化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教案及反思

这是一份化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教案及反思，共5页。教案主要包含了学生活动，演示实验，实验结果分析，学生小结，学生练习，解释与结论，延伸提问，学生思考等内容，欢迎下载使用。

教学重点：1.中和反应及其应用。2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点：1.中和反应的实质。2.酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法：引导探究、多媒体辅助、联系实际,演示介绍、指导练习、迁移应用
课时安排： 2课时
活动（实验）准备：
教师用具；投影仪、pH试纸．
学生用具：
仪器：烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品．
教学设计与过程
（1）设计思路
实验引题
认知冲突
第二环节：通过氢氧化铜、氢氧化钠与盐酸的实验探究得出中和反应及其实质
假设猜想
设计、实验
解释结论
点拨推理
交流合作
二种可能
酸和碱发生反应及中和反应的实质
第一环节：从生活中的事例硫酸的泄露引出中和反应
第三环节：通过问题讨论和课堂交流，了解中和反应在实际中的应用
创设情境
提出问题
实验验证
得出结论
思考质疑
新闻报道
碱与硫酸发生反应
问题讨论
课堂交流
学以致用
设想方法
应用提高
回顾反思
交流共享
提高
内化
素质提高
第四环节：评价与反思
生活
化学
社会
自我
（2）教学过程
第一环节：从生活中的事例——硫酸泄露引出中和反应。
【引入】播放视频 硫酸泄漏
【学生活动】发表自己的见解
【过渡】大家的方法有很多，但我们用什么化学方法来处理这样的危机？
【演示实验】氢氧化铜和硫酸溶液
【提问】请描述实验现象。你能得出什么结论？
【现象】实验中可以看到氢氧化铜不溶于水，加入硫酸后固体消失，溶液变为蓝色。说明硫酸可以和氢氧化铜反应。
(通过上述实验得出硫酸和氢氧化铜反应的结论，为学生下面探究氢氧化钠和盐酸能否反应做了铺垫。)
第二环节：实验探究盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应及实质
【过渡】氢氧化铜和硫酸能够发生反应，那么其它常见的酸和碱中，例如氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？
【实验】让学生用滴管向盛有5％氢氧化钠溶液的试管中滴加5％的盐酸，观察现象。
（两溶液混合后看不到明显的变化，形成学生的认知冲突）
【问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？说出你的猜想。怎样用实验来验证你的猜想？
（把学生写出的实验方案，投影交流，然后各组完成自己设计的实验）
【引导】在以上的探究过程中，教师要根据学生所观察到的不同现象，用相应的问题不断的引导。比如，
= 1 \* GB3 ①方案中滴加石蕊溶液或酚酞溶液的作用是什么？
= 2 \* GB3 ②反应过程中溶液的颜色为什么发生变化？
③酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面溶液中的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？
（要留出时间让学生反思自己的探究活动，学会质疑、思考、解释、表达与交流）
【实验结果分析】
学生一：向氢氧化钠中加入酚酞溶液，溶液变红，然后再往里滴加盐酸，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应。向氢氧化钠中滴加酚酞溶液，溶液变红，是因为含有OH根离子，加入盐酸后溶液变为无色，说明OH根离子消失了，可能是与盐酸中的H离子反应了。
学生二：向往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。锌粒没有什么变化，说明溶液中没有酸，即加入的酸和碱发生了反应。
（让学生按照他们观察到的各种现象，来解释为什么根据这些现象就可以得出酸和碱发生反应的结论。试验中的现象是多样的，期望学生能从不同的现象出发，通过分析推理得出酸碱发生反应的结论。）
【提问】以上两个实验的共同特点是什么？
【学生小结】说明酸和碱能发生反应，都生成水，而其他产物如硫酸铜、氯化钠等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
【讲解】由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸和碱反应生成盐和水，这样的反应叫中和反应。
【板书】中和反应:酸和碱反应生成盐和水
【学生练习】书写上述反应的化学方程式。并画出反应前后烧杯中所存在的粒子。
【解释与结论】烧杯中原来有钠离子，氢氧根离子，加入盐酸，盐酸中有氢离子和氯离子。反应后烧杯中有钠离子、氯离子和水分子。说明是氢离子和氢氧根反应生成了水。
播放动画，从微观角度揭示中和反应的实质
（采用归纳法得出酸和碱能发生中和反应的结论，通过直观形象的动画解释反应过程中微粒的运动过程，帮助学生完成从表象到本质，从感性到理性的构建化学微粒观
【延伸提问】1.凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？
2. 我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
【学生思考】
【释疑】
不是．因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”．除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应．
不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质。
（对于易错点要及时的剖析，让学生形成正确的概念）
第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用
【过渡】现在我们已经知道酸能够和很多物质发生反应，那么在刚才的事故中，我们可以用什么物质把河水中的酸反应掉？
【学生思考】可以用碱发生中和反应。例如氢氧化钙
【解释】确实如此，发生酸的泄露，消防官兵很多都是采用熟石灰来中和的。
【投影】消防官兵对于酸泄露采取的措施
【提问】在我们的生活中还有哪些是利用中和反应？
【投影图片，交流讨论】
1.在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性
2.硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
3.被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包这是蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂一些含碱性物质的药水，减轻痛痒。例如稀氨水，肥皂水
【习题反馈】同学们，能用所学的知识解决下面的问题吗？
皮蛋有涩味，如何检验它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？
做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应怎样处理？
一个人如果胃酸过多，为什么要吃一些含氢氧化铝的药物？
（应用所学知识解决实际问题。将化学知识与社会、生活相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。）
第四环节：总结与反思
【回顾与反思】同学们回忆本节课有何收获？有何体会？有何发现？
【交流共享】交流自己在本节课上知识、能力、方法等方面的收获。
板书设计
酸+碱→盐+水 中和反应→应用
知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸测定溶液的pH，认识溶液的酸碱度在 实际中的意义。
过程与方法
体验探究过程
学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
情感态度与价值观
1.提高环保意识、增强自身社会责任感。
2.思考结构、性质和用途之间的内在联系，帮助学生树立学以致用的思维习惯。