2021-2022学年山东省潍坊市高二下学期期末考试化学试题含解析

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 山东省潍坊市2021-2022学年高二下学期期末考试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 古文富载化学知识，下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B. 石穴中水，所滴者皆为钟乳
C. 胡粉投火中，色坏还为铅
D. 有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水
【答案】B
【解析】
【详解】A．丹砂烧之成水银，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及碳酸氢钙与碳酸钙的转化，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．胡粉投火中，色坏还为铅，该过程中Pb元素由化合态变为单质，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．该过程为银溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。
2. 实验室中，下列做法不合理的是
A. 碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中
B. 用干燥的淀粉碘化钟试纸检验是否收集满
C. 用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的溶液
D. 配制稀硫酸时，需取浓，选择规格为的量筒
【答案】B
【解析】
【详解】A．为防止碳酸钠与玻璃中的二氧化硅反应，碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中，故A正确；
B．检验是否收集满应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，干燥的淀粉碘化钟试纸不与反应，故B错误；
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒可配制一定质量分数的氯化钠溶液，故C正确；
D．由题意可知，取浓硫酸的体积为5.8mL，应该选择规格与之相近的量筒，则应该用10.0mL的量筒，故 D正确；
故答案选B。
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 甲基中含有的电子数为
B. 氯气与足量铁粉反应转移电子数为
C. 苯乙烯分子含碳碳双键的数目为
D. 和的混合物中阴阳离子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 1个甲基中含9个电子，15g甲基(- CH3 )中含有的电子数为，故A错误；
B． 氯气和铁反应后变为-1价，1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
C． 苯环不是单双键交替结构，0.1mol苯乙烯分子含碳碳双键的数目为0.1NA，故C错误；
D． Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3 NA，故D正确；
故选D。
4. 下列离子的检验方法正确的是
选项
离子
检验方法
A

取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
B

用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈现紫色
C

取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
D

取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向样品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能氧化变为，则原溶液中无法检验是否含有，应该选用稀盐酸酸化，故A错误；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．碘单质能够使淀粉溶液变蓝，所以检验碘离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，故C正确；
D．检验溶液中是否含有应加入浓NaOH溶液并加热，然后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则原溶液中含有，故D错误；
故答案选C。
5. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是
A. 向溶液中滴加少量溶液有气泡冒出：
B. 向溶液中通入少量：
C. 向溶液中加入：
D. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加少量溶液时，Fe3+为催化剂，不参与反应，故A错误;
B．向溶液中通入少量时，只与还原性强的Fe2+反应，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中加入时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性，即反应按2:1进行，离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
6. 奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确的是

A. 该物质的分子式为 B. 该物质可与溴水发生取代反应
C. 该物质不具有旋光性 D. 该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质的分子式为，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故B错误；
C．有机物分子中含有手性碳原子是产生旋光性的充分和必要的条件，由有机物的结构可知，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，有机物分子具有旋光性，故C错误；
D．该物质中与羟基相连的碳原子有两个相邻的碳原子，且碳原子上都有氢原子，且结构不对称，故发生消去反应的产物有2个，故D正确；
故选D。
7. 下列实验中，实验设计或所选装置合理的是

A. 用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
B. 用图②所示装置在通风橱中高温灼烧制取
C. 用图③所示装置制备氯气
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
【答案】A
【解析】
【详解】A．过滤操作遵循“一贴两低三靠”要求，蒸发结晶也按照要求安装仪器并操作，实验设计及操作合理，符合题意；
B．固体热分解应选用坩埚，不能使用蒸发皿，实验设计错误，不符题意；
C．MnO2与浓盐酸反应制氯气必须加热，设计中没有酒精灯，设计错误，不符题意；
D．分馏操作必须有温度计控制蒸汽冷凝温度，同时应选择蒸馏烧瓶，以便温度计末端定位，实验设计错误，不符题意；
综上，本题选A。
8. 下列有关高分子材料说法错误的是
A. 高分子材料老化的主要原因之一是高分子链发生降解
B. 聚合物可由异戊二烯加聚制得
C. 尼龙聚合度为n
D. 聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯经取代反应制备
【答案】C
【解析】
【详解】A.高分子材料老化分为物理老化和化学老化，其中化学老化有降解和交联两种类型，A正确；
B.聚合物 的单体为异戊二烯，故该聚合物可由异戊二烯加聚制得，B正确；
C.对碳链聚合物来说，结构单元总数等于重复单元总数，都等于n。而对尼龙66这类涉及两种单体形成的聚合物，聚合度有两种表示方法。一种是重复单元的总数，聚合度就等于n，用DP表示；另一种是结构单元的总数，为n的两倍，用Xn表示。尼龙66中结构单元是和，故其聚合度为2n，C错误；
D.由于乙烯醇易异构化为乙醛，不能通过单体乙烯醇的聚合来制备聚乙烯醇，而只能通过聚乙酸乙烯酯的醇解或水解反应来制备，D正确；
故选C。
9. 普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：

下列叙述正确的是
A. 普加巴林最多能与反应
B. 对乙酰氨基酚含3种官能团
C. 乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个
D. 对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有1种
【答案】D
【解析】
【详解】A．普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能与5molNaOH反应，故A错误；
B．对乙酰氨基酚含有羟基和酰胺基，含2种官能团，故B错误；
C．乙酰水杨酸含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，分子中共平面的碳原子最多有9个，故C错误；
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有苯乙氨酸1种，故D正确；
故选：D。
10. 科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是

A. 该过程可以实现S单质的循环利用
B. 反应①的离子方程式为：
C. 生成时，转移
D. 生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1
【答案】C
【解析】
【分析】与S在酸性环境下反应生成Sb3+和，S歧化生成和H2S，Sb3+和H2S反应生成沉淀Sb2S3。
【详解】A．S单质歧化生成和H2S，H2S和Sb3+反应生成Sb2S3被除去，也没有被还原为S单质，故S不能实现循环利用，A错误；
B．反应①在酸性条件下进行，不会生成氢氧根离子，离子方程式，B错误；
C．反应①方程式为，生成1mol转移6mole-，反应②为硫的歧化，生成1mol时4molS中3molS得到6mol电子生成3molH2S，1molS失去6mol电子生成，C正确；
D．H2S和Sb3+反应生成Sb2S3不是氧化还原反应，没有氧化剂和还原剂，D错误；
故答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉KI溶液，不变蓝
该食盐中一定没有添加
B
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
该溶液中至少含有或中的一种
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入银氨溶液并水浴加热，一段时间后未观察到银镜
脱脂棉未水解
D
向某有机物中加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
该有机物中含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，KIO3与KI溶液才能发生反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝。而题干中没有酸化，即使存在KIO3，滴加淀粉KI溶液也不会反应变蓝，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有或或或，故B错误；
C．脱脂棉的成分为纤维素，纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的银氨溶液并水浴加热，可观察到银镜生成；由于该操作中没有在碱性溶液中，不能得出准确的结果，故C错误；
D．含醛基的有机物可被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，加热产生砖红色沉淀，可知该有机物中含有-CHO，故D正确；
故选D。
12. 某药物中间体合成路线中的一步反应如下：

下列说法错误是
A. 该反应为加成反应 B. X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同
C. X的同分异构体可能含苯环 D. Y既能发生消去反应又能发生取代反应
【答案】BC
【解析】
【详解】A．该反应中，X中的碳氧双键断裂，生成碳氧单键，碳原子和氧原子上连接了新的原子或原子团，则该反应是加成反应，A正确；
B．X分子中含有1个手性碳原子（连有-COOCH3的碳原子），Y分子中含有2个手性碳原子（分别是连有-COOCH3的碳原子和连有-OH的碳原子），即X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同，B错误；
C．X的不饱和度为3，苯的不饱和度为4，则X的同分异构体不可能含苯环，C错误；
D．Y含有羟基，可以发生消去反应；含有羟基和酯基，可以发生取代反应；D正确；
故选BC。
13. 科学家利用(二芳基硅二醇)实现了温和条件下的“碳中和”过程，原理如下：

下列说法正确的是
A. 为该过程的催化剂，二芳基硅二醇为中间产物
B. 若用代替环氧丙烷，则过程中有生成
C. 过程②③均为加成反应
D. 该过程的最终产物可与反应
【答案】D
【解析】
【分析】催化剂在反应开始的时候，就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物，是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，以此解题。
【详解】A．由反应原理可知二芳基硅二醇，在反应开始和反应结束都是存在的，且量不变，故是催化剂，不是中间产物，A错误；
B．根据反应①和②可知，若用代替环氧乙烷，则过程中有生成，B错误；
C．过程②只是碘离子参加反应，不属于加成反应，C错误；
D．最终产物含有两个酯基，可以故该过程的最终产物可与反应，D正确；
故选D。
14. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是
A. 在酸性溶液中氧化性：
B. 向酸性溶液中加入溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反应，转移电子为
D. 向溶液中滴加酸性溶液反应的化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明将氧化为，则氧化性：，、等能把还原为，则氧化性：，故氧化性：，故A正确；
B． 具有较强的氧化性，向酸性溶液中加入溶液，会发生氧化还原反应生成，溶液由淡黄色变为蓝色，故B正确；
C． 发生反应，可知向含的酸性溶液中滴加含的溶液，的量不足，所以转移电子为1mol，故C错误；
D． 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将氧化为，结合得失电子守恒和元素守恒可知化学方程式为，故D正确；
故选C。
15. 某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象


①
溶液
饱和溶液
产生白色沉淀
②
溶液
光照管壁有气泡产生
③
酸性溶液和溶液
溶液变红
④
的溶液
产生白色沉淀
以下判断错误的是
A. 实验①：产生的白色沉淀为 B. 实验②：产生的气体为
C. 实验③：还原性强弱顺序 D. 实验④：与的水解相互促进
【答案】AB
【解析】
【详解】A．根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A错误；
B．醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B错误；
C．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+，遇KSCN溶液，溶液变红，所以还原性Fe2+＞Cl-，C正确；
D．NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确；
答案选AB。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒潜在用药。以芳香烃A(相对分子质量92)为原料合成M的路线如下：

已知：回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，检验B中官能团，所需试剂是_______。
（2）C→D的化学方程式为_______。
（3）E中最多有_______个原子共平面，F反式结构的结构简式为_______。
（4）E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. ②. NaOH溶液，稀，溶液
（2）+CuO+H2O
（3） ①. 19 ②.
（4）
【解析】
【分析】芳香烃A的相对分子质量92，则根据（n≥6）可得A为甲苯（），A与氯气光照条件下发生取代反应生成B，B在一定条件下转为分子为的C，则C的结构简式为，所以B的结构简式为；C在加热条件下与CuO反应生成D（）；由M的结构简式可知D与乙酸酐反应生成E（）；E与已知信息中第一步取代反应生成F（）；F与H发生已知信息中第二步反应生成肉桂硫胺M，则H的结构简式为；根据G的分子式以及G与反应生成H，则G的结构简式为。据此分析可得：
【小问1详解】
芳香烃A的相对分子质量92，则根据（n≥6），则14n-6=92，解得n=7，所以A的分子式为，则A的结构简式为：；B的结构简式为，检验Cl所需的试剂为：NaOH溶液，稀，溶液，故答案为：；NaOH溶液，稀，溶液；
【小问2详解】
C为，与CuO加热条件下反应生成D，则其方程式为：+CuO+H2O，故答案为：+CuO+H2O；
【小问3详解】
E的结构简式为，苯环为平面型分子，所以与苯环直接相连的C原子与苯环共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，碳氧双键共平面，羧基中的H原子也可能共平面，所以E中最多有19个原子共面；F反式结构中的相同原子或原子团处于碳碳双键两侧，其结构为：；故答案为：19；
【小问4详解】
E为，E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物，说明含有羧基、苯环，符合符合条件的同分异构体为，故答案为：。
17. 己二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体，微溶于水，已二酸在水中的溶解度随温度变化较大。
以环己醇为原料制取已二酸[HOOC（CH2）4COOH] (强烈放热反应)的实验流程如下：


其中“氧化”的实验过程为：在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g高锰酸钾。维持反应温度43~47℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，发生的主要反应为：

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，实验中a的作用为_______。
（2）滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是_______。“氧化”过程应采用_______(填序号)加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（3）“趁热过滤”后用_______进行洗涤(填“热水”或“冷水”)，“系列操作”为_______。
（4）称取已二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g，用新煮沸的100mL热水溶解，滴入2滴酚献试液，用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，进行重复操作2~3次，消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中己二酸的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流
（2） ①. 反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中 ②. A
（3） ①. 冷水 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤
（4）98.5%
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是球形冷凝管；实验中a的作用为冷凝回流；
【小问2详解】
该反应为强烈放热反应，滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；反应温度低于100℃，可以采取热水浴加热，故选A；
【小问3详解】
已二酸在水中的溶解度随温度变化较大，则“趁热过滤”后用冷水进行洗涤热水；盐酸酸化后，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得产品己二酸；
【小问4详解】
已二酸[HOOC(CH2)4COOH]含有2个羧基，和NaOH反应的关系式为HCOOC(CH2）4COOH~2NaOH,则HCOOC(CH2)4COOH的质量分数为×100%=98.5%。
18. 导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示：

已知：①
②在、中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______，E分子中所含官能团的名称为_______。
（2）F→G的反应类型是_______。
（3）H→M化学方程式为_______。
（4）F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。
（5）根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羧基和碳溴键
（2）消去反应 （3）+n+nCH3CH2OH
（4） ①. 12 ②. ，
（5）CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH
【解析】
【分析】本题为有机合成流程题，由A的分子式和生成A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHO，由C的分子式结合已知信息①可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，由D的分子式结合C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由G的分子式和F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，由H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为： ，由已知信息②结合H到M的转化条件可知，M的结构简式为： ，(5)本题采用逆向合成法，根据题干信息②的酯基交换反应可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，据此确定合成路线，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为：，则B的化学名称为苯甲醛，E的结构简式为：，则E分子中所含官能团的名称为羧基和碳溴键，故答案为：苯甲醛；羧基和碳溴键；
【小问2详解】
由分析可知，F →G即在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，故答案为：消去反应；
小问3详解】
由分析可知，H→M即 和发生已知信息②的酯基交换反应生成 ，该反应的化学方程式为：+n+nCH3CH2OH；
【小问4详解】
F的结构简式为，F的同分异构体含酯基、苯环及两个—CH2CH2Br的结构，苯环有2个侧链为—CH2CH2Br、—OOCCH2CH2Br或者—CH2CH2Br、—COOCH2CH2Br，2个取代基有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个取代基为—CH2CH2Br、—CH2CH2Br、—OOCH，两个—CH2CH2Br有邻、间、对3种位置关系，对应的—OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3×2+(2+3+1)= 12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简式为，；
【小问5详解】
由信息②可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，合成路线为CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH。
19. 贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。


回答下列问题：
（1）打开，关闭，向A中烧瓶加水，制取。安全漏斗的作用除加水外，还有_______，湿棉花的作用_______。
（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭，打开，滴入溶液。为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。根据图2原理可知，在浸金过程中起_______作用。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（3）为了验证图2原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后_______(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是_______，此现象证实了上述原理中的作用。
【答案】（1） ①. 液封，防止气体溢出； ②. 尾气处理，吸收未反应的氨气；
（2） ①. 使玻璃塞表面的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ②. 指示剂 ③. 4+++2==4+4
（3） ①. 打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原； ②. 4+8+==4+4+6;
【解析】
【小问1详解】
安全漏斗的作用除加水外，还有液封，防止气体溢出；湿棉花的作用是尾气处理，吸收未反应的氨气；
【小问2详解】
为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或使玻璃塞表面的凹槽对准漏斗颈部的小孔；根据图2原理可知在有生成的情况下会有蓝色变成无色的，故起到指示剂的作用；三颈瓶中发生反应的离子方程式为4+++2==4+4；
【小问3详解】
关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅，然后打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原，其反应的离子方程式为：4+8+==4+4+6。
20. 叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
（1）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
（2）叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
（3）向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
（4）该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
（5）调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
（6）测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
【答案】（1）
（2）提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时抑制的水解
（3） ①. 降低的溶解度，利于固体析出 ②. 乙醚
（4）CH3OH （5） ①. ②. NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解
（6）92.8%
【解析】
【分析】该流程采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠，X与亚硝酸钠在浓硫酸条件下反应生成亚硝酸甲酯，则X为甲醇，继续加入水合肼和氢氧化钠反应得到，加热浓缩后，加入浓硫酸得到叠氮化氢，再加入氢氧化钠和乙醇，过滤后洗涤、干燥可得到晶体，废液经无害化处理后可进行排放，据此解答。
【小问1详解】
叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为：；故答案为：。
【小问2详解】
叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，可以提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时可以抑制的水解；故答案为：提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时抑制的水解。
【小问3详解】
向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇是为了降低的溶解度，使析出，过滤后得到固体；因为不溶于乙醚，所以最好选用乙醚作洗涤剂；故答案为：降低的溶解度，利于固体析出；乙醚。
【小问4详解】
由分析可知，该生产过程中可循环使用的物质X为甲醇，结构简式为：CH3OH；故答案为：CH3OH。
【小问5详解】
将废液中的叠氮化钠氧化为，根据氧化还原反应规律，该反应的离子方程式为：；当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是：NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30°C时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低；故答案为：；NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解。
【小问6详解】
由题可知，总的物质的量n=0.1010mol/L 0.025L=0.002525mol，部分与叠氮化钠反应，剩余的用标准溶液滴定，根据已知反应：可知，参与反应的与标准液的物质的量相等，为：，故与叠氮化钠反应的有0.002525mol -0.00074mol=0.001785mol，根据反应，则2.500g试样中叠氮化钠的质量为：，试样中的质量分数为：；故答案为：92.8%。