山东省潍坊市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

这是一份山东省潍坊市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案，共20页。试卷主要包含了5 Mn 55，1NA个 Al3胶粒， 某合成材料的结构如图所示， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题∶本题共 10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是
A. 煤的干馏主要是为了减少 CO2的排放
B. 将 CO2 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和
C. 一定条件下，将 CO2转化为 CH3OH，实现 CO2的资源化利用
D. 汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放
2. 关于下列仪器使用说法正确是
A. 能够直接加热的仪器是①⑤
B. 使用前需要检验是否漏水的仪器是②③
C. 蒸馏实验中需要用到的仪器是②④⑤
D. 中和滴定实验中需要润洗的仪器是③⑤
3. 向2 mL0.1ml·L-1的 FeSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1NaOH溶液(先加入少量维生素C)制备 Fe(OH)2，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是
A. 维生素 C 属于有机物，具有氧化性
B. FeSO4是弱电解质所以反应缓慢
C. 最终形成红褐色的 Fe(OH)3胶体
D. Fe(OH)2具有还原性，会被氧气氧化
4. 有机物 X是某医药中间体，结构如图所示。下列说法正确的是
A. X 可使酸性 KMnO4溶液褪色
B. X 能发生银镜反应
C. X 能与乙酸发生酯化反应
D. 1mlX最多消耗4ml NaOH
5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA
B. 6.0 g CH3COOH分子中含 C—H键的数目为0.4 NA
C. 01 ml AlCl3溶于水可生成0.1NA个 Al(OH)3胶粒
D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3ml I2，转移的电子数为5NA
6. 己烷雌酚是一种非类固醇合成雌激素，其合成路线如下∶
下列叙述正确的是
A. 在浓硫酸中加热，化合物 X 可发生消去反应
B. 在一定条件，己烷雌酚可与 HCHO 发生缩聚反应
C. 己烷雌酚与苯酚互为同系物
D. X 和 Y 都能与溴水反应
7. 某同学检验1-溴丙烷的官能团，操作如下∶取一支洁净的试管加入少量1-溴丙烷，然后加入1 mL 5% NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却、静置，待液体分层后，用滴管小心吸取少量下层液体，移入另一支试管中，然后加入2～3 滴 2% AgNO3溶液，观察现象。实验中存在的错误有几处？
A. 1B. 2C. 3D. 4
8. 某合成材料的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 合成材料的单体是 HOCH2—CH2OH 与
B. 合成材料的链节数为n
C. 合成材料的聚合度为 n
D. 合成材料的结构单元数为 2n
9. 下列说法正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为
B. 向某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则溶液中一定含有 Cl-
C. 由水电离出的ml·L-1的溶液中，Na+、K+、[Al(OH)4]-、一定能够大量共存
D. 粗食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、，精制时可依次加入 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应的快慢主要取决于步骤ⅢB. 反应的催化剂为M—H
C. 反应过程中碳的成键总数不变D. 降低温度有利于提高丙烷转化率
二、选择题∶本题共5 小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11. 在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一氧化二氯(Cl2O)可用作氯化剂，工业上生产一氧化二氯的工艺流程如下图所示∶
下列说法正确的是
A. 反应过程中向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3
B. 物质 A 析出的原因是其常温下难溶于水
C. 生成一氧化二氯的化学方程式为∶
D. 母液经过进一步处理可制得氮肥
13. 化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如下∶
下列说法错误的是
A. 该反应属于取代反应
B. 化合物Ⅰ中所有碳原子一定共面
C. 化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
D. 化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有8种不同化学环境的氢原子
14. 碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用aml·L-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是
A. 氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3ml
B. 酸化时主要反应的离子方程式为∶
C. 滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低
D. 水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1
15. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用1ml·L-1NaClO 溶液处理1m3NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随 NaClO 溶液加入量的变化关系如图所示∶
已知∶ HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。
下列说法错误的是
A. NaOCN 中 C 元素为 ＋4 价
B. 曲线Ⅰ表示溶液中 OCN-物质的量变化
C. 当向溶液中加入 350 mL NaClO 溶液时生成1.68 LN2(标准状况)
D. 该电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L-1
三、非选择题∶ 本题共5 小题，共 60 分。
16. 三氯化硼主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某研究小组同学用下列装置制取 BCl3.
已知∶物质的性质见下表
回答下列问题∶
(1)按照气流方向连接接口顺序为 a→___________→h(部分装置可重复使用)。
(2)装置 A 中导管 m 的作用是___________；装置 C 的作用是___________(填字母)。
a． 除去 HCl 气体 b．除去 Cl2 c．降低气体温度 d．判断气流速率
(3)装置 D中发生反应的化学方程式为___________，F 中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始前若先点燃 D 处的酒精灯，会带来的影响是___________
17. 实验室利用氰基乙酸酯(NC—CH2—COOR)制备医用胶单体原理如下：
实验步骤∶
步骤1．将一定量甲醛和碱催化剂、复合助剂加入图1装置进行加热，然后向其中缓慢滴加氰基乙酸酯(NC—CH2—COOR)，使体系升温至85~90 ℃反应2~3 h；
步骤 2．加入一定量的磷酸终止反应后回流1h；
步骤3．将烧瓶中产物转移至图2装置冷却至60 ℃，加入一定量五氧化二磷，进行减压蒸馏；
步骤4．在0.1 MPa下进行热裂解，收集160～190 ℃的馏分。
回答下列问题∶
(1)图2中的仪器a名称为___________。
(2)收率与原料配比、温度的关系如图3，制备该医用胶单体的最佳条件为___________。
(3)步骤3中加入五氧化二磷的目的是___________。
(4)医用胶单体的核磁共振氢谱图(H-NMR)如下∶(已知A、B表示除氢原子之外的不同的原子或基团，则分子中的Ha和Hb两原子在核磁共振氢谱中会显示出两组峰，峰面积之比为1∶1)
推知医用胶单体的结构简式为___________。
(5)步骤1中发生反应化学方程式为___________。
(6)检验医用胶单体中的氰基可选用的实验用品是___________(填序号)。
a． 稀盐酸 b． NaOH 溶液 c． 湿润的红色石蕊试纸 d． 湿润的蓝色石蕊试纸
18. G 是一种抗病毒药物的中间体，其合成路线如图所示∶
已知∶R1COOR2 +R2-OH (R、R1、R2分别为烃基)
回答下列问题：
(1)A 分子中在同一平面内的原子有___________个。
(2)已知芳香族化合物B含有酯基且分子中只含有两种不同化学环境的氢原子，B的结构简式为___________。
(3)E→F 的化学方程式___________，F 中含有的官能团___________(写名称)。
(4)G 中手性碳原子有___________个。
(5)A 分子的二氯取代物有___________种。
(6)写出以苯甲醇和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
19. 轻质氧化镁是一种重要的无机化工产品。一种以硼镁矿(主要成分为，含有少量的 CaO、SiO2)为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下
已知∶H3BO3的解离反应∶。
回答下列问题∶
(1)“滤渣 1”主要成分为___________(填化学式)；“过滤2”得到的滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(2)在“过滤2”前，将溶液 pH 调节至 3.5 的目的是___________；在“过滤 2”后，将溶液 pH 调节至6.5的目的是___________。
(3)“吸收”中反应的化学方程式为___________。
(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO，沉淀的离子方程式为___________母液经加热后可返回___________工序循环使用。
(5)硼镁矿中 MgO(以氧化物的形式表示)含量为 48%，整个流程中镁元素的损耗率为8%，则2 吨该硼镁矿石可制得轻质氧化镁(MgO)___________kg。
20. 多羟基高分子化合物具有较好的生物相容性，在生产中用途广泛。一种以乙炔为原料合成高分子化合物 H 的流程如下图所示；
已知∶①E 与 Br2恰好按物质的量比1∶1 反应
②ROH+ ROH+
回答下列问题∶
(1)化合物 B的结构简式为___________。
(2)试剂X的名称为___________。
(3)反应⑨的化学方程式为___________。
(4)H 的结构简式为___________；写出 A的烯醛类(含碳碳双键和醛基)同分异构体的结构简式___________。
(5)在 Pd-Pb 催化下炔烃部分氢化可获得顺式烯烃。设计以 CH3CCH 和 CH3CH2Br 为原料制备顺-2-戊烯的合成路线(无机试剂任选)___________。
潍坊市2020-2021学年高二下学期期末考试
化学 答案版
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题∶本题共 10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是
A. 煤的干馏主要是为了减少 CO2的排放
B. 将 CO2 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和
C. 一定条件下，将 CO2转化为 CH3OH，实现 CO2的资源化利用
D. 汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放
【答案】C
2. 关于下列仪器使用说法正确是
A. 能够直接加热的仪器是①⑤
B. 使用前需要检验是否漏水的仪器是②③
C. 蒸馏实验中需要用到的仪器是②④⑤
D. 中和滴定实验中需要润洗的仪器是③⑤
【答案】B
3. 向2 mL0.1ml·L-1的 FeSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1NaOH溶液(先加入少量维生素C)制备 Fe(OH)2，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是
A. 维生素 C 属于有机物，具有氧化性
B. FeSO4是弱电解质所以反应缓慢
C. 最终形成红褐色的 Fe(OH)3胶体
D. Fe(OH)2具有还原性，会被氧气氧化
【答案】D
4. 有机物 X是某医药中间体，结构如图所示。下列说法正确的是
A. X 可使酸性 KMnO4溶液褪色
B. X 能发生银镜反应
C. X 能与乙酸发生酯化反应
D. 1mlX最多消耗4ml NaOH
【答案】A
5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA
B. 6.0 g CH3COOH分子中含 C—H键的数目为0.4 NA
C. 01 ml AlCl3溶于水可生成0.1NA个 Al(OH)3胶粒
D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3ml I2，转移的电子数为5NA
【答案】D
6. 己烷雌酚是一种非类固醇合成雌激素，其合成路线如下∶
下列叙述正确的是
A. 在浓硫酸中加热，化合物 X 可发生消去反应
B. 在一定条件，己烷雌酚可与 HCHO 发生缩聚反应
C. 己烷雌酚与苯酚互为同系物
D. X 和 Y 都能与溴水反应
【答案】B
7. 某同学检验1-溴丙烷的官能团，操作如下∶取一支洁净的试管加入少量1-溴丙烷，然后加入1 mL 5% NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却、静置，待液体分层后，用滴管小心吸取少量下层液体，移入另一支试管中，然后加入2～3 滴 2% AgNO3溶液，观察现象。实验中存在的错误有几处？
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
8. 某合成材料的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 合成材料的单体是 HOCH2—CH2OH 与
B. 合成材料的链节数为n
C. 合成材料的聚合度为 n
D. 合成材料的结构单元数为 2n
【答案】D
9. 下列说法正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为
B. 向某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则溶液中一定含有 Cl-
C. 由水电离出的ml·L-1的溶液中，Na+、K+、[Al(OH)4]-、一定能够大量共存
D. 粗食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、，精制时可依次加入 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
【答案】D
10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应的快慢主要取决于步骤ⅢB. 反应的催化剂为M—H
C. 反应过程中碳的成键总数不变D. 降低温度有利于提高丙烷转化率
【答案】B
二、选择题∶本题共5 小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11. 在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
12. 一氧化二氯(Cl2O)可用作氯化剂，工业上生产一氧化二氯的工艺流程如下图所示∶
下列说法正确的是
A. 反应过程中向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3
B. 物质 A 析出的原因是其常温下难溶于水
C. 生成一氧化二氯的化学方程式为∶
D. 母液经过进一步处理可制得氮肥
【答案】CD
13. 化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如下∶
下列说法错误的是
A. 该反应属于取代反应
B. 化合物Ⅰ中所有碳原子一定共面
C. 化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
D. 化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有8种不同化学环境的氢原子
【答案】BD
14. 碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用aml·L-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是
A. 氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3ml
B. 酸化时主要反应的离子方程式为∶
C. 滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低
D. 水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1
【答案】BD
15. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用1ml·L-1NaClO 溶液处理1m3NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随 NaClO 溶液加入量的变化关系如图所示∶
已知∶ HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。
下列说法错误的是
A. NaOCN 中 C 元素为 ＋4 价
B. 曲线Ⅰ表示溶液中 OCN-物质的量变化
C. 当向溶液中加入 350 mL NaClO 溶液时生成1.68 LN2(标准状况)
D. 该电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L-1
【答案】C
三、非选择题∶ 本题共5 小题，共 60 分。
16. 三氯化硼主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某研究小组同学用下列装置制取 BCl3.
已知∶物质的性质见下表
回答下列问题∶
(1)按照气流方向连接接口顺序为 a→___________→h(部分装置可重复使用)。
(2)装置 A 中导管 m 的作用是___________；装置 C 的作用是___________(填字母)。
a． 除去 HCl 气体 b．除去 Cl2 c．降低气体温度 d．判断气流速率
(3)装置 D中发生反应的化学方程式为___________，F 中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始前若先点燃 D 处的酒精灯，会带来的影响是___________
【答案】 ①. de→bc→fg→bc ②. 平衡气压，让浓盐酸顺利滴下 ③. ad ④. ⑤. ⑥. 与装置中氧气反应，导致产物不纯
17. 实验室利用氰基乙酸酯(NC—CH2—COOR)制备医用胶单体原理如下：
实验步骤∶
步骤1．将一定量甲醛和碱催化剂、复合助剂加入图1装置进行加热，然后向其中缓慢滴加氰基乙酸酯(NC—CH2—COOR)，使体系升温至85~90 ℃反应2~3 h；
步骤 2．加入一定量的磷酸终止反应后回流1h；
步骤3．将烧瓶中产物转移至图2装置冷却至60 ℃，加入一定量五氧化二磷，进行减压蒸馏；
步骤4．在0.1 MPa下进行热裂解，收集160～190 ℃的馏分。
回答下列问题∶
(1)图2中的仪器a名称为___________。
(2)收率与原料配比、温度的关系如图3，制备该医用胶单体的最佳条件为___________。
(3)步骤3中加入五氧化二磷的目的是___________。
(4)医用胶单体的核磁共振氢谱图(H-NMR)如下∶(已知A、B表示除氢原子之外的不同的原子或基团，则分子中的Ha和Hb两原子在核磁共振氢谱中会显示出两组峰，峰面积之比为1∶1)
推知医用胶单体的结构简式为___________。
(5)步骤1中发生反应化学方程式为___________。
(6)检验医用胶单体中的氰基可选用的实验用品是___________(填序号)。
a． 稀盐酸 b． NaOH 溶液 c． 湿润的红色石蕊试纸 d． 湿润的蓝色石蕊试纸
【答案】 ①. 直形冷凝管 ②. 甲醛和氨基乙酸酯的配比为1.00、温度为80℃ ③. 干燥有机物 ④. ⑤. nNC—CH2—COOCH2CH2CH2CH3+nHCHO+nH2O ⑥. ad
18. G 是一种抗病毒药物的中间体，其合成路线如图所示∶
已知∶R1COOR2 +R2-OH (R、R1、R2分别为烃基)
回答下列问题：
(1)A 分子中在同一平面内的原子有___________个。
(2)已知芳香族化合物B含有酯基且分子中只含有两种不同化学环境的氢原子，B的结构简式为___________。
(3)E→F 的化学方程式___________，F 中含有的官能团___________(写名称)。
(4)G 中手性碳原子有___________个。
(5)A 分子的二氯取代物有___________种。
(6)写出以苯甲醇和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】 ①. 18 ②. ③. + ④. 酯基，醚键 ⑤. 1 ⑥. 10 ⑦.
19. 轻质氧化镁是一种重要的无机化工产品。一种以硼镁矿(主要成分为，含有少量的 CaO、SiO2)为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下
已知∶H3BO3的解离反应∶。
回答下列问题∶
(1)“滤渣 1”主要成分为___________(填化学式)；“过滤2”得到的滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(2)在“过滤2”前，将溶液 pH 调节至 3.5 的目的是___________；在“过滤 2”后，将溶液 pH 调节至6.5的目的是___________。
(3)“吸收”中反应的化学方程式为___________。
(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO，沉淀的离子方程式为___________母液经加热后可返回___________工序循环使用。
(5)硼镁矿中 MgO(以氧化物的形式表示)含量为 48%，整个流程中镁元素的损耗率为8%，则2 吨该硼镁矿石可制得轻质氧化镁(MgO)___________kg。
【答案】 ①. CaSO4、SiO2 ②. MgSO4 ③. 将B(OH)转化为H3BO3，并促进H3BO3析出 ④. 除去多余的氢离子，促使沉镁进行 ⑤. NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3 ⑥. 2Mg2++2H2O+3CO=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO ⑦. 溶浸 ⑧. 883.2
20. 多羟基高分子化合物具有较好的生物相容性，在生产中用途广泛。一种以乙炔为原料合成高分子化合物 H 的流程如下图所示；
已知∶①E 与 Br2恰好按物质的量比1∶1 反应
②ROH+ ROH+
回答下列问题∶
(1)化合物 B的结构简式为___________。
(2)试剂X的名称为___________。
(3)反应⑨的化学方程式为___________。
(4)H 的结构简式为___________；写出 A的烯醛类(含碳碳双键和醛基)同分异构体的结构简式___________。
(5)在 Pd-Pb 催化下炔烃部分氢化可获得顺式烯烃。设计以 CH3CCH 和 CH3CH2Br 为原料制备顺-2-戊烯的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】 ①. ②. 2-溴丙烷 ③. +3NaOH+3NaBr ④. ⑤. ⑥. CH3CCHCH3CC-Na CH3CC-CH2CH3
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
利用乙醇制备乙烯
圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶
乙醇、浓硫酸
C
制备乙酸乙酯
试管、玻璃导管、酒精灯
无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液
D
鉴别乙醛和苯酚
试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2mL10%NaOH溶液、5~6滴2%CuSO4溶液
物质
性质
BCl3
熔点-107.3℃，沸点12.5℃。遇水分解生成氯化氢和硼酸
B
在空气中加热燃烧；与强碱、强酸溶液不反应
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
利用乙醇制备乙烯
圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶
乙醇、浓硫酸
C
制备乙酸乙酯
试管、玻璃导管、酒精灯
无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液
D
鉴别乙醛和苯酚
试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2mL10%NaOH溶液、5~6滴2%CuSO4溶液
物质
性质
BCl3
熔点-107.3℃，沸点12.5℃。遇水分解生成氯化氢和硼酸
B
在空气中加热燃烧；与强碱、强酸溶液不反应