3)、COeq \\al(2−,3)、SOeq \\al(2−,3)、SOeq \\al(2−,4)、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____（用离子符号表示）；
（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____；
A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
（6）由上表中的元素构成的A+、B+、C−、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C−D+E↑；B++C−=2D；写出A+、B+的化学式________。
20．香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。
(2)位于元素周期表第______周期______族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。
(4)的电子式为______。
(5)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：______。
元素
部分结构特点
部分性质
X
X的单质由双原子分子构
成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y
Y原子的次外层电子数等
于最外层电子数的一半
Y元素能形成多种单质
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低
负化合价的代数和等于6
W
第三周期元素的简单离子中半径最小
W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
高一上学期第四章训练卷
化学答案（一）
1.【答案】C
【解析】元素符号左上角数字表示质量数，左小角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数。原子核中含有92个质子，92个电子，143个中子，故A、B错误；与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；答案选C。
2.【答案】A
【解析】在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
3.【答案】B
【解析】元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，左下方区域的金属元素可以用来做导体材料，故A不符合题意；在金属与非金属元素交界处的元素大多数既有金属性，又有非金属性，可用于制作半导体材料，故B符合题意；非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故C不符合题意；稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D不符合题意；答案选B。
4.【答案】D
【解析】从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。
5.【答案】C
【解析】NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A不符合题意；Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B不符合题意；HBr、CO2、H2O、CS2均只含有共价键，C符合题意；Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，D不符合题意。
6.【答案】A
【解析】锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；答案选A。
7.【答案】B
【解析】原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；答案选B。
8.【答案】D
【解析】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn−具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：A>B，①正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aAm+B，③错误；根据以上分析，A元素处于B元素相邻的下一周期，所以元素所在的周期序数：A>B，④正确；m、n不一定相等，不能确定A和B的化合价关系，⑤错误；元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn−具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a－m＝b+n，即b＝a－m－n，⑥错误。
9.【答案】B
【解析】A．可以用金属与水或酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B．钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱和氢气，反应产生的碱再和盐发生复分解反应，因此不能从CuSO4溶液中不能置换出铜，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，所以可根据酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，故Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；故合理选项是B。
10.【答案】C
【解析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素。A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A说法正确；B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：r（M）>r（W），故B说法正确；C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．元素的非金属性：Y＞M，则元素气态氢化物的稳定性：YH3＞MH3，故D正确。故答案为C。
11.【答案】AD
【解析】H2O的摩尔质量为20g/ml，B错误；34S中子数为34－16＝18，15N中子数为15－7＝8，二者中子数差为18－8＝10，C错误。
12.【答案】D
【解析】①H的最外层电子数为1，B的最外层电子数为3，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，故①错误；②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可作还原剂，如H、C、S等；有的单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如氯气和水的反应等，故②错误；③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4常温下为液态，水、H2O2常温下为液体，故③错误；④CO、NO等氧化物为不成盐氧化物，不与水反应，二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是不与水反应，故④错误；综上所述，以上①②③④均不正确，故D正确；故选D。
13.【答案】BD
【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键。
14.【答案】C
【解析】①碱金属从上到下熔点降低；而卤族元素的单质从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱；分子间作用力越来越大，所以熔点逐渐升高，错误；②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正确；④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，错误；⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2−＜Se2−，错误；⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，正确；⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，错误；结合以上分析可知，正确的只有③⑥，故答案选C。
15.【答案】AC
【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A正确；B．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞R，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C正确；D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M16.【答案】(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2+2Br−=Br2+2Cl− Br2+2I−=I2+2Br−
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2+2I−=I2+2Br−，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
17.【答案】（1）氮
三 ⅦA 共价
Al＞Cl＞C＞N
HClO4＞HNO3＞H2CO3
(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O
【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2等，因此X是N；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y元素能形成多种单质，则Y是C；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则Z是Cl；W第三周期元素的简单离子中半径最小，W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存，因此W是Al。(1)根据以上分析可知X的元素名称是氮，X的气态氢化物是氨气，电子式是；(2)氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。Z和W形成的化合物氯化铝属于共价化合物；(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是Al＞Cl＞C＞N；(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3；(5)气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，则根据卤素单质与氢氧化钠溶液反应的方程式为(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。
18.【答案】(1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤
(2)CaF2 S=C=S
(3)共价 熔点低，易升华
【解析】(1)在题目给出的10种物质中，由非极性键形成的非极性分子是O2、H2、I2；由极性键形成的非极性分子是CH4、CO2；既有离子键又有非极性键的是K2O2；既有离子键又有极性键的是NH4NO3、Ba(OH)2。(3)氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，在180℃就开始升华，说明微粒之间的作用力很小，则该物质是分子晶体，据此判断，氯化铝是共价化合物。
19.【答案】（1）
O=C=O
离子键、非极性键 NOeq \\al(−,3)
S2−＞Cl−＞K+ Al(OH)3+OH−=AlOeq \\al(−,2)+2H2O
D
NHeq \\al(+,4)、H3O+
【解析】由表格可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。(1)元素⑩为Br，Br的一种核素的中子数为45，则其质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为；(2)由C和O形成的三核直线型分子是CO2，C与O原子之间形成2个共用电子对，结构式为O=C=O；(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物是过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧离子构成，电子式为，该化合物所含的化学键类型为离子键和非极性共价键，若将过氧化钠固体投入到含有NOeq \\al(−,3)、HCOeq \\al(−,3)、COeq \\al(2−,3)、SOeq \\al(2−,3)、SOeq \\al(2−,4)、Na+的溶液中，过氧化钠具有强氧化性，可将SOeq \\al(2−,3)氧化为SOeq \\al(2−,4)，过氧化钠与水反应生成NaOH，氢氧根离子与HCOeq \\al(−,3)反应生成COeq \\al(2−,3)，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是NOeq \\al(−,3)；(4)元素S、Cl、K的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2−＞Cl−＞K+；元素K的最高价氧化物的水化物是KOH，元素Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlOeq \\al(−,2)+2H2O；(5)A．元素Cl的单质Cl2与H2S的水溶液反应，溶液变浑浊，说明发生了置换反应生成了单质S，说明Cl的非金属性比S的非金属性强，故A不选；B．Cl2能将Fe氧化成三价铁，而S只能将铁氧化成二价铁，说明Cl2的氧化性强于S，可以证明Cl的非金属性比S的非金属性强，故B不选；C．S和Cl两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl的稳定性强于H2S，可以证明Cl的非金属性比S的非金属性强，故C不选；D．Cl的氢化物的水溶液的酸性比S的氢化物水溶液的酸性强，HCl和H2S不是Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，不能根据二者的酸性强弱证明Cl和S的非金属性强弱，故D选，答案选D；(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C−、D、E五种10电子粒子，带一个单位正电荷的10电子阳离子有Na+、NHeq \\al(+,4)、H3O+，带一个单位负电荷的10电子阴离子有F−、OH−，10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，已知他们有如下转化关系：A++C−eq \(====,\s\up7(△))D+E↑；B++C−=2D，说明A+是NHeq \\al(+,4)，C−是OH−，二者加热条件下反应生成NH3和水，即D为H2O，则B+为H3O+，故答案为NHeq \\al(+,4)、H3O+。
20.【答案】（1）
三 ⅣA
F


【解析】(1)Ca的核电荷数为20，则质子数与中子数相等的Ca原子的符号为，Ca2+的结构示意图为；(2)Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族；(3)香花石的主要成分的组成元素中Li、Be、O、F均为第二周期主族元素，核电荷数大，离子半径小，则原子半径最小的是F，Ca是第四周期主族元素，其原子半径最大；(4)OF2是共价化合物，其电子式为；(5)CaO2为离子化合物，用电子式过氧化钙的形成过程为。