山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期末考试 化学试卷 Word版含答案

www.ks5u.com试卷类型：A

高二年级考试

化学试题

2021.07

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A.“嫦娥五号”上的国旗能够抵御月表恶劣的环境，做到不褪色，不串色、不变形，其制作材料是一种新型复合材料

B.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为晶体硅

C.加热法是疫苗灭活的一种方法，加热法“灭活”只发生物理变化

D.柔性显示器的基底材料是导电高分子材料

2.下列有关说法错误的是

A.羊毛织品水洗后变形与氢键的变化有关

B.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛

C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老

D.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物

3.下列说法正确的是

A.乙炔的结构式：CH≡CH

B.甲基的电子式：

C.邻二甲苯的结构简式：

D. 描述的是π键的形成过程

4.二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下：

上述7种物质的晶体类型中不含有

A.离子晶体      B.分子晶体      C.共价晶体     D.金属晶体

5.下列有机物命名正确的是

A. 2­乙基－1，3－丁二烯      B. 1，3，4－三甲苯

C.CH3CH2OOCCH3丙酸甲酯              D.3，3，4－三甲基－4－己醇

6.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)(3如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子

C.该推进剂的产物对环境无污染

D.该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键

7.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法中正确的是

A.氢化钙中氢元素为＋1价

B.氢化钙可用作还原剂和制氢材料

C.氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H－H键

D.可以取少量试剂滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

8.某种医用胶的结构简式是，在核磁共振氢谱上显示的吸收峰的数目是

(已知：下面结构中d、e代表除氢原子以外的不同原子或基团。Ha和Hb两个氢原子在该分子的核磁共振氢谱中会显示出两组峰，且峰面积相等)

A.3     B.4     C.5     D.6

9.下列说法正确的是

A.蔗糖、葡萄糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合可形成4种二肽

10.同温同压下有机物W的蒸汽相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的W的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.12种       B.13种      C.14种     D.15种

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

A.分子中所有碳原子均处于同一平面

B.该物质与氯化铁溶液混合不显紫色

C.存在酯类同分异构体

D.一定条件下，1 mol脱落酸可与5 mol H2发生加成反应

12.提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的

13.下列说法正确的是

A.C6H6分子结构中一定存在不饱和键

B.分子式为C6H5NO2的不饱和度为6

C.C6H12表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子

D.等物质的量有机分子与H2发生加成反应时，不饱和度大的分子需H2的量比不饱和度小的分子需H2多

14.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.该分子的化学式为C5H4N3O2F

B.该分子中C－N键的键能小于C－F键的键能

C.该分子中σ键与π键数目之比为15：4

D.该分子中N、O、F的电负性的大小顺序为F>N>O

15.下列装置及操作均正确且能达到实验目的的是

A.用甲装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

B.用乙装置从下口放出分液后上层的有机相，从而达到两种液体分离的目的

C.用丙装置制取并收集纯净的乙烯气体

D.用丁装置检验溴乙烷消去反应的有机产物

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：

制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。

回答下列问题：

(1)在装置中仪器c的名称是            ，其作用是                                。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是                  。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)            。

A.分液漏斗        B.漏斗       C.烧杯      D.直形冷凝管     E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是            ，最终得到4 4g纯品，则苯乙酸的产率为            。(保留两位有效数字)

(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是            。写出此步发生反应的化学方程式              。

17.(12分)异戊二烯[CH2＝C(CH3)CH＝CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系：

②

请回答下列问题：

(1)写出异戊二烯与溴1：1反应生成A的结构简式             。

(2)B为含有六元环的有机物，反应④的化学方程式为                                。

(3)Y的结构简式为             ，所含官能团的名称是             。

(4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：             ；X可能发生的反应有             (填字母)。

A.加成反应       B.消去反应      C.酯化反应     D.氧化反应

(5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，则W与Br2的CCl4溶液充分反应后得到的产物的名称(用系统命名法)为             。

18.(12分)中国科学院从Z－烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基的取代反应。已知Co与Ir同族，回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子排布式为             。

(2)铱(Ir)的化合物中常见价态有＋3和＋4价，其中＋4价更稳定，原因是                 。

(3)K3IrBr6是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子IrBr63－中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为             。

(4)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中Ir原子的配位数是             。

(5)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物IrO2的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

其他Ir原子分数坐标为            ，晶体中与Ir最近的O有            个。已知IrO2的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶体密度为r g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则IrO2的摩尔质量为            (用代数式表示)g·mol－1。

19.(12分)在研究金属矿物质组分的过程中，通过分析发现了Cu－Ni－Zn－Sn－Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于 

           (填“晶体”或“非晶体”)，可通过            方法鉴别。

(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      

        晶体；Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则晶体熔点NiO       FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子含有σ键的数目为            ；写出一种与SCN－互为等电子体的分子            (化学式表示)。

(4)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为            ，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有            。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图一所示，人工制备的NiO晶体中常存在的缺陷(如图二)：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比为            。

20.(12分)辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。

请回答：

(1)已知A分子无甲基，则A的结构简式是            。

(2)E中所含官能团是            。

(3)C→D的化学方程式是                                                。

(4)D与F生成G的反应类型是            。

(5)J的结构简式是            。

(6)将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其分子量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是            。

(7)已知：R－COCl＋HO－R'→R－COOR'＋HCl。试剂b为，K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代，而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是                                          。